化学检验工操作试题-简答题

化学检验工操作试题-简答题
1. 加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？
答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。

若刀口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。

2. 分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？
答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。

因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。

3. 递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？
答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。

4. HCl 和NaOH 标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？
答：由于NaOH 固体易吸收空气中的 CO2 和水分，浓HCl 的浓度不确定，固配制HCl 和NaOH 标准溶液时不能用直接法。

5. 配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取 HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？
答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。

而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH 即可。

6．为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。

分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。

试问这样做对不对？为什么？
答：不对。

应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。

7. 镍币中含有少量铜、银。

欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀 HNO3 溶解部分镍币制备试液。

根据称量镍币在溶解前后的质量差，确定试样的质量。

然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。

试问这样做对不对？为什么？
答：不对。

应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。

8. 如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或 Na2CO3 的质量范围？称得太多或太
少对标定有何影响？
答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：
m A=cVM A/1000
如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。

称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。

因此，称取基准物质的量不应少于 0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。

9. 溶解基准物质时加入20～30ml 水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？
答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。

因此加入的水不需要非常准确。

所以可以用量筒量取。

10.配制KMnO4 标准溶液时，为什么要将KMnO4 溶液煮沸一定时间并放置数天？配好的 KMnO4 溶液为什么要过滤后才能保存？过滤时是否可以用滤纸？
答：因KMnO4试剂中常含有少量MnO2和其它杂质，蒸馏水中常含有微量还原性物质它们能慢慢地使KMnO4还原为MnO(OH)2沉淀。

另外因MnO2或MnO(OH)2又能进一步促进KMnO4溶液分解。

因此，配制KMnO4标准溶液时，要将 KMnO4 溶液煮沸一定时间并放置数天，让还原性物质完全反应后并用微孔玻璃漏斗过滤，滤取MnO2 和MnO(OH)2 沉淀后保存棕色瓶中。

11. 配制好的KMnO4 溶液为什么要盛放在棕色瓶中保护？如果没有棕色瓶怎么办？
答：因Mn2+和MnO2的存在能使KMnO4分解，见光分解更快。

所以，配制好的 KMnO4 溶液要盛放在棕色瓶中保存。

如果没有棕色瓶，应放在避光处保存。

12. 在滴定时，KMnO4 溶液为什么要放在酸式滴定管中？
答：因 KMnO4 溶液具有氧化性，能使碱式滴定管下端橡皮管氧化，所以滴定时，KMnO4 溶液要放在酸式滴定管中。

13.用Na2C2O4 标定KMnO4 时候，为什么必须在H2SO4 介质中进行？酸度过高
或过低有何影响？可以用 HNO3 或HCl 调节酸度吗？为什么要加热到 70～80℃？溶液温度过高或过低有何影响？
答：因若用 HCl 调酸度时，Cl-具有还原性，能与KMnO4 作用。

若用HNO3 调酸度时，HNO3 具有氧化性。

所以只能在 H2SO4 介质中进行。

滴定必须在强酸性溶液中进行，若酸度过低KMnO4 与被滴定物作用生成褐色的 MnO(OH)2 沉淀，反应不能按一定的计量关系进行。

在室温下，KMnO4 与Na2C2O4 之间的反应速
度慢，故须将溶液加热到 70～80℃，但温度不能超过90℃，否则Na2C2O4 分解。

14. 标定KMnO4 溶液时，为什么第一滴KMnO4 加入后溶液的红色褪去很慢，而以后红色褪去越来越快？
答：因KMnO4 与Na2C2O4 的反应速度较慢，第一滴KMnO4 加入，由于溶液中没有 Mn2+，反应速度慢，红色褪去很慢，随着滴定的进行，溶液中Mn2+的浓度不断增大，由于 Mn2+的催化作用，反应速度越来越快，红色褪去也就越来越快。

15. 盛放KMnO4 溶液的烧杯或锥形瓶等容器放置较久后，其壁上常有棕色沉淀物，是什么？此棕色沉淀物用通常方法不容易洗净，应怎样洗涤才能除去此沉淀？
答：棕色沉淀物为MnO2 和MnO(OH)2，此沉淀物可以用酸性草酸和盐酸羟胺洗涤液洗涤。

16. 用高锰酸钾法测定H2O2 时，能否用HNO3 或HCl 来控制酸度？
答：用高锰酸钾法测定H2O2 时，不能用HCl或HNO3 来控制酸度，因HCl 具有还原性，HNO3 具有氧化性。

17. 用高锰酸钾法测定H2O2 时，为何不能通过加热来加速反应？
答：因H2O2 在加热时易分解，所以用高锰酸钾法测定H2O2 时，不能通过加热来加速反应。

18. 在高锰酸钾法测定水的化学耗氧量实验中，如何用0.2mol/L 的高锰酸钾溶液配制0.02mol/L 的高锰酸钾溶液？(所用器皿)
答：用量筒量取 0.2mol/l 高锰酸钾溶液，到入棕色试剂瓶，并用量筒量取去离子水稀释到所需体积摇匀，进行标定即可。

19. 下列情况对测定结果有何影响(如偏高，偏低或无影响)
(1)标定NaOH 溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸；
(2)Na2B4O7 ·10H2O 作为基准物质用来标定HCl 溶液的浓度，有人将其置于燥器中保存；
(3)称取 KIO3 标定Na2S2O3 浓度时，KIO3 洒在天平盘上未发觉；
(4)用上述Na2S2O3 测定铜合金；
(5)以 KIO3 为基准物质，用碘量法标定Na2S2O3 时，滴定速度过快，在滴定结束后，立即读取滴定管读数。

(1)偏低；(2)偏低；(3)偏高；(4)偏高；(5)偏高。

20. 用草酸钠标定KMnO4 溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么
不好？为什么开始滴入的 KMnO4 紫色消失缓慢，后来却消失加快？写出该标定反应的化学方程式。

答：适宜的温度范围70-80℃为多少？;过高引起草酸分解，过低反应速度慢; 这是自催化反应，产物 Mn2+为该反应的催化剂，使反应加速。

16H++2MnO4-+5C2O42-==2Mn2++10CO2+8H2O
21. 酸碱滴定中指示剂用量一般为 1～2 滴，而在沉淀滴定中却要加入几毫升指示剂溶液，试说明原因。

酸碱滴定中：指示剂本身也是有机弱酸或有机弱碱，若用量太多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。

沉淀滴定中：指示剂如果用量太少，过量的滴定剂或待测物很难和指示剂结合形成有色物，而使终点推迟。