2020年高考化学一轮总复习第二章高考热点课2课件

② 加 热 KCl KH(IO3)2 ＋ KOH===2KIO3 ＋ H2O KOH===KIO3＋H2O)
(3)4FeO24－＋20H＋===3O2↑＋4Fe3＋＋10H2O (4)2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO－3 ＋2H2O (5)2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O
或 (HIO3 ＋
答案
(2018·本溪模拟)生活饮用水水质的标准主要有色度、浑浊度、 pH、细菌总数等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是 Cl2(消 毒剂)和 Al2(SO4)3(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有 缺陷。因此，有资料报道：Na2FeO4 是一种强氧化剂，可作为一种新型净水 剂，在反应中被还原为 Fe3＋，使用该物质可代替 Cl2 和 Al2(SO4)3。
(2018·高考题组合)(1)(全国卷Ⅰ，27(4))Na2S2O5 可用作食品的抗氧 化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5 残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.01000 mol·L－1 的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方 程式为_____________________，该样品中 Na2S2O5 的残留量为__________ g·L－1(以 SO2 计)。
被
H2O2
氧化为
NO
－
3
的
离
子
方
程
式
是
___________。
(5)(江苏高考，20(3))用酸性(NH2)2CO CO 生成 N2 和 CO2 的反应。写出该反应的化学方程式：
________。
解析 (1)单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，离子方
(5)HNO2 与(NH2)2CO 反应生成 N2 和 CO2，N 元素的化合价由 HNO2 中＋3 价降至 0 价，由(NH2)2CO 中－3 价升至 0 价，根据得失电子守恒和 原子守恒，反应的化学方程式为 2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋ 3H2O。
解析
答案 (1)S2O25－＋2I2＋3H2O===2SO24－＋4I－＋6H＋ 0.128 (2)①碘酸 钾
(3)(北京高考，28 改编)K2FeO4 为紫色固体，具有强的氧化性，在酸性或
中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定，取少量 K2FeO4 加入稀 H2SO4
中充分反应后，滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，写出反应的离子方程式
__________________。
(4)(天 津 高 考 ， 9， Ⅱ(5))NO
命题分析：两大反应是中学化学的重点知识内容，也是历届高考的必考 点，分析近几年高考题可知，以化工流程为载体，结合题给条件书写有离子 参加的氧化还原反应方程式并配平，然后结合配平后的离子方程式进行计算 是高考的常考题型。
1．突破方法
2．注意事项 (1)要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响：如高锰酸钾在酸性条件下一 般被还原为 Mn2＋，而在碱性条件下则得到 MnO24－。 (2)要考虑溶液的酸碱性条件：在酸性条件下，离子方程式中不能出现 OH－；在碱性条件下，离子方程式中不能出现 H＋。酸性条件下多氧配 H＋另 一侧补水；碱性条件下多氧配水另一侧补 OH－。 (3)要注意反应物的量不同(或溶液浓度的不同)产物不同。如过量的铁与 稀硝酸反应，生成硝酸亚铁；浓硝酸和稀硝酸分别和铜反应的还原产物不同。
(1)配平工业上制备高铁酸钠的化学方程式： Fe2O3＋ NaNO3＋ NaOH―→
Na2FeO4＋ NaNO2＋ H2O
(2)当反应物中含有 1.4 mol 钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转 移总数为________NA。
(3)Na2FeO4 代替 Cl2 是因为它具有________性，还原为 Fe3＋后净水的原 理为(用离子方程式表示)____________________________。
解析
(3)根据题意 K2FeO4 在酸性或中性溶液中快速产生 O2，自身被还原成 Fe3＋，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反应为 4FeO24－＋ 20H＋===3O2↑＋4Fe3＋＋10H2O。
(4)NO 被 H2O2 氧 化 为硝 酸， 所以反 应的 离子 方程 式为： 2NO＋ 3H2O2===2H＋＋2NO－ 3 ＋2H2O。
(2)(全国卷Ⅲ，27(1)(2))①KIO3 的化学名称是________。
②利用“KClO3 氧化法”制备 KIO3 工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl。“逐 Cl2”采用的方法 是________。“滤液”中的溶质主要是________。“调 pH”中发生反应的 化学方程式为__________________________。
程式为 S2O25－＋2I2＋3H2O===2SO24－＋4I－＋6H＋；消耗碘的物质的量是
0.0001 mol，所以焦亚硫酸钠的残留量(以 SO2 计)是
0.0001
mol×64 0.05 L
g·mol－
1
＝0.128
g·L－1。
解析
(2)①根据氯酸钾(KClO3)可以推测 KIO3 为碘酸钾。 ②将溶解在溶液中的气体排出的一般方法是将溶液加热，原因是气体 的溶解度随温度上升而减小。第一步反应得到的产品中的氯气在“逐 Cl2”时除去，根据图示，碘酸钾在最后得到，所以过滤时 KH(IO3)2 在滤 渣中，所以滤液中的溶质主要为 KCl。“调 pH”的主要目的是将 KH(IO3)2 转化为 KIO3，所以方程式为： KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O 或(HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)。
(4)某厂制备高铁酸钠后的废液中含 NaNO2 溶液，直接排放会造成污染， 下列试剂中：①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4 ④浓硫酸，能使 NaNO2 转化 为 N2(不 引起 二次 污 染 )的是 ________(选 填 编号 )， 反应 的离 子方 程 式为 ________________。