四大平衡常数典型例题考点考法归纳和总结
高中化学平衡常数计算题目的答题技巧及实例分析
高中化学平衡常数计算题目的答题技巧及实例分析化学平衡常数是描述化学反应平衡程度的一个重要指标。
在高中化学学习中，平衡常数的计算题目是常见的考点之一。
正确理解和掌握平衡常数的计算方法对于解答这类题目至关重要。
本文将介绍一些答题技巧，并通过实例分析来帮助读者更好地理解和应用。
一、平衡常数的定义和计算方法平衡常数（K）是指在特定温度下，反应物浓度与生成物浓度的比例的乘积。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数的表达式为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
二、答题技巧1. 确定平衡常数表达式在解答平衡常数计算题目时，首先要根据所给的化学反应方程式确定平衡常数表达式。
根据反应物和生成物的摩尔比例关系，将其转化为浓度比例关系，并写出平衡常数表达式。
例如，对于以下反应：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)平衡常数表达式为：K = [N2O4]^1 / [NO2]^22. 计算平衡常数的值在已知反应物和生成物浓度的情况下，可以通过代入浓度值计算平衡常数的值。
注意，在计算过程中要使用正确的单位，并注意浓度的表达方式。
例如，已知在某一反应体系中，[N2O4] = 0.1 mol/L，[NO2] = 0.2 mol/L，代入平衡常数表达式：K = (0.1)^1 / (0.2)^2 = 0.25因此，该反应体系的平衡常数为0.25。
3. 利用平衡常数计算浓度有时，题目给出了平衡常数和部分浓度信息，要求计算其他组分的浓度。
可以利用平衡常数表达式进行计算。
例如，已知在某一反应体系中，平衡常数K = 0.5，[N2O4] = 0.1 mol/L，要求计算[NO2]的浓度。
根据平衡常数表达式：K = [N2O4]^1 / [NO2]^2代入已知值可得：0.5 = (0.1)^1 / [NO2]^2解方程可得：[NO2]^2 = (0.1)^1 / 0.5 = 0.2[NO2] = √0.2 ≈ 0.45 mol/L因此，[NO2]的浓度约为0.45 mol/L。
高中化学四大平衡知识点总结
高中化学四大平衡知识点总结一、化学平衡的基本概念化学平衡是指反应物和生成物之间的反应速率相等时达到的状态。
在平衡态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍然在进行，只是前后反应速率相等而已。
二、平衡常数及其计算平衡常数（K）是在特定条件下，在平衡态时各种物质的浓度的乘积的比值。
对于一般反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数（Kc）的表达式为：Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。
计算平衡常数的方法：1. 已知反应物和生成物的浓度，直接代入表达式计算；2. 已知平衡态下各种物质的浓度，可根据反应方程式得出表达式；3. 已知反应物和生成物的摩尔数，可以根据摩尔比关系计算。
三、平衡常数的意义和计算结果的判断平衡常数的大小反映了反应体系的平衡位置，当平衡常数（K）大于1时，说明生成物的浓度较大；当K小于1时，说明反应物浓度较大。
当K接近于1时，说明反应物与生成物的浓度相差不大。
根据平衡常数计算结果的判断：1. 如果K >> 1，则可以认为反应向右进行，生成物浓度较大；2. 如果K <<1，则可以认为反应向左进行，反应物浓度较大；3. 如果K ≈1，则可以认为反应体系处于动态平衡状态，反应物与生成物的浓度相差不大。
四、影响平衡的因素及其调节1.温度的影响温度变化会改变反应物和生成物的浓度，从而影响平衡常数。
根据Le Chatelier原理，当温度升高，平衡常数K变大；当温度降低，平衡常数K变小。
此外，温度对平衡态的影响还取决于反应是否吸热或放热。
2.浓度的影响改变反应物或生成物的浓度可以改变平衡常数K的大小。
增加任一物质的浓度将促使反应往反应物一侧移动，使K减小；反之，如果减小某物质的浓度，则使K增大。
根据这个原理，可以通过改变物质的浓度来促使反应朝着我们所需的方向进行。
化学反应的平衡常数计算方法和公式例题
化学反应的平衡常数计算方法和公式例题化学反应的平衡常数是指在恒定温度下，反应物和生成物之间的浓度之比的乘积。
平衡常数的大小决定了反应的方向和反应的强弱，因此对于化学反应的平衡常数的计算方法和公式掌握至关重要。
本文将介绍平衡常数的计算方法，并给出一些例题，帮助读者更好地理解。
1. 平衡常数的定义平衡常数(K)是指在给定温度下，在一个封闭的系统中，反应物浓度与生成物浓度之比的乘积。
对于一般化学反应的平衡常数表达式为：aA + bB ⇌ cC + dD则反应的平衡常数表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[X]表示物质X的浓度。
2. 平衡常数的计算方法（1）根据已知量的浓度计算平衡常数：如果在平衡状态下，反应物和生成物的浓度已知，就可以直接根据反应式中的系数来计算平衡常数。
例如，对于以下反应：2NO2 ⇌ N2O4若已知反应物NO2和生成物N2O4的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则平衡常数为：K = [N2O4] / [NO2]^2 = 0.1 / (0.2)^2 = 2.5（2）根据反应物和生成物的反应度计算平衡常数：反应度是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的物质的量。
若反应物和生成物的反应度已知，则可以通过反应度来计算平衡常数。
例如，对于以下反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3若已知速度常数k1、k2和速度v1、v2，其中k1、k2分别表示反应物和生成物在正向和反向反应的速度常数，v1、v2分别表示正向和反向反应的速度，则平衡常数为：K = (v2 / (v1)^2) * (1 / (k1 * k2))3. 平衡常数的单位平衡常数的单位取决于反应式中物质的浓度单位。
一般来说，如果浓度用摩尔浓度表示（mol/L），则平衡常数不带单位；如果浓度用摩尔分数表示，则平衡常数带有浓度单位。
4. 平衡常数的意义和应用平衡常数的大小决定了反应的方向和反应的强弱。
高中化学平衡常数计算题解析与技巧分享
高中化学平衡常数计算题解析与技巧分享在高中化学学习中，平衡常数计算题是一个重要的考点。
通过解析和分享一些解题技巧，希望能够帮助高中学生或他们的父母更好地理解和应对这类题目。
一、平衡常数的定义和计算方法平衡常数是指在化学反应达到平衡时，反应物与生成物浓度之比的乘积，其数值表示了反应的平衡倾向性。
在计算平衡常数时，我们需要知道反应物和生成物的化学方程式以及各自的浓度。
例如，对于以下反应：2A + 3B ⇌ C + 2D其平衡常数表达式为：Kc = [C] * [D]^2 / ([A]^2 * [B]^3)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
二、平衡常数计算题的解析与技巧1. 确定平衡常数表达式在解答平衡常数计算题时，首先要根据给定的化学方程式，确定平衡常数的表达式。
这个表达式是根据反应物和生成物的物质的量关系推导出来的。
2. 确定各物质的浓度在计算平衡常数时，需要知道反应物和生成物的浓度。
这些浓度可以通过题目中给出的信息直接得到，也可以通过已知的物质的物质的量和体积计算得到。
需要注意的是，在计算浓度时，要将给定的物质的物质的量和体积转化为摩尔和升。
3. 填入数值计算平衡常数将已知的浓度代入平衡常数的表达式中，计算得到平衡常数的数值。
在计算过程中，要注意单位的转换和计算的准确性。
4. 判断平衡常数的大小和平衡倾向性通过计算得到的平衡常数的数值，可以判断反应的平衡倾向性。
当平衡常数大于1时，表示生成物浓度较大，反应向右偏；当平衡常数小于1时，表示反应物浓度较大，反应向左偏。
平衡常数越大，反应越倾向于生成物；平衡常数越小，反应越倾向于反应物。
三、举一反三通过以上的解析和技巧分享，我们可以举一反三，应用到更多的平衡常数计算题中。
例如，对于以下反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3已知反应物氮气（N2）的浓度为0.2 mol/L，氢气（H2）的浓度为0.5 mol/L，氨气（NH3）的浓度为0.1 mol/L。
四大平衡常数典型例题考点考法归纳和总结
四大平衡常数典型例题考点考法归纳和总结杨小过考法一电离平衡常数的应用与计算1. (1)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_________ (已知：N2H4+ H十—5N2H5 的K = 8.7X 107; K W = 1.0X 10一14)。
(2) 已知：K W= 1.0X 10「14 ,AI(OH) 3 AIO2 + H + +H2O K = 2.0X 10「13。
AI(OH) 3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于 ____________(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________________________________________(2) pH相同的NaCIO 和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：CH3COOK ______ NaCIO ,两溶液中：[c(Na +)-c(CIO「)] _________ [c(K +)-c(CH 3COO「)]。
(填“〉” “v” 或“=”)(3) 向0.1 moI • L1 CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH 3COOH) : c(CH 3COO -)=5 : 9，此时溶液pH = ______ 。
(4) _________________________________________________________________ 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 __________________________________________________考法二水的离子积常数的应用与计算3.右图表示水中c(H "和c(OH -)的关系，下列判断错误的是( )A .两条曲线间任意点均有c(H +) c(OH -)= K WB. M区域内任意点均有c(H +)v c(OH -)C .图中T1V T2D. XZ线上任意点均有pH = 7 4•水的电离平衡曲线如右图所示。
高中化学四大平衡常数
通过PH求出OH- 的浓度再代入溶度积表达式就可求 出Cu2+ 的浓度。
4、水的离子积
①通过Kw的大小比较相关温度的高低 ②溶液中H+ OH- 浓度的相互换算 ③酸碱能水解的盐溶液中水电离的H+ OH- 的计算
（2013全国大纲卷）12、右图表示溶液中c(H＋)和 c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.图中T1＜T2 D.XZ线上任意点均有pH＝7
若正反应是放热反应,升高温度，K 减小 。
即：△H>0 K与T成正比 △H<0 K与T成反比
利用K值可判断某状态是否处于平衡状态
如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：
则：
c p ( C ) cq ( D ) K' m c ( A ) cn ( B )
C.14+ lg(
)
D.14+ lg( )
利用溶度积常数的表达式求出这一时刻 OH-的浓度，然后在利用水的离子积常 数表达式求出H+的浓度从而求出PH 注意： OH- 的浓度带有平方
（２０１１ 新课标）（4）在0.10mol· L-1硫酸铜溶液 中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化 铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+） =____________mol· L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。
高炉炼铁中发生的基本反应如下: △ Fe O(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 已知1100℃， K=0.263 某时刻测得高炉中c(CO2)=0.025mol· L-1， c(CO)=0.1mol· L-1 ，在这种情况下
高考化学专项突破(六) 四大平衡常数及其应用
1 x 2x
1mol
25.0%,正确;C项,因为是恒压体系,T ℃时,CO2、CO的体积分数均为50%,故
充入等体积的CO2和CO,平衡不移动,错误;D项,Kp=
p2 (CO)=
p(CO2 )
( p总 96%)2 p总 4%
=23.04p总,错误。
1.随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成 为研究的重点。
KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2 O4 、C2 O24 三种微粒的物质的量分 数(δ)与溶液pH的关系如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A.pH=1.2的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)
B.pH=2.7的溶液中:
c2 (HC2O4 ) c(H2C2O4 ) c(C2O42
2.在一定温度下,向2 L密闭容器中充入3 mol CO2和2 mol H2,发生反应:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。
(1)已知温度为T ℃时,该反应的平衡常数K1=0.25,则该温度下反应 12 CO
(g)+ 12 H2O(g) 12 CO2(g)+ 12 H2(g)的平衡常数K2=
(2)
cd 2 ab4
=
xy 2 mn4
解析 (1)H2的体积分数随温度的升高而增加,这说明升高温度平衡向
逆反应方向移动,即正反应是放热反应。升高温度正、逆反应速率均增
大,平衡常数减小,反应物的转化率减小。
(2)相同温度时平衡常数不变,则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系
式为 cd 2 = xy2 。 ab4 mn4
c(HSO3 )
2023年高考生物专题复习突破《四大平衡常数》知识点总结
2023年高考生物专题复习突破《四大平
衡常数》知识点总结
本文档旨在对生物学中的《四大平衡常数》知识点进行总结，
帮助2023年高考生物科目的复。
以下是相关知识点的概述：
1. 水的离子产生平衡常数（Kw）
- 水的离子产生平衡常数（Kw）是指在特定温度下，水中自动
离解为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的反应的速率常数乘积。
- Kw的值在不同温度下略有变化，但在常温下约为1.0 x 10^-14。
- Kw = [H+][OH-]，其中[H+]表示氢离子的浓度，[OH-]表示氢
氧根离子的浓度。
2. 酸性解离常数（Ka）
- 酸性解离常数（Ka）是指酸解离反应中产生的氢离子的浓度（[H+]）与酸的浓度（[HA]）之比的常数。
- Ka = [H+][A-] / [HA]，其中[H+]表示氢离子的浓度，[A-]表示酸根离子的浓度，[HA]表示未解离酸的浓度。
3. 弱碱性离子解离常数（Kb）
- 弱碱性离子解离常数（Kb）是指碱解离反应中产生的氢氧根离子的浓度（[OH-]）与碱的浓度（[B]）之比的常数。
- Kb = [OH-][HB+] / [B]，其中[OH-]表示氢氧根离子的浓度，[HB+]表示共轭酸的浓度，[B]表示碱的浓度。
4. 酸解离常数（Ka）、碱解离常数（Kb）和水的离子产生平衡常数（Kw）之间的关系
- Ka × Kb = Kw。
以上是对《四大平衡常数》知识点的简要总结。
希望这份文档能为2023年高考生物科目的复提供帮助。
请注意，本文档中的内容仅供参考，请自行确保准确性和可靠性。
祝您复习顺利！。
高中化学四大平衡常数专业知识讲座
(1)该反应是否处于平衡状态______(填“是”或 “否”)， (2)反应向________进行？（填“正向”或“逆 向”）
（2014浙江）27．煤炭燃烧过程中会释放出大量的 S本O文2档，所严提供重的破信息坏仅生当供之参态处考环，之请用境联，系不。能本采作人为或用科网一学站依删定据除的，。请脱勿硫模仿技。术文档可如有以不 把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。 但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学 反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如
K'
cp(C)cq( D) cm( A)cn(B)
则：
QC ＜K ，V正 ＞ V逆，反应向 正方向 进行
QC ＝K ，V正＝ V逆，反应向 平衡 进行
QC ＞K ，V正 ＜ V逆，反应处于 逆方向 状态
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如果方程式之间相加得到新的方程式则：K之间相乘 如果方程式之间相减得到新的方程式则：K之间相除 如果新方程是旧方程式的逆反应则：它的K为原来方程 式K的倒数 如果方程式的系数变化n则K变化Kn
本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不
高炉炼铁中发当生之的处，基请联本系反本人应或如网站下删除: 。 Fe O(s)+CO(g) △ Fe(s)+CO2(g)
2、平衡常数的意义：
(1)平衡常数K的大小能说明反应进行的程度
（也叫反应的限度）。
K值越大，表明反应进行得越 完全 ； K值越小，表示反应进行得越 不完全 。
高中化学四大平衡知识点总结
高中化学四大平衡知识点总结在高中化学学习中，平衡反应是一个重要的内容之一。
平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度、压力以及其他性质保持恒定的状态。
在化学反应中，平衡的达成是通过理解和掌握四大平衡知识点来实现的。
本文将对高中化学中的四大平衡知识点进行总结，以帮助学生更好地理解和应用这些知识。
一、平衡常数平衡常数是指在一定温度下，平衡时反应物和生成物浓度的乘积相对于反应物浓度的乘积的比值，用K表示。
平衡常数是表示反应物与生成物在一定条件下达到平衡时其浓度关系的重要参数。
平衡常数的大小反映了反应物转化为生成物的程度，当K>1时，生成物浓度较高；当K<1时，反应物浓度较高。
平衡常数的计算是根据平衡时反应物和生成物的浓度实验数据进行的，可以通过实验数据确定反应物和生成物的浓度关系，进而推导出平衡常数的数值。
二、汽相压力和平衡常数在气相反应中，平衡时涉及到气相物质的压力，这时平衡常数通常以P表示。
对于气相反应，平衡常数通常用 partial pressure 的形式表示，即反应物和生成物在平衡时的压力的乘积相对于反应物的压力的乘积的比值。
平衡常数的计算同样需要根据实验数据来确定，通过测量气相物质的压力可以得出平衡时物质浓度的关系，在此基础上计算得出平衡常数的数值。
在气相反应中，平衡常数的大小受到温度的影响较大，温度越高，气相物质的压力对平衡常数的影响越明显。
三、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是化学平衡中一个非常重要的原理，它指出当外界对系统施加一定影响时，系统会以某种方式来抵消这种影响，以恢复平衡。
根据Le Chatelier原理，如果外界影响导致系统浓度、压力、温度等发生变化，系统会通过改变反应的方向来达到新的平衡状态。
例如，当对平衡系统增加反应物时，平衡会向生成物转移，以减少反应物的影响。
Le Chatelier原理可以帮助我们理解和预测平衡反应的变化，对控制反应过程很有帮助。
高中化学平衡常数计算题型解析及应用
高中化学平衡常数计算题型解析及应用一、引言化学平衡常数计算是高中化学中的重要内容之一，也是考试中常见的题型。
掌握平衡常数计算方法对于学生来说至关重要，本文将对平衡常数计算题型进行解析，并给出一些应用示例，帮助高中学生更好地掌握这一知识点。
二、平衡常数计算题型解析1. 平衡常数的定义平衡常数（K）是指在特定温度下，反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积之比。
对于一般的化学反应aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数的表达式为K =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中方括号表示物质的浓度。
2. 平衡常数的计算平衡常数的计算需要根据题目给出的反应方程式和浓度信息进行推导。
以下通过两个具体的例子来说明。
例1：已知反应方程式2A + B ↔ 3C，平衡时A的浓度为0.2 mol/L，B的浓度为0.3 mol/L，C的浓度为0.5 mol/L，求平衡常数K。
解析：根据平衡常数的定义，K = [C]^3 / [A]^2[B]。
代入已知数据，得K = (0.5)^3 / (0.2)^2(0.3) = 31.25。
例2：已知反应方程式N2 + 3H2 ↔ 2NH3，平衡时N2的浓度为0.4 mol/L，H2的浓度为0.6 mol/L，NH3的浓度为0.8 mol/L，求平衡常数K。
解析：根据平衡常数的定义，K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3。
代入已知数据，得K = (0.8)^2 / (0.4)(0.6)^3 = 1.481。
通过以上两个例子，我们可以看出平衡常数的计算方法是根据反应方程式和给定浓度，将浓度代入平衡常数的表达式中进行计算。
三、平衡常数计算的应用平衡常数计算不仅仅是为了解答题目，更重要的是应用于实际问题的解决。
以下通过两个应用示例来说明。
应用示例1：利用平衡常数计算反应方向已知反应方程式N2 + 3H2 ↔ 2NH3，平衡时N2的浓度为0.4 mol/L，H2的浓度为0.6 mol/L，NH3的浓度为0.8 mol/L。
高考化学试题中的五大平衡常数
高考化学试题中的五大常数一、考查化学平衡常数1. 考点精析(1)对于一般的可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。
当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数公式可以表示为：,各物质的浓度一定是平衡．．时的浓度,而不是其他时刻的。
据此可判断反应进行的程度：K值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转换率越高；K值越小，正反应进行的程度越下，逆反应进行的程度越大，反应物的转换率越低。
(2)在进行K值的计算时，固体和纯液体的浓度可视为“1”。
例如：Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)，在一定温度下，化学平衡常数。
(3)利用K值可判断某状态是否处于平衡状态。
例如，在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，平衡常数为K。
，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：，叫该反应的浓度商。
则有以下结论：＜K，V(正)＞V(逆)，可逆反应向正反应方向进行；＝K，V(正)＝V(逆)，可逆反应处于化学平衡状态；＞K，V(正)＜V(逆)，可逆反应向逆反应方向进行。
(4)化学平衡常数是指某一具体化学反应的平衡常数，当化学反应方程式的计量数增倍或减倍时，化学平衡常数也相应的发生变化。
(5)当化学反应方程式的计量数一定时，化学平衡常数只与温度有关。
2．考题例析【例1】（2011福建高考题）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是（ ）A ．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb 2+)增大B ．往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c(Pb 2+)变小C ．升高温度，平衡体系中c(Pb 2+)增大，说明该反应△H ＞0D ．25℃时，该反应的平衡常数K ＝2.2解析：此题是新情景，考查平衡移动原理以及平衡常数计算等核心知识，只要基础扎实都能顺利作答。
化学平衡常数知识点总结
化学平衡常数知识点总结化学平衡常数是化学反应达到平衡时反应物与生成物浓度之间的比例关系。
这个比例关系用化学平衡常数（Keq）来表示。
以下是化学平衡常数的一些重要知识点总结：1.平衡常数表达式：对于给定的平衡反应，平衡常数的表达式由反应物和生成物的浓度之间的比例关系表示。
对于通用反应aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数Kc可表示为：Keq =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中方括号表示浓度。
2.平衡常数和平衡位置：平衡常数描述了反应在平衡时反应物与生成物的相对浓度。
当Keq > 1时，表示生成物的浓度较高，说明平衡位置偏向生成物一侧；而当Keq < 1时，表示反应物的浓度较高，说明平衡位置偏向反应物一侧。
3.影响平衡常数的因素：平衡常数受温度的影响，随着温度的变化而改变。
常温下测得的平衡常数通常是指25摄氏度下的常温平衡常数（K25）。
改变反应物和生成物的浓度或改变系统的压力也会影响平衡常数。
4.反应方向和平衡常数：平衡常数只描述反应物和生成物的浓度比例关系，不涉及反应速率。
当反应物和生成物的浓度达到平衡时，反应在正反两个方向上的速率相等，但具体反应方向仍取决于具体情况，如浓度、温度和压力等因素。
5.平衡常数在化学反应中的应用：平衡常数是评估化学反应的倾向性和研究反应平衡条件的重要工具。
它可用于预测反应物与生成物的浓度关系、计算反应热力学参数、优化反应条件，以及设计化学反应的工艺流程等。
总之，化学平衡常数揭示了反应物和生成物之间的浓度比例关系，用于描述反应在平衡时的状态。
理解和运用平衡常数的知识有助于了解化学反应的平衡条件和倾向性，并对反应条件进行优化和控制。
四大高考化学平衡常数的相互关系与运算及参考答案
四大高考化学平衡常数的相互关系与运算电解质溶液中的电离常数、水的离子积常数、水解常数及溶度积常数是在化学平衡常数基础上的延深和拓展,它是定量研究平衡移动的重要手段。
在复习时就要以化学平衡原理为指导,以判断平衡移动的方向为线索,以勒夏特列原理和相关守恒定律为计算依据,以各平衡常数之间的联系为突破口,联系元素及化合物知识,串点成线,结线成网,形成完整的认识结构体系.1.四大平衡常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数K W任意水溶液温度升高,K W增大K W＝c(OH－)·c(H＋)电离常数酸K a弱酸溶液升温,K值增大HA H＋＋A－,电离常数K a＝c(H＋)·c(A－)c(HA)碱K b弱碱溶液BOH B＋＋OH－,电离常数K b＝c(B＋)·c(OH－)c(BOH)盐的水解常数K h盐溶液升温,K h值增大A－＋H2O OH－＋HA,水解常数K h＝c(OH－)·c(HA)c(A－)溶度积常数K sp 难溶电解质溶液升温,大多数K sp值增大M m A n的饱和溶液：K sp＝c m(M n＋)·c n(A m－)2.四大平衡常数间的关系(1)CH3COONa、CH3COOH溶液中,K a、K h、K W的关系是K W＝K a·K h。
(2)NH4Cl、NH3·H2O溶液中,K b、K h、K W的关系是K W＝K b·K h。
(3)M(OH)n悬浊液中K sp、K W、pH间的关系是K sp＝c(M n＋)·c n(OH－)＝c(OH－)n·cn(OH－)＝c n＋1(OH－)n＝1n⎝⎛⎭⎫K W10－pHn＋1。
3.四大平衡常数的应用(1)判断平衡移动方向Q c与K的关系平衡移动方向溶解平衡Q c＞K逆向沉淀生成Q c＝K不移动饱和溶液Q c＜K正向不饱和溶液(2)判断离子浓度比值的大小变化如将NH3·H2O溶液加水稀释,c(OH－)减小,由于电离常数为c(NH＋4)·c(OH－)c(NH3·H2O),此值不变,故c(NH＋4)c(NH3·H2O)的值增大。
化学平衡常数知识点归纳
化学平衡常数知识点归纳一、化学平衡常数的概念。
1. 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K表示。
- 对于一般的可逆反应aA + bB⇌ cC + dD，其平衡常数K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)（注意：这里的浓度均为平衡时的浓度）。
- 例如，对于反应H_2(g)+I_2(g)⇌ 2HI(g)，在一定温度下达到平衡时，K = ([HI]^2)/([H_2)][I_{2]}。
2. 平衡常数表达式的书写。
- 固体和纯液体的浓度视为常数，在平衡常数表达式中不写出。
- 例如，反应CaCO_3(s)⇌ CaO(s)+CO_2(g)，其平衡常数K = [CO_2]。
- 稀溶液中的溶剂水的浓度可视为常数，一般不写在平衡常数表达式中。
如反应NH_3· H_2O(aq)⇌ NH_4^+(aq)+OH^-(aq)，K=frac{[NH_4^+][OH^-]}{[NH_3·H_2O]}。
二、化学平衡常数的意义。
1. 平衡常数K的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。
- K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应进行得越完全，反应的限度越大。
- 例如，对于反应2SO_2(g)+O_2(g)⇌ 2SO_3(g)，在不同温度下K值不同，温度越低，K值越大，说明在低温下反应向生成SO_3的方向进行得更完全。
2. 判断反应是否达到平衡。
- 对于可逆反应aA + bB⇌ cC + dD，在一定温度下，任意时刻Q=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)（Q为浓度商）。
- 当Q = K时，反应达到平衡状态；当Q< K时，反应向正反应方向进行；当Q> K时，反应向逆反应方向进行。
三、化学平衡常数的影响因素。
1. 平衡常数K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度、压强、催化剂等无关。
四大化学平衡常数专题
化学平衡常数专题勒沙特列原理是平衡移动的重要理论，但只能定性地判断，新课标改革后化学平衡常数的引入，使各类动态平衡可以进行量的衡量，是考查考生思维严密性的好素材，因此化学平衡常数已成为高考命题的“热点”、试卷的“亮点”。
比较项目化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡平衡特征逆、动、等、定、变v（正）=v（逆）v（电离）=v（结合）v（水解）=v（中和）v（沉淀）=v（溶解）举例N2(g)+3H2（g）2NH3(g)CH3COOH CH3COO-+H+CO32-+H2O OH-+HCO3-AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）存在条件一定条件下的可逆反应一定条件下弱电解质的水溶液一定条件下弱盐的水溶液一定条件下微或难溶盐的饱和溶液影响因素①温度②浓度③压强①温度②浓度③同离子酸、碱、盐和化学反应①温度②浓度③外加电解质和化学反应①温度②浓度③酸、碱、盐2.化学平衡常数K（1）书写化学平衡常数的表达式时，固体或纯液体不能写入。
（2）化学平衡常数可用来判断强弱关系：化学平衡常数越小，越难转化；电离平衡常数越小，电离能力越弱（电解质越弱）；水解平衡常数越小，水解能力越弱；难溶电解质的ksp 越小，代表溶解度越小（化学式相似）。
（3）化学平衡常数只受温度影响：温度改变，化学平衡常数改变；其他外界条件可能影响化学平衡状态，使平衡发生移动，但不影响化学平衡常数。
（4）平衡都有向着平衡常数较小的方向移动的趋势。
如形成沉淀，当溶液中有多种离子均能与所加试剂形成沉淀时，ksp越小的先形成沉淀，这也是除杂的重要依据。
t/℃700 800 830 1000 1200【例1】在一恒容密闭容器中有：K 0.5 0.9 1.0 1.6 2.5A(g)+B (g)2C(g)+2D(s)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表，回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为_______________；该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。
化学平衡常数知识点总结
化学平衡常数知识点总结化学平衡常数是化学反应在达到平衡时，反应物和生成物浓度的比值的常数。
它是一个反应的特征性质，能够描述反应的方向性和平衡位置。
下面是关于化学平衡常数的知识点总结：1. 平衡常数的定义：化学平衡常数(K)定义为在给定温度下，反应物浓度和生成物浓度的乘积的商。
对于一个一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD其平衡常数(K)的表达式为：K = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，方括号表示物质的浓度。
2. 平衡常数和反应的方向性：根据平衡常数(K)的大小，可以判断反应是向前还是向后进行。
如果K大于1，表示生成物的浓度较高，反应向右（生成物方向）进行；如果K小于1，表示反应物的浓度较高，反应向左（反应物方向）进行；如果K等于1，表示反应物和生成物的浓度相等，反应处于动态平衡状态。
3. 平衡常数的温度依赖性：平衡常数(K)随着温度的变化而变化。
通常情况下，温度升高会导致平衡常数变大，即反应向生成物方向进行；温度降低会导致平衡常数变小，即反应向反应物方向进行。
这与化学反应的热力学性质有关。
4. 平衡常数和反应系数之间的关系：平衡常数(K)与平衡式中的反应系数之间有直接的关系。
平衡常数的大小与反应系数的大小无关，但是与反应系数的指数有关。
例如，对于反应A + B ⇌ C，平衡常数的表达式为K = [C]/[A][B]，可见反应系数的指数即为平衡常数的乘幂。
5. 平衡常数的计算方法：平衡常数的计算可以通过实验测定反应物和生成物的浓度，然后代入平衡常数的表达式进行计算。
还可以通过热力学数据计算平衡常数，例如反应的标准生成焓和标准反应熵。
6. 平衡常数和反应条件的关系：改变反应条件（如温度、压力、浓度）会改变平衡常数。
利用Le Chatelier原理，可以预测在改变某个反应条件下，平衡常数的变化趋势。
例如，增加反应物浓度会导致平衡常数变小；增加温度会导致平衡常数变大。
7. 反应的反应物和生成物比例与平衡常数的关系：在反应达到平衡时，反应物和生成物的摩尔比例与平衡常数有关。
化学平衡常数考点归纳与解读
化学平衡常数考点归纳与解读高中化学平衡常数是中学化学的教学重点和难点，从近几年的高考中发现，化学平衡常数早已成为了高考命题的热点内容，在理论教学和对高考的试题解析中发现一些学生在学习或者复习化学平衡常数类的考题中,由于没有系统、科学的解题策略往往浪费了时间和精力也没得到正确的答案。
本文对化学平衡常数的考点进行了归纳与解读，以期对学生和教师提供借鉴意义。
考点一化学平衡常数的计算考点解读该考点通常考查考生对化学平衡常数基本概念的理解，以及计算化学平衡常数时应注意的细节。
例1（2011年海南高考）氯气在298 K、100 kPa 时,在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应，请估算该反应的平衡常数.（列式计算）解析三段法是计算化学平衡常数最为常用的方式之一。
它依据化学方程式列出各物的起始量、变化量和平衡量.然后根据已知条件建立起代数等式而进行解题的一种方法。
首先，要分析三个量:起始量、变化量和平衡量.其次要明确两个关系：对于反应物，起始量等于变化量与平衡量之和；对于生成物，起始量与变化量的之和为平衡量。
Cl2+H2OHClO+HCl起始(mol/L）0。
09 0 0转化(mol/L）0。
03 0.03 0。
03 平衡(mol/L）0.06 0。
03 0.03K=c(HClO）？c（HCl）c（Cl2）=0。
03 mol/L×0.03 mol/L0。
06 mol/L=0.015 mol/L 此外，在解析此题要特别注意水的存在。
如果反应中有固体和纯液体参加,它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
尤其要强调的是稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。
非水溶液中的反应,如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数,必须表示在平衡关系式中。
而在该题中，虽然水是作为反应物参与其中的，但是因为氯气浓度非常稀，水的浓度也可不必写在平衡关系式中。
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四大平衡常数典型例题考点考法归纳和总结杨小过考法一电离平衡常数的应用与计算1．(1)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知：N2H4＋H ＋N2H＋5的K＝8.7×107；K W＝1.0×10－14)。
(2)已知：K W＝1.0×10－14，Al(OH)3AlO－2＋H＋＋H2O K＝2.0×10－13。
Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于________。
2．下表是25 ℃时某些弱酸的电离常数。
化学式CH3COOH HClO H2CO3H2C2O4K aK a＝1.8×10－5K a＝3.0×10－8K a1＝4.1×10－7K a2＝5.6×10－11K a1＝5.9×10－2K a2＝6.4×10－5 224度由大到小的顺序为_________________________________________________________。
(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：CH3COOK________NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]______[c(K＋)－c(CH3COO－)]。
(填“＞”“＜”或“＝”)(3)向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝____。
(4)碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为____________________________。
考法二水的离子积常数的应用与计算3．右图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝K WB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝74．水的电离平衡曲线如右图所示。
(1)若以A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。
(2)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是____________________。
考法三 水解常数、电离常数和离子积常数的综合应用5．已知：25 ℃，K a (CH 3COOH)＝1.75×10－5，K b (NH 3·H 2O)＝1.75×10－5，1.75≈1.3，lg 1.3≈0.1(1)25 ℃，0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液的pH ＝________；将0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为________。
(2)25 ℃，0.2 mol·L －1 NH 4Cl 溶液中NH ＋4水解反应的平衡常数K h ＝________(保留2位有效数字)。
(3)25 ℃，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH 4Cl 固体，NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －的电离平衡________(填“正”“逆”或者“不”)移；请用氨水和某种铵盐(其他试剂与用品自选)，设计一个实验证明NH 3·H 2O 是弱电解质___________________________________________。
6．(1)已知25 ℃时，NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L －1的NH 4Cl溶液中c (H ＋)＝________ mol·L －1。
(已知 5.56≈2.36)(2)常温下，用NaOH 溶液吸收SO 2得到pH ＝9的Na 2SO 3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
试计算所得溶液中c (SO 2－3)c (HSO －3)＝________。
(常温下H 2SO 3的电离常数K a1＝1.0×10－2，K a2＝6.0×10－8)(3)25 ℃时，亚碲酸(H 2TeO 3)的K a1＝1×10－3，K a2＝2×10－8。
该温度下，0.1 mol·L －1 H 2TeO 3的电离度α约为________⎝⎛⎭⎪⎫α＝已电离弱电解质分子数弱电解质分子总数×100%；NaHTeO 3溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。
[易错警示]①K a 、K b 、K h 、K W 数值不随其离子浓度的变化而变化，只与温度有关，随温度的升高而增大。
在温度一定时，平衡常数不变，与化学平衡是否移动无关。
②误认为K W 是水电离出的c (H ＋)与c (OH －)的乘积。
在常温下水的离子积常数K W ＝ 1.0×10－14。
考法四 溶度积常数的应用与计算7．(1)25 ℃，某溶液含0.020 mol·L －1 Mn 2＋、0.10 mol·L －1 H 2S ，当溶液pH ＝________时，Mn 2＋开始沉淀。
[已知：K sp (MnS)＝2.8×10－13](2)某浓缩液中含有I －、Cl －等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中c (I －)c (Cl －)为__________，已知K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgI)＝8.5×10－17。
8．室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O2－7)随c(H＋)的变化如图所示。
(1)由图可知，溶液酸性增大，CrO2－4的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。
(2)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋与CrO2－4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为______ mol·L－1，此时溶液中c(CrO2－4)等于________mol·L－1。
(已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10－12和2.0×10-10) [易错警示]①误认为只要K sp越大，其溶解度就会越大。
其实溶解度不只与K sp有关，还与难溶物化学式中的各离子配比有关。
只有同类型的难溶物的K sp大小才可用于比较其溶解度大小。
②一定温度下，误认为溶解度受溶解中相同离子浓度的影响而导致K sp改变。
实际上K sp只受温度影响，温度不变则K sp不变，如Mg(OH)2在MgCl2溶液中的溶解度要小于在纯水中的溶解度，而K sp[Mg(OH)2]不变。
③误认为K sp小的不能转化为K sp大的，只能实现K sp大的向K sp小的转化。
实际上，当两种难溶电解质的K sp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现难溶电解质由K sp小的向K sp大的转化。
参考答案1.(1)已知：N 2H 4＋H＋N 2H ＋5的K ＝8.7×107；K W ＝1.0×10－14；联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式为N 2H 4＋H 2O2H ＋5＋OH －，则平衡常数为c (N 2H ＋5)·c (OH －)c (N 2H 4)＝c (N 2H ＋5)·c (OH －)·c (H ＋)c (N 2H 4)·c (H ＋)＝K ·K W ＝8.7×107×1.0×10－14＝8.7×10－7。
(2)Al(OH)3溶于NaOH 溶液反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ，则Al(OH)3溶于NaOH 溶液反应的平衡常数为c (AlO －2)c (OH －)＝c (AlO －2)·c (H ＋)c (OH －)·c (H ＋)＝2.0×10－131.0×10－14＝20。
答案：(1)8.7×10－7 (2)202.(1)c (K ＋)＞c (HC 2O －4)＞c (H ＋)＞c (C 2O 2－4)＞c (OH －) (2)＞ ＝ (3)5 (4)2CO 2－3＋Cl 2＋H 2O===Cl －＋ClO －＋2HCO －33.选D 根据水的离子积定义可知A 项正确；XZ 线上任意点都存在c (H ＋)＝c (OH －)，所以M 区域内任意点均有c (H ＋)＜c (OH －)，B 项正确；因为图像显示T 1时水的离子积小于T 2时水的离子积，而水的电离程度随温度升高而增大，则T 1＜T 2，C 项正确；XZ 线上只有X 点的pH ＝7，D 项错误。
4：(1)A 点，c (H ＋)＝c (OH －)＝10－7 mol·L －1，则此时水的离子积为10－14；B 点，c (H ＋)＝c (OH－)＝10－6 mol·L －1，则此时水的离子积为10－12，这说明水的离子积从10－14增加到10－12。
(2)25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液中水电离出的c (H ＋)是10－14mol·L －1；②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中水电离出的c (H ＋)是10－13mol·L －1；③pH ＝10的Na 2S溶液中水电离出的c (H ＋)是10－4 mol·L －1；④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中水电离出的c (H ＋)是10－5 mol·L －1，所以发生电离的水的物质的量之比是1∶10∶1010∶109。
答案：(1)10－1410－12(2)1∶10∶1010∶1095.(1)已知CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，25 ℃，0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中K a (CH 3COOH)＝c (H ＋)·c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )＝1.75×10－5，则c (H ＋)2＝1.75×10－5×c (CH 3COOH)＝1.75×10－5×0.1 mol·L －1＝1.75×10－6，c (H ＋)＝ 1.75×10－3 mol·L －1＝1.3×10－3 mol·L －1，此时溶液的pH ＝3－lg 1.3＝2.9；CH 3COOH 的电离能力和NH 3·H 2O 相同，则CH 3COO－和NH ＋4水解能力也相同，则CH 3COONH 4溶液显中性，等浓度等体积的CH 3COOH 溶液和氨水混合恰好生成CH 3COONH 4，结合电荷守恒式c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (NH ＋4)＋c (H＋)，所得溶液中离子浓度大小关系为c (CH 3COO －)＝c (NH ＋4)>c (H ＋)＝c (OH －)。