2020学年山东省济南市高二化学下学期期末预测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有机化合物属于链状化合物，且含有两种官能团的是
A．B．
C．D．
2．下列物质中，不属于电解质的是
A．固体氯化钾B．作电极的碳棒
C．气态硝酸D．液态氯化氢
3．下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同
4．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．H2O2的电子式：B．F-的结构示意图：
C．中子数为20的氯原子：2017Cl D．NH3的电子式：
5．下列有关说法正确的是（）
A．容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液
B．蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒
C．过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒
D．烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干
6．下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的实验方案
A 证明溴乙烷发生消去反应有
乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
证明蛋白质在某些无机盐溶
液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸馏水
C
检验蔗糖水解产物具有还原
性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
D
通过一次实验比较乙酸、碳
酸、苯酚溶液的酸性强弱向碳酸钠溶液中滴加乙酸，将所得气体通入饱和NaHCO3溶液洗气，再通入苯酚钠溶液中
A．A B．B C．C D．D
7．下列与化学反应原理相关的叙述不正确
．．．的是（）
A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡
8．已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是A．Fe2+为还原剂，NO3-被还原
B．消耗l mol氧化剂，转移电子8 mol
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应式为Fe2+-e-＝Fe3+
9．设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N A的叙述中正确的有( )
①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A
②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移N A个电子
③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3N A
④常温下,0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6N A
⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A
⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A
⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N A
A．2个B．3个C．4个D．5个
10．关于晶体的下列说法正确的是( )
A．原子晶体中只含有共价键
B．任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键
11．下列化学用语正确的是（）
A．异戊烷的键线式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．苯乙烯（）的实验式：CH2D．乙酸分子的球棍模型：
12．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是()
A．标准状况下，1.12 L HF中含有的分子总数为0.05N A
B．1 mol NH4+所含质子数为11N A
C．2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2N A
D．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1 N A
13．下列现象与氢键无关的是
①NH3的沸点比VA族其他非金属元素简单氢化物的高
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)m的形式
⑤H2O比H2S稳定
A．①③④B．②④C．③④⑤D．⑤
14．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是()
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A
C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A
D．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
15．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )
A．X元素可能为＋4价B．X可能为非金属
C．X为第五周期元素D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋
16．反应：xA(气)+yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是
A．x+y<z B．平衡向右移动
C．B的转化率升高D．C的体积分数降低
17．下列关于钠与水反应的说法不正确的是()
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①②B．②③
C．②③④D．①②③④
18．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝-221 kJ/mol；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3 kJ/mol。

下列结论正确的是( )
A．反应①的反应热为221kJ
B．碳的燃烧热为△H＝-221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
19．（6分）某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+NO3-CO32-Cl-B．ClO-K+Na+AlO2-
C．K+Fe2+NO3-HCO3-D．Cl-Na+K+SO42-
20．（6分）石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。

据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为()
A．2∶3 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶2
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下：
名称相对分子质量性状熔点沸点溶解度
甲苯92 无色液体-95℃110℃不溶于水
苯甲酸122 白色片状或针状晶体122℃248℃微溶于水
高锰酸钾158 易溶于水
实验过程如下：①将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。

如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。

②将混合液过滤后冷却。

③
题：
（1）①中反应易暴沸，本实验中采用______方法防止此现象；乙醇的作用是____________________。

（2）②中过滤出的沉淀是____________________。

（3）③中测定熔点时，发现到130℃ 时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是____________________。

（4）提纯苯甲酸粗产品的方法是____________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）化合物H是一种有机光电材料中间体。

实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为为__________。

（2）由E生成F的反应类型分别为_________。

（3）E的结构简式为______________________。

（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为__________________________。

（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________________、__________________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）A、B的结构简式如下：
(1)A分子中含有的官能团的名称是____________________________________。

(2)A、B能否与NaOH溶液反应：A________(填“能”或“不能”，下同)，B________。

24．（10分）氟的单质及含氟化合物用途非常广泛。

回答下列问题：
(1)BF3常用作有机反应的催化剂，下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为
____________、_______________。

(填标号)
(2)NH4HF2(氟氢化铵)固态时包含的作用力有_______________(填标号)。

a.离子键
b.键
c.键
d.氢键
(3)由反应2F2+2NaOH＝OF2+2NaF+H2O可制备OF2。

OF2的空间构型为___________，氧原子的杂化方式是_____________________________
(4)CsF是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的born－Haber循环计算得到。

由图（a）可知，Cs原子的第一电离能为_______________________kJ·mol－1，F－F键的键能为
________kJ·mol－1，CsF的晶格能为________kJ·mol－1。

(5)BaF2晶胞是一种良好的闪烁晶体[如图(b)所示]。

Ba2＋的配位数为_________个；已知其密度为
，则BaF 2的晶胞参数为a=____________(设N A为阿伏加德罗常数的数值，列出计算式) nm。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【分析】
烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，被称为官能团；碳碳双键、碳碳三键、-Cl、-OH、-COOH均为官能团，而碳碳单键和苯环不是有机物的官能团，以此来解答。

【详解】
A.属于链状化合物，官能团有氯原子和碳碳三键，故A正确；
B.不是链状化合物，故B错误；
C.是链状化合物，但是只有一种官能团，即溴原子，故C错误；
D.不是链状化合物，官能团只有一种，故D错误；
答案：A
【点睛】
本题考查有机物的官能团和性质，明确常见有机物的官能团是解答本题的关键，题目难度不大。

2．B
【解析】
【详解】
A、固体氯化钾属于化合物，在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质，选项A不选；
B、碳属于单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B选；
C、硝酸属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，选项C不选；
D、液态氯化氢属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，选项D不选；
答案选B。

【点睛】
本题考查电解质，属于对基础化学概念的考查，本题要理解好电解质的概念，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

3．B
【解析】
【分析】
本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。

【详解】
所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。

B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

C．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol 重水含有10mol中子。

水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。

两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。

D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。

乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。

故选B。

【点睛】
本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。

4．B
【解析】
【详解】
A、H2O2是共价化合物，电子式是，故A错误；
B. F-核外有10个电子，结构示意图：，故B正确；
C. 中子数为20的氯原子，质量数是37，该原子表示为3717Cl，故C错误；
D. NH3的电子式是：，故D错误，答案选B。

5．C
【解析】分析：A．冷凝管不需要检查是否漏液；
B．蒸发需要玻璃棒搅拌，配制标准物质的量浓度溶液需要玻璃棒搅拌、引流，蒸馏不需要玻璃棒；C．根据过滤操作判断需要的仪器；
D．烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后自然风干即可。

详解：A．冷凝管不需要检查是否漏液，具有塞子或活塞的仪器可查漏，例如容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管等仪器在使用前均需要检查是否漏液，A错误；
B．蒸馏不需要玻璃棒，需要蒸馏烧瓶、冷凝管等，B错误；
C．过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确；
D．烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后自然风干即可，不能放在烘箱中烘干，否则可能影响定量仪器的
答案选C。

点睛：本题考查化学实验基本操作以及仪器使用等，为高频考点，把握仪器的使用、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。

6．B
【解析】
【详解】
A．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液，加热，发生消去反应可生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应可使溴的四氯化碳溶液褪色，可达到实验目的，A项正确；
B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，鸡蛋清因在盐溶液中的溶解度减小而发生盐析，再加入足量的蒸馏水，鸡蛋清溶解，从而证明盐析过程是可逆的物理变化，该实验无法验证蛋白质的变性，B项错误；C．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖和果糖，通过加入适量稀NaOH溶液调节溶液呈碱性，在加热条件下葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应，可达到实验目的，C项正确；
D．向碳酸钠溶液中滴加乙酸，生成二氧化碳，证明乙酸的酸性强于碳酸；由于乙酸具有挥发性，故将所得气体通入饱和NaHCO3溶液中洗气，再通入苯酚钠溶液中出现混浊，证明碳酸的酸性强于苯酚，可达到实验目的，D项正确；
答案应选B。

7．B
【解析】影响反应速率的根本原因是反应物的性质，同时也受外界条件的影响，例如温度、浓度、压强等，但与反应是放热反应还是吸热反应无关，B不正确。

8．C
【解析】试题分析：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O 反应中铁元素化合价升高被氧化，Fe2+是还原剂，N元素化合价降低被还原，NO3-是氧化剂。

A．Fe2+为还原剂，NO3-被还原，故A正确；B．消耗l mol氧化剂，转移电子8 mol，故B正确；C．氧化产物是Fe3+，还原产物是NH4+，物质的量之比为8︰1，故C错误；D．若把该反应设计为原电池，负极发生氧化反应，反应式为Fe2+-e-＝Fe3+，故D正确；故选C。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

9．A
【解析】
标准状况下,20 g重水(D2O)的物质的量为1 mol,D2O又是10电子微粒,故其含有的电子数为10N A,①正确;0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5N A个电子,故②错误;将2 mol NO和1 mol O2混合后,两者反应生成2 mol NO2,NO2又会发生反应:2NO2N2O4,故体系中的分子总数小于2N A,③错误;SiO2为正四面体结构,1 mol SiO2所含的共价键数目为4N A,故④正确;⑤中没有告诉溶液体积,无法计算,⑤错误;氯气溶于水后部分与水反应,生成盐酸和次氯酸,量不确定,无法计算,⑥错误;⑦中缺少气体所在温度和压强条件,无法计
10．A
【解析】
【详解】
A. 在原子晶体中，原子间以共价键相结合，所以原子晶体中只含有共价键，故A正确；
B. 金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子，故B错误；
C. 不同金属晶体的熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C 错误；
D. 离子晶体中含有离子键，也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键，故D错误；
答案选A。

11．A
【解析】
【分析】
A. 键线式是表示有机物结构式的方式之一，指只用键线来表示碳骨架，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均被省略，其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留的表示方法；
B. 乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式中必须标出碳碳双键；
C. 实验式为分子中各原子的最简比；
D. 根据球棍模型与比例模型的表示方法分析。

【详解】
A. 异戊烷分子内的2号碳原子上有一个甲基，其键线式为：，故A项正确；
B. 乙烯分子中含有的官能团为碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，故B项错误；
C. 苯乙烯的分子式为C8H8，其实验式为CH，故C项错误；
D. 为乙酸的比例模型，而乙酸的球棍模型为，故D项错误；
答案选A。

【点睛】
本题侧重考查学生对有机物表示方法的认识与理解，D选项是学生易疏忽的地方，要分清比例模型与球棍模型的区别，球棍模型中球与球之间有棍相连，而比例模型的球与球之间没有棍，只是所有元素原子的比例球连在一起。

值得注意的是，比例模型的各元素原子半径相对大小要适当。

12．B
【解析】
A.标准状况下HF为液体，以聚合分子(HF)n的形式存在，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；
B.1个NH4+中含有11个质子，则1 mol NH4+所含质子数为11N A，B正确；
C. SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数小于2N A，C错误；
D.缺少溶液的体积，不能计算离子的数目，D错误；
故合理选项是B。

13．D
【解析】①因第ⅤA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高，故①不选；②小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故②不选；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③不选；④HF 分子之间能形成氢键，HF分子可缔合在一起，则液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)m的形式，故④不选；⑤H2O比H2S稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑤与氢键无关；本题选D。

14．A
【解析】
【详解】
A．标准状况下，二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量为n=
7.0
14/
g
g mol=0.5mol，则
含1mol氢原子，即N A个，故B正确；
C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为
92
46/
g
g mol=2mol，故含原
子6N A个，故C正确；
D．1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故当含N A个氧原子时，二氧化硫的分子个数为0.5N A个，物质的量为0.5mol，故D正确；
答案选A。

15．D
【解析】
【详解】
A、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，故A错误；
B、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，X应为金属，故B错误；
C、周期数=核外电子层数，图像中没有显示X原子有多少电子层，因此无法确定该元素是否位于第五周期，故C错误；
D、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，因此X与氯反应时最可能生成的阳离子
为X3＋，故D正确；
故选D。

16．D
【解析】
【分析】
【详解】
假设x+y=z，A气体的浓度为0.5 mol·L-1，体积扩大一倍，则平衡不移动，A气体的浓度应该为0.25 mol·L-1，而现在为0.3 mol·L-1，说明平衡向逆方向移动，则
A、平衡逆向移动，说明x+y＞z，A错误；
B、平衡应向左移动，B错误；
C、平衡向左移，B的转化率降低，C错误；
D、由于体积增大，平衡向左移，所以C的体积分数会降低，D正确。

答案选D。

17．D
【解析】
【详解】
①钠与水反应产生氢氧化钠能使酚酞变红，使石蕊试液变蓝，①不正确；
②钠与水的反应本质是钠与H+的反应，所以钠先与盐酸反应，②不正确；
③钠在水蒸气中反应时，因缺氧不会发生燃烧，③不正确；
④金属钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，先发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后金属铝和氢氧化钠反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，等物质的量的金属钠，在两种情况下产生氢气的量不相等，④不正确；
综上所述，①②③④均不正确，
答案选D。

【点睛】
本题考查学生金属钠的化学性质，解题关键：熟悉钠的化学性质，难度中等，易错点④，学生可能对铝与碱的反应不熟悉。

18．C
【解析】
【分析】
A、①的反应热为负值，单位是kJ/mol；
B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量。

【详解】
A、反应热包含符号，①的反应热为221kJ/mol，A错误；
B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，由反应①可知，2mol碳燃烧生成CO
放出的热量为221kJ，碳完全燃烧生成的是CO2，所以碳的燃烧热不是221kJ/mol，B错误；
C、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为
57.3kJ/mol，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，C正确；
D、醋酸是弱电解质，电离吸收能量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，D错误；
答案选C。

【点睛】
本题考查燃烧热、中和热的理解，题目难度不大，注意中和热的表示方法，掌握燃烧热、中和热的含义是解答的关键。

选项D是解答的易错点，注意弱电解质存在电离平衡，电离吸热。

19．C
【解析】
【分析】
滴入酚酞试剂溶液变红色，溶液显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此解答。

【详解】
A．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故A不选；
B．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故B不选；
C．Fe2+与HCO3-不能大量共存，且都和OH-反应，故C选；
D．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故D不选。

故选C。

【点睛】
本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。

20．A
【解析】
【分析】
【详解】
每一个C原子旁边有3根键，每一个键旁边都有2个碳原子，所以原子和键的比例是2:3。

A项正确；
本题答案选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．电磁搅拌过量的高锰酸钾可被乙醇还原成二氧化锰或除去过量的高锰酸钾二氧化锰或MnO2氯
化钾或KCl重结晶
【解析】分析：一定量的甲苯和KMnO4溶液和氢氧化钠在加热条件下反应2h后停止反应，反应混合物为苯甲酸钾、氢氧化钾、二氧化锰和剩余的高锰酸钾，过量的高锰酸钾可以用乙醇除去，经过滤除去不溶物二氧化锰，滤液为苯甲酸钾、氢氧化钾溶液，加入盐酸酸化，过滤得白色固体为苯甲酸和氯化钾的混合物。

详解：（1）根据题干信息，甲苯和KMnO4溶液在加热条件下反应，属于溶液之间的反应，在加热条件下进行，为了防止暴沸，必需加入碎瓷片，并进行不断的搅拌，所以可以用电磁搅拌完成这一操作；乙醇易溶于水，被氧化为二氧化碳和水，所以过量的高锰酸钾可以用乙醇除去，生成的二氧化锰通过过滤除去，所以乙醇的作用：除去过量的高锰酸钾溶液，正确答案：电磁搅拌；除去过量的高锰酸钾；
（2）根据分析可知，过滤所得沉淀是二氧化锰，正确答案：二氧化锰；
（3）通过测定白色固体苯甲酸的熔点，发现其在122℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物，所以不熔物的成分是氯化钾，正确答案：氯化钾；
（4）利用苯甲酸和氯化钾的溶解度不同，通过重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钾，除去苯甲酸中的氯化钾，所以正确答案：重结晶。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．苯甲醛取代反应
、、、
【解析】
【分析】
结合A生成B的步骤与已知信息①可知A为苯甲醛，B为，根据反应条件Cu(OH)2和加热可知C为，C经过Br2的CCl4溶液加成生成D，D生成E的过程应为卤族原子在强碱和醇溶液的条件下发生消去反应，则E为，E经过酯化反应生成
F，F中的碳碳三键与G中的碳碳双键加成生成H，结合条件②可知G为。

【详解】
（1）根据分析可知A的化学名称为苯甲醛。

答案：苯甲醛。

（2）根据分析可知E生成F为醇和羧酸的酯化反应，属于取代反应。

答案：取代反应。

（3）由分析可知E的结构简式为。

答案：。

（4）G为甲苯的同分异构体，则G的分子式为C7H8，G的结构简式为，所以F生成H的化学方程式为：。

答案：。

（5）芳香化合物X是F的同分异构体，则X的分子式为C11H10O2，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明X中含有羧基，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，所以X的结
构简式有、、、共4种可能性，任意写两种即可。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．羟基、碳碳双键不能能消去反应 1 2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A中含有官能团是碳碳双键和醇羟基；
（2）卤代烃、酚、羧酸、酯都能和NaOH溶液反应，A中不含卤原子、酚羟基、羧基、酯基，所以不能和NaOH溶液反应，B中含有的酚羟基能和NaOH反应，故答案为不能；能；
（3）A在浓硫酸作用下加热发生消去反应可以得到B，故反应类型为消去反应；
（4）A中只有碳碳双键能和溴发生加成反应，B中苯环上酚羟基邻位上的氢原子和溴发生取代反应，所以A能与1mol溴反应，B能和2mol溴发生取代反应，故答案为1；2。

24．A D abd V型sp3杂化375.7158.8756.98
【解析】
【详解】
(1)基态B原子的排布式为1s22s22p1，处于最低能量状态，为A；B原子处于激发态时，能量较高，最高的为D；
(2)氟氢化铵固态时，铵根离子与HF2-间存在离子键，铵根离子内部N-H为键或极性共价键和配位键，H-F间为键，无键，氟氢化铵之间还存在氢键，答案为abd；
(3)OF2中心O原子含有2个O-F键，2个孤电子对，为sp3杂化，空间构型为V型；。