山东省2025届化学高一上期末预测试题含解析

山东省2025届化学高一上期末预测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）
①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品
④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞
⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯
⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码
⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热
A．②③④⑤⑦B．②③④⑤C．①②③④⑦D．全部
2、对于某些物质或离子的检验及结论正确的是（）
A．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体一定是氯气
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2＋
C．向某溶液中加入足量盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO32-
D．向某溶液中滴加NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红，该溶液中一定含有NH4＋
3、将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成红褐色沉淀的是
A．氯化镁溶液B．氯化铁溶液C．硫酸铜溶液D．硫酸铝溶液
4、对16O叙述正确的是
A．16O原子的核外电子数为8B．16O与 18O 互为同素异形体
C．16O的中子数为16D．氧元素的近似相对原子质量是16
5、由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为（）
A．0.6mol B．0.5mol C．0.4mol D．0.3mol
6、下列说法正确的是
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D ．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
7、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一定正确的是( ) A ．加入有色布条，有色布条褪色。

说明溶液中有Cl 2存在
B ．加入NaOH 溶液，氯水浅黄绿色褪去，说明氯水中有HClO 分子存在
C ．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl -存在
D ．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水有Cl 2存在
8、随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。

汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应
B ．总反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物
C ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2
D ．图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂
9、化学与我们的生活密不可分，我们身边所有的东西，都是由化学元素构成。

化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确．．．
的是（ ） A ．人们广泛使用漂白液、漂白粉代替氯气作为漂白剂，主要因为漂白粉的漂白性更强
B ．高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料和太阳能电池
C ．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
D ．在生产、生活中，铝合金是用量最大、用途最广的合金材料
10、等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是( )
A ．两种气体的分子个数之比为17∶16
B ．同温同压下，两种气体的体积之比为17∶16
C ．两种气体的氢原子个数之比为17∶12
D ．同温同压下，两种气体的密度之比为17∶16
11、某澄清透明的溶液中可能含有：Na +、Mg 2+、Fe 2+、Cu 2+、I －、CO 32－、SO 42－、Cl －中的几种，各离子浓度均为0.1 mol·L －1。

现进行如下实验(所加试剂均过量)：
下列说法正确的是( )
A．样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I−、SO42−
B．沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁
C．取1 L黄色溶液D能恰好溶解铁1.4 g
D．该样品溶液中是否存在Cl－可取滤液C，滴加硝酸银和稀硝酸进行确定
12、下列装置能达到对应实验目的的是（）
A．收集氢气
B．分离食盐和泥沙
C．分离水和四氯化碳
D．实验室制取蒸馏水
13、下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（）
A．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B．2H2O2H2↑+O2↑
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2
14、建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。

下列说法错误的是
A．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃B．焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同
15、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A．5.6L由CO2和O2组成的混合气体中的分子数为0.25N A
B．5.6g铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为0.2N A
C．0.5mol./L的BaCl2溶液中含有Cl-的数目为N A
D．7.8gNa2O2中含有的氧原子数目为0.1N A
16、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl B．25 mL 2 mol·L-1的FeCl3
C．150 mL 3 mol·L-1的KCl D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。

（1）写出B．D两种物质的化学式：B__，D__。

（2）①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的__作用。

②实验室中可用___(填试剂)来检验C的存在，利用的是C的__性。

（3）浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。

则：
①将E溶液敞口放置在空气中，其质量分数会___，本过程中E表现了__性。

②E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是__。

A．氨气
B．硫化氢(具有强还原性)
C．氢气
D．二氧化硫
E.氧气
F.碘化氢(具有强还原性)
G.溴化氢(具有强还原性)
③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有__性。

④浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现E→C的转化，请写出E分别与铜和碳单质反应的化学方程式：__，并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质__。

⑤稀的E溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，请写出有关的化学方程式：__。

(任写一个)
18、已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：
（1）写出B、C的化学式：
B：___，C：___，E：___，F___
（2）写出以下反应的化学方程式，有离子方程式的写离子方程式。

④___；⑤___；⑧___；颜色变化__。

19、某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

（1）用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式：___。

（2）设计实验方案，完成下列表格。

探究内容实验方案实验现象
探究Fe3＋具有氧化性取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中
加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶
液
加入铁粉后，溶液颜色变为___。

加入
KSCN溶液后，溶液___。

（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___。

（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X。

①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是___。

②该反应的离子方程式是___。

20、粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是：试剂①NaOH、试剂②________、试剂③________、试剂④________，在加试剂③后，应先进行一个实验操作________之后再加入试剂④。

21、氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。

（1）NaClO中Cl的化合价为____，有较强的___（填氧化、还原）性。

（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。

①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为SO42-，此反应的离子方程式为____。

②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
①蒸馏时，应先通冷凝水，再点燃酒精灯加热，故①错误；
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；
③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；
④分液操作时，先打开分液漏斗上口的塞子，使内外压强相同，再打开分液漏斗的旋塞，故④正确；
⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；
⑥托盘天平的砝码在加取时，先放质量较大的砝码，后放质量较小的砝码，故⑥错误；
⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应冷却后再补加沸石，再继续加热，故⑦错误；
综上所述，②③④⑤正确，答案选B。

2、B
【解析】
A. 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体具有氧化性，则该气体是氯气、NO2等，故A错误；
B. Fe2＋被氯水氧化为Fe3＋，向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2＋，故B正确；
C. 向某溶液中加入足量盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中含有CO32-或HCO3-，故C错误；
D. 向某溶液中滴加NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝，该溶液中一定含有NH4＋，故D错误。

3、B
【解析】
A．Na投入氯化镁溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgCl2反应生成白色Mg(OH)2沉淀，既能产生
气体又出现白色沉淀，A不符合题意；
B．Na投入氯化铁溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与FeCl3反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，既能产生气体又出现红褐色沉淀，B符合题意；
C．Na投入硫酸铜溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，既能产生气体又出现蓝色沉淀，C不符合题意；
D．Na投入硫酸铝溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铝反应生成白色Al(OH)3沉淀，既能产生气体又出现白色沉淀，D不符合题意；
答案选B。

【点睛】
钠与盐溶液反应先考虑钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，然后再考虑氢氧化钠是否与溶液中的溶质发生反应。

4、A
【解析】
根据原子符号A Z X左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数。

【详解】
A．16O原子的质子数是8，质量数是16，核外电子数是8，故A正确；
B．16O与 18O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误；
C．16O原子的质子数是8，质量数是16，中子数是8，故C错误；
D．16O中的16表示的含义是氧元素的一种同位素的质量数，不是氧元素的近似相对原子质量，故D错误。

故选A。

【点睛】
通过原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，中子数=质量数-质子数是解答关键。

5、A
【解析】
Na与盐酸反应表现为+1价，Mg、Fe与硫酸反应都表现为+2价，Al与硫酸反应表现+3价，可把Mg、Fe看成一种成分，然后用极端法结合电子得失守恒计算。

【详解】
氢气的物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，假设全部是Mg或Fe，根据电子得失守恒可知它们的物质的量之和为0.3mol；假设全是Al，根据电子得失守恒可知它的物质的量为0.3mol×2/3=0.2mol，假设全部是钠，根据电子得失守恒可知它的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，由于是混合物，故混合物的物质的量之和应介于0.2～0.6mol之间，因此不可能是0.6mol，答案选A。

【点睛】
本题考查混合物的计算，本题采取极端法解答，极端法是化学计算中的一种技巧性解法，对于混合物范围计算比较适用，该方法的解题思路是假设只有混合物中的某一成份，通过计算得出两个极端值。

6、B
【解析】
A.同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比；
B.根据N=nN A=N A m/M来计算；
C.根据m=nM来计算；
D.根据公式V=nV m=mVm/M来计算。

【详解】
A.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比即等于16:32=1:2，故A错误；
B.根据N=nN A=mN A/M可知，1g甲烷和1g氧气的原子数之比为(1/16×5N A):(1/32×2)=5:1，故B正确；
C.根据m=nM可知，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16:32=1:2，故C错误；
D.根据公式V=nV m=mV m/M可知，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比=（mV m/16）：（mV m/32）=2:1,故D 错误；
故答案选B。

【点睛】
根据气态方程：PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT= P×M=ρRT ，当P、T一定时，M与ρ成正比。

7、D
【解析】
A．氯水中含有次氯酸，可使有色布条褪色，故A错误；
B．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，是由于氯气和氢氧化钠溶液反应，与次氯酸无关，故B错误；
C．加入盐酸酸化，引入Cl-，再加入硝酸银溶液产生AgCl白色沉淀，则无法说明氯水中有Cl-存在，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故D正确；
故答案为D。

【点睛】
考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质，明确离子、分子的性质是解答本题的关键，新制氯水中存在
Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的离子只有H+、Cl-、ClO-和OH-。

8、D
【解析】
A．NO与O2在常温下就可以发生反应，A项错误；
B．反应中NO、O2均为氧化剂，CO为还原剂，N2为还原产物，B项错误；
C ．N 2不是污染成分，C 项错误；
D ．由图看出图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO
4CO +N 催化剂，D 正确；
故选D 。

9、D
【解析】
A. 含+1价的次氯酸或次氯酸根氧化性强，同时漂白粉在空气中比氯气溶于水更易形成次氯酸，所以用漂白液、漂白粉代替氯气作为漂白剂，故A 正确；
B. 高纯度的硅单质是良好的半导体材料，可用于作太阳能电池，故B 正确；
C. 硅胶具有吸水性，在食品袋中作干燥剂，防止食物受潮，故C 正确；
D. 目前世界上用量最大的合金是钢材，即铁合金，不是铝合金，故D 错误；
故选D 。

10、D
【解析】 令CH 4和NH 3的质量都为1g ，CH 4的物质的量为1g 16g/mol =116mol ，NH 3的物质的量为1g 17g/mol =117
mol ， A.分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH 4和NH 3分子数之比为
116
mol ：117mol=17：16，故A 正确； B.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故等质量的CH 4和NH 3的体积之比为116mol ：117mol=17：16，故B 正确；
C.每个CH 4分子含有4个H 原子，1gCH 4含有H 原子的物质的量为4×
116
mol ，每个NH 3分子含有3个H 原子，1gNH 3含有H 的原子物质的量为3×117mol ，所以等质量的CH 4和NH 3含有H 原子数目之比为4×116mol ：3×117mol=17：12，故C 正确；
D.同温同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，故等质量的CH 4和NH 3的密度之比为16g/mol ：17g/mol=16：17，故D 错误。

故选D 。

11、B
【解析】
根据“下层（紫红色）”、“黄色溶液”，可以推出原溶液中含有I -、Fe 2+，一定没有Cu 2+；向样品溶液中加入Cl 2、BaCl 2
溶液，得到白色沉淀，则溶液中含有SO 42-（CO 32-不能和 Fe 2+共存，被舍去）；由于各离子浓度均为0.1mol·
L -1，根据电中性原理，可以推出溶液中一定还含有一种阳离子，由于Mg 2+无法排除，所以可以推出溶液中含有Na +、Fe 2+、I -、
SO42-，或者Mg2+、Fe2+、I-、SO42-、Cl-。

【详解】
A、经分析，样品中肯定存在Fe2+、I-、SO42-，可能存在Na+，或者Mg2+、Cl-，A错误；
B、题中未提及沉淀B的信息，故根据“黄色溶液”可推出沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁，因为Mg2+呈无色，不影响Fe3+颜色的显示，故B正确；
C、样品溶液中，n(Fe2+)=0.1mol·L-1，则溶液D中，n(Fe3+)=0.1mol·L-1，根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，可推出1L溶液D 中，含有Fe3+ 0.1mol，能溶解Fe 0.05mol，即2.8g，C错误；
D、样品溶液和Cl2、BaCl2溶液反应后再过滤得到滤液C，则滤液C一定含有Cl-，故检验到滤液C中的Cl-，无法说明样品溶液含有Cl-，D错误；
故选B。

【点睛】
本题的难点在于Mg2+的确认，离子推断的题目，一般是根据某一个现象可以很明确的确定出某一个离子是否存在，而这道题中的Mg2+不干扰Fe3+的确认，故可能存在，也可能不存在。

考生需要根据题中的现象仔细分析存在的可能性，从而避免漏掉一些可能存在的情况。

12、D
【解析】
A. 由于氢气的密度比空气小，用该装置收集氢气，导管应短进长出，以利于排出空气，使收集的氢气更纯净，A选项错误；
B. 食盐可溶于水，细沙难溶于水，应用溶解、过滤的方法分离，B选项错误；
C. 水和四氯化碳为两种互不相溶的液体，应用分液的方法进行分离，C选项错误；
D. 实验室制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法，所用实验方法正确、仪器使用正确、装置连接正确，D选项正确；
答案选D。

13、D
【解析】
A. 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2反应中，水中H的化合价由+1价变为0价，作氧化剂，O的化合价不变，与题意不符，A错误；
B. 2H2O2H2↑+O2↑反应中，水中H的化合价由+1价变为0价，作氧化剂，O的化合价由-2价变为0价，作还原剂，与题意不符，B错误；
C. 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中，水中H、O元素的化合价均为变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，与题意不符，C错误；
D. 2F2+2H2O═4HF+O2反应中，水中H的化合价不变，O的化合价由-2价变为0价，作还原剂，符合题意，D正确；答案为D。

【点睛】
水只作为还原剂，则只能为水中氧元素的化合价升高为零价。

14、A
【解析】
A．蓝色钴玻璃能滤去黄光的干扰，红色钴玻璃没有此功能，故A错误；
B．盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发不会残留痕迹，故B正确；
C．因钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃），所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，故C正确；
D．焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同，所以钠和Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同，故D正确；故答案为A。

15、B
【解析】
A．没有给标况，不能准确计算混合气体的物质的量，A错误；
B．Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，故5.6g Fe与足量稀硫酸反应生成Fe2+时失去电子数为
5.6g
56g/mol
×2×N A =0.2N A，B正
确；
C．没有明确溶液体积，无法计算粒子数目，C错误；
D．7.8g过氧化钠为0.1mol，故含有0.1×2×N A =0.2N A的氧原子，D错误；
故选B。

16、C
【解析】
50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．
A.150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，故A错误；
B.25 mL 2 mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为2mol/L×3=6mol/L，故B错误；
C.150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，故C正确；
D.75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，故D错误．
故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、H2S SO3漂白、杀菌消毒高锰酸钾溶液(品红溶液) 还原(漂白) 减小吸水性CDE 脱
水2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O、2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 酸性
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+CO2↑+3H2O)
【解析】
A、B、C、D、E五种物质，物质A是一种淡黄色的固体单质，C气体能够使品红溶液褪色，结合转化关系可以知道：A为S，C为SO2，B为H2S，D为SO3，E为H2SO4。

【详解】
(1)．综上所述，B、D两种物质的化学式分别为：H2S、SO3，故答案为： H2S；SO3；
(2)．①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用SO2来熏制，这是利用了SO2的漂白、杀菌消毒作用，故答案为：漂白、杀菌消毒；
②实验室中可用高锰酸钾溶液(品红溶液)来检验SO2的存在，利用的是SO2的还原(漂白)性，故答案为：高锰酸钾溶液(品红溶液)；还原(漂白)；
(3) ．①将H2SO4溶液敞口放置在空气中，浓硫酸具有吸水性，其质量会增大，质量分数会减小，本过程中浓硫酸表现了吸水性，故答案为：减小；吸水性；
②浓硫酸表现吸水性时，可作干燥剂，浓硫酸能与氨气反应；浓硫酸具有强氧化性，能氧化硫化氢、碘化氢和溴化氢；浓硫酸不与二氧化硫反应，所以能用浓硫酸干燥的气体有CDE，故答案为：CDE；
③用蘸有浓硫酸的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故答案为：脱水；
④浓硫酸表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸在和铜加热反应时，一部分浓硫酸被还原为二氧化硫，还有部分浓硫酸生成硫酸铜，体现为酸性；在加热的条件下能与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式：2H2SO4(浓)＋
C CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案为：2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O、2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；酸性；
⑤稀硫酸常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，利用了硫酸的酸性；硫酸能够与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应方程式为3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；硫酸能够与碱式碳酸铜反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，反应方程式为
2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O，故答案为：3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O(2H2SO4＋
Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O)。

【点睛】
浓硫酸与金属发生反应时，既体现酸性，又体现强氧化性；浓硫酸与非金属碳、硫反应时，只表现强氧化性。

18、Fe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3+Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe
（OH）3白色灰绿色红褐色
【解析】
由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4然后
结合物质的性质及化学用语来解答。

【详解】
由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4
(1)由以上分析可知B为Fe3O4，C为FeCl2，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3。

故答案为：Fe3O4，FeCl2，Fe(OH)2，Fe(OH)3；
(2)反应④的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3+；⑤的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；⑧离子方程式为4Fe（OH）
+O2+2H2O=4Fe（OH）3故答案为2Fe2++Cl2=2Fe3+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

溶液颜2
色由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色。

19、2FeCl2+Cl2=2FeCl3浅绿色无明显变化Fe2++Zn═Zn2++Fe Fe2+MnO4-+
5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
【解析】
(1)反应中，表现还原性的物质被氧化，应选择与氧化剂反应。

(2)可根据Fe3＋与Fe2＋的不同性质判断Fe3＋是否被还原：溶液颜色不同、加KSCN溶液现象不同。

(3)依据强还原剂制弱还原剂的规律可判断FeCl2溶液与锌粉的反应情况。

(4)根据氧化还原反应的规律，反应中有化合价的降低，必有化合价的升高，结合题给条件可判断反应物和生成物，并
写出反应的离子方程式。

【详解】
(1)FeCl2能被氯水氧化：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，体现了Fe2＋的还原性。

答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(2)足量铁粉能将Fe3＋完全还原：Fe+ 2Fe3＋=3Fe2＋，使溶液由黄色变成浅绿色；由于反应后溶液中不存在Fe3＋，所以
加入KSCN溶液后，溶液无明显变化。

答案为：浅绿色；无明显变化
(3)锌比铁还原性强，能与FeCl2发生置换反应生成铁，反应的离子方程式为：Fe2++Zn═Zn2++Fe。

答案为：
Fe2++Zn═Zn2++Fe
(4)①根据已知，MnO4-在反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应，生成Mn2+；根据氧化还原反应电子守恒，元
素化合价有升高和降低，所以判断X为Fe2+，Fe2+失电子，化合价升高，发生氧化反应，生成Fe3+。

答案为：Fe2+
②该反应为MnO4-将Fe2+为氧化为Fe3+，本身被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒可写出该反应的离
子方程式为：MnO4-+ 5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O。

答案为：MnO4-+ 5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
【点睛】
解小题(4)时，应根据题给条件，先依据电子守恒判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再依据电荷守恒安排其它离子，使方程两边电荷代数和相等，最后依据质量守恒安排剩下的物质并配平。

思路清晰有利于快速、准确配平涉及氧化还原反应的离子方程式。

20、BaCl2Na2CO3HCl 过滤
【解析】
粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，Mg2+用氢氧根离子沉淀，SO42-用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，以此来解答。

【详解】
先除Mg2+，还是先除SO42-都可以，Ca2+用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠就会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，然后再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，则试剂①为NaOH，②为BaCl2，③为Na2CO3，④为HCl，加试剂③后，杂质离子转化为沉淀，则应先进行一个实验操作为过滤，最后加入HCl，除去溶液中的OH-、CO32-，再加热除去过量的HCl，就得到NaCl溶液，故试剂②是BaCl2；试剂③是Na2CO3；试剂④是HCl；进行的操作是过滤。

【点睛】
本题考查混合物分离提纯的实验设计，把握分离发生的反应及混合物分离方法等为解答的关键，注意碳酸钠溶液一定在氯化钡溶液之后加入，就可以同时除去原溶液中的Ca2+和加入的过量的Ba2+，题目侧重考查学生的分析与实验能力。

21、+1 氧化2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-2:5
【解析】
(1)根据化合物中正负化合价的代数和为0；根据次氯酸盐中Cl的化合价分析判断；
(2)①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应生成ClO2、硫酸根离子；②根据得失电子守恒计算。

【详解】
(1)NaClO中Na为+1价，O为-2价，化合物中总化合价为0，则Cl为+1价；次氯酸盐中+1价的氯元素易得到电子，具有较强氧化性，故答案为：+1；氧化；
(2)①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，根据氧化还原反应的规律，同时应生成硫酸钾，反应的离子方程式为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，故答案为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；
②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，反应中ClO2为氧化剂，Cl元素化合价由+4价降低为-1价，Mn2+为还原剂，元素化合价由+2价升高到+4价，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则氧化剂和还原剂的。