高中化学钠的重要化合物优秀课件
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问：泡沫灭火器为什么用碳酸氢钠，而不用碳酸钠？
产生等质量CO2的情况下，自重轻，放出CO2快。 ② 向一溶液参加盐酸，产生一种无色无味的能使澄 ③ 清石灰水变浑浊的气体，那么该溶液一定含有CO3 2 ╳-。〔
〕
2OH-
CO3 2 -
OH- HCO3 -
H+ /CO2 2H+
OH-
CO2↑ + H2O
思 考:
2 、以下不能鉴别等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Na2CO3溶液 的试剂是〔 〕
A.酚酞 B. BaCl2 C. 稀盐酸
D. Ca(OH)2
现阶段认为：Ba2+ 、Ca 2+ 与 HCO3- 可共存
思 考: 3 、写出NaHCO3与Ca(OH)2反响的离子方程式。
Ca(OH)2 逐滴参加NaHCO3 中〔 NaHCO3过量 〕
4Na + O2 ＝ 2Na2O Na2O + H2O ＝2NaOH
2NaOH + CO2 + 9H2O ＝ Na2CO3·10H2O
Na2CO3·10H2O ＝ Na2CO3 + 10H2O
思 考:
1、有两瓶无色溶液HCl和Na2CO3，不使用别的试剂， 如何利用化学性质区分出二者？
盐酸逐滴参加碳酸钠溶液中 CO3 2 - + H+ = HCO3 HCO3 - + H+ = H2O + CO2↑
一、钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠
+1 -2
Na2O 白色固体 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O+Biblioteka -1Na2O2 淡黄色固体
实验3—5 视频
+1 -2
Na2O 白色固体
+1 -1
Na2O2 淡黄色固体
Na2O+H2O＝2NaOH
均显碱性，相同条件下： Na2CO3强于NaHCO3
稳定、不分解
受热易分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
易反响，较快 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
反响剧烈 HCO3-+H+＝H2O+CO2↑
Na2CO3 H2O
稳定 风化
Na2CO3·x H2O
无色晶体
能与所有可溶碱〔 OH- 〕反响 生成碳酸正盐和水
Na2CO3
H+ / CO2 +H2O / NaOH
NaHCO3
思 考：向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，有何现象？ 为什么？
现象：溶液变浑浊。 原因：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3
通入CO2 后生成的NaHCO3的质量大于Na2CO3的质量， 且溶剂质量减少。由于同温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3 的溶解度小，所以有固体析出。
+1 -2
Na2O 白色固体
+1 -1
Na2O2 淡黄色固体
Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
Na2O+CO2＝Na2CO3
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O
强氧化性
2HCO3- + Ca2+ + 2OH - = CaCO3↓ + 2H2O + CO3 2 -
NaHCO3逐滴参加Ca(OH)2 中〔 Ca(OH)2 过量 〕
HCO3- + Ca2+ + OH - = CaCO3↓ + H2O
假设两种物质反响时有多个离子反响发生，而且 离子反响中各微粒的个数比与化学式中各微粒的个数 比不一致，一般就会有多种反响情况。
填写以下空白： 〔1〕写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反响的化学方程式； 〔2〕应2N选a2用O2的+2装H置2O是＝〔4N填aO图H中+装O2置，标号N〕a；2O+⑤H①2O＝④2NaOH 〔3〕所选用装置的连接顺序是〔填各接口的字母，连接胶管省略〕
G 连A、B 连F
2、 CO 与H2 混合气体3g 和足量的氧气燃烧后， 在150℃ 时将混合气体通过足量的Na2O2 后，Na2O2 增重的质量为〔 B 〕
侯氏制碱法
NaCl + NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 =Δ= Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
4Na + O2 ＝ 2Na2O Na2O + H2O ＝2NaOH 〔Na2O是碱性氧化物〕
2NaOH + CO2 + 9H2O ＝ Na2CO3·10H2O
Na2CO3·10H2O ＝ Na2CO3 + 10H2O 风化：在室温和枯燥的环境下，结晶水合物失去结晶水的现象
第二节
几种重要的金属化合物
碱性氧化物
过氧化物, 非碱性氧化物 供氧剂、氧化剂、漂白剂
2Na2O2 + 2CO2＝ 2Na2CO3 + O2
Na2O2在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂 过氧化钠的存放要防止与CO2和H2O接触
练习1、现有含一定量Na2O杂质的Na2O2试样，请从以下图中选用适当的实验装 设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度。 〔可供选用的反响物只有CaCO3固体、盐酸和蒸馏水〕
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
Na2O+CO2＝Na2CO3
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O
注意：Na2O2与H2O反响的机理
① 先发生复分解反响 Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH
分析：NaOH + CO2 === NaHCO3 NaOH + NaHCO3 === Na2CO3 + H2O
① 取等体积的两份NaOH溶液； ② 向其中一份通入过量的CO2，使其全部转化为NaHCO3； ③ 将生成NaHCO3溶液和另一份NaOH溶液混合。
练习
1．要除去CO2气体中混有的少量HCl， 最好选用〔C 〕
溶解度: Na2CO3 > NaHCO3 CaCO3 < Ca(HCO3)2
CO3 2 - H+
HCO3 - H+ 2H+
H2O + CO2↑
CO3 2 - + H+ = HCO3 HCO3 - + H+ = H2O + CO2↑
CO3 2 - + 2H+ = H2O + CO2↑
① 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应， 碳酸氢钠 放出CO2气体多。
② 再发生分解反响〔氧化复原反响〕 2H2O2 = 2H2O + 得O22× ↑ e-
2Na2O2 + 4H2O === 4NaOH + 2H2O + O2 ↑ 失 2×e-
2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑ H2O既不是氧化剂，也不是复原剂. NaOH既不是氧化产物，也不是复原产物
Na：黄色 K：紫色
注意：〔1〕作实验用的铂丝要用盐酸洗净，并在火焰上灼烧 至无色。
〔2〕观察钾的火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃去观察， 以滤去黄光。
〔3〕焰色反响不是化学反响。
讨论 将块钠置于烧杯后敞放在空气中，观察到以下现象： 〔1〕 钠外表逐渐变暗， 〔2〕过一段时间后逐渐变潮湿， 〔3〕再过些时间转变为白色固体， 〔4〕最后白色固体变成白色粉末。 试写出全过程中发生反响的化学方程式。
△
2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
168
62
x
168 62 x 0.73g
(3.24 – 2.51)g x = 1.98g
N 2 C a 3 % O (3 .2 3 . 2 4 1 .g 9 4 )g 8 1% 0 0 3.9 8 %
答：Na2CO3 的质量分数为38.9% 。
A.1.5g B.3g C.6g D.无法计算
3、200℃时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的 Na2O2充分反响后，固体质量增加了3.6g，那么原混合 气体的平均分子量为〔 C 〕
A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4
例3、将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别 投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是 〔〕
热稳定性规律
1、碱金属碳酸盐：正盐 > 酸式盐 > 对应的酸 Na2CO3 > NaHCO3 > H2CO3
2、碱金属碳酸盐>Ca、Mg等碳酸盐 Na2CO3 > CaCO3
在各5.0mL待测液中分别滴加6滴0.50mo1·L-1的CaCl2溶液 ，观察有关变化.
(1)假设待测液中出现白色沉淀的同时又有持续性气泡产 生或听到轻轻的“噼噼〞声，
原那么：以缺乏量的为标准，“谁缺乏，谁按配比〞。
思 考:
4. CO2与NaOH反响后，产物分析：
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 〔Na2CO3 + CO2 + H2O === 2NaHCO3 N〕aOH + CO2 === NaHCO3
思 考: 5、不加热，怎样用NaOH 和 CO2 配制Na2CO3溶液？
将块钠置于烧杯后敞放在空气中10 天的旅程
5秒后
5 分钟 后
25 分钟 后
温度：23 ℃
湿度：48%
5秒后
5 分钟 后
25 分钟 后
90 分钟 后
3小时 后
5小时后 4天后
1天后
来个高清的特写
10 天 后
将块钠置于烧杯后敞放在空气中
〔1〕 钠外表逐渐变暗， 〔2〕过一段时间后逐渐变潮湿， 〔3〕再过些时间转变为白色晶体， 〔4〕最后白色晶体变成白色粉末。
现象：开始无明显现象，逐渐出现气泡。
碳酸钠溶液逐滴参加盐酸中 CO3 2 - + 2H+ = H2O + CO2↑ 现象：立刻出现气泡。
方法：用一支试管取少量某一溶液，向其中逐滴参加 另一种溶液，假设立刻出现气泡，那么试管中的是HCl；假 设开始 无明显现象，逐渐出现气泡，那么试管中的是Na2CO3溶液
H+
CO2与 NaOH:
CO2 + 2OH - = H2O + CO3 2 -
CO2 + OH - = HCO3 HCO3 - + OH - = H2O + CO3 2 -
HCO3 –与H +、 OH – 均不共存。
3、焰色反响 许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的
颜色，叫做焰色反响。
A 饱和石灰水
B Na2CO3 溶液
C 饱和NaHCO3 溶液 D Na2O2
2．室温下，向以下溶液中通入足量CO2 ，最终一定有 沉淀析出
的是〔B 〕
A 饱和石灰水
B 饱和纯碱水
C 饱和小苏打水
D CaCl2 溶液
4 ．二元混合物的计算：
例： 见教材P3 5 四、2
解：设NaHCO3 的质量为x
A．3.8g B．5.6g C．4.8g D．6.0g
练习
1、钠着火时，可用于灭火的 物质或器材是（ B
） A、自来水
B、沙土
C、泡沫灭火器
D、煤油
过氧化钠的存放要防止与CO2和H2O接触
2、碳酸钠和碳酸氢钠
纯碱、苏打 白色粉末 易溶于水 ，放热明显
小苏打 白色细小晶体 水中溶解度不大，小于碳酸钠
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH
例4、将a1 gNa2O溶于b1 g水中，a2 gNa2O2溶于b2 g水
中，均得溶质质量分数为8%的溶液。
假设a1：a2=31：39，那么b1：b2=
。
例5、把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集 到3.36L气体，那么这3.36L气体的质量是〔 〕 〔气体体积均折算为标准状态〕
产生等质量CO2的情况下，自重轻，放出CO2快。 ② 向一溶液参加盐酸，产生一种无色无味的能使澄 ③ 清石灰水变浑浊的气体，那么该溶液一定含有CO3 2 ╳-。〔
〕
2OH-
CO3 2 -
OH- HCO3 -
H+ /CO2 2H+
OH-
CO2↑ + H2O
思 考:
2 、以下不能鉴别等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Na2CO3溶液 的试剂是〔 〕
A.酚酞 B. BaCl2 C. 稀盐酸
D. Ca(OH)2
现阶段认为：Ba2+ 、Ca 2+ 与 HCO3- 可共存
思 考: 3 、写出NaHCO3与Ca(OH)2反响的离子方程式。
Ca(OH)2 逐滴参加NaHCO3 中〔 NaHCO3过量 〕
4Na + O2 ＝ 2Na2O Na2O + H2O ＝2NaOH
2NaOH + CO2 + 9H2O ＝ Na2CO3·10H2O
Na2CO3·10H2O ＝ Na2CO3 + 10H2O
思 考:
1、有两瓶无色溶液HCl和Na2CO3，不使用别的试剂， 如何利用化学性质区分出二者？
盐酸逐滴参加碳酸钠溶液中 CO3 2 - + H+ = HCO3 HCO3 - + H+ = H2O + CO2↑
一、钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠
+1 -2
Na2O 白色固体 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O+Biblioteka -1Na2O2 淡黄色固体
实验3—5 视频
+1 -2
Na2O 白色固体
+1 -1
Na2O2 淡黄色固体
Na2O+H2O＝2NaOH
均显碱性，相同条件下： Na2CO3强于NaHCO3
稳定、不分解
受热易分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
易反响，较快 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
反响剧烈 HCO3-+H+＝H2O+CO2↑
Na2CO3 H2O
稳定 风化
Na2CO3·x H2O
无色晶体
能与所有可溶碱〔 OH- 〕反响 生成碳酸正盐和水
Na2CO3
H+ / CO2 +H2O / NaOH
NaHCO3
思 考：向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，有何现象？ 为什么？
现象：溶液变浑浊。 原因：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3
通入CO2 后生成的NaHCO3的质量大于Na2CO3的质量， 且溶剂质量减少。由于同温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3 的溶解度小，所以有固体析出。
+1 -2
Na2O 白色固体
+1 -1
Na2O2 淡黄色固体
Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
Na2O+CO2＝Na2CO3
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O
强氧化性
2HCO3- + Ca2+ + 2OH - = CaCO3↓ + 2H2O + CO3 2 -
NaHCO3逐滴参加Ca(OH)2 中〔 Ca(OH)2 过量 〕
HCO3- + Ca2+ + OH - = CaCO3↓ + H2O
假设两种物质反响时有多个离子反响发生，而且 离子反响中各微粒的个数比与化学式中各微粒的个数 比不一致，一般就会有多种反响情况。
填写以下空白： 〔1〕写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反响的化学方程式； 〔2〕应2N选a2用O2的+2装H置2O是＝〔4N填aO图H中+装O2置，标号N〕a；2O+⑤H①2O＝④2NaOH 〔3〕所选用装置的连接顺序是〔填各接口的字母，连接胶管省略〕
G 连A、B 连F
2、 CO 与H2 混合气体3g 和足量的氧气燃烧后， 在150℃ 时将混合气体通过足量的Na2O2 后，Na2O2 增重的质量为〔 B 〕
侯氏制碱法
NaCl + NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 =Δ= Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
4Na + O2 ＝ 2Na2O Na2O + H2O ＝2NaOH 〔Na2O是碱性氧化物〕
2NaOH + CO2 + 9H2O ＝ Na2CO3·10H2O
Na2CO3·10H2O ＝ Na2CO3 + 10H2O 风化：在室温和枯燥的环境下，结晶水合物失去结晶水的现象
第二节
几种重要的金属化合物
碱性氧化物
过氧化物, 非碱性氧化物 供氧剂、氧化剂、漂白剂
2Na2O2 + 2CO2＝ 2Na2CO3 + O2
Na2O2在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂 过氧化钠的存放要防止与CO2和H2O接触
练习1、现有含一定量Na2O杂质的Na2O2试样，请从以下图中选用适当的实验装 设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度。 〔可供选用的反响物只有CaCO3固体、盐酸和蒸馏水〕
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
Na2O+CO2＝Na2CO3
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O
注意：Na2O2与H2O反响的机理
① 先发生复分解反响 Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH
分析：NaOH + CO2 === NaHCO3 NaOH + NaHCO3 === Na2CO3 + H2O
① 取等体积的两份NaOH溶液； ② 向其中一份通入过量的CO2，使其全部转化为NaHCO3； ③ 将生成NaHCO3溶液和另一份NaOH溶液混合。
练习
1．要除去CO2气体中混有的少量HCl， 最好选用〔C 〕
溶解度: Na2CO3 > NaHCO3 CaCO3 < Ca(HCO3)2
CO3 2 - H+
HCO3 - H+ 2H+
H2O + CO2↑
CO3 2 - + H+ = HCO3 HCO3 - + H+ = H2O + CO2↑
CO3 2 - + 2H+ = H2O + CO2↑
① 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应， 碳酸氢钠 放出CO2气体多。
② 再发生分解反响〔氧化复原反响〕 2H2O2 = 2H2O + 得O22× ↑ e-
2Na2O2 + 4H2O === 4NaOH + 2H2O + O2 ↑ 失 2×e-
2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑ H2O既不是氧化剂，也不是复原剂. NaOH既不是氧化产物，也不是复原产物
Na：黄色 K：紫色
注意：〔1〕作实验用的铂丝要用盐酸洗净，并在火焰上灼烧 至无色。
〔2〕观察钾的火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃去观察， 以滤去黄光。
〔3〕焰色反响不是化学反响。
讨论 将块钠置于烧杯后敞放在空气中，观察到以下现象： 〔1〕 钠外表逐渐变暗， 〔2〕过一段时间后逐渐变潮湿， 〔3〕再过些时间转变为白色固体， 〔4〕最后白色固体变成白色粉末。 试写出全过程中发生反响的化学方程式。
△
2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
168
62
x
168 62 x 0.73g
(3.24 – 2.51)g x = 1.98g
N 2 C a 3 % O (3 .2 3 . 2 4 1 .g 9 4 )g 8 1% 0 0 3.9 8 %
答：Na2CO3 的质量分数为38.9% 。
A.1.5g B.3g C.6g D.无法计算
3、200℃时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的 Na2O2充分反响后，固体质量增加了3.6g，那么原混合 气体的平均分子量为〔 C 〕
A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4
例3、将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别 投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是 〔〕
热稳定性规律
1、碱金属碳酸盐：正盐 > 酸式盐 > 对应的酸 Na2CO3 > NaHCO3 > H2CO3
2、碱金属碳酸盐>Ca、Mg等碳酸盐 Na2CO3 > CaCO3
在各5.0mL待测液中分别滴加6滴0.50mo1·L-1的CaCl2溶液 ，观察有关变化.
(1)假设待测液中出现白色沉淀的同时又有持续性气泡产 生或听到轻轻的“噼噼〞声，
原那么：以缺乏量的为标准，“谁缺乏，谁按配比〞。
思 考:
4. CO2与NaOH反响后，产物分析：
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 〔Na2CO3 + CO2 + H2O === 2NaHCO3 N〕aOH + CO2 === NaHCO3
思 考: 5、不加热，怎样用NaOH 和 CO2 配制Na2CO3溶液？
将块钠置于烧杯后敞放在空气中10 天的旅程
5秒后
5 分钟 后
25 分钟 后
温度：23 ℃
湿度：48%
5秒后
5 分钟 后
25 分钟 后
90 分钟 后
3小时 后
5小时后 4天后
1天后
来个高清的特写
10 天 后
将块钠置于烧杯后敞放在空气中
〔1〕 钠外表逐渐变暗， 〔2〕过一段时间后逐渐变潮湿， 〔3〕再过些时间转变为白色晶体， 〔4〕最后白色晶体变成白色粉末。
现象：开始无明显现象，逐渐出现气泡。
碳酸钠溶液逐滴参加盐酸中 CO3 2 - + 2H+ = H2O + CO2↑ 现象：立刻出现气泡。
方法：用一支试管取少量某一溶液，向其中逐滴参加 另一种溶液，假设立刻出现气泡，那么试管中的是HCl；假 设开始 无明显现象，逐渐出现气泡，那么试管中的是Na2CO3溶液
H+
CO2与 NaOH:
CO2 + 2OH - = H2O + CO3 2 -
CO2 + OH - = HCO3 HCO3 - + OH - = H2O + CO3 2 -
HCO3 –与H +、 OH – 均不共存。
3、焰色反响 许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的
颜色，叫做焰色反响。
A 饱和石灰水
B Na2CO3 溶液
C 饱和NaHCO3 溶液 D Na2O2
2．室温下，向以下溶液中通入足量CO2 ，最终一定有 沉淀析出
的是〔B 〕
A 饱和石灰水
B 饱和纯碱水
C 饱和小苏打水
D CaCl2 溶液
4 ．二元混合物的计算：
例： 见教材P3 5 四、2
解：设NaHCO3 的质量为x
A．3.8g B．5.6g C．4.8g D．6.0g
练习
1、钠着火时，可用于灭火的 物质或器材是（ B
） A、自来水
B、沙土
C、泡沫灭火器
D、煤油
过氧化钠的存放要防止与CO2和H2O接触
2、碳酸钠和碳酸氢钠
纯碱、苏打 白色粉末 易溶于水 ，放热明显
小苏打 白色细小晶体 水中溶解度不大，小于碳酸钠
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH
例4、将a1 gNa2O溶于b1 g水中，a2 gNa2O2溶于b2 g水
中，均得溶质质量分数为8%的溶液。
假设a1：a2=31：39，那么b1：b2=
。
例5、把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集 到3.36L气体，那么这3.36L气体的质量是〔 〕 〔气体体积均折算为标准状态〕