福建省泉州二中2018届高三年理综测试(三) 之化学

福建省泉州二中2018届高三年理综测试(三)
7. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A ．纯碱溶液去油污
B ．铁在潮湿的环境下生锈
C ．加热氯化铁溶液颜色变深
D ．浓硫化钠溶液有臭味
8. 有Na 2CO 3 、H 2SO 4 、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，将其中两种溶液混合后出现沉淀，过滤后将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（ ）
A ．一定呈酸性
B ．一定呈碱性
C ．可能呈中性
D ．一定呈中性
9. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（ ）
A ．NaHSO 3粉末加入HNO 3溶液中
B ．H 2S 气体通入氯水中
C ．NaOH 溶液滴入Ba(HCO 3)2溶液中
D ．CO 2气体通入澄清石灰水中
10. 有X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同（选项中m 、n 均为正整数）。

下列说法正确的是（ ）
A.若X （OH ）n 为强碱，则Y （0H ）n 也一定为强碱
B.若H n XO m 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X 元素形成的单质是X 2，则Y 元素形成的单质一定是Y 2
D.若Y 的最高正价为+m ，则X 的最高正价一定为+m
11. 对于平衡体系mA(g)＋nB(g)
pC(g)+qD(g)；△H ＜0。

下列结论中不正确．．．的是（ ） A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A 的浓度为原来的2.1倍，则
m+n<p+q
B.若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为m ：n
C.若m+n=p+q ，则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的B ，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定小于原来的1/2
12. 如图所示装置中，a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈红色，则下列
说法正确的是（ ） A. x 是正极，y 是负极，CuSO 4溶液的pH 逐渐减小
B. x 是正极，y 是负极，CuSO 4溶液的pH 保持不变 NaCl 和酚酞溶液
CuSO 4溶液 电源
C. x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小
D. x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变
13. 下列离子方程式错误的是( )
A. Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋
3
NO-=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
B. 向10mL 1.5mol·L－1NaHSO4溶液中加入10mL 1mol·L－1Ba(OH)2溶液：
H＋＋2
4
SO-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
C. 工业用石灰乳制漂白粉：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
D. 向20mL沸水中滴入1mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色：
Fe3＋＋3H2O ∆
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
26．（14分）现有几种离子
A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体（每种离子只能用一次），分别取它们进行实验，结果如下：
①将D与E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体
②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解
③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液
④ D固体在一定条件下可以分解为水和另外两种气体单质
（1）根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：
A B C D
（2）写出C溶液与过量
．．的E溶液完全反应的离子方程式：
；（3）若1g D固体在一定温度下分解生成水蒸气时放热1.49KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。

27．（16分）固体X是一种常见金属元素M和一种常见非金属元素组成的化合物，其中金属元素M与另一元素的质量比为14：l，原子个数比为3：1。

在一定条件下，X可发生如下框图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物，已知A、H为黄色溶液，B为一种无色无味液体，D为黑色固体，E为红色物质固体，G溶液中含有溶液H的溶质与另一种物质，P为两种气体组成的混合气体，Q为常见气态非金属单质，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。

R 1O C CH 2CH C O R 2O O OH
试回答下列问题： （1）金属元素M 的元素符号为 ；物质E 的化学式为 ；
混合气体P 的成分为 ；气体Q 的化学式为 。

（2）实现G→H ，欲不引入新的杂质，N 可以选择适量的下列物质是 （填序号）
①KMnO 4 ②浓H 2SO 4 ③H 2O 2 ④Cl 2
（3）写出下列反应的离子方程式：
D→G ； H→C 。

（4）写出X 和浓硝酸反应的化学方程式：
；
28．（12分）在75℃左右，用HgSO 4做催化剂，乙炔可水化为乙醛。

但HgSO 4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H 2S 就是其中一种。

现用乙炔水化法，用块状电石、浓硫酸、水、NaOH 溶液、HgO 粉末五种物质制乙醛，装置如图所示：
请回答以下问题：
⑴ 实验开始时，仪器A 中盛放电石，反应的化学方程式为： ； B 中应装入 ，其作用是： 。

⑵ 仪器D 中盛放水，其作用是： 。

⑶ 蒸馏烧瓶F 中应先加入HgO ，再从所给五种试剂中选取另外两种试剂直接加入烧瓶，请按加入的先后顺序写出另外两种试剂的名称____________ 、_____________。

⑷ 装置图中，F 所选用温度计的量程最好是 （填代号）。

A ．00C~500C
B ．00C~1000
C C ．00C~2000C
D ．00C~3600C
⑸ 写出实验过程中检验乙醛的操作、现象： 。

29．（18分）有机物X （C 12H 13O 6Br ）分子中含有多种官能团，其结构简式为：
其中R 1、R 2为未知部分的结构，为推测X 的分子结构，进行如图转化：
已知向E
的水溶液中滴入3FeCl 溶
液发生显色反应：()224M C H O 能使蓝墨水褪色，1mol G 、M 都能与含2mol NaHCO 3溶液反应。

请回答：
（1）M 的结构简式为________________；G 分子所含官能团的名称是_______________。

（2）E 可以发生的反应有（选填序号）________________________；
① 加成反应 ② 消去反应 ③氧化反应 ④取代反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
B 转化成D ：___________________________________________________________； 碳酸钠与足量的G 反应：_________________________________________________；
（4）G 在一定条件下发生反应生成分子组成为444C H O 的有机物（该有机物可使溴的四氯
化碳 溶液褪色），写出G 发生反应的化学方程式：
______________________________________________________________________；
（5）已知在X 分子结构中，R 1里含有能与3FeCl 溶液发生显色反应的官能团，且E 分子中
苯环上的一氯代物只有一种，则X 的结构简式是_____________ ；
（6）F 与G 互为同分异构体，F 的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个
碳原子上不能同时连有两个羟基，写出
F 可能的结构简式__________________________________。

化学参考答案
26．（14分） 本题方程式每个3分，其余每空2分
（1）A.NaHSO 4 B.MgSO 4 C.AlCl 3 D.NH 4NO 3 （每空2分）
（2）Al 3+ + 4OH － = AlO 2－
+ 2H 2O （3）NH 4NO 3（s ）= 2H 2O （g ）+N 2（g ）+1/2O 2（g ）;△H=－119.2kJ/mol （3分） 27、28、29方程式每个3分，28题乙醛检验3分，其余每个答案1分
27．（16分）（1）Fe ；Fe 2O 3；CO 2 和NO 2 ；H 2 （2）③④
（3）32342824Fe O H Fe Fe H O ++++=++；
()3324
333Fe NH H O Fe OH NH +++⋅=↓+ （4）()33322232231311Fe C HNO Fe NO NO CO H O +=+↑+↑+（2分）
28．（12分）（1）CaC 2+2H 2O→Ca(OH)2+ C 2H 2↑。

NaOH ，除去反应中产生的H 2S ，防止催化剂中毒。

（2）溶解、收集反应生成的乙醛； （3）水、浓硫酸 （4）B
（5）从D 中取少量溶液于试管中，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，若出现红色沉淀，证明乙醛已经制出。

29．（18分）（1）HOOC —COOH ，羧基、羟基； （2）①③④
（3）HOCH 2—CH 2OH+O 2 —CHO+2H 2O + H 2O HOOC CH 2COOH OH
Na 2CO NaOOC CH 2COONa OH + + CO 2 （4）
（5）
（6） 催化剂
△ 浓硫酸 △ HOOC
CH 2CH COOH OH
HOOC CH CH COOH + H 2O HO O C CH 2CH C O CH 2CH 2Br
O O OH HCOO
CH CH CHO OH OH
HCOO C CHO OH 2OH。