【精品推荐】人教版高中化学选修四水溶液中的离子平衡单元检测题

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高二化学
水溶液中的离子平衡单元检测题
一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分)
1．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X—的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH—)=Kw，存在等式c(M+)·c(X—)=Ksp。

现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液
③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
2．相同条件下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是（）
A．水电离的c（H＋）：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
3．常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
4.某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD＝-l g{c(D+)},则该温度下，下
列叙述正确的是（）
A.纯净的重水（D2O）中，pD=7
B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=12.0
C.纯净的重水中，c(D+)=c(OD-)
D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0
5．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )
①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1
A．①②③ B．②③④C．①④ D．①②④
6．下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（）
A. NH4++H2
O NH３·H2O+H+
B. S2－+2H2O H2S+2OH－
C. CH3COOH+H2
O CH3COO－+H3O+
D. CH3COOH+OH －CH3COO－+H2O
7．有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是( )
A．两溶液物质的量浓度相同 B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C．两溶液中OH－浓度相同 D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等
8．100℃时，水的离子积为1×10－12mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7mol·L－1，则该溶液是( )
A．酸性B．碱性 C．中性 D．无法判断
9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A．0.15 mol·L-1B．0.2 mol·L-1C．0.3 mol·L-1D．0.4 mol·L-1
10．已知PbI2的K sp＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 ( )
A．8.4×10－4B．5.6×10－4 C．4.2×10－4 D．2.8×10－4
11．用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是( )
A．1.0 mol/L, 20 mL B．0.5 mol/L, 40 mL
C．0.5 mol/L, 80 mL D．1.0 mol/L, 80 mL
12．下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是( )
A．K＋、Na＋、HSO－3、Cl－ B．Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO－3
C．NH＋4、K＋、Cl－、NO－3 D．Fe2＋、Na＋、ClO－、S2－
13．某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）
A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性
B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）
C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）
D. 若溶质为NaA、
HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
14．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( ) A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH] B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]
C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋] D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]
15．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B H＋＋HB－②HB －H＋＋B2－，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是( )
A．NaHB属于弱电解质 B．溶液中的离子浓度[Na＋]＞[HB－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[HB－]＋[B2－]＋[H2B] D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
16．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )
A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3)
C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)
17、下列叙述正确的是（）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)==c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)==c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
18、.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中c（CH3 COO- )/[c（CH3 COOH)·c（OH- ）]不变
C.醋酸的电离程度增大，c(H+ )亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
19、0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（）
A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)
B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1
D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)
20、下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）
A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6
二、非选择题(本题包括5小题，共50分)
21．(8分)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
(1)该溶液中c(H＋)＝________ 。

(2)HA的电离平衡常数K＝________ ；
(3)升高温度时，K________ (填“增大”，“减小”或“不变”)。

(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________ 倍。

22．（16分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编
号
HA物质的量浓度
(mol·L-1)
NaOH物质的量浓度
(mol·L-1)
混合溶液的pH 甲0.2 0.2 pH＝a
乙 c 0.2 pH＝7
丙0.2 0.1 pH＞7
丁0.1 0.1 pH＝9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。

混合液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是________________________。

（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1
23．(6分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是___________________
________________________________________________________________________。

(2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下
关系一定正确的是________(填写字母)。

A．溶液pH＝7 B．水的离子积K w＝c2(OH－)
C．V＝10 D．c(K＋)<c(Na＋)
24．（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。

A. KMnO4
B. H2O2
C. Cl2水
D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A. NaOH
B. NH3·H2O
C. CuO
D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，
他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积K sp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积K sp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

25、(10分)已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下
四种关系：
①c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)。

②c(CH3COO－)=c(Na+)>c(H+)=c(OH－)
③c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
④c(CH3COO－)>c(Na+)> c(OH－) > c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为(填编号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为。

(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量
浓度大小关系为c(NaOH) _________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系是c(H+) c(OH－)。

参考答案：
1．B 2． A 3 、B 4 、C 5． C 6． A 7、C 8． B 9．C 10． A 11． C 12． B 13． A 14． D 15． C 16． D 17、C 18、B 19、B 20、B
21．(1)1.0×10－4 mol/L (2)1×10－7(3)增大(4)106
22．（1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸
（2）否；c(A-)＝c(Na+)
（3）弱c(Na+) ＞c(A-) ＞c(OH-) ＞c(H+)
（4）10-510-5－10-910-9
23． (1)酸HA－只电离不水解(2)BD 24．（1）B CD（2）4 3.3 可行
25、(1)醋酸钠①(2)醋酸和醋酸钠(3)小于小于。