江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学一轮复习13溶液的酸碱性和常见的酸学案无答案沪教版

一轮复习-13 溶液的酸碱性和常见的酸
【学习目标】1．知道酸碱指示剂，会用 pH 试纸检验溶液的酸碱性；
2．能记住浓盐酸与浓硫酸的物理性质；
3．能说出盐酸、硫酸等常见酸的主要性质和用途；
【学习重点】酸的性质
【学习难点】运用酸的性质解决问题。

【学习过程】
一、回顾、预习与交流
1．溶液的酸碱性
（1）指示剂：能检验溶液酸碱性的试剂。

常见酸碱指示剂有_________、_________。

（2）酸碱指示剂遇酸碱变色的情况
能不能用无色酚酞试液证明二氧化碳溶于水后溶液呈酸性？
2．溶液的酸碱度-pH
（1）pH值
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
性增强性性增强
（2）说说pH值最简便测定方法。

（3）用pH试纸测定溶液酸碱度时，如先用水润湿则对测定结果有没有影响？如有影响你认为有怎样的影响？
3．浓盐酸和浓硫酸的物理性质
空气中，
溶于水能放出，在稀释浓硫酸过程中，要注意必需将倒入_____中，并用__________搅拌以及时散热。

二、合作、研讨与点拨
活动一．稀盐酸和稀硫酸的化学性质
（1）请以稀盐酸或稀硫酸为例说明酸的化学性质，除与指示剂反应外均用化学方程式表示，并归纳其反应规律。

（2）工业上可以用浸泡除去铁表面的锈。

但不能浸泡时间过长，原因是。

（3）酸有许多相似的性质（通性）的原因是什么？为什么不同的酸会具有一些特殊的性质？
活动二、某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。

【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。

但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。

若剩余溶液显酸性，说明含有氯化氢。

【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。

中，向其中加入少量石_ 结论：剩余溶液中一定含有：和。

【拓展提升】（1）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，应如何操作？请设计实验，说明主要操作过程，写出相关化学方程式。

（2）若往剩余溶液中滴加碳酸钠溶液，绘制PH值变化的图像
（3）若往剩余溶液中滴加碳酸钠溶液，在同一图像坐标系中绘制出生成沉淀和气体质量随滴加碳酸钠质量变化的图像
三、总结、反思与提升
特性：
盐酸
常见的酸用途：
特性：
硫酸
酸用途：
1．与指示剂反应
2．
相似的化学性质 3．
4．
5．
（提升）根据你所学知识区别下列物质
①盐酸与食盐水
②盐酸与硫酸
四、自检、反馈与巩固
达标检测
1．下列物质属于酸的是（）A．BaCl2 B．H2SO4 C．Cu(OH)2 D．CaO
2．下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。

下列判断错误
．．的是（）
A．X是稀盐酸 B．Y是水 C．Z是石灰水 D．无法确定X、Y、Z
3．只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是 ( )
A.纯碱溶液
B.稀盐酸
C.销酸银溶液
D.石蕊试液
4．蒸馒头时，纯碱放多了会发黄。

为除去过多的纯碱，做馒头时可加入适量（）
A．食醋 B．食盐 C．黄酒 D．白糖
课后作业1．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。

逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 ( )
A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色
C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色
2．下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 ( )
A．浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C．浓硫酸 D．饱和食盐水
3．现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③，食醋，pH大小关系为（）A．②＜①＜③B．③＞②＞①C．①＞②＞③D．③＜①＜②
4．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生。

则以下判断正确的是（）
A．滤液纸上一定有氧化铜 B．滤液里一定有硫酸
C．滤液里一定有硫酸亚铁 D．滤纸上一定有铁
5．请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸锌 G.硫酸亚铁。

（1）方案一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和（填化学式，下同）。

（2）方案二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和____________。

（3）方案三所选用的三种试剂是_______________ _______。

(选做题)6．某课外活动小组用化学卡片玩起了趣味的“接龙”游戏。

右图是其中一位同学自创的“回龙”谜宫，“——”表示相连的两种物质可以发生反应，“→”表示物质间的转化。

已知A 、B 、C 、D 是NaOH 、CuSO 4、Fe 2O 3、HCl 四种中的一种。

试根据信息回答以下问题：
（1）请写出下列物质的化学式： A.
B. C. D. （2）写出下列相关反应的方程式：
D →Fe ： 。

7．通常情况下，下列物质那些物质能与盐酸反应，并写出化学方程式。

①铁 ②铝 ③铜 ④氢氧化钙 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氯化钠。