2020春人教化学九下第8单元 金属和金属材料习题含答案
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(1)0—150℃质量不发生改变的原因是______________________。 (2)根据上图可知 y=________。 (3)350℃时发生反应的化学方程式为_____。 【答案】佝偻病或骨质疏松 b CaO+ H2O= Ca (OH)2 -1 CaO2+ 2HCl= H2O2+ CaCl2 Ca (OH)2 反应生成氢氧化钠，具有强腐蚀性 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O 防止过氧化氢分解 减少晶体损失，易于干燥 取最后一次洗涤所得的 滤液，加入 AgNO3 溶液，无现象 未达到反应所需的温度 8 2CaO2 2CaO+O2 ↑ 【解析】(一)钙及其化合物的应用。(1)青少年缺“钙”易患的疾病是佝偻病或骨 质疏松，钙是组成骨骼的主要元素。(2)混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋 与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是合成材料，塑料、橡 胶和合成纤维属于合成材料；含钙物质属于无机材料，钢筋混凝土属于复合材料。 故选 b。(3)即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反 应是 CaO+ H2O= Ca (OH)2。(二)过氧化钙(CaO2)的性质。(1)根据化合物中正负化
(2)装置 C 采用冰水浴控制温度在 0℃左右，可能的原因主要有： Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高 CaO2·yH2O 产率； Ⅱ. _____________________________。 (3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得 CaO2·yH2O。 ①洗涤时采用 95%的酒精溶液洗涤的优点是_________________。 ②检验晶体已洗涤干净的方法为________________________。 (四)过氧化钙晶体组成的测定 称取 21.6 克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系 图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)
(1)青少年缺“钙”易患的疾病是________。
(2)混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上
叙述中不涉及的材料是_________。 a．无机材料 b．合成材料 c．复合材料
(3)即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应
__________。
(二)过氧化钙(CaO2)的性质 (1)CaO2 中氧元素的化合价为_____________。 (2)CaO2 能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_____________。 (3)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为 CaO2，它与水缓慢反应生成 O2，还生成一 种碱，其化学式为_______，Na2O2 也能与水反应，原理与 CaO2 相同，但却不能作 为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因___________________。
6/8
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
3、某微粒结构示意图是
该微粒的符号是________，该元素与地壳中含量
最多的元素形成化合物的化学式是________． 【答案】Al3+；Al2O3 【解析】解：根据该微粒的结构示意图可知它的核电荷数是 13，核外电子数是 10， 所以它是铝离子，符号是：Al3+ ， 地壳中含量最多的元素是氧元素，所以铝元 素和氧元素形成的化合物是氧化铝，化学式为：Al2O3 ． 故选 Al3+ ， Al2O3 ． 【分析】先根据微粒的结构示意图判断出它是铝离子，再根据地壳中含量最多的
(2)根据上图可知 1∶y＝ ∶
，y=8。(3)350℃时发生反应的化学
方程式为 2CaO2 2CaO+O2↑。 2、向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌 粉质量关系如图，请回答下列问题。
（1）a 点时溶液中有哪些溶质？________ （2）b～d 段发生反应的化学方程式。________ （3）充分反应后发现得到固体质量增加的原因是什么? ________ 【参考答案】 （1）硝酸银,硝酸铜和硝酸锌（填化学式亦可） （2）Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu （3）锌与硝酸银反应使固体质量增加，与硝酸铜反应时使固体质量减少，所以固 体质量可能增加（合理即可）。
1/8
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
【参考答案】B
4、地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A. O
B. Si
C. Fe
D. Al
【答案】 D
【解析】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此
地壳中含量最多的金属元素是 Al；故答案为：D。
5、铝热反应常用于冶炼或焊接金属，其反应原理可表示为 3CuO＋2Al 3Cu
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
2020 春人教化学九下第 8 单元 金属和金属材料习题含答案
九下第 8 单元 金属和金属材料
一、选择题 1、观察与实验是学习化学的重要手段和方法。下列有关实验现象、解释或结论都 正确的是（ ）
实验内容
实验现象
解释或结论
将氧化铜与碳粉混合高温加
A
有红色物质生成
熔点 2500℃
密度 3g/cm3
强度 与钢相似
导电性 良好
导热性 良好
抗腐蚀性 优异
A. 用于焊接金属
B. 制造航天飞机
C. 制外科手术刀
D. 用于通讯设备
【参考答案】A
11、某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方
案，其中能达到目的是（ ）
3/8
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
【答案】D
6、随着城市的发展，汽车的拥有量越来越多，城市道路经常出现拥堵现象，于是
人们改用骑自行车出行，既体现了健康的生活方式又体现了绿色环保，下列有关
说法正确的是( )
A. 自行车车架用锰钢制造，具有韧性好、硬度大的优点 B. 自行车有些部件用铝合金制成，铝合金具有密度小、熔点高、抗腐蚀性的好的 性质 C. 自行车链条是用喷漆来进行防锈 D. 自行车整体都是由金属材料制成 【参考答案】A 7、推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是（ ） A. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
②为防止金属锈蚀，可以采取的措施有______________________（填一种）。
③铁制品中不能盛放稀盐酸的原因，该反应的化学方程式是_________。
【参考答案】
导电性 A 【解析】
水和氧气
在铁制品表面刷漆
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（1）由于金属铜具有良好的导电性，常用于制作导线；
元素是氧元素写出这两种元素的化合物的化学式．
4、金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）由于金属铜具有良好的________，常用于制作导线。
（2）现有如下实验装置（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）：
①一段时间后甲同学观察到：_________试管中的铁钉明显生锈了。由此得出铁生
锈的原因是铁与_________共同作用的结果。
热
说明碳有还原 性
B 把 CO2 通入紫色石蕊溶液中 紫色变为红色
C 把浓硫酸滴到 pH 试纸上
试纸变黑
CO2 具有酸性 浓硫酸具有酸 性
铁丝在充满氧气的集气瓶中 火星四射，并有黑色固体生 黑色固体是
D
燃烧
成
Fe2O3
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
2、铜能被加工成超薄铜箔，是因为铜具有良好的( )
＋Al2O3。现将一定量铝粉和氧化铜混合加热，充分反应后停止加热。为了检验氧
化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将铁片插入上
层溶液中。下列叙述的现象，能够说明氧化铜有剩余的是（ ）
A. 加热反应结束后有红色物质生成
B. 加入稀硫酸后，有气泡生成
C. 加入稀硫酸后，没有气泡生成
D. 插入溶液中的铁片表面有红色物质生成
5/8
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
合价代数和为零原则，CaO2 中氧元素的化合价为-1。(2)CaO2 能与稀盐酸发生复分 解反应，反应的化学方程式为 CaO2+ 2HCl= H2O2+ CaCl2。 (3) 增氧剂的主要成分为 CaO2，它与水缓慢反应生成 O2，还生成一种碱，其化学 式为 Ca (OH)2。Na2O2 也能与水反应，原理与 CaO2 相同，不能作为鱼虾运输的供氧 剂，原因是反应生成氢氧化钠，具有强腐蚀性。(三)过氧化钙晶体的制备。(1) 装置 A 中试管内发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2) 装置 C 采用冰水浴控制温度在 0℃左右，可能的原因主要有：Ⅰ. 该反应是放热 反应，温度低有利于提高 CaO2·yH2O 产率；Ⅱ. 防止过氧化氢分解，高温过氧化 氢易分解。(3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得 CaO2·yH2O。①洗涤 时采用 95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失，易于干燥，酒精具有挥发性。 ②检验晶体已洗涤干净的方法为取最后一次洗涤所得的滤液，加入 AgNO3 溶液， 无现象，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀。(四)过氧化钙晶体组成的测 定。由图中信息知，(1)0—150℃质量不发生改变的原因是未达到反应所需的温度。
A. 延展性
B. 导热性
C. 导电性
D. 抗腐蚀性
【参考答案】A
3、化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示.下列有关现象
和结论错误的是 （ ）
A. 反应过程中产生大量的气泡，且试管外壁有热感 B. 反应过程中气球彭胀，冷却至室温气球恢复原状 C. 将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声 D. 将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀。
A. 将 Fe、Cu 分别加入 AgNO3 溶液中 B. 将ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱFe、Cu、Ag 分别加入稀盐酸中 C. 将 Fe 分别加入 CuSO4、AgNO3 溶液中 D. 将 Fe、Ag 分别加入 CuSO4 溶液中 【参考答案】D
二、非选择题
1、钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用
(一)钙及其化合物的应用
8/8
（2）①一段时间后甲同学观察到，一段时间观察试管 A 中的铁钉明显锈蚀，A 试
管中即提供了氧气，也提供了水，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和氧气
直接接触；
②防锈就是破坏铁生锈的条件，可以在铁制品表面刷漆；
③铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
7/8
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
C. 回收利用废旧金属
D. 大量开采、使用化石燃料
【答案】D
9、现有 X、Y、Z 三种金属，已知：①X＋YCl2===XCl2＋Y，②把 Y、Z 两种金
属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的
顺序是（ ）
A. X>Z>Y B. Z>Y>X C. Y>Z>X D. X>Y>Z 【答案】D 【解析】试题分析：X+YCl2===XCl2+Y 说明 X 的活动性大于 Y，Y、Z 两种金属 分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应，说明 Y 的活动性大于氢元素，而 Z 的活动性小于氢元素，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是 X > Y > Z。故选 D． 10、科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是（ ）
(三)过氧化钙晶体的制备
（资料）过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。
制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O
CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。
(1)装置 A 中试管内发生反应的化学方程式为______________________。
4/8
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
2/8
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
C. 化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
D. 液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成
【参考答案】C
8、今年世界地球日主题为“珍惜地球资源 转变发展方式”．下列做法违背该主题
的是（ ）
A. 利用秸杆、垃圾发电
B. 利用太阳能、地热能等清洁能源
(2)装置 C 采用冰水浴控制温度在 0℃左右，可能的原因主要有： Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高 CaO2·yH2O 产率； Ⅱ. _____________________________。 (3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得 CaO2·yH2O。 ①洗涤时采用 95%的酒精溶液洗涤的优点是_________________。 ②检验晶体已洗涤干净的方法为________________________。 (四)过氧化钙晶体组成的测定 称取 21.6 克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系 图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)
(1)青少年缺“钙”易患的疾病是________。
(2)混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上
叙述中不涉及的材料是_________。 a．无机材料 b．合成材料 c．复合材料
(3)即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应
__________。
(二)过氧化钙(CaO2)的性质 (1)CaO2 中氧元素的化合价为_____________。 (2)CaO2 能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_____________。 (3)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为 CaO2，它与水缓慢反应生成 O2，还生成一 种碱，其化学式为_______，Na2O2 也能与水反应，原理与 CaO2 相同，但却不能作 为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因___________________。
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知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
3、某微粒结构示意图是
该微粒的符号是________，该元素与地壳中含量
最多的元素形成化合物的化学式是________． 【答案】Al3+；Al2O3 【解析】解：根据该微粒的结构示意图可知它的核电荷数是 13，核外电子数是 10， 所以它是铝离子，符号是：Al3+ ， 地壳中含量最多的元素是氧元素，所以铝元 素和氧元素形成的化合物是氧化铝，化学式为：Al2O3 ． 故选 Al3+ ， Al2O3 ． 【分析】先根据微粒的结构示意图判断出它是铝离子，再根据地壳中含量最多的
(2)根据上图可知 1∶y＝ ∶
，y=8。(3)350℃时发生反应的化学
方程式为 2CaO2 2CaO+O2↑。 2、向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌 粉质量关系如图，请回答下列问题。
（1）a 点时溶液中有哪些溶质？________ （2）b～d 段发生反应的化学方程式。________ （3）充分反应后发现得到固体质量增加的原因是什么? ________ 【参考答案】 （1）硝酸银,硝酸铜和硝酸锌（填化学式亦可） （2）Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu （3）锌与硝酸银反应使固体质量增加，与硝酸铜反应时使固体质量减少，所以固 体质量可能增加（合理即可）。
1/8
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
【参考答案】B
4、地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A. O
B. Si
C. Fe
D. Al
【答案】 D
【解析】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此
地壳中含量最多的金属元素是 Al；故答案为：D。
5、铝热反应常用于冶炼或焊接金属，其反应原理可表示为 3CuO＋2Al 3Cu
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
2020 春人教化学九下第 8 单元 金属和金属材料习题含答案
九下第 8 单元 金属和金属材料
一、选择题 1、观察与实验是学习化学的重要手段和方法。下列有关实验现象、解释或结论都 正确的是（ ）
实验内容
实验现象
解释或结论
将氧化铜与碳粉混合高温加
A
有红色物质生成
熔点 2500℃
密度 3g/cm3
强度 与钢相似
导电性 良好
导热性 良好
抗腐蚀性 优异
A. 用于焊接金属
B. 制造航天飞机
C. 制外科手术刀
D. 用于通讯设备
【参考答案】A
11、某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方
案，其中能达到目的是（ ）
3/8
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
【答案】D
6、随着城市的发展，汽车的拥有量越来越多，城市道路经常出现拥堵现象，于是
人们改用骑自行车出行，既体现了健康的生活方式又体现了绿色环保，下列有关
说法正确的是( )
A. 自行车车架用锰钢制造，具有韧性好、硬度大的优点 B. 自行车有些部件用铝合金制成，铝合金具有密度小、熔点高、抗腐蚀性的好的 性质 C. 自行车链条是用喷漆来进行防锈 D. 自行车整体都是由金属材料制成 【参考答案】A 7、推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是（ ） A. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
②为防止金属锈蚀，可以采取的措施有______________________（填一种）。
③铁制品中不能盛放稀盐酸的原因，该反应的化学方程式是_________。
【参考答案】
导电性 A 【解析】
水和氧气
在铁制品表面刷漆
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（1）由于金属铜具有良好的导电性，常用于制作导线；
元素是氧元素写出这两种元素的化合物的化学式．
4、金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）由于金属铜具有良好的________，常用于制作导线。
（2）现有如下实验装置（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）：
①一段时间后甲同学观察到：_________试管中的铁钉明显生锈了。由此得出铁生
锈的原因是铁与_________共同作用的结果。
热
说明碳有还原 性
B 把 CO2 通入紫色石蕊溶液中 紫色变为红色
C 把浓硫酸滴到 pH 试纸上
试纸变黑
CO2 具有酸性 浓硫酸具有酸 性
铁丝在充满氧气的集气瓶中 火星四射，并有黑色固体生 黑色固体是
D
燃烧
成
Fe2O3
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
2、铜能被加工成超薄铜箔，是因为铜具有良好的( )
＋Al2O3。现将一定量铝粉和氧化铜混合加热，充分反应后停止加热。为了检验氧
化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将铁片插入上
层溶液中。下列叙述的现象，能够说明氧化铜有剩余的是（ ）
A. 加热反应结束后有红色物质生成
B. 加入稀硫酸后，有气泡生成
C. 加入稀硫酸后，没有气泡生成
D. 插入溶液中的铁片表面有红色物质生成
5/8
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
合价代数和为零原则，CaO2 中氧元素的化合价为-1。(2)CaO2 能与稀盐酸发生复分 解反应，反应的化学方程式为 CaO2+ 2HCl= H2O2+ CaCl2。 (3) 增氧剂的主要成分为 CaO2，它与水缓慢反应生成 O2，还生成一种碱，其化学 式为 Ca (OH)2。Na2O2 也能与水反应，原理与 CaO2 相同，不能作为鱼虾运输的供氧 剂，原因是反应生成氢氧化钠，具有强腐蚀性。(三)过氧化钙晶体的制备。(1) 装置 A 中试管内发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2) 装置 C 采用冰水浴控制温度在 0℃左右，可能的原因主要有：Ⅰ. 该反应是放热 反应，温度低有利于提高 CaO2·yH2O 产率；Ⅱ. 防止过氧化氢分解，高温过氧化 氢易分解。(3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得 CaO2·yH2O。①洗涤 时采用 95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失，易于干燥，酒精具有挥发性。 ②检验晶体已洗涤干净的方法为取最后一次洗涤所得的滤液，加入 AgNO3 溶液， 无现象，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀。(四)过氧化钙晶体组成的测 定。由图中信息知，(1)0—150℃质量不发生改变的原因是未达到反应所需的温度。
A. 延展性
B. 导热性
C. 导电性
D. 抗腐蚀性
【参考答案】A
3、化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示.下列有关现象
和结论错误的是 （ ）
A. 反应过程中产生大量的气泡，且试管外壁有热感 B. 反应过程中气球彭胀，冷却至室温气球恢复原状 C. 将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声 D. 将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀。
A. 将 Fe、Cu 分别加入 AgNO3 溶液中 B. 将ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱFe、Cu、Ag 分别加入稀盐酸中 C. 将 Fe 分别加入 CuSO4、AgNO3 溶液中 D. 将 Fe、Ag 分别加入 CuSO4 溶液中 【参考答案】D
二、非选择题
1、钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用
(一)钙及其化合物的应用
8/8
（2）①一段时间后甲同学观察到，一段时间观察试管 A 中的铁钉明显锈蚀，A 试
管中即提供了氧气，也提供了水，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和氧气
直接接触；
②防锈就是破坏铁生锈的条件，可以在铁制品表面刷漆；
③铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
7/8
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
C. 回收利用废旧金属
D. 大量开采、使用化石燃料
【答案】D
9、现有 X、Y、Z 三种金属，已知：①X＋YCl2===XCl2＋Y，②把 Y、Z 两种金
属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的
顺序是（ ）
A. X>Z>Y B. Z>Y>X C. Y>Z>X D. X>Y>Z 【答案】D 【解析】试题分析：X+YCl2===XCl2+Y 说明 X 的活动性大于 Y，Y、Z 两种金属 分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应，说明 Y 的活动性大于氢元素，而 Z 的活动性小于氢元素，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是 X > Y > Z。故选 D． 10、科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是（ ）
(三)过氧化钙晶体的制备
（资料）过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。
制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O
CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。
(1)装置 A 中试管内发生反应的化学方程式为______________________。
4/8
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
2/8
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
C. 化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
D. 液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成
【参考答案】C
8、今年世界地球日主题为“珍惜地球资源 转变发展方式”．下列做法违背该主题
的是（ ）
A. 利用秸杆、垃圾发电
B. 利用太阳能、地热能等清洁能源