四大平衡常数典型例题考点考法归纳和总结

四大平衡常数典型例题考点考法归纳和总结

杨小过

考法一电离平衡常数的应用与计算

1．(1)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知：N2H4＋H ＋N2H＋5的K＝8.7×107；K W＝1.0×10－14)。

(2)已知：K W＝1.0×10－14，Al(OH)3AlO－2＋H＋＋H2O K＝2.0×10－13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于________。

2．下表是25 ℃时某些弱酸的电离常数。

化学式CH3COOH HClO H2CO3H2C2O4

K a

K a＝1.8×

10－5

K a＝3.0×

10－8

K a1＝4.1×10－7

K a2＝5.6×10－11

K a1＝5.9×10－2

K a2＝6.4×10－5 224

度由大到小的顺序为_________________________________________________________。

(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：CH3COOK________NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]______[c(K＋)－c(CH3COO－)]。(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝____。

(4)碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为____________________________。

考法二水的离子积常数的应用与计算

3．右图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

()

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝K W

B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7

4．水的电离平衡曲线如右图所示。

(1)若以A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到

100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增

加到________。

(2)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的

Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是____________________。

考法三 水解常数、电离常数和离子积常数的综合应用

5．已知：25 ℃，K a (CH 3COOH)＝1.75×10－

5，K b (NH 3·H 2O)＝1.75×10－

5，1.75≈1.3，lg 1.3≈0.1

(1)25 ℃，0.1 mol·L －

1 CH 3COOH 溶液的pH ＝________；将0.1 mol·L －

1 CH 3COOH 溶液与0.1 mol·L

－1

的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为________。

(2)25 ℃，0.2 mol·L －

1 NH 4Cl 溶液中NH ＋

4水解反应的平衡常数K h ＝________(保留2位有效数字)。

(3)25 ℃，向0.1 mol·L

－1

氨水中加入少量NH 4Cl 固体，NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －

的电离平

衡________(填“正”“逆”或者“不”)移；请用氨水和某种铵盐(其他试剂与用品自选)，设计一个实验证明NH 3·H 2O 是弱电解质___________________________________________。

6．(1)已知25 ℃时，NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝1.8×10－

5，该温度下1 mol·L －1

的NH 4Cl

溶液中c (H ＋

)＝________ mol·L －

1。(已知 5.56≈2.36)

(2)常温下，用NaOH 溶液吸收SO 2得到pH ＝9的Na 2SO 3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中c (SO 2－

3)c (HSO －3)＝________。

(常温下H 2SO 3的电离常数K a1＝1.0×10－

2，K a2＝6.0×10－

8)

(3)25 ℃时，亚碲酸(H 2TeO 3)的K a1＝1×10－

3，K a2＝2×10－

8。该温度下，0.1 mol·L －

1 H 2TeO 3的电离度α约为________⎝

⎛⎭

⎪⎫α＝已电离弱电解质分子数弱电解质分子总数×100%；NaHTeO 3溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。

[易错警示]

①K a 、K b 、K h 、K W 数值不随其离子浓度的变化而变化，只与温度有关，随温度的升高而增大。在温度一定时，平衡常数不变，与化学平衡是否移动无关。

②误认为K W 是水电离出的c (H ＋

)与c (OH －)的乘积。在常温下水的离子积常数K W ＝ 1.0×10

－14

。

考法四 溶度积常数的应用与计算

7．(1)25 ℃，某溶液含0.020 mol·L －

1 Mn 2＋

、0.10 mol·L －

1 H 2S ，当溶液pH ＝________时，Mn 2＋

开始沉淀。[已知：K sp (MnS)＝2.8×10

－13

]

(2)某浓缩液中含有I －

、Cl －等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中c (I －

)

c (Cl －)为__________，已

知K sp (AgCl)＝1.8×10－10

，K sp (AgI)＝8.5×10

－17

。