最新高中有机化学实验总结教学提纲
高一化学必修2有机化学实验总结精编
高一化学必修2有机化学实验总结精编实验一：酯的合成实验本实验旨在通过酸催化的醇酯化反应合成酯，并探究不同反应条件下反应速率的变化。
实验步骤：1. 准备实验器材，包括醇、酸、酸催化剂和冷却装置；2. 将一定量的醇和酸催化剂加入反应瓶中，并装上冷却装置；3. 加热反应瓶，控制温度在一定范围内，搅拌反应物；4. 监测反应进程，记录不同时间下反应体系的状态；5. 当反应达到理想状态时，停止加热并冷却反应物。
结果分析：实验结果表明，酯的生成速率受温度、酸催化剂浓度和反应物摩尔比等因素的影响。
在适当的温度和酸催化剂浓度下，反应速率较快，生成酯的产量较高。
实验二：酸碱中和滴定实验本实验旨在通过滴定法测定溶液中酸、碱的浓度，并了解中和滴定的原理与方法。
实验步骤：1. 准备实验器材，包括滴定管、酸碱指示剂和标准溶液；2. 滴定管中加入待测溶液，加入几滴酸碱指示剂；3. 使用标准溶液滴定待测溶液，记录滴定过程中指示剂的颜色变化；4. 当指示剂颜色发生明显变化时，滴定停止，并记录滴定液消耗量。
结果分析：滴定法可以准确测定溶液中酸、碱的浓度。
通过观察指示剂颜色的变化，可以确定滴定终点，从而计算出待测溶液中酸、碱的浓度。
实验三：酒精燃烧实验本实验旨在研究燃烧反应的特性，并探究酒精在不同条件下的燃烧行为。
实验步骤：1. 准备实验器材，包括不同酒精溶液、点火器具和保护装置；2. 在安全环境下进行实验，点燃酒精溶液；3. 观察酒精燃烧的现象和特点，并记录燃烧过程中产生的气体和颜色变化。
结果分析：实验结果表明，酒精在燃烧过程中产生水和二氧化碳，释放大量热能。
不同酒精溶液的燃烧行为存在差异，例如，浓度较高的酒精溶液燃烧较为剧烈。
实验四：醇的鉴别实验本实验旨在通过化学试剂的反应观察，鉴别不同醇的性质。
实验步骤：1. 准备实验器材，包括不同醇、溴水和其他化学试剂；2. 将待鉴别的醇与溴水或其他试剂混合；3. 观察反应过程中是否产生颜色变化、气体生成等情况；4. 根据观察结果，判断待鉴别醇的性质和特点。
《有机化学实验》教学大纲
《有机化学实验》教学大纲一、课程基本信息课程类别：专业基础课（必修）适用专业：化学总学时数：102 学分：3开课学期：一、二开课系部：化学化工学院教学方式：实验及讨论考核方式：考查二、课程的性质、目的和任务有机化学实验作为化学实验科学的重要分支，是化学专业学生（本科）必修的一门独立的专业基础课。
有机化学实验课的主要目的是使学生熟练掌握有机合成化学实验的基础技能，学会正确选择有机化学的合成方法，分离提纯与基本的分析鉴定方法，培养学生实事求是的科学态度和良好的科学素养、工作习惯。
有机化学实验内容主要包括三个方面：第一部分为实验基本技术，包括蒸馏、分馏、水蒸汽蒸馏、熔点测定、重结晶、萃取、升华、色谱法、折光率测定、旋光度测定、无水无氧操作技术、加热、致冷及干燥技术；工具书及手册查阅方法训练；实验报告及研究论文的写作要求。
第二部分为反应与制备,包括卤代反应、威廉逊反应、氧化反应、格式反应、傅－克反应、璜化反应、硝化反应、还原反应、脂化反应、斯克劳普反应、珀金反应；相转化催化、外消旋体的拆分、天然物的提取与纯化、药物分离与鉴定。
第三部分包括连续有机合成实验和英文文献实验。
三、教学的基本要求（一）有机化学实验的基本操作技术有机化学基本操作技术是该课程的基本任务之一，是必须在教学中切实加强的重要环节，包括如下内容：1．玻管的弯曲，拉毛细管，滴管，玻璃钉和搅拌棒的制作。
2．标准磨口仪器的使用及维护。
3．常用仪器的选择及正确装卸。
4．熔点及沸点的测定。
5．回流、蒸馏、分馏、水蒸气蒸馏及减压蒸馏。
6．分液漏斗的使用及液体物质的萃取。
7．索氏提取器的使用及固体物质的提取。
8．固体物质的重结晶及升华。
9．各种过滤方法。
10．液体物质及固体物质的干燥。
11．加热及冷却。
12．机械搅拌。
13．液体物质的折光率测定。
14．旋光度的测定。
15．薄层色谱、纸色谱及柱色谱。
16．理化手册及工具书的查阅及训练。
17．实验报告及研究论文的写作格式与要求。
(word版)高中有机化学实验总结,文档
十二、甲烷光照取代十三、实验室制取乙烯乙烯的实验室制法药品:乙醇浓硫酸装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管3．步骤：〔1〕检验气密性。
在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸〔体积比1:3〕的混合液约 20mL(配置此混合液应在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精中)，并放入几片碎瓷片。
〔温度计的水银球要伸入液面以下〕〔2〕加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙烯。
用排水集气法收集乙烯。
4〕再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象。
5〕先撤导管，后熄灯。
4.反响原理：〔分子内的脱水反响〕5.收集气体方法：排水集气法〔密度与空气相近〕6．现象：溶液变黑；气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。
7.注意点：〔1〕乙醇和浓硫酸体积比为什么是 1:3？答：浓硫酸是强氧化剂，在此反响中氧化乙醇，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。
2〕浓硫酸在反响中的作用？答：①催化剂②脱水剂3〕为什么要迅速升温到170℃？答：如果低于170℃会有很多的副反响发生。
如：分子之间的脱水反响4〕为什么要参加碎瓷片？答：防止溶液暴沸。
5〕为什么反响过程中溶液逐渐变黑？答：①(乙醇+浓硫酸)②c+浓硫酸〕6〕怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？答：①证明用品红溶液②除去用NaOH溶液+品红溶液〔二氧化硫使溴水及酸性高锰酸钾溶液方程式〕十四、实验室制取乙炔〔不能用启普发生器〕药品：电石〔离子化合物〕，水〔饱和食盐水：水的百分含量降低从而降低反响速率〕2.仪器：〔氢气的制备装置〕分液漏斗、烧瓶、导管、试管、水槽步骤：1〕检验气密性。
在烧瓶中放几小块碳化钙，旋开分液漏斗活塞，使水慢慢滴下。
2〕用排水集气法收集乙炔。
3〕将纯洁的乙炔分别通入盛有溴水及酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。
反响原理：〔水解/取代反响〕现象：反响剧烈，生成大量气体。
注意点：〔1〕为什么不可以使用启普发生器〔在试管口塞上稀疏的棉花〕？答：①电石与水剧烈反响，很快成为粉末状。
(完美版)高中有机化学实验总结
(完美版)高中有机化学实验总结引言有机化学实验是高中化学课程的重要组成部分，通过实际操作，我们可以更好地理解有机化合物的性质和变化规律。
本文将对高中有机化学实验进行总结和归纳，以期帮助学生更好地掌握有机化学知识。
实验一：酯化反应在这个实验中，我们研究了酯化反应的原理和操作方法。
通过将醇和酸在酸催化剂的作用下加热反应，我们成功合成了苯甲酸苯酯。
通过本实验，我们深入了解了酯化反应的机理和条件。
实验二：醇的鉴别这个实验旨在通过化学试剂的加入，通过氧化、酸碱中和等反应，观察醇的特性并进行鉴别。
通过判断颜色变化、气体产生等现象，我们能够准确识别出不同醇的类型，如乙醇、异丙醇等。
实验三：醛和酮的还原反应通过将醛和酮与氧化还原试剂反应，我们能够观察到它们的还原特性。
通过实验我们可以发现，醛容易被还原为相应的醇，而酮则不会发生还原反应。
这个实验帮助我们加深了对醛和酮的认识，并提供了一种鉴别它们的方法。
实验四：醛和酮的氧化反应在这个实验中，我们研究了醛和酮的氧化反应。
通过添加氧化剂，我们可以观察到醛和酮进一步氧化成羧酸的过程。
通过这个实验，我们了解了醛和酮在氧化反应中的变化规律，并且可以更好地掌握它们的性质。
实验五：醇酸醛酮的鉴别这个实验旨在通过化学试剂的加入，观察醇酸醛酮的特性并进行鉴别。
通过氧化还原、酸碱反应等方法，我们能够准确识别出不同有机化合物的类型，并理解它们之间的反应规律。
总结通过高中有机化学实验，我们掌握了酯化反应、醇的鉴别、醛和酮的还原反应、醛和酮的氧化反应以及醇酸醛酮的鉴别等实验技术和理论知识。
这些实验不仅提高了我们的实验操作能力，更加深了我们对有机化学的认识。
希望同学们能够认真对待课堂实验，不断探索和学习，不断提高自己的化学素养。
完整版高中有机化学实验总结最全
完整版高中有机化学实验总结最全引言：有机化学实验是化学教学中非常重要的一环，是实现理论教学和理论研究与实践相结合的好手段。
通过实验，可以加深学生对有机化学的理性认识，提高学生的实验技能、观察能力和创新意识。
在教育教学中，有机化学实验也是非常重要的一个环节，因为它可以帮助教师培养学生的实验技能和实践能力等等，为之后的学习打下坚实的基础。
本文将对高中有机化学实验进行总结。
一. 高中有机化学实验的环保措施：有机合成中常用的溶剂如苯、二氯甲烷、四氢呋喃等，这些溶剂在操作中会带来很多环境污染问题。
为了减轻这些溶剂对环境的污染，现代生态化学工程使用新型的催化剂、催化条件和反应方式等对有机化学反应进行改进和优化，减少溶剂的使用和废弃物的排放，提高反应的利用率。
在我们实验室的日常实验中，我们也应该注重环保。
我们可以通过回收溶剂的方法进行环保，在完成实验后，我们可以通过蒸馏、析出、洗提等化学技术将废弃物分离和回收，使得不同程度的废弃物和溶剂得到再利用。
同时，在实验中我们也要注重节约用水，减少溶剂的使用，避免化学品的浪费，尽可能地减少使用有害物质的环节。
二. 高中有机化学实验的安全措施：高中有机化学实验是一项涉及化学品和高温、高压等高危因素的实验，学生必须时刻保持谨慎的态度，遵循操作规程和安全卫生措施。
一些常见的安全措施如下：1. 实验前，对于化学品的种类和性质必须进行了解，在理解实验的原理和操作方法的基础上，严格按照操作规程进行操作。
2. 在进行有机化学实验时，必须保持良好的个人卫生习惯，应穿戴合适的实验服和实验眼镜，并配备相应的防护设备，如手套、面罩、安全帽等，以保护自身的安全。
3. 在实验中绝对不允许吸烟、饮食或听音乐等干扰正常操作的行为。
4. 对于化学品进行储存时，要特别注意其安全性和稳定性，避免引发火灾或化学物质泄漏等危险事件。
5. 实验室环境卫生与清洁非常重要，每次实验结束后均要彻底清洁实验器材、台面和地板等，并将化学废弃物妥善处理，以避免残留物和废弃物对环境造成影响。
高中化学最全实验总结教案
高中化学最全实验总结教案
实验名称：化学反应速率实验
实验目的：通过实验观察不同因素对化学反应速率的影响，探讨反应速率与反应物浓度、温度、表面积等因素的关系。
实验材料：氢氧化钠溶液、氯化钙溶液、醋酸乙酯、酚酞指示剂、试管、试管架、分液漏斗。
实验步骤：
1. 取两个试管，分别加入等量的氢氧化钠溶液和氯化钙溶液。
2. 在试管中加入数滴酚酞指示剂，使溶液变成粉红色。
3. 将两个试管倒立放置在试管架上，使试管中的液体保持接触状态。
4. 往一个试管中滴加少量醋酸乙酯，观察反应速率的变化。
5. 记录实验过程中溶液颜色的变化和反应的速率。
实验结果分析：
1. 加入醋酸乙酯后，氢氧化钠和氯化钙会发生中和反应，生成沉淀，并且颜色由粉红色变为无色。
2. 随着醋酸乙酯的加入，反应速率逐渐增加，直至达到最大值。
3. 通过实验可以得知，反应物浓度的增加会提高反应速率，而温度的升高和反应物表面积的增大也会加快反应速率。
实验总结：通过本实验的观察和分析，我们得出了反应速率与反应物浓度、温度、表面积等因素之间的关系。
这些结论对于理解化学反应速率的影响因素具有重要意义，并可以指导我们在实际生活和工作中进行相应的控制和调节。
扩展实验：可以进一步探究不同催化剂对于化学反应速率的影响，或者利用其他反应系统进行反应速率实验，以加深学生对化学反应速率的理解和掌握。
高中有机化学完整提纲
不饱和烃碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃(烷烃)里的氢原子数的烃分子中含有C=C或C≡C的烃，其中所含的H原子数少于相同碳原子数的烷烃中的H原子数。
乙烯烯烃一、乙烯的组成和分子结构分子式：C2H4 电子式：结构式：H H 结构简式：CH2=CH2或H2C=CH2H―C=C―H结构特点：六个原子全部共处于同一平面二、乙烯的实验室制法1、工业：石油裂解产品2、实验室：(1)药品乙醇、浓硫酸（体积比1∶3）(5)原理: CH3-CH2OH CH2=CH2↑+ H2O分子内脱水、属消去反应副反应:CH3-CH2OH + CH3-CH2OH CH3-CH2-O-CH2-CH3 + H2O乙醚分子间脱水、属取代反应C2H5OH 2C+3H20C+2H2SO4== CO2↑+SO2↑+2H2O问题与思考反应物的体积比是多少？浓硫酸与乙醇的体积比为3∶1为什么加入几片碎瓷片？加碎瓷片防止爆沸为什么使用温度计？控制反应温度在170摄氏度温度计水银球所插的位置？水银球在反应物中间为什么要迅速升温至1700C？防止在1400C时生成乙醚用什么方法收集乙烯？排水法收集浓硫酸的作用是什么？催化剂、脱水剂加热过程中混合液往往变黑的原因？反应后期，浓硫酸将乙醇炭化加热时间过长，还会产生有刺激性气味的气体，为什么？浓硫酸将炭氧化生成二氧化碳，本身被还原成二氧化硫三、乙烯的性质1、物理性质无色稍有气味的气体密度比空气小（1.25g/L）难溶于水2、化学性质（1）氧化反应①燃烧：现象：火焰明亮，伴有黑烟CH2=CH2+3O2 2CO2+2H20②使紫色的KMnO4（H+）溶液褪色思考：可否用KMnO4（H+）溶液鉴别C2H6、C2H4 ？除去C2H6中的C2H4?（2）加成反应CH2=CH2使橙红色的Br2水褪色H-C=C-H + Br-Br H-C-C-H(溴水或溴的四氯化碳溶液)或CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
高中有机化学基础实验总结
高中有机化学基础实验总结(一) 烃1.甲烷的制备与氯代(必修2、P56)(性质)（1）甲烷的制备：药品：无水醋酸钠固体(CH3COONa)和碱石灰装置：固体＋固体气体(可制取O2、NH3、CH4 )注意：i、必须用无水醋酸钠：①有水会使NaOH和CaO板结，不利于CH4的逸出；②可使NaOH形成强碱浓溶液腐蚀试管；水气化会吸收热量，不利于CH4的生成；③有水时，反应物的断键方式会不一样，造成无法生成CH4ii、生石灰的作用：疏散反应物，CaO为颗粒状，多孔，有利于CH4的逸出；减少NaOH与试管的接触；NaOH吸湿性很强，CaO可起到干燥NaOH的作用（2）甲烷的氯代：实验：取一个100mL的大量筒(或集气瓶)，用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水】解释：生成卤代烃2.石油的分馏(必修2、P57，重点)(分离提纯)1)两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
2)分馏(蒸馏)实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
3)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸4)温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口(以测量蒸汽温度)5)冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出6)用明火加热，注意安全3. 石蜡油分解实验(必修2、P62)实验：将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部，试管中放入碎瓷片，给碎瓷片加强热；石蜡油蒸汽通过碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。
生成的气体分别通入酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液中，观察；用排水集气法收集一试管气体，点燃，现象：酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，火焰明亮产生黑烟结论：①石蜡油在此条件下发生了化学变化，生成的气体中含烯烃②碎瓷片的作用是催化作用3.乙烯的性质实验(必修2、P59)现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色(氧化反应)(检验)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色(加成反应)(检验、除杂)乙烯的实验室制法：(1)反应原料：乙醇、浓硫酸(2)反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O 副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 6H2SO4(浓)6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O (3)浓硫酸：催化剂和脱水剂(混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌)(4)碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
《有机化学》课程思政教学案例教学提纲纲要
《有机化学》课程思政教学案例教学提纲纲要一、教学目标1. 了解有机化学的基本概念和理论2. 培养学生的思政意识和创新思维能力3. 提高学生的实践动手能力和实际解决问题的能力4. 弘扬社会主义核心价值观，培养学生的社会责任感和团队合作精神二、教学内容1. 有机化学的基本概念和理论- 有机物和无机物的区别- 有机化合物的命名规则和化学键- 有机反应的基本类型和机理2. 思政教育案例- 通过案例引导学生思考有机化学在实际生活中的应用价值和意义- 分析有机化学发展过程中的伦理道德问题和社会责任- 引发学生对科学研究和创新能力的思考3. 实践教学环节- 设计实验，让学生亲自操作和观察- 鼓励学生提出问题、观察现象并加以解释- 引导学生进行实验结果的分析和总结，培养学生的实践动手能力和科学思维三、教学方法1. 讲授结合案例分析- 通过讲解有机化学的基本概念和理论，引入相关思政案例分析- 培养学生的思维能力和对社会问题的关注度2. 小组合作研究- 分组讨论案例，激发学生的合作交流和思考能力- 加强学生的团队合作精神和社交能力3. 实验操作和观察- 设计简单的实验，让学生亲自操作和观察- 引导学生从实践中发现问题、解决问题- 培养学生的实践动手能力和科学思维能力四、教学评价方式1. 学生参与度评价- 根据学生在课堂上的提问、回答问题、讨论的积极程度评价学生的参与度和思考能力2. 实验结果及分析报告评价- 考察学生实验操作的过程和结果，以及实验结果的合理分析和总结能力3. 课后作业评价- 设计相关的思考题，考察学生对思政教育案例的理解和思考能力- 考察学生对有机化学相关内容的记忆和理解能力五、教学资源1. 课堂教学用PPT2. 有机化学相关教材和案例3. 实验室设备和化学试剂六、教学安排- 第一周：介绍有机化学的基本概念和理论- 第二周：讲解思政教育案例及分析- 第三周：小组合作研究和讨论- 第四周：实践实验操作和观察- 第五周：课后作业反馈及讨论- 第六周：教学评价和总结以上是《有机化学》课程思政教学案例教学提纲纲要，通过该教学提纲，旨在帮助学生了解有机化学的基本概念和理论，并通过思政教育案例引发学生对科学研究、伦理道德等问题的思考，培养学生的创新能力和实践动手能力，进而弘扬社会主义核心价值观，培养学生的社会责任感和团队合作精神。
高中化学有机物的性质实验总结
高中化学有机物的性质实验总结1.甲烷(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?现象与解释：溶液颜色没有变化。
说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。
(2)甲烷的取代反应实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。
说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。
2.乙烯(1)乙烯的燃烧实验：点燃纯净的乙烯。
观察乙烯燃烧时的现象。
现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。
乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。
(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。
(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。
3.乙炔(1)点燃纯净的乙炔实验：点燃纯净的乙炔。
观察乙炔燃烧时的现象。
现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。
(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。
(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
高中有机化学实验总结最全
高中有机化学实验总结最全引言：有机化学是化学领域一个重要的分支，它涉及到某些元素和分子组合形成的有机物质，比如碳、氢、氧、氮等。
它包括合成有机化学和有机化学反应，也就是高中实验室中会接触到的内容。
一、实验仪器实验仪器是高中有机化学实验中最重要的，一般有望迪瓶、活塞秤、稀释石脑油等。
它们的用途也不尽相同，望迪瓶可以用来对溶液进行测定，活塞秤用于精准的量取固体物质的量，稀释石脑油用来搅拌有机溶液。
二、有机化学反应有机化学反应是学习有机化学实验必备的知识，它与有机物质结构有直接关系，当学习实验室实验时，需要对它深入了解，比如碰撞式反应、加热反应等。
1、用活塞秤检查有机物的纯度：活塞秤可以用来测量试剂的纯度，比如可以用来测量某些有机物的纯度。
2、用稀释石脑油搅拌溶液：稀释石脑油的用处除了搅拌有机溶液外，还可以防止溶液结晶以及降低溶液的沸点来防止其崩解。
3、通过吸收光谱测量溶液中物质的纯度：吸收光谱可以根据物质在不同波长的吸收特性来测试溶液中物质的纯度，常用的有紫外吸收光谱、可见吸收光谱和近红外吸收光谱等。
4、化合仪用于参数检测：高中实验中常用化合仪来检测参数，比如测定溶液里酸碱度和浓度等。
四、实验安全高中有机化学实验室实验要遵守一定的安全规定，不能随意使用有毒或易燃的有机物，实验室内要保持清洁，进行熄灭和通风，避免混合易燃物品，要注意摆放实验仪器，以及给实验室安装消防设备。
总结：有机化学在高中的实验室实验中有着广泛的应用，它不仅涉及到实验仪器的使用，还包括有机化学反应以及高中级有机化学实验等内容。
实验室实验一定要保证安全，以免发生意外。
有机化学高中教学大纲(完整版)
有机化学高中教学大纲(完整版)高中化学必修教学大纲高中化学必修教学大纲是中国教育部门为高中学生设计的化学课程大纲，是化学基础课程的重要内容。
该大纲旨在帮助学生了解化学的基本概念、理论和实验方法，掌握化学的基本技能，培养学生的化学素养和科学思维能力。
大纲内容主要包括：1.化学基本概念：包括元素、化合物、化学反应、物质结构、化学键等概念。
2.化学基本理论：包括化学热力学、化学动力学、化学平衡、电离平衡、水解平衡等理论。
3.化学实验技能：包括实验操作、实验观察、实验数据处理、实验报告撰写等技能。
4.化学应用：包括化学在生活、生产、环境、能源、材料等领域的应用。
大纲要求学生在掌握基本概念和理论的基础上，能够运用所学知识解决实际问题，并具备一定的科学思维能力。
此外，大纲还注重培养学生的实验技能和科学素养，以提高学生的化学综合素质。
高中必修一化学教学大纲高中化学必修一的教学大纲主要围绕五个主题展开：化学反应与能量变化、化学反应速率和化学平衡、电解质、非电解质和弱电解质、金属及其化合物、非金属及其化合物。
具体内容如下：1.化学反应与能量变化：这个主题涵盖了化学反应的实质和能量变化的原因，同时介绍了氧化还原反应的概念以及与电化学的联系。
2.化学反应速率和化学平衡：这个主题涵盖了化学反应速率的概念、影响因素以及化学平衡的建立、移动。
3.电解质、非电解质和弱电解质：这个主题涵盖了电解质、非电解质和弱电解质的定义以及它们的性质，如溶解度、电离等。
4.金属及其化合物：这个主题涵盖了金属的通性、金属键、金属晶体结构以及常见金属及其化合物的性质。
5.非金属及其化合物：这个主题涵盖了非金属的通性、非金属键、非金属单质及化合物的一些性质。
此外，大纲还强调了实验操作的重要性，要求学生在实验中理解和掌握相关化学知识，并强调了科学探究的重要性，提倡学生通过问题解决学习化学。
达州市高中化学教学大纲达州市高中化学教学大纲是由达州市教育部门制定的指导高中化学教学的文件。
高中定理实验总结化学教案
高中定理实验总结化学教案
实验名称：高中定理实验总结
实验目的：通过总结定理实验，加深学生对化学定理的理解和应用能力，培养学生的实验设计和数据分析能力。
实验内容：
1.实验原理：通过实验验证或探讨化学定理，如质量守恒定律、化学平衡定律等。
2.实验仪器与试剂：量筒、烧杯、试管、玻璃棒、瓶塞、碎冰、盖玻片、试纸等。
3.实验步骤：
（1）准备好实验所需仪器和试剂，保持实验台面整洁。
（2）根据实验目的设计实验步骤，记录好实验过程。
（3）依次进行实验，注意观察实验现象和记录实验数据。
（4）根据实验数据进行分析，得出实验结论并总结相关定理。
4.实验结果与结论：根据实验数据分析得出实验结论，总结相关化学定理。
实验总结：通过本次实验，学生深化了对化学定理的理解，培养了实验设计和数据分析能力。
教学建议：鼓励学生主动思考和探索，培养其实验设计和数据分析能力，引导学生从实验中发现问题并寻求解决方法。
评价方式：根据学生的实验报告和实验数据分析，评价学生对该化学定理的理解和应用能力。
教学反思：在教学过程中，要注重培养学生的实验能力和动手能力，引导学生主动思考和探索，提高学生的实验设计和数据分析能力。
高中化学有机化学实验总结
高中化学有机化学实验总结(必修二加选修五)1、石油的分馏（1）两种或多种 相差较大且 的液体混合物,要进行分离时,常用这种分离方法.（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、酒精灯、 、带温度计的单孔橡皮塞、 、牛角管、 .（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是： .（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于 （以测量蒸汽温度）. （5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向为 . 2、甲烷与氯气的光照取代现象化学方程式试管内的气体颜色逐渐 ,试管壁出现 ,试管内有 ,试管内液面 ,饱和食盐水中有 .3、石蜡油分解装置图步骤现象结论(1)将分解生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 石蜡油分解产物中含有(2)将分解生成的气体通入溴的四氯化碳溶液 (3)用排水法收集一试管气体,点燃4、乙炔的实验室制取和性质装置图反应原理除杂方法 溶液,除去乙炔中的 杂质 收集方法性质实验①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液,溶液 ,乙炔被 ②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液,溶液 ,发生 反应 ③将乙炔点燃,火焰 ,有（1）由于电石中含有其他杂质（CaS 等）.使制得的乙炔中含有H 2S 等难闻的气体.要想制得较纯净的乙炔可将气体通过盛有CuSO 4溶液的洗气瓶.（2）应选用分液漏斗,并用饱和食盐水代替水,来控制产生乙炔的速度. 5、苯与溴的反应（1）反应原理： （2）反应装置： 三颈瓶（或广口瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗、锥形瓶 （3）尾气处理：吸收法（用碱液吸收,一般用NaOH 溶液） （4）几点说明：①除去溴苯中的溴可加入 ,振荡,再用 分离. ②判断是取代反应时,要先除去Br 2的干扰.6、硝基苯的生成（1）反应原理：（2）注意事项：①实验中一定要严格控制温度,采取水浴加热.水浴温度不宜过高,如温度过高不仅会引起苯和硝酸的挥发,还会使浓硝酸分解产生NO2等.因此控制好温度是做好本实验的关键.②纯净的硝基苯为无色油状的液体,密度比水大,又苦杏仁味,因混有少量NO2而使制得的硝基苯呈淡黄色.可以用洗涤除去.③硝基苯有毒,沾到皮肤上或它的蒸汽被人体吸收都能引起中毒.如果硝基苯的液体沾到皮肤上,应迅速用擦洗,再用肥皂水洗净.7、溴乙烷中溴元素的检验反应原理：实验步骤现象结论或反应方程式①取适量溴乙烷加入到盛有溶液的试管中溴乙烷于水比水②加热充分反应③加入酸化后,加入溶液几点说明：①溴乙烷在水中不能电离出Br,是非电解质,加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成.②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后,溴乙烷水解产生Br-,但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀,无法验证Br-的产生.③水解后的上层清液,先加稀硝酸酸化,中和过量的NaOH,再加AgNO3溶液,产生浅黄色沉淀,说明有Br-产生.8、溴乙烷的消去反应中乙烯的检验反应原理：在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成.有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯,如下图所示.问题问题（1）Ⅰ中水的作用_______________,为什么要用到Ⅰ________________.（2）Ⅱ中还可用________________,若用此物质,是否可去掉Ⅰ试管,为什么9、无水乙醇与金属钠反应反应原理：实验操作实验现象结论向盛有无水乙醇的试管中加入一小块钠金属钠 ,有 ,反应比钠与水反应 ,反应生成的气体点燃.结论：乙醇中上的H是活泼氢气体体积的测定：排水法（排出水的体积即为气体的体积）注意事项：防止因气体受热膨胀,使得测得的体积偏大,应后读数.读数时多功能瓶与量筒的液面要 .10、乙醇的催化氧化反应原理：实验操作实验现象化学方程式①在酒精灯上灼烧铜丝铜丝表面②将红热的铜丝插入到乙醇中铜丝注意事项：①该反应中Cu为催化剂,CuO为中间物质.②该反应放热,放出的热量足以维持反应继续进行.11、乙醇被强氧化剂氧化实验操作实验现象结论向少量重铬酸钾酸性溶液中滴加适量乙醇,振荡溶液由色变为色12、乙醇的消去反应（实验室制备乙烯）注意事项：若实验时,已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间,忽然记起要加碎瓷片,应 .13、苯酚的弱酸性14、苯酚与溴水反应（苯酚的检验方法）注：苯酚与氯化铁显色,也可以作为苯酚的检验方法.15、银镜反应实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管,再用蒸馏水清洗,目的是 .实验后可以用来清洗试管内的银镜.16、醛基被氢氧化铜氧化反应注：新制请氧化铜悬浊液中,氢氧化钠应17、乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较18、乙酸和乙醇的酯化反应（乙酸乙酯的制取）19、乙酸乙酯的水解20、葡萄糖醛基的检验（同前醛基的检验,见乙醛部分）葡萄糖与银氨溶液反应：葡萄糖与新制氢氧化铜溶液反应：注意：果糖也能发生还原反应.21、蔗糖水解及水解产物的检验（淀粉水解及水解产物的检验与之相同）蔗糖水解反应：实验：这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL,并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）.把两支试管都放在水浴中加热5min.然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液,至溶液呈碱性.最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液,在水浴中加热3min~5min,观察现象.（1）现象与解释：蔗糖不发生银镜反应,说明蔗糖分子中不含 ,不显性.蔗糖发生水解反应的产物是 ,具有性.稀硫酸具有作用.（2）容易遗忘的一步操作是（3）淀粉水解实验中检验淀粉是否存在用22、蛋白质的盐析、变性与颜色反应（1）蛋白质水溶液中加入饱和硫酸铵溶液或硫酸钠溶液会有现象,这个过程叫 .再加入蒸馏水后,出现现象.（2）蛋白质水溶液中加入醋酸铅溶液会有现象,这个过程叫 .再加入蒸馏水后,出现现象.（3）蛋白质水溶液中加入浓硝酸会有现象,这个过程叫 .再加热,出现现象,这个过程叫 . 23、酚醛树脂的制取（1）原理：（2）催化剂：浓盐酸（氢氧化钠也可以,注意产物上的区别）（3）试管清洗：浸泡。
高中化学有机实验总结
一、复习要点1．反应原理（方程式）； 2．反应装置特点及仪器的作用； 3．有关试剂及作用； 4．反应条件； 5．实验现象的观察分析与记录； 6．操作注意事项； 7．安全与可能事故的模拟处理；8．其他（如气密性检验，产物的鉴别与分离提纯，仪器的使用要领）．二、主要有机制备实验1．乙烯、乙炔的制取170C2．溴苯的实验室制法（如图所示）①反应原料：苯、液溴、铁粉②反应原理：+2Br Fe−−→Br+HBr③制取装置：圆底烧瓶、长玻璃导管（锥形瓶）（如图所示）④注意事项：a ．反应原料不能用溴水。
苯与溴水混合振荡后，苯将溴 从溴水中萃取出来，而并不发生溴代反应。
b ．反应过程中铁粉（严格地说是溴化铁）起催化剂作用。
c ．苯的溴代反应较剧烈，反应放出的热使苯和液溴汽化，使用长玻璃导管除导气外，还兼起使苯和液溴冷凝回流的作用，使反应充分进行。
d ．长玻璃导管口应接近锥形瓶（内装少量水）液面，而不能插入液面以下，否则会产生倒吸现象。
实验过程中会观察到锥形瓶面上方有白雾生成，若取锥形瓶中的溶液加入经硝酸酸化的硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀，证明反应过程中产生了HBr ，从而也说明了在铁粉存在下苯与液溴发生的是取代反应而不是加成反应。
e ．反应完毕可以观察到：在烧瓶底部有褐色不溶于水的液体生成，这是溶解了液溴的粗溴苯，将粗溴苯倒入稀NaOH 溶液中振荡洗涤，可除去溶解在溴苯中的液溴，得到无色，不溶于水，密度比水大的液态纯溴苯。
3．硝基苯的实验室制法（如图所示）①反应原料：苯、浓硝酸、浓硫酸②反应原理：+2HO-NO ∆−−−→浓硫酸NO 2+2H O③制取装置：大试管、长玻管、水浴加热装置和温度计 ④注意事项：a ．反应过程中浓硫酸起催化和脱水作用。
b ．配制一定比例的浓硝酸和浓硫酸的混合酸时，应先将浓3HNO注入容器中，再慢慢注入浓24H SO ，同时不断搅拌和冷却。
c ．混合酸必须冷却至50~60℃以下才能滴入苯是为了防止苯的挥发；在滴入苯的过程中要不断振荡是因为反应放热。
有机化学实验教学大纲
有机化学实验教学大纲一、实验目的有机化学实验教学旨在培养学生对有机化学实验基本操作、理论知识和研究方法的掌握，提高学生实验技能，培养科学研究能力和创新思维。
二、实验内容1. 有机合成实验：包括酯、醇、酮、醛、酸的合成及反应机理研究实验；2. 有机分离纯化实验：包括结晶、蒸馏、萃取、净化等操作技术；3. 有机鉴定实验：包括红外光谱、质谱、核磁共振等仪器分析技术的应用；4. 有机测定实验：包括溶液浓度测定、酸碱度测定等定量分析技术的应用。
三、实验要求1. 安全要求：学生必须熟悉实验室安全操作规程，正确佩戴实验室防护用品；2. 仪器设备：学生需熟悉仪器设备的操作原理和使用方法，保持仪器设备的干净整洁；3. 实验记录：学生需准确记录实验步骤、结果和观察到的现象，要求记录内容详细、准确；4. 实验分析：学生需对实验结果进行准确分析和解释，理解实验原理及性质。
四、实验设备和试剂实验设备：包括反应瓶、沉淀管、分液漏斗、旋转蒸发器等；常用试剂：包括乙醇、乙醚、浓硫酸、醋酸等有机试剂；仪器设备：包括红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪等。
五、实验进度安排1. 实验前准备：学生需提前复习有机化学基础知识，阅读实验指导书；2. 实验操作：学生根据实验指导书，结合实验目的和要求，进行实验操作；3. 实验结果分析：学生在实验操作过程中，记录实验结果，观察现象并进行分析；4. 实验总结：学生根据实验结果和分析，进行实验总结，撰写实验报告；5. 实验讨论：学生按照老师布置的内容，进行实验结果的讨论和交流。
六、实验考核方式1. 实验操作：学生的实验操作是否规范、正确；2. 实验结果与分析：学生对实验结果的准确记录和分析解释能力；3. 实验报告：学生对实验过程和结果的书面总结和表达能力；4. 实验讨论：学生在实验讨论中的积极参与和表达能力。
七、教学方法1. 理论讲授：通过教师讲解有机化学实验知识和理论；2. 实验操作指导：由教师进行实验操作指导和解答学生疑问；3. 实验报告撰写指导：由教师对学生的实验报告进行指导和批改；4. 学生讨论交流：学生之间的实验结果和分析讨论，促进学生的合作和交流。
完整版高中有机化学实验总结最全
完整版高中有机化学实验总结最全本文将详细介绍高中有机化学实验的总结，包括实验简介、实验步骤、实验结果分析以及实验注意事项等方面，希望对读者有所帮助。
一、实验简介高中有机化学实验是指在有机化学课程中进行的一系列实验，主要涉及有机物的结构、性质、反应等方面。
有机化学实验是实验课程中的重要组成部分，通过实验可以加深学生对有机化学的理解和掌握程度。
二、实验步骤1. 合成甲苯材料：苯、甲醇、浓硫酸、氧化铬步骤：(1) 取 2 个试管，A 试管注入 4 ml 苯和 2 ml 甲醇，B 试管注入 2 ml 浓硫酸。
(2) 将 A 试管加热至沸腾，加入 B 试管中的浓硫酸，搅拌 3 min。
(3) 过滤沉淀，蒸馏、结晶。
2. 硫酸催化异戊二烯的部分氢化材料：异戊二烯、苯、浓硫酸、氢气步骤：(1) 取 3 个试管，A 试管注入 5 ml 苯和 2 g 异戊二烯，B 试管注入 1 ml 浓硫酸和 3 ml 苯，C 试管放氢气气源。
(2) 将 B 试管放置于热水中加热使温度升高至50℃，慢慢加入 A 试管中的异戊二烯，搅拌 15 min。
(3) 将 C 试管中的氢气通入 B 试管中，加热 30 min。
(4) 冷却、过滤、蒸馏。
3. 乙苯基氯的合成材料：苯乙烯、次氯酸钠、NaHSO4、浓HCl、乙醇步骤：(1) 在 250 ml 反应瓶中加入苯乙烯、次氯酸钠、NaHSO4，加入 100 ml 水。
(2) 用浓 HCl 调节 pH 值至 2 左右。
(3) 分层，取有机层并加入乙醇，搅拌使其充分混合。
(4) 过滤，蒸馏，将生成的乙苯基氯保存。
4. 多取代苯胺的合成材料：苯、亚硝酸钠、 HCl、氨水、Pd/C步骤：(1) 取一个有磁子的 250 ml 反应瓶，加入苯，加入一定量的亚硝酸钠和 HCl，通过滴加亚硝酸钠使溶液的pH值维持在 1-2 之间。
(2) 用氨水调节 pH 值到 5 左右。
(3) 在反应瓶中加入 Pd/C，放置于磁力加热板上，通入氢气，使反应温度维持在 60-80℃之间，反应 2 小时。
高中化学教学大纲(最新完整版)
高中化学教学大纲(最新完整版)高中化学教学大纲高中化学教学大纲规定了高中化学课程的教学目标、内容标准、实施建议和课程规划等内容。
该大纲主要包括以下几个部分：1.课程目标：强调学生通过化学学习应具备科学素养、学科实践能力和社会责任感。
2.教学内容：分为“化学反应与能量”、“物质结构与元素周期律”、“有机化合物”、“化学实验”、“化学与社会发展”五个主题，每个主题下设若干个内容标准。
3.实施建议：包括教学原则、教学方法、教学资源、教学评价等方面的建议。
4.课程规划：包括必修课程、选修课程、活动课程和课外活动等方面的规划。
此外，大纲还对化学实验、化学与社会发展等进行了说明。
其中，化学实验部分主要涉及实验操作技能、实验设计与评价、实验安全等方面；化学与社会发展部分则涉及化学在生活、环境、能源、材料等方面的应用。
总的来说，高中化学教学大纲旨在通过系统的化学教育，帮助学生掌握化学基础知识，培养科学素养、学科实践能力，增强社会责任感，并促进学生的全面发展。
高中化学教学大纲高中化学教学大纲是根据化学科的教学和学习的要求，结合中学化学教学大纲（试用修订稿）的精神编写的。
它规定了高中化学必修课的教学目的，各年级的教材结构和教学要求，并适当留出余地，供有条件的地方和学校根据需要和可能选择使用。
大纲力求体现化学的基础性和实用性，加强化学内容与生活、社会和科技发展的联系，以利于增强学生的社会责任感和对可持续发展的认识，培养学生分析、解决问题的能力。
必修课程包括“化学科学的基础知识”、“化学实验的基本技能”、“常见化合物的性质与应用”、“化学实验的设计与评价”四部分内容。
选修课程包括“化学与生活”、“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”、“化学实验”、“化学与社会”、“化学史”等模块。
高中化学教学大纲分析高中化学教学大纲主要从课程性质、教学基本理念、设计思路、课程标准、内容标准、教学建议、评价建议、教学中应注意的几个问题、说明十个方面进行了阐述。
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十二、甲烷光照取代十三、实验室制取乙烯乙烯的实验室制法1. 药品: 乙醇浓硫酸2. 装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管3．步骤：（1）检验气密性。
在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸（体积比1:3）的混合液约20mL(配置此混合液应在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精中)，并放入几片碎瓷片。
（温度计的水银球要伸入液面以下）（2）加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙烯。
(3)用排水集气法收集乙烯。
（4）再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象。
（5）先撤导管，后熄灯。
4.反应原理：（分子内的脱水反应）5.收集气体方法：排水集气法（密度与空气相近）6．现象：溶液变黑；气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。
7.注意点：（1）乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3？答：浓硫酸是强氧化剂，在此反应中氧化乙醇，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。
（2）浓硫酸在反应中的作用？答：①催化剂②脱水剂（3）为什么要迅速升温到170℃？答：如果低于170℃会有很多的副反应发生。
如：分子之间的脱水反应（4）为什么要加入碎瓷片？答：防止溶液暴沸。
（5）为什么反应过程中溶液逐渐变黑？答：①(乙醇+浓硫酸)②（c+浓硫酸）（6）怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？答：①证明用品红溶液②除去用NaOH溶液+品红溶液（二氧化硫使溴水及酸性高锰酸钾溶液方程式）十四、实验室制取乙炔（不能用启普发生器）1. 药品：电石（离子化合物），水（饱和食盐水：水的百分含量降低从而降低反应速率）2.仪器：（氢气的制备装置）分液漏斗、烧瓶、导管、试管、水槽3. 步骤：（1）检验气密性。
在烧瓶中放几小块碳化钙，旋开分液漏斗活塞，使水慢慢滴下。
（2）用排水集气法收集乙炔。
（3）将纯净的乙炔分别通入盛有溴水及酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。
4. 反应原理：（水解/取代反应）5. 现象：反应剧烈，生成大量气体。
6. 注意点：（1）为什么不可以使用启普发生器（在试管口塞上稀疏的棉花）？答：①电石与水剧烈反应，很快成为粉末状。
②反应为放热反应，气体体积快速增加，引起爆炸。
③生成的氢氧化钙为微溶，成为乳状，会堵住试管口，气体体积快速增加，引起爆炸。
（2）乙炔的工业制法：（c+生石灰）（碳化钙+水）十五、苯的硝化1.药品：浓硝酸浓硫酸苯水2. 装置：铁架台、酒精灯、烧杯、温度计、试管、单孔橡皮塞3. 步骤：（1）取一只大试管，加入1.5mL浓硝酸和2mL浓硫酸（浓硫酸倒入浓硝酸中，并不断搅拌）摇匀，冷却。
（2）在混合酸中慢慢滴加1mL苯，并不断摇动，使其混合均匀。
（3）然后将试管放在60℃的水浴中加热10min后，把混合物倒入另一只盛水的烧杯里。
4. 反应原理：5. 现象：将反应后的液体倒入盛冷水的烧杯中，可看到烧杯底部有黄色油状物生成，有苦杏仁味。
6. 注意点：（1）浓硫酸的作用：①催化剂②脱水剂（2）导气管的作用：冷凝回流挥发的苯以及浓硝酸，以提高原料的利用率。
（导气管越长越好）（3）为什么要水浴加热？(要控制在100℃以下，均可采用水浴加热。
如果超过100 ℃，还可采用油浴(0~300 ℃)、沙浴温度更高)答：①易于控制温度，受热均匀。
防止温度过高引起硝酸挥发、分解。
②防止苯的挥发。
③高于60℃会有较多副反应发生。
如：苯和浓硫酸在75-80℃时会发生反应。
（磺化反应）会生成间二硝基苯。
（4）为什么生成的硝基苯是黄色的？答：纯净的硝基苯应是无色的，而反应生成的硝基苯是混有混酸的粗硝基苯。
怎样提纯？答：用5%NaOH溶液洗涤。
再用蒸馏水洗涤。
然后用无水CaCl2干燥。
最后粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。
十六、苯与液溴反应1.药品：苯与液溴（体积比4:1）铁丝球四氯化碳硝酸银溶液氢氧化钠溶液2．装置：分液漏斗、具支试管、双球U形管、试管、导管3.步骤：（1）检验气密性。
在具支试管内放入铁丝球。
（2）去另一支试管将苯与液溴按体积比4:1混合。
在分液漏斗里加入2.5mL混合液，在双球U形管里注入四氯化碳，导管通入硝酸银溶液的试管里。
（1）开启活塞，逐渐加入苯和液溴的混合液。
（2）反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠的溶液的烧杯里。
4.反应原理：5.现象：1) 液体轻微翻腾，有气体逸出;2) 烧瓶底部有褐色不溶于水的液体;3) 双球U形管中的溶液分层，下层为棕黄色液体。
4) 试管中生成浅黄色沉淀。
5) 氢氧化钠溶液中成为无色液体，并分为两层。
6.注意点：（1）反应中的催化剂是什么？答：铁与液溴反应生成的溴化铁是催化剂。
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3（2）溴苯的物理性质？答：溴苯是无色无味的不溶于水、密度比水大的液体。
（溴溶于苯和溴苯）（3） 1.为什么反应生成的溴苯为棕色的？答：反应生成的溴苯中溶有液溴。
2.怎样提纯？①倒入氢氧化钠溶液中（除去溴）②分液③蒸馏（先逸出的是苯）（4）双球U形管中四氯化碳的作用？答：除去混在放出气体中的溴蒸气。
（5）试管中的硝酸银溶液的作用？答：验证生成物中由溴化氢，证明此反应是取代反应。
（6）如何防止倒吸现象？答：用双球U形管或导管口贴近液面（不伸入）。
十六、乙醛的银镜反应实验器材试管，酒精灯，烧杯，石棉网，三角架，葡萄糖溶液，氨水，硝酸银溶液。
实验方法在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边摇动试管，可以看到黑色沉淀。
再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液).乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。
）葡萄糖的银镜反应：滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。
不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
反应本质这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙(即-H被氧化成-OH)酸，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。
实验现象还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜反应。
银镜反应的现象反应方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H 2O 备注：原理是银氨溶液的弱氧化性。
本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。
甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3。
C6H12O6+2Ag(NH3)2OH----→（水浴加热）C 6H11O5COONH2+3NH3+2Ag↓+H2O 葡萄糖的反应方程式若要体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2 OH→(水浴加热）CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH2+2Ag↓+3NH3+H 2O反应条件碱性条件下，水浴加热：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖清洗方法实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管，再用蒸馏水清洗实验后可以用硝酸来清洗试管内的银镜,硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水工业应用主要用于制镜工业，同时用于在工业实验室中的有机物原料的浓度鉴别注意事项:乙醛的银镜反应1．不能用久置起沉淀的乙醛。
因为乙醛溶液久置后易发生聚合反应。
在室温和有少量硫酸存在时，能生成三聚乙醛；在0℃或0℃以下，则聚合成四聚乙醛。
三聚乙醛是微溶于水的液体，四聚乙醛是不溶于水的固体，聚合后的乙醛不发生乙醛的特性反应。
聚合后的乙醛可通过加酸、加热来解聚。
方法是：把乙醛聚合物收集起来，加少量硫酸并加热蒸馏，馏出物用水吸收，即得乙醛溶液，这时就可用于乙醛特性反应的实验了。
2．所用银氨溶液必须随用随配，不可久置，不能贮存。
因为溶液放置较久，会析出黑色的易爆炸的物质一氮化三银沉淀（Ag3N），该物质哪怕是用玻璃棒刮擦也会引起其分解而爆炸。
这一沉淀在干燥时受振动也会发生猛烈爆炸。
3．做银镜反应用的试管必须十分洁净，这是实验成功的一个关键。
若试管不清洁，还原出来的银大部分呈疏松颗粒状析出，致使管壁上所附的银层不均匀平整，结果就得不到明亮的银镜，而是一层不均匀的黑色银粒子。
为保证实验效果，事先最好将试管依次用热硝酸、10％的NaOH溶液洗涤后，再用蒸馏水冲洗干净。
(一般用热碱液洗，自来水洗，蒸馏水洗即可。
)用热的NaOH溶液洗涤试管，可以除去试管中的油污，保证试管的清洁。
试管一定不能用洗液(重铬酸钾溶液用硫酸酸化)来洗，否则在做银镜反应实验时会出现绿色溶液。
因为重铬酸钾是强氧化剂，很容易氧化乙醛，而自身变成绿色的Cr3+的溶液。
4．银氨溶液与滴入的乙醛混合均匀并温热时，不要再摇动试管。
此时若摇动试管或试管不够洁净，生成的将是黑色疏松的银沉淀(也算成功，但不美观)而不是光亮的银镜。
5．做银镜反应的实验时，AgNO3溶液的浓度不宜大小，以AgNO3的质量分数为2％～4％为宜。
6．制备银氨溶液时不能加入过量的氨水。
滴加氨水的量最好以最初产生的沉淀在刚好溶解与未完全溶解之间。
这是因为，一方面银氨溶液中如果有过量的NH3，银离子会被过度地络合，降低银氨溶液的氧化能力；另一方面氨水过量会使试剂不太灵敏，且能生成在受热或撞击时会引起爆炸的物质。
有人建议，滴加氨水直到沉淀消失时，最后加一滴NaOH溶液。
在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。
这是因为在配制银氨溶液时，若氨水太浓，NH3容易过量，使Ag+过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。
7．反应必须在水浴中进行加热，不要用火焰直接加热，否则有可能发生爆炸。
在水浴加热过程中，不要振荡试管，也不要搅拌溶液，水浴温度也不要过高(因乙醛沸点低)，以40℃左右为宜。
否则，因乙醛大量挥发而使反应效果差，或难以得到光亮的银镜，而只能得到黑色细粒银的沉淀。
8．实验后，试管中的反应混合液要及时处理，不可久置。
实验后，可用先加盐酸后用水冲洗的办法。
附着在试管壁上的银镜可用硝酸溶液洗去，再用水冲洗。
如果要保存银镜，应先处理试管内的混合液，然后用清水把试管壁上的液体冲洗干净。
碱性氢氧化铜的反应与新制的氢氧化铜的反应在试管里加入10%的NaOH 溶液2ml ，滴入2%的CuSO 4溶液4～6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5ml ，加热。
观察并记录实验现象。
实验现象：蓝色沉淀先变绿色，再变黄色，最后变成红色沉淀。