浙江省绍兴一中分校高三化学总复习题一

浙江省绍兴一中分校高三化学总复习题一
一、选择题
1、一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕黄色。

将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。

以下结论不正确的是
A.灰黑色粉末作抗氧化剂
B.该灰黑色粉末不可食用
C.小袋中原来装有铁粉
D.小袋中原来装有Fe2O3
2、下列各项中阴阳离子总数之比可能为1∶1的组合是
①NaHCO3固体②NaHSO4熔融物③NaHSO4溶液④NaHCO3溶液⑤氯化铵和氨水的混合液
⑥氟化钠溶液
A．①②⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤D．①③⑤⑥
3、将淀粉－KI混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是
A．加入碘水变蓝色 B．加入碘水不变蓝色
C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀 D．加入AgNO3溶液无现象
4、下列实验中能生成沉淀物的是
A．向氢氧化钠的稀溶液中加入过量铝片。

B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳。

C．向氯化铁溶液中加入过量硫氰化铵溶液。

D．向新制的氢氧化铜悬浊液中加入少量乙醛。

5、A和B是短周期元素，A2－与B+的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是
A．A和B的原子序数之差为8 B．A和B原子的最外层电子数之差为7
C．A和B原子的核外电子数总和可能为11
D．A和B形成的化合物中不可能含有共价键
6、下列离子反应方程式错误的是
A．硫氢化钾发生水解反应 HS－+H2O S2-+H3O+
B．将2mol/L偏铝酸钠溶液和3.5mol/L的盐酸等体积互相均匀混合
4AlO2- +7H+ +H2O = 3Al(OH)3↓ +Al3+
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe2++2H++H2O2══2Fe3++2H2O
D．过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O =4Na+ +4OH- +O2↑
7、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6KJ/mol，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-486KJ/mol，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；△H=-2220.0KJ/mol，水的汽化热为44KJ/mol。

以下热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-615.6KJ/mol
B．H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8KJ/mol
C．C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2176KJ/mol
D．C3H8(g)+4O2(g)=2CO(g)+CO2(g)+4H2O(l)；△H=1734KJ/mol
8、PH值均为2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A、盐酸与锌反应放出的氢气多
B、放出氢气醋酸与盐酸一样多
C、盐酸与锌反应速率慢
D、盐酸和醋酸与锌反应的起始速率一样
9
选项事实依据结论
A 工业制金属钾：Na+KCl△NaCl+K↑金属性：Na>K
B Pb的原子半径比Sn的大，易失去电子金属
活动性强
金属活动性：Pb>Sn
C Mg+2H2O
△
Mg(OH)2+H2↑
3Fe＋4H2O(气)
高温
Fe3O4＋4H2
还原性：Mg>Fe
D 由Al、Mg金属片与浓氢氧化钠溶液组成的
原电池中，Al做负极
金属性：Al>Mg
10、某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是(C)
11、对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H＜0。

下列结论中正确的是：
A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为：m：n C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量不等于(a+b)
D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡，总体积一定比原体积的1/2要小12、将分别盛有100毫升的氯化钾溶液,硝酸钠溶液,硫酸铜溶液的三个电解槽(电极均为惰性电极)串联,通电后进行电解,当某极析出0.32克铜后, 假设各溶液在电解前后体积不变,则这三个电解槽中溶液的PH值分别是
A.13,7,1
B.12,7,2
C.1,7,13
D.7,7,7
13、某白色固体可能由: ① NH4Cl ② AlCl3③ NaCl ④ AgNO3⑤ KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。

对原固体的判断不正确
．．．的是:
A. 肯定存在①
B. 至少存在②和⑤
C. 无法确定是否有③
D. 至少存在①、④、⑤
14、在平衡体系H2S H++HS-，HS- H+ + S2-中，增大溶液的pH值时，则 [S2-]：
A.增大
B.减小
C.不变
D.有可能增大。

有可能减小
15、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2 M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
16、曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程
中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应的过程
按b曲线进行，可采取的措施是
A.升高温度
B.加大X的投入量
C.加催化剂
D.增大体积
17、宣传科学，介绍高新技术，揭露伪科学，是教育者的义务，下列各中项属于伪科学的是
①用催化剂将水变成油②稻草可变成酒精
③在异地“发功”给人治病④用碘化银人工降雨
A. ①②③④
B. ②③④
C. ①③
D. ③④
18、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
19、下列反应的离子方程式正确的是
A. 明矾净水的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3 （胶体）+ 3H+
B．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢铵溶液：
Ba2+十20H-十NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4↓+NH3·H2O + H2O
C.用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体：OH- + C02 = C023-
D．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体：
Ca2++2ClO- + S02 + H20 = CaS03↓+ 2HCl0
20、25℃时，在c(H+)／c(OH-)=10-10的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )
A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．K+、Fe2+、SO42-、Br- D．Al3+、Ca2+、Cl-、ClO-
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
二、简答题
21、A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，且知：
①其原子半径大小关系是：D>E>B>C>A;
②A、D同主族，并可形成离子晶体DA；
③B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；
④B、E两种元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和。

请填写下列空白：
（1）DA与水反应后所得溶液的pH > 7（填>、<或=）
（2）化合物D2C2的电子式 Na2O2，化合物BA3所属晶体类型为分子晶体。

（3）1mol E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应，能产生 1.5 mol A2气体。

（4）化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，该反应的化学方程式为 4NH3 + 6NO = 5 N2 +6H2O
22、有分甲、乙两位学生想利用原电池反应检测
金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电
极，但甲将电极放入6mol·L-1H2SO4溶液中，乙
将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示
（1）写出甲池中正极的电极反应式：正极： 2H + + 2e - = H 2 。

（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式： 负极： 2Al -6e+ 8OH - = 2Al02-+4H 2O 离子方程式为 2Al + 2OH - +2H 2O= 2Al02-+3H 2 ↑ 。

（3）由此实验，可得到如下哪些正确结论？ （选填序号）。

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动序表已过时，已没有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
（4）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法 不可靠 （可靠或不可靠）。

如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行的实验方案：
电流表 电流方向 电子方向 23、0.3mol 气态高能燃料乙硼烷（62H B ）在2O 中燃烧，生成固态的32O B 和液态水，放出649.5kJ 热量，其热化学方程式为
_ 62H B （g ）+__3_2O _ = __32O B (s)+_ 3H 2O(l) △ H= -2165kJ/mol_。

又已知：12244)()(-⋅=∆mol kJ H g O H l O H ，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是____1016.5_________________kJ 。

20、下图中A —J 分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。

已知A —E 和F —J 中分别含有同一种元素。

反应E →A+O 2的条件未标出。

请填写下列空白：
（1） 化合物H 中的阳离子是___Fe 2+__;D 的化学式是______Al 2O 3__.
（2） A 生成B 反应的离子方程式是_____ 2Al + 2OH - +2H 2O= 2Al02-+3H 2 ↑ _______.
（3） B 和C 反应的离子方程式是______Al 3+ +_3Al02 +6H 2O=4Al(OH)3↓
（4） A 和F 反应的化学方程 2Al +_Fe 2O 3_= __Al 2O 3_+__ 2Fe _________.
I →J 反应的化学方程式是_4Fe(OH)2 + O 2 +2H 2O = 4Fe(OH)3↓，该反应过程中发生的实验现象是__白色—灰绿色—红褐色________________
24、在淀粉KI 溶液中滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式为____ 2I - + ClO - +H 2O == I 2 + Cl - _+ 2OH -。

（2）再向碘和淀粉形成的蓝色溶液中滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程
式是I 2 + SO 32- +2OH - = 2I - +SO 42- + H 2O
（3）对比上述两个实验所得的结果，将I 2、ClO -、SO 24
-按氧化性由强到弱顺序排列为______ ClO -、_ I 2、 SO 24-____ ____。

25、烟幕弹是一种在战争中常用的掩护武器，制造烟幕弹需要用到一些化学物质。

（1）用红磷作烟幕弹时，所对应反应的化学方程式为______4P+5O 2 = 2P 2O 5___；
（2）有些烟幕弹产生烟幕的原理应用了水解反应。

水解反应是一种广泛存在的反应，如5PCl 、4SiCl 易水解，5PCl 的水解反应为HCl PO H O H PCl 544325++。

现代海战中，常常通过喷放4SiCl 和液氨产生大量烟幕，所涉及反应的化学方程式为。

26、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl 3·6H 2O 晶体。

（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
⑴ 装置B 中发生反应的化学方程式是________3Fe ＋4H 2O(g) Fe 3O 4＋4H 2______。

⑵ 装置E 中的现象是____黑色固体变红，右端管壁有水珠______。

⑶ 停止反应，待B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

简述检验滤液中Fe 3+的操作方法：
______取少量滤液，滴入几滴KSCN 溶液，观察溶液是否变红色_。

⑷ 该小组学生利用上述滤液制取FeCl 3·6H 2O 晶体，设计流程如下：
① 步骤I 中通入Cl 2的作用是__①将Fe 2＋氧化成Fe 3＋；_______________。

② 步骤II 从FeCl 3稀溶液中得到FeCl 3·6H 2O 晶体的主要操作包括：
______加热浓缩。

冷却结晶，过滤____________。

③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
_____Fe 3＋_+3H 2O __
Fe(OH)3 + 3HCl_____________________。

27、下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）_____ B ___ G ____。

A ．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液洗涤
B ．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl 杂质
C．用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
D．用碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液
E．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
F．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
G．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。