2019版高考化学总复习 第3章 金属及其重要化合物 第1节 钠及其重要化合物高考真题实战 新人教版

第1节钠及其重要化合物
1．下列说法错误的是( )
A．(2017·高考江苏卷)钠与水反应的离子方程式： Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．(2017·高考江苏卷)Na2O2吸收CO2产生O2，因此可用作呼吸面具供氧剂
C．(2017·高考海南卷)过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D．(2017·高考北京卷改编)二氧化碳使Na2O2固体变白过程中，CO2未被还原，也未被氧化
解析：选A。

电荷和得失电子不守恒，A错误；过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，B、C、D正确。

2．下列有关叙述正确的是( )
A．(2016·高考天津卷)碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
B．(2016·高考全国卷Ⅱ，13D)分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水与乙醇中氢的活泼性
C．(2016·高考浙江卷改编)钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火
D．(2015·高考天津卷)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
解析：选B。

醋酸能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，降低药效，A错误；钠在水中反应的速率比在乙醇中的大，可比较二者氢原子的活泼性，B正确；钠、钾燃烧产物都能与二氧化碳反应产生氧气，镁能在二氧化碳中燃烧，因而不能用泡沫灭火器灭火，C错误；钠的焰色反应为黄色，可掩盖钾的火焰的紫色，D错误。

3．下列有关说法正确的是( )
A．(2015·高考安徽卷)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．(2015·高考全国卷Ⅱ，10C)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23 g钠充分燃烧时转移电子数为N A
C．(2015·高考四川卷)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A D．(2015·高考山东卷改编)将Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生
解析：选B。

A项，在酒精灯加热条件下，Na2CO3不会分解；B项，虽然钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，但钠都是由0价升为＋1价；C项，转移电子数应为0.25N A；D项，Na2O 与Ba(HCO3)2溶液反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O，没有气体生成。

4．(2016·高考上海卷)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。

已知：
若选择Na 2CO 3碱液作吸收液，其优点是____________________________________；缺点是________________________。

如果选择K 2CO 3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？_________________________________________；写出这种方法涉及的化学反应方程式：__________________________________________。

解析：根据表中数据可知若选择Na 2CO 3碱液作吸收液，其优点是价廉，缺点是吸收CO 2的能力差。

由于生成的碳酸氢钾受热易分解产生碳酸钾，所以使碱液循环使用可以降低成本，
反应的化学方程式为2KHCO 3=====△K 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。

答案：价廉 吸收CO 2能力差 碱液循环使用 2KHCO 3=====△K 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
5．(2017·高考海南卷)锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。

回答下列问题：
(1)用碳酸锂和________反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl­KCl 的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为____________________________________________。

(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是______________。

(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。

鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是______________________________。

(4)LiPF 6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。

LiPF 6受热易分解，其热分解产物为PF 5和__________。

解析：(1)碳酸锂与盐酸反应可制备氯化锂，根据电解原理，阴极上发生还原反应，得到电子，电极反应式为Li ＋＋e －===Li ；(2)根据元素周期表中对角线规则，Li 和Mg 的性质相似，Mg 能在CO 2中燃烧，Mg 与CO 2反应生成MgO 和C ，则锂也能与CO 2反应，因此不能用CO 2灭火；(3)阳离子不同，因此采用焰色反应进行鉴别；(4)LiPF 6中Li 显＋1价，P 显＋5价，F 显－1价，PF 5中P 显＋5价，F 显－1价，因此LiPF 6分解不属于氧化还原反应，根据原子守恒，另一种产物中含有Li 和F ，即另一种产物是LiF 。

答案：(1)盐酸 Li ＋＋e －===Li
(2)金属锂在CO 2中仍可燃烧
(3)分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)
(4)LiF。