谈“8电子结构”的判断方法

谈“8电子结构”的判断方法
谈“8电子结构”的判断方法
化学教学 2010-03-12 08:34:12
判断指定原子的最外层是否具有“8电子结构”的试题，在93、98、99、03、04、06高考化学中都有出现。

众多教师也在不断的总结该类试题的解决技巧，其中最为流行一种方法便是利用“最外层电子数+|化合价|是否等于8”的方法进行判断。

如果等于8，则其最外层就为8电子结构；如不等于8，则其最外层就不为8电子结构。

该法由于其操作简单而受到众多师生的普便认可。

例题、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
（A） H2O （B） BF3（C） CCl4（D） PCl5解析：（A）H：1+1=2；O：6+2=8（B）B：3+3=6；F：7+1=8（C）C：4+4=8；Cl：7+1=8（D）P：5+5=10；Cl：7+1=8
答案：C。

但有三种情况下不能一味的利用该公式进行判断，请同学们务必注意。

1、原子形成非极性共价键的情况下。

如：按公式算H2O2、Na2O2（O：-1价）中O：6+1=7，实际上O最外层却有8个电子。

其原因是O与O之间形成了1个非极性共价键，使O最外层增加一个电子，却不引起化合价。

点拨：为了解决这一问题，最好根据“最外层电子数+形成共价键的数目是否等于8”的方法进行判断。

2、同种原子所成共价键有向有离的情况下。

如：按公式算CH3NH2（C：+2价）中C：4+2=6，实际上C最外层却有8个电子。

其原因是C与H 之间的共用电子对都偏向C（计为-3价），而C与N之间的共用电子对却偏离C（计为+1价），化合价为-3+（+1）=-2，但化合价却不等于共价键数。

点拨：此种情况下，要把同一原子形成的正负化价分开进行计算，
或根据“最外层电子数+形成共价键的数目是否等于8”的方法进行判断。

3、原子形成配位键的情况下。

如：按公式算H2SO3（S：+4价）S：6+4=10，而实际上S最外层却有8个电子。

原因是其中一个硫氧键是配位键，其共用电子对全由S提供，该键引起的化合价是-2，却不会引起S最外层电子数的变化。

点拨：此种情况下根据化合价进行判断时，提供配位电子的原子的化合价不能包括配位键引起的化合价。

作者河南朱保庆。