2025届安徽省安庆市怀宁中学化学高二第一学期期末考试试题含答案

2025届安徽省安庆市怀宁中学化学高二第一学期期末考试试题含答案
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列能级中可容纳电子数最多的是
A．6s B．4p C．3d D．4f
2、关于下列装置的说法中正确的是
A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnS04溶液
B．装置②工作一段时间后，加适量的Cu(OH)2可能恢复原溶液浓度
C．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大
D．刚开始时装置①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原，有气泡产生
3、下列关系正确的是()
A．沸点：戊烷> 2,2-二甲基戊烷> 2,3-二甲基丁烷>丙烷B．密度：四氯化碳>乙酸乙酯>水
C．等质量物质完全燃烧耗O2量：苯> 已烯> 已烷D．氢元素的质量分数：甲烷> 乙烷> 乙烯> 乙炔
4、下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是
A．C2H6B．C3H8C．C2H6O D．C6H12
5、在下列各组离子中，能大量共存的（）
A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+
C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+
6、室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是
A．a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－) B．b点时：c(Na+) = c(CH3COO－)
C．c点时：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)
D．d点时：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
7、下列有关实验装置正确，且能达到实验目的的是 ( ) A．用图所示装置分离混溶的沸点不同的混合物B．用图所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl
C．用图所示装置用CCl4萃取碘水中的碘
D．用图所示装置制取、收集干燥纯净的NH3
8、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）
①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1
H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H2
②C2H4O2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H1
C2H4O2(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H2
③CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1
Na2O(s)＋H2O(l)=2NaOH(aq) △H2
④2H2S (g) +3O2 (g) =2SO2 (g) +2H2O(g) △H1
2H2S (g) +O2 (g) =2S (S) +2H2O(g) △H2
A．②③B．①④C．①②D．③④
9、下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（）
A．CH2=CH—C≡N B．CH2=CH—CH=CH2
C．D．
10、化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）
A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
11、下列关于铜电极的叙述中，正确的是( )
A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
12、下列说法错误的是( )
A．糖类化合物也可称为碳水化合物
B．维生素D可促进人体对钙的吸收
C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
13、用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是
A．滴定终点读数时俯视度数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶洗净后未干燥
D．碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
14、下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2,2,3—三甲基戊烷的是：
A．
B．
C．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2
D．
15、25℃时，向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH（pOH=一lgc（OH-））
的变化关系如图所示。

下列说法正确的是
A．b点消耗氨水的体积为20mL
B．PH>7时，溶液中都一定有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c（OH-）分别为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1
D．ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞C（NH3·H2O）
16、常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是
A．Na+、K+、MnO4－、SO42－
B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl－
C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－
D．Na+、K+、CO32－、NO3－
17、下列实验操作能达到实验目的的是
A．用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3
B．用滴加少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率
C．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水
D．将两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中有电流产生
18、将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。

发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。

下列说法正确的是
A．SO3体积分数：甲> 乙
B．平衡常数：甲>乙
C．反应放出的热量：甲<乙
D．保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相等
19、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B ．由水电离产生的c(H +)= 10-13mol/L 的溶液: K +、Na +、CH 3COO -、AlO 2-
C ．c(Fe 2+)= 1mol/L 的溶液中: H +、NH 4+、NO 3-、SO 42-
D ．pH= 1的溶液中: Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、SO 42- 20、常温下,某溶液中水电离产生(
)13
1110
c OH
mol L -
--=⨯,其中一定能大量共存的是
A ．23Na Fe NO Cl ++--
、、、
B ．323K Fe Cl CO ++--
、、、
C ．
3K Na Cl NO ++--
、、、 D ．
2443K NH SO NO ++-
-
、、、
21、常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（ ） A ．pH ＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH ＝5
B ．pH ＝4的H 2SO 4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H ＋)＝1×10－6 mol·L －1
C ．将1 L 0.1 mol·L －1的Ba(OH)2溶液稀释为2L ，pH ＝13
D ．pH ＝8的NaOH 溶液稀释100倍，其pH ＝6
22、短周期主族元素W 、R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R 是地壳中含量最多的元素，X 与W 同主族，Y 的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列说法正确的是( ) A ．原子半径：R ＜Y ＜Z
B ．简单气态氢化物的热稳定性：R ＞Y
C ．R 与Y 只能形成一种化合物
D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y ＞Z
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙（黄绿色气体）、丙及物质C 、D 、E 、F 、G ，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题： 写出下列物质的化学式：A _______、B _______、G ________写出反应①的化学方程式__________________________________；反应⑤的离子方程式 ____________________________________；检验物质E 的阳离子可以滴加KSCN ，现象为_____________________。

24、（12分）沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。

除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe （OH ）3沉淀除去。

已知：常温下Fe （OH ）3的溶度积K sp =8.0×
10-38，Cu （OH ）2的溶度积K sp =3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子
浓度小等于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算确定应调节溶液的pH 范围是______。

（已知lg5=0.7）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI
操作步骤现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005
出现白色沉淀
mol·L－1 KSCN溶液，静置
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L－1
溶液变为红色
Fe(NO3)3溶液
步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液现象a，溶液红色变浅
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液出现黄色沉淀
①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：____________________。

②步骤3中现象a是____________________________。

③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_________________________________。

25、（12分）一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有
A．烧碱B．氧化钠
C．过氧化钠 D．小苏打
26、（10分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

实验过程中铜网出现红色和黑色交替
的现象,请写出实验过程中总的化学方程式______________；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_______反应。

（填“吸热”或“放热”）.甲是热水浴，乙是冷水浴，但两个水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。

反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。

若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有___________ 。

要除去该物质，可先在混合液中加入__________(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。

A．氯化钠溶液B．苯C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳
27、（12分）422KAl(SO )12H O （明矾），在生活、生产等方面应用广泛。

实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al ，含有少量的Fe 、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：试剂①应选用________（填标号）
a ．HCl 溶液
b ．24H SO 溶液
c ．氨水
d ．NaOH 溶液
写出有关反应的化学方程式________________________________。

沉淀B 的化学式为________，将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解释其原因________________________________。

如果把废易拉罐先溶于过量的稀硫酸中，再加入过量的NaOH 溶液，微热，过滤，得到的沉淀主要是________________________。

在加入反应试剂时，为保证反应充分进行，往往加入的量要稍微过量。

在操作2中如何检验沉淀完全，写出检验方法：________________________________________________。

28、（14分）某班同学用如下实验探究Fe 2+、Fe 3+的性质。

回答下列问题：分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液．在FeCl 2液中需加入少量铁屑，其目的是_________________________。

甲组同学取2mlFeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl 2可将Fe 2+氧化。

写出FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式_____________。

乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl 2溶液中先加入0.5ml 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l 滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

丙组同学取10 mL0.1mol/LKI 溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl 3溶液混合。

分别取2mL 此溶液于3 支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1mLCCl 4充分振荡、静置，CCl 4层呈紫色； ②第二只试管中加入1滴K 3[Fe (CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀： ③第三支试管中加入1滴KSCN 溶液，溶液变红。

已知生成蓝色沉淀的离子方程式为3Fe 2+ +2[Fe(CN)6]3- =Fe 3 [Fe(CN)6]2↓，则实验②的目的是检验有_______________离子生成(填离子符号)。

实验①和③说明：在I -过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___________________(填“可逆反应”、“不可逆反应”)。

丁组同学向盛有H 2O 2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。

产生气泡的原因是________________________；生成沉淀的原因是_____________________(用平衡移动原理解释)。

29、（10分）下列溶液一定呈中性的是________。

A ．pH ＝7的溶液
B ．c (H ＋
)＝10－7
mol·L －1
的溶液
C ．c (H ＋)/c (OH －)＝10－14的溶液
D ．氨水和氯化铵的混合液中c (NH 4+)＝c (Cl －)已知T ℃时，K w ＝1×10－13，则
T ℃________25 ℃(填“>”、“ <” 或“＝”)。

在T ℃时将pH ＝11的NaOH 溶液a L 与pH ＝1的硫酸b L 混合(忽
略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH ＝10，则a ∶b ＝________。

25 ℃时，有pH ＝x 的盐酸和pH ＝y 的氢氧化钠溶液(x ≤6，y ≥8)，取a L 该盐酸与b L 该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若x ＋y ＝13，则 a/b ＝
________(填数据)；①某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体积
/mL 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.00 0.00 26.11 26.11
第二次25.00 1.56 30.30 28.74
第三次25.00 0.22 26.31 26.09
依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________mol·L－1。

②某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。

③若酚酞作指示剂，滴定终点现象是_______________________________。

下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、B
3、D
4、B
5、D
6、D
7、B
8、A
9、D 10、C 11、A 12、C 13、D 14、C 15、D 16、C 17、B 18、A 19、B 20、C 21、C 22、B
二、非选择题(共84分)
23、Na Fe Fe (OH )3 2Na +2H 2O ＝2NaOH +H 2↑ 2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl - 溶液变为（血）红色 24、 3.3≤p H ＜4 Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3 出现白色沉淀 AgSCN(s) Ag ＋(aq)＋SCN －(aq)，加入KI 后，因
为溶解度AgI ＜AgSCN ，故Ag ＋与I －反应生成AgI 黄色沉淀：Ag ＋＋I －===AgI↓，AgSCN 的溶解平衡正向移动
25、C
26、2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 放热 提供乙醇蒸气 冷却产生的乙醛等气体 乙醛、乙
醇、水 乙酸 C 27、D
2222Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H ++→+↑
3
Al(OH) Al 3＋
+3H 2O
Al (OH )3+3H ＋
2Mg(OH)；
3
Fe(OH) 取滤液，再加入
43
NH HCO 或通入
2
CO 气体，若无白色沉淀生成，则已经沉淀完全
28、79防止Fe 2+被氧化 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) Fe 2+ Fe 3+ 可逆反应 H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2H 2O Fe 3+催化H 2O 2分解产生O 2 H 2O 2分解反应放热，以及随反应进行pH 增大，均会促进Fe 3+的水解平衡正向移动，从而生成Fe(OH)3沉淀
29、86D ＞ 101∶9 0.1 0.104 4 mol·L －1
0.29(或0.28) 当滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复 D。