高二上学期化学期末适应性考试试卷解析版
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C．Cl有3个能层，最外层有7个电子，则最外层电子排布式：3s23p5，故C正确；
D．N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，根据洪特规则和泡利原理，轨道表达式为 ，故D错误；
答案选C。
4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
选项
叙述I
叙述II
A
HCHO分子中既含σ键又含π键
HCHO分子的立体构型为三角锥形
B．根据出晶规则，晶格能越大的越先析出晶体，则硅酸盐从岩浆中晶出的顺序是晶格能越大越先晶出，故B正确；
C．NaCl和CsCl晶体都为离子晶体，离子晶体中，阳离子与阴离子半径比不同，形成的晶体的晶胞结构不同，所以配位数不同，故C正确；
D.某元素价电子排布式为3d64s2，则最外层为第4层，价电子数为8，所以该元素位于第四周期第Ⅷ族，d区元素包括第ⅢB到第Ⅷ族，则该元素位于d区，故D正确；
人教版高中
化学
化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 P-31 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H2＞△H1，故A错误；
B．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧，生成稳定的氧化物时放出的热量，石墨燃烧热为393.5kJ·mol-1，C的稳定氧化物为CO2，不是CO，正确的热化学方程式为：C (s，石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=−393.5 kJ/mol，故B错误；
C．CS2与CO2互为等电子体，互为等电子体的微粒具有相似的空间结构，则CS2与CO2一样为直线型分子，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，键角为180°；
D．HCN中含有C≡N键，属于直线型分非极性分子且键角最大的为CS2，答案选C。
1.关于能源，以下说法中不正确的是（）
A.煤、石油天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能
B.柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关
C.太阳能是一级能源、新能源、可再生能源
D.潮汐能来源于月球引力作功
【答案】B
【解析】
【详解】A.煤、石油、天然气等燃料最初来源都可追溯到光合作用，和太阳能有关，故A正确；
B.柴草燃烧是柴草内部的生物能转化为热能和少量光能的过程，所以释放的主要是由生物能转换而来的热能，生物质能也来自于太阳，故B错误；
2.下列分子中属于非极性分子，且键角最大的是（）
A.H2OB.CH2=CH2C.CS2D.HCN
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2O为含有H−O极性键，分子构型为V型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，键角约为104.5°；
B．CH2=CH2中有C、H元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子都处在同一平面上，它们彼此之间的键角约为120°；
C.能源按形成分，可分为：地球以外的能量、地球内部的能量。其中像水能、地热能、化石能、生物质能等为地球自身拥有的，而太阳辐射能等是来自太阳的，太阳能是一级能源，新能源，可再生能源，故C正确；
D.月球引力使地球的向月面水位升高，潮汐能来自于月球引力，故D正确；
答案选B。
【点睛】柴草属于生物质能，生物质能也来自于太阳。
答案选A。
6.下列推论正确的是（）
A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则：△H1＞△H2
B. 石墨燃烧热为393.5kJ·mol-1，则有C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=-393.5kJ·mol-1
C. 中和热为57.4kJ/mol，则有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H＜-114.8kJ/mol
B. 硅酸盐从岩浆中晶出的顺序是晶格能越大越先晶出
C.NaCl和CsCl晶体中，因为阳离子与阴离子半径比不同，所以配位数不同
D. 某元素价电子排布式为3d64s2，推断该元素位于第四周期第Ⅷ族，d区
【答案】A
【解析】
【详解】A．BaSO4其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能完全电离而导电，所以BaSO4是强电解质，故A错误；
D．用pH试纸测0.1mol/LNaOH溶液时，要指明测定时的温度，测定温度不同，Kw不同，测得的溶液pH值不同，在室温下可测得0.1mol/LNaOH溶液pH为13，叙述Ⅰ中没有指明测定时的温度，二者不能建立因果关系，故D不符合题意；
答案选B。
5.下列说法不正确的是（）
A.BaSO4水溶液导电能力非常弱，所以BaSO4是弱电解质
B．离子半径I-＞Br-＞Cl-＞F-，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔沸点越高，则晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，熔点：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故B符合题意；
C．单质Mg的晶体是六方最密堆积，配位数为12，叙述Ⅰ和Ⅱ均错误，故C不符合题意；
3.下列有关化学用语的表示正确的是（）
A. 甲基的电子式：
B.S2-的结构示意图：
C.Cl的最外层电子排布式：3s23p5
D.N的轨道表示式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为： ，故A错误；
B．S2-是由硫原子得到2个电子形成的，所以S2-的最外层为8个电子，结构示意图为： ，故B错误；
B
晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
熔点：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
C
单质Mg的晶体是体心立方堆积
Mg的配位数是8
D
用pH试纸测0.1mol/LNaOH溶液
其pH为13
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCHO为甲醛，分子中含有碳氧双键和碳氢单键，是共价化合物，共价单键为σ键，双键中含有一个σ键和一个π键；HCHO分子中碳原子形成3个σ键，没有孤对电子，C原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，但二者之间没有因果关系，故A不符合题意；
D．N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，根据洪特规则和泡利原理，轨道表达式为 ，故D错误；
答案选C。
4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
选项
叙述I
叙述II
A
HCHO分子中既含σ键又含π键
HCHO分子的立体构型为三角锥形
B．根据出晶规则，晶格能越大的越先析出晶体，则硅酸盐从岩浆中晶出的顺序是晶格能越大越先晶出，故B正确；
C．NaCl和CsCl晶体都为离子晶体，离子晶体中，阳离子与阴离子半径比不同，形成的晶体的晶胞结构不同，所以配位数不同，故C正确；
D.某元素价电子排布式为3d64s2，则最外层为第4层，价电子数为8，所以该元素位于第四周期第Ⅷ族，d区元素包括第ⅢB到第Ⅷ族，则该元素位于d区，故D正确；
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化学
化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 P-31 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H2＞△H1，故A错误；
B．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧，生成稳定的氧化物时放出的热量，石墨燃烧热为393.5kJ·mol-1，C的稳定氧化物为CO2，不是CO，正确的热化学方程式为：C (s，石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=−393.5 kJ/mol，故B错误；
C．CS2与CO2互为等电子体，互为等电子体的微粒具有相似的空间结构，则CS2与CO2一样为直线型分子，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，键角为180°；
D．HCN中含有C≡N键，属于直线型分非极性分子且键角最大的为CS2，答案选C。
1.关于能源，以下说法中不正确的是（）
A.煤、石油天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能
B.柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关
C.太阳能是一级能源、新能源、可再生能源
D.潮汐能来源于月球引力作功
【答案】B
【解析】
【详解】A.煤、石油、天然气等燃料最初来源都可追溯到光合作用，和太阳能有关，故A正确；
B.柴草燃烧是柴草内部的生物能转化为热能和少量光能的过程，所以释放的主要是由生物能转换而来的热能，生物质能也来自于太阳，故B错误；
2.下列分子中属于非极性分子，且键角最大的是（）
A.H2OB.CH2=CH2C.CS2D.HCN
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2O为含有H−O极性键，分子构型为V型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，键角约为104.5°；
B．CH2=CH2中有C、H元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子都处在同一平面上，它们彼此之间的键角约为120°；
C.能源按形成分，可分为：地球以外的能量、地球内部的能量。其中像水能、地热能、化石能、生物质能等为地球自身拥有的，而太阳辐射能等是来自太阳的，太阳能是一级能源，新能源，可再生能源，故C正确；
D.月球引力使地球的向月面水位升高，潮汐能来自于月球引力，故D正确；
答案选B。
【点睛】柴草属于生物质能，生物质能也来自于太阳。
答案选A。
6.下列推论正确的是（）
A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则：△H1＞△H2
B. 石墨燃烧热为393.5kJ·mol-1，则有C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=-393.5kJ·mol-1
C. 中和热为57.4kJ/mol，则有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H＜-114.8kJ/mol
B. 硅酸盐从岩浆中晶出的顺序是晶格能越大越先晶出
C.NaCl和CsCl晶体中，因为阳离子与阴离子半径比不同，所以配位数不同
D. 某元素价电子排布式为3d64s2，推断该元素位于第四周期第Ⅷ族，d区
【答案】A
【解析】
【详解】A．BaSO4其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能完全电离而导电，所以BaSO4是强电解质，故A错误；
D．用pH试纸测0.1mol/LNaOH溶液时，要指明测定时的温度，测定温度不同，Kw不同，测得的溶液pH值不同，在室温下可测得0.1mol/LNaOH溶液pH为13，叙述Ⅰ中没有指明测定时的温度，二者不能建立因果关系，故D不符合题意；
答案选B。
5.下列说法不正确的是（）
A.BaSO4水溶液导电能力非常弱，所以BaSO4是弱电解质
B．离子半径I-＞Br-＞Cl-＞F-，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔沸点越高，则晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，熔点：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故B符合题意；
C．单质Mg的晶体是六方最密堆积，配位数为12，叙述Ⅰ和Ⅱ均错误，故C不符合题意；
3.下列有关化学用语的表示正确的是（）
A. 甲基的电子式：
B.S2-的结构示意图：
C.Cl的最外层电子排布式：3s23p5
D.N的轨道表示式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为： ，故A错误；
B．S2-是由硫原子得到2个电子形成的，所以S2-的最外层为8个电子，结构示意图为： ，故B错误；
B
晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
熔点：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
C
单质Mg的晶体是体心立方堆积
Mg的配位数是8
D
用pH试纸测0.1mol/LNaOH溶液
其pH为13
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCHO为甲醛，分子中含有碳氧双键和碳氢单键，是共价化合物，共价单键为σ键，双键中含有一个σ键和一个π键；HCHO分子中碳原子形成3个σ键，没有孤对电子，C原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，但二者之间没有因果关系，故A不符合题意；