2024届北京市海淀区北京医学院附属中学化学高二第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

2024届北京市海淀区北京医学院附属中学化学高二第一学期期中质量跟踪监视试题注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂δ键的是（）
A．N2＋3H 2 2NH3
B．2C2H2＋5O 22H2O＋4CO2
C．Cl2＋H 22HCl
D．C2H4＋H 2C2H6
2、探究电场作用下阴阳离子的迁移。

a、b、c、d 均为石墨电极，电极间距4cm。

将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验，下列说法不正确的是（）
实验现象：
时间试纸I 试纸II
lmin a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝c极附近试纸变红，d极附近试纸变蓝
10min
红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇
时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm 两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色
A．Na2SO4溶液中SO42－向a极和c极移动
B．a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e－= H2↑+2OH－
C．试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH－快
D．对比试纸I和试纸II的现象，说明电解质浓度和环境影响H+和OH－的迁移
3、膳食纤维有助于胃肠蠕动，被人们誉为食物中的“第7营养素”。

下列食物中含膳食纤维较多的是
①玉米②精制面粉③西芹④豆腐
A．①②B．①③C．②④D．①④
4、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外
X Y，Z元素可形成负一价离子。

下列说法正确的是( )
层2p轨道上有2个未成对电子。

X与Y可形成化合物23
Ar4s4p
A．X元素原子的基态电子排布式为[]23
B．X元素是第四周期第ⅤA族元素
C．Y元素原子的电子排布图为
D．Z元素的单质2Z在氧气中不能燃烧
5、在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
6、某有机物X的结构简式如下图所示，下列有关说法中正确的是( )
A．X的分子式为C12H15O3
B．不能用酸性重铬酸钾溶液区别苯和X
C．1molX最多能与4molH2加成
D．X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应
7、过量铁粉和100mL 2mol·L-1的硫酸溶液反应，一定温度下，为了加快反应的速率，又不影响产生H2的总量，可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠固体B．把稀硫酸改为浓硫酸C．醋酸钠固体D．几滴硫酸铜溶液
8、下列表述或判断不正确的是（）
A．根据CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－能说明CH3COOH是弱电解质
B．根据NH3＋H3O＋NH+
＋H2O能说明NH3结合H＋的能力比H2O强
4
C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三种溶液，物质的量浓度的大小顺序为：③>①>②
D．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c（H＋）：③>①>②
9、控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。

下列判断不正确的是
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
10、下列能用勒夏特列原理解释的是
A．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
B．铁在潮湿的空气中容易生锈
C．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
11、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（）
A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－=Ag
C．丙中H＋向碳棒方向移动
D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体
0.4molCuSO和0.1molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到0.1molCu，则12、将含有4
另一电极上生成气体(在标准状况下)的体积为( )
A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．1.68L
13、下列有机物检验方法正确的( )
A．取少量卤代烃与NaOH水溶液共热,冷却,再加AgNO3溶液检验卤素原子存在
B．用KMnO4酸性溶液直接检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热后的产物是否是乙烯
C．用溴水鉴别乙烯与乙炔
D．用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔
14、将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（）
A．a中铁钉附近产生蓝色沉淀B．b中铁钉附近呈现红色
C．a中铜丝附近有气泡产生D．b中发生吸氧腐蚀
15、下列物质中，包含顺反异构体的是（）
A．B．
C．D．
16、硫酸工业尾气不经处理直接排放，会导致酸雨，原因是该尾气中含有
A．O2B．N2C．H2O D．SO2
17、反应HCOOH＋HOCH3HCOOCH3＋H2O可用于甲酸甲酯的制备。

下列关于该反应的说法正确是
A．使用催化剂能加快反应速率B．升高温度能降低反应速率
C．降低HCOOH浓度能加快反应速率D．HCOOH与HOCH3能100%转化为HCOOCH3
18、与金属的物理性质无关的是
A．良好的导电性B．反应中易失去电子C．延展性D．导热性
19、下列各组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）
A．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，酒精和水
B．1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水
C．汽油和水，乙酸和乙醇
D．乙酸和水，植物油和水
20、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol (燃烧热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3 kJ/mol (中和热)
C．1/2H2+1/2Cl2=HCl △H=-91.5 kJ/mol (反应热)
D．N2O4(g)⇌2NO2(g) △H=+56.9 kJ/mol (反应热)
21、在一密闭容器中，反应3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g)ΔH>0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是A．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V（正）、V（逆）均增大
D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动
22、某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。

下列说法正确的是（）
A．该反应为氧化还原反应B．该过程中化学能转化为热能
C．热能也可由NH4NO3溶于水来提供D．该反应生成物总能量高于反应物总能量
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式________________。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是___________，___________。

（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是________________。

（4）写出下列反应的化学方程式：
①________________________________；反应类型：________________。

④________________________________；反应类型：________________。

24、（12分）我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。

已知（3+2）环加成反应：
（E1、E2可以是-COR或-COOR）
回答下列问题：
（1）茅苍术醇的分子式为______，F中含氧官能团名称为______，茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为______。

（2）D→E的化学方程式为______，除E外该反应另一产物的系统命名为______。

（3）下列试剂分别与F和G反应，可生成相同环状产物的是______（填序号）。

a．Br2b．HBr c．NaOH溶液
（4）化合物B其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为______。

①分子中含有碳碳三键和乙酯基（-COOC2H5）
②分子中有连续四个碳原子在一条直线上
写出其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式______。

25、（12分）某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究。

反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝Na2SO4 + SO2↑+ H2O
（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为________________。

(填接头序号)
（2）D中盛装的试剂为_________________。

（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的_____________，可观察到的现象_________ 。

（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2）
实验操作现象结论和解释
2 将SO2通入0.1mol/L ____和BaCl2混合液产生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO3
酸性条件NO3-能将H2SO3氧3 将SO2通入_______和BaCl2混合液产生白色沉淀
化为SO42-
26、（10分）氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。

现有0.001 mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液，有关反应的离子方程式是
2MnO4-+5SO32-+6H+2Mn2++5SO42-+3H2O。

请回答下列问题:
（1）该滴定实验所需仪器有__(填序号)。

A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL) C．量筒(10 mL) D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．胶头滴管J．漏斗
（2）不用____(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是_____________。

（3）____(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是____________。

（4）滴定前平视酸性KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则(b-a) mL 比实际消耗酸性KMnO4溶液的体积____(填“大”或“小”，下同)；根据(b-a) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度____。

27、（12分）已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

有关的有机试剂的沸点如下：
CH3COOC2H5为77.1℃；C2H5OH为78.3℃；
C2H5OC2H5（乙醚）为34.5℃；CH3COOH为118℃。

实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。

由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。

将粗产品经下列步骤精制：
（2）为除去其中的醋酸，可向产品中加入__________（填字母）。

A．无水乙醇 B．碳酸钠粉末 C．无水醋酸钠
（3）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是____________________。

（4）然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是___________________。

最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。

28、（14分）硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）基态硼原子的核外电子排布式为____________，基态硼原子有_______种不同能量的电子。

（2）BF3溶于水后，在一定条件下可转化为H3O＋·[B(OH)F3]－，该物质中阳离子的空间构型为_____________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

（3）与BH4－互为等电子体的分子是__________(写化学式）。

（4）EminBF4的熔点为12 ℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]＋和[BF4]－构成。

该物质的晶体属于_________晶体。

29、（10分）生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。

在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。

（1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为________________。

（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。

已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。

①温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率υ(CO2)=______________。

②b点时CO的转化率为_______，化学反应的平衡常数K=_____（填表达式）。

③反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

④上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移动。

⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。

A．容器内的压强不再变化B．混合气的平均相对分子质量不再变化
C．混合气的密度不再变化D．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1
（3）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

已知反应：
①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol−1
②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol−1
试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解题分析】共价单键为σ键；共价双键中含1个σ键和1个π键，共价三键中含1个σ键和2个π键，据此答题。

【题目详解】A.N2分子中存在共价三键，反应时三键中的1个σ键和2个π键均断裂，故A错误；
B.C2H2分子中存在三键，反应时三键中的1个σ键和2个π键均断裂，故B错误；
C.H2、Cl2分子中均为单键，反应时仅仅断裂σ键，故C正确；
D.C2H4分子中存在碳碳双键，C2H6中存在碳碳单键，C2H4与H2发生加成反应时π键发生断裂，故D错误。

故选C。

2、B
【分析】利用电解原理和实验所给实验现象进行分析。

【题目详解】A、a、c电极为阳极，b、d电极为阴极，根据电解原理，SO42－向阳极移动，即向a和c两极移动，故A 说法正确；
B、试纸为pH，试纸变红，说明溶液显酸性，即a电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，故B说法错误；
C、根据10min试纸I相遇时，红色区域为2.7cm，蓝色区域1.3cm，推出H＋迁移速率比OH－快，故C说法正确；
D、对比试纸I和试纸II的现象不同，说明电解质浓度越大，对H＋和OH－的迁移影响较大，故D说法正确。

3、B
【解题分析】玉米和面粉的主要成分是淀粉，但精制面粉在制作过程中去掉了大量纤维素（细胞壁），玉米却不经过该处理，所以含纤维素较多。

西芹的茎含有大量纤维素。

豆腐在制作过程中也经加工处理去掉了纤维素，主要成分是蛋白质，故含膳食纤维较多的是①③。

故选B。

4、B
【分析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，则X原子序数为33，X元素是As；Y元素的原子最外层2p轨道上有2个未成对电子，则Y元素原子的电子排布式为：1s22s22p2或1s22s22p4，Y可能为C或O；三种元素的原子序数为42，则Z元素的原子序数为：42-33-8=1，或42-33-6=3，Z元素可能为H或Li，由于Z可以形成负一价离子，所以Z为H，则Y为O，X2Y3为As2O3。

可在此基础上对各选项作出判断。

【题目详解】A．根据分析X元素为As，其原子的基态电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A选项错误；
B．X元素价电子构型为4s24p3，原子最高电子占有能层n=4，价电子数为5，所以，X是第四周期ⅤA族元素，B选项正确；
C．Y为O，Y元素原子的电子排布图为，C选项错误；
D．Z为H，Z元素的单质H2可在氧气中燃烧，D选项错误；
答案选B。

【题目点拨】
1．np轨道上有2个未成对电子的情况有两种：np2或np4；
2．用原子实简化原子电子排布式的书写，并不一定是原子实+价电子构型。

如本题中的As：原子基态电子排布式为[Ar]3d104s24p3，并不是[Ar]4s24p3。

5、A
【解题分析】同一反应用不同的物质表示其反应速率时数值可能不同，但意义是相同的，所以要比较反应速率快慢，需要先换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较其数值大小。

若都用A来表示，则根据速率之比是相应的化学计量数之比可知，B、C、D中的反应速率分别是0.5mol/(L·s)、0.5mol/(L·s)、0.4mol/(L·s)，所以正确的答案是A。

6、C
【题目详解】A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C12H14O3，故A错误；
B．苯不能使酸性重铬酸钾溶液褪色，X中含有碳碳双键，可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，使其褪色，可以区分二者，故B错误；
C．碳碳双键、苯环可以和氢气发生加成，所以1molX最多能与4molH2加成，故C正确；
D．该物质中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故D错误；
综上所述答案为C。

7、D
【题目详解】A．加入碳酸钠固体后，硫酸会与碳酸钠反应导致H+浓度及物质的量减小，会降低化学反应速率以及
H2的总量，故A项不选；
B．浓硫酸与铁反应生成SO2气体，不会生成H2，随着反应进行，硫酸浓度逐渐降低，后续生成H2，H2总量会降低，故B项不选；
C．醋酸钠固体与硫酸反应会降低溶液中H+浓度，会使化学反应速率降低，故C项不选；
D．因氧化性：Cu2+>H+，因此铁与硫酸铜先反应生成铜单质，溶液中形成Fe—H2SO4(稀)—Cu原电池，能够加快化学反应速率，反应过程中H+的量不变，因此最终生成H2的量不变，故D项选；
综上所述，能够达到目的的是D项，故答案为D。

8、D
【题目详解】A. CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－是醋酸根离子水解方程式，强酸根不水解，弱酸根能水解，能说明CH3COOH是弱电解质，A正确；
B. NH3＋H3O＋NH+
＋H2O说明NH3从H3O＋中夺取了氢离子，故能说明NH3结合H＋的能力比H2O强，B正确；
4
C. 等物质的量浓度时，溶液的碱性排序为：③<①<②；则pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三种溶液，物质的量浓度的大小顺序为：③>①>②，C正确；
D. NaCl溶液中水的电离不受影响；NaOH溶液中水的电离被抑制；HCl溶液水的电离被抑制，相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H＋)：①>③=②，D不正确；
答案选D。

9、D
【题目详解】A.乙中I－失去电子放电，发生氧化反应，A正确；
B.由总反应方程式知，Fe3＋被还原成Fe2＋，B正确；
C.当电流计为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，C正确；
D.甲中加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，作为负极，则乙中石墨电极为正极，D错误。

答案选D。

10、C
【题目详解】A.催化剂只能改变反应速率但不影响平衡移动，则不能用勒夏特列原理解释，故A项错误；
B.铁在潮湿的空气中容易生锈是电化学腐蚀原理，不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故B项错误；
C.二氧化氮与四氧化二氮的转化过程中，增大压强，容器体积减小，二氧化氮浓度增大，气体颜色加深，平衡向四氧化二氮方向移动，气体颜色变浅，所以颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释，故C项正确；
D.氢气、碘反应生成HI的反应前后气体的物质的量之和不变，则压强改变，平衡不移动，颜色加深是因为容器体积减小而导致碘浓度增大导致的，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特列原理解释，故D项错误；
综上，本题选C。

【题目点拨】
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。

11、C
【分析】由图可知：甲图为原电池，其中Zn为负极，失去电子，生成Zn2+；乙图为电解池，银与电源的正极相连接，为阳极，发生氧化反应；丙图为原电池，铁作负极，失去电子发生氧化反应，电解液中的H+得到电子，发生还原反应；丁图为电解池，铁与电源的负极相连，为阴极，Pt与电源的正极相连，为阳极，阳极上I-先失去电子发生氧化反应。

【题目详解】A. 甲图中Zn为负极，失去电子，生成Zn2+，电极反应式为：Zn-2e－= Zn2+，A项错误；
B. 乙图中银与电源的正极相连接，为阳极，发生氧化反应。

乙中阳极反应式为Ag-e－=Ag＋，B项错误；
C. 丙中铁作负极，失去电子发生氧化反应，电解液中的H+得到电子向正极移动，即H＋向碳棒方向移动，C项正确；
D. 丁图中Pt与电源的正极相连，为阳极，阳极上I-先失去电子发生氧化反应，D项错误；
答案选C。

【题目点拨】
解答本题的重点和难点是原电池正负极以及电解池阴阳极的判断：
①原电池正、负极的判断：
②电子和离子的移动方向(惰性电极)
12、D
【分析】惰性电极电解混合溶液时，阴极上Cu2+先放电，然后H+放电，阳极上Cl-先放电，然后OH-放电，阴极发生Cu2++2e-=Cu，阴极产生0.1molCu，可知阴极得到0.2mol电子，阳极发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，如果氯离子完全放电需要转移电子物质的量=0.1mol＜0.2mol，还发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，结合两极转移电子数目相等和电极方程式计算，由此分析。

【题目详解】若在一个电极上得到0.1molCu，根据Cu2++2e-=Cu知，转移电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，根据2Cl--2e-=Cl2↑知，0.1molNaCl中，如果氯离子完全放电需要转移电子物质的量=0.1mol＜0.2mol，根据Cl原子守恒得
n(Cl2)=1
2
n(NaCl)=
1
2
×0.1mol =0.05mol，所以阳极上还有氢氧根离子放电，根据4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，转移的电
子的物质的量为0.1mol，转移0.1mol电子时生成n(O2)=1
4
×0.1mol=0.025mol，混合气体体积的总物质的量
0.05mol+0.025mol=0.075mol，V=nV m=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，答案选D。

13、D
【解题分析】A检验卤素原子应在酸性条件下，水解后的溶液显碱性，A错误；乙醇也可以与酸性高锰酸钾反应，无法检验是否有乙烯生成，B错误；乙烯、乙炔都能与溴发生加成反应，使溴水褪色，C错误；D.甲烷燃烧的现象为淡蓝色火焰，乙炔为火焰明亮，并伴有浓烟，正确。

【题目详解】A检验卤素原子应在酸性条件下，水解后的溶液显碱性，A错误；
B.乙醇也可以与酸性高锰酸钾反应，无法检验是否有乙烯生成，B错误；
C.乙烯、乙炔都能与溴发生加成反应，使溴水褪色，C错误；
D.甲烷燃烧的现象为淡蓝色火焰，乙炔为火焰明亮，并伴有浓烟，D正确。

答案为D
14、B
【题目详解】A．a中Fe电极发生反应Fe-2e-=Fe2+，亚铁离子和铁氰酸钾反应生成蓝色沉淀，所以a中铁钉附近出现蓝色沉淀，A正确；
B．b中Fe作正极被保护，Fe不参加反应，没有铁离子生成，所以铁钉附近不呈现红色，B错误；
C．a中Fe为负极，Cu为正极，在强酸性条件下的腐蚀为析氢腐蚀，在Cu电极上H+得到电子变为H2逸出，因此铜丝附近有气泡产生，C正确；
D．b中Fe为正极，Al作负极，电解质溶液显中性，发生吸氧腐蚀，D正确；
故合理选项是B。

15、C
【分析】具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团。

【题目详解】A.，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故A错误；
B.，其中C=C连接相同的-CH3，不具有顺反异构，故B错误；
C.，其中C=C连接不同的基团，具有顺反异构，故C正确；
D.，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故D错误。

故答案选C。

【题目详解】能够造成酸雨形成的主要是氮硫氧化物，硫酸工业尾气不经处理直接排放，会导致酸雨，原因是该尾气中含有SO2，答案选D。

17、A
【题目详解】A.使用催化剂能加快化学反应速率，故A正确；
B.升高温度能加快化学反应速率，故B错误；
C.降低HCOOH浓度，降低反应物的浓度能减慢化学反应速率，故C错误；
D.由于该反应为可逆反应，可逆反应有一定的限度，所以HCOOH与HOCH3不可能100%转化为HCOOCH3，故D 错误。

故选A。

18、B
【解题分析】A．金属容易导电是因为晶体中存在许多自由电子，这些自由电子的运动是没有方向性的，但在外加电场作用下，自由电子就会发生定向移动形成电流，属于金属的物理性质，选项A不选；
B．金属易失电子是由原子的结构决定的，与最外层电子数有关，属于金属的化学性质，选项B选；
C．有延展性是因为金属离子和自由电子之间的较强作用，当金属受到外力时，晶体中的各离子层就会发生相对滑动，但由于金属离子和自由电子之间的相互作用没有方向性，受到外力后相互作用没有被破坏，故虽发生形变，但不会导致断，属于金属的物理性质，选项C不选；
D．金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，与金属晶体的结构有关，属于金属的物理性质，选项D不选。

答案选B。

19、B
【解题分析】能用分液漏斗分离的物质应互不相溶。

A、酒精和水互溶，故A错误；B、1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水都互不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；C、乙酸和乙醇互溶，故C错误；D、乙酸和水互溶，故D错误。

故选B。

20、D
【题目详解】A．燃烧热要求生成的氧化物为稳定的氧化物，故CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ/mol，A错误；
B．中和热为放热反应，焓变小于零，故NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，B错误；
C．物质受状态影响较大，热化学方程式中物质标注出状态，1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-91.5 kJ/mol，C错误；D．N2O4(g)⇌2NO2(g)反应为吸热焓变大于零，N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+56.9 kJ/mol，D正确；
答案为D。

【题目详解】A．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，但平衡常数只与温度有关，所以平衡常数不变，A错误；B．升高温度，正逆反应速率均增大，B错误；
C．温恒恒容充入Ne，虽然容器内压强增大，但由于容器体积不变，反应体系中的气体的浓度则不变化，故正逆反应速率均不变，C错误；
D．B是固体，增加B的用量，浓度不变，故正逆反应速率均不变，平衡也不移动，D正确；
正确答案选D。

22、B
【解题分析】
A. 生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应中元素的化合价均不变，该反应为非氧化还原反应，A错误；
B. 该反应是放热反应，该过程中化学能转化为热能，B正确；
C. 硝酸铵溶于水吸热，因此热能不能由NH4NO3溶于水来提供，C错误；
D. 该反应是放热反应，该反应生成物总能量低于反应物总能量，D错误。

答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、CH2＝CH2羟基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝
CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应
酯化或取代
【分析】A 是一种分子量为28的气态烃，所以A是乙烯。

乙烯含有碳碳双键，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。

乙醇发生催化氧化生成乙醛，则C是乙醛。

乙醛继续被氧化，则生成乙酸，即D是乙酸。

乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯。

【题目详解】(1)通过以上分析知，A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2，故填：CH2=CH2；
(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能团是羟基，D的官能团是羧基，故填：羟基，羧基；
(3)乙醇可以被直接氧化为乙酸，需要加入的试剂是酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液；
(4) ①在催化剂条件下，乙烯和水反应生成乙醇，反应方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，该反应是加成反应，故答案为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，加成反应；
④乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羟基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，属于取代反应，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
故答案为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，取代反应或酯化反应。