10年高考试题精选皖南八校2010第一次联考30

10年高考试题精选皖南八校2010第一次联考测试题
2019.9
1,10．下列关于有机物的说法中，不正确的是
（）A．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
B．2，5一二甲基己烷的核磁共振氢谱中会出现三组峰
C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
D．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们属于同分异构体
2,
11．盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

己知：①H2O（g）=====H2O（l）△H1===Q1kJ·mol-1
②C 2H 5OH（g）====C2H 5OH（l）△H2====Q 2 kJ·mol-1
③C2H5 OH（g）+3O2（g）--2CO2（g）+3 H2 O（g）△H3====Q3 kJ·mol-1 若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）
A．Q1+Q2+Q3B．1．5Q1-0．5Q2+0．5Q3
C．0．5Q1-1．5Q2+0．5Q3D．0．5（Q1+Q2+Q3）
3,12．Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙
烯酯和乙睛，电池反应为2Li+2SO2 Li2S2O4。

下列说法正确的是（）
A．该电池反应为可逆反应
B．放电时，Li+向负极移动
C．充电时，阴极反应式为Li++e-===Li
D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液
4,13．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。

下列推断中正确的是
A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物
B．z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
5,14．右图为室温下20 mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度（mol·L-1）分别是（）
A B C D
6,15．CaCO2溶于盐酸生成CO2，则下列说法中正确的是
（）
A．该反应的离子方程式为CO23-+2H+====CO2↑+H2O
B．与同浓度盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的快C．CaCO2溶于盐酸是因为H+破坏了CaCO2的沉淀溶解平衡，使CaCO3的K sp 增大
D．CaCO2与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c（H+）=c（OH）+2c（CO 2
-
3）+
c（HCO-3）
7,
16．关于下列图示的说法中正确的是A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H 大于0
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
请回答下列问题：
（1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为（2）铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式
（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为，Z3+离子的电子排布式为，它有个未成对电子。

（4）以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3·6H2O晶体，主要操作包括，在条件下加热WX3·6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）。

9,18．（12分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。

以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。

从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。

a． KMnO4 b．（NH4）2S c．H2O2 d．KSCN
沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为。

加入CuO作用是。

（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过一系列操作。

除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。

（3）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化学式）。

写出该反应的化学方程式。

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用（填写仪器名称）；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为。

10,
19．（1 6分）某芳香族化合物A的分子中含有C．H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度为氢气密度的68．5倍。

现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下（一些非主要产物己略去）：
己知：
请回答下列问题：
（1）写出 A的结构简式。

（2）N→A的反应类型是。

（3）①上述转化中试剂I和试剂Ⅱ分别是：试剂I ；试剂Ⅱ（选填字母）。

a. KMnO4(H+) b．Fe/盐酸 c．NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂I、化合物E（浓硫酸j△）作用，能否得到F? ，为什么? 。

（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有种处于不同化学环境的氢。

（5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式：
①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；
②分子中含有结构。

（6）有一种D的同分异构体w，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物，写出w在酸性条件下水解的化学方程式：。

（7）F的水解反应如下：
化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。

请写出该缩聚反应的化学方程式：
测试题答案
1, A
2, B
3, C
4, D
5, A
6, D
7, A
8, （1）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋（2分）
（2）2Fe2＋＋2e－=2Fe2＋（或Fe3＋＋e－e Fe2＋）（1分）
（3）溶液变为蓝色（1分）1s22s22p63s23p83d5（1分） 5（1分）
（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（2分）干燥的HCl气流（2分）
Al3++3H 2O Al（OH）3+3H+，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3（2分）
9, （1）c（1分）d（1分）Fe（OH）2（1分）
调节溶液的PH值，促进Fe3+的水解（1分）
（2）引流（2分）
（3）NH3（1分）2NH3=CO2+H2O+CaCl2===CaCO3↓+2NH4Cl（2分）
（4）酸式滴定管（或移液管）（1分）当滴入最后一滴KmnO4溶液时，溶液变成浅紫色且半分钟内颜色不变化（2分）
10, （1）（2分）
（2）取代反应（1分）
（3）①a（1分）b（1分）
（4）2（1分）
（5）（每个2分，共4分，写出两个即可）
（6）（2分）
（7）（方程式不写条件或“→”写成“”，均不扣分）。