精品解析：江苏省盐城市滨海县2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题(解析版)

2024年春学期3月份练习九年级化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题
1. 下列说法不符合“低碳”理念的是
A. 改造或淘汰高能耗、高污染产业
B. 大力发展火力发电
C. 研制和开发绿色能源替代传统能源
D. 增强室内自然采光，减少照明用电
【答案】B
【解析】
【详解】A、改造或淘汰高能耗、高污染产业，可以减少环境的污染，符合低碳理念，不符合题意；
B、火力发电会大量排放二氧化碳气体，不符合低碳生活，符合题意；
C、研制和开发绿色能源替代传统能源，符合低碳生活，不符合题意；
D、增强室内自然采光，减少照明用电，可以节省资源，符合低碳生活，不符合题意。

故选B。

2. 下列现象中是化学变化的是
A. 冰雪融化
B. 酒精燃烧
C. 干冰升华
D. 矿石粉碎
【答案】B
【解析】
【分析】化学变化是指有其他物质生成的变化；物理变化是指没有其他物质生成的变化。

【详解】A.冰雪融化的过程中没有其他物质生成，属于物理变化；
B.酒精燃烧的过程中有其他物质水和二氧化碳生成，属于化学变化；
C.干冰是固体二氧化碳，其升华的过程中没有其他物质生成，只是物质的状态发生了变化，属于物理变化；
D.矿石粉碎的过程中没有其他物质生成，只是物质的形状发生了变化，属于物理变化；
故选B。

3. 下列实验基本操作中，错误的是
的
A. 读取液体体积
B. 点燃酒精灯
C. 固体药品的保存
D. 在玻璃管上套上胶皮管
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，操作正确。

B、点燃酒精灯使用火柴，操作正确。

C、固体药品，应保存在广口瓶中，操作错误。

D、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，操作正确。

故答案为：C。

4. 下列属于金属材料的是
A. 赤铁矿
B. 武德合金
C. 钢筋混凝土
D. 玻璃钢
【答案】B
【解析】
【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，不属于金属材料，故选项错误。

B、武德合金是合金中一种，属于金属材料，故选项正确。

C、钢筋混凝土是用钢筋和水泥、沙子等材料制成的，属于复合材料，故选项错误。

D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项错误。

故选：B。

【点睛】金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。

5. 中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”。

侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。

纯碱（化学式为Na2CO3）属于
A. 氧化物
B. 酸
C. 碱
D. 盐
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，纯碱由钠元素、碳元素、氧元素三种元素组成，不属于氧化物，故A不正确；
B、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，纯碱由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐，不属于酸，故B不正确；
C 、碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的物质，纯碱由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐，不属于碱，故C 不正确；
D 、纯碱由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐，故D 正确。

故选D 。

6. 下列对于宏观事实的微观解释错误的是
A. 水银温度计汞柱升高或降低——汞分子间有间隔
B. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同
C. 品红在热水中比在冷水中扩散的更快——温度越高分子运动速率越快
D. 氢气在氧气中燃烧生成氯化氢——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子
【答案】A
【解析】
【详解】A 、汞属于金属，是由原子构成的；水银温度计的汞柱升高或降低，是因为汞原子之间的间隔随温度的变化而变化，故A 错误；
B 、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故B 正确；
C 、品红在热水中比在冷水中扩散更快，是因为分子在不断运动，且温度越高分子运动速率越快，故C 正确；
D 、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，因为氢分子分成氢原子，氯分子分成氯原子，1个氢原子和1个氯原子结合成1个氯化氢分子，故D 正确。

故选A 。

7. 如图是元素周期表中的一部分，依据图中的信息得到的结论错误的是
A. 该元素原子的质子数为14
B. 该元素的一个原子的质量为28.09g
C. 该元素一个原子的原子核外有14个电子
D. 该元素属于非金属元素
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A 、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=14，不符合题
的
是
意；
B 、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，故该元素的相对原子质量为28.09，原子的实际质量很小，符合题意；
C 、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=14，不符合题意；
D 、由“石”字旁可知，该元素属于非金属元素，不符合题意。

故选B 。

8. 下列反应属于复分解反应的是
A. Fe ＋H 2SO 4=FeSO 4＋H 2↑
B. Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2
C. FeCl 2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl
D. 2HClO 2HCl ＋O 2↑
【答案】C
【解析】【详解】A 、该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；错误；B 、该反应生成单质，不符合复分解反应定义，错误；
C 、该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，正确；
D 、该反应符合一变多特点，属于分解反应，错误；
故选C 。

9. 下列各组中，对应的物质的俗称、化学名称、化学式不相符合
A. 火碱 氢氧化钠 NaOH
B. 纯碱 碳酸钠 Na 2CO 3
C. 熟石灰 氧化钙 CaO
D. 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO 3
【答案】C
【解析】
【详解】A 、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH ，其物质的俗称、名称和化学式表示的是同一种物质；
B 、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na 2CO 3，其物质的俗称、名称和化学式表示的是同一种物质；
C 、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca （OH ）2，其物质的俗名、学名、化学式三者有错误；
D 、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO 3，其物质的俗名、学名、化学式三者都正确。

故选C 。

10. 如图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。

下列说法错误的是（ ）高温光照
A. 乙中元素的化合价在反应前后保持不变
B. 生成物丙与丁的分子个数比为1：2
C. 该反应已经配平
D. 丙和丁可能都是氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A、在单质中元素的化合价为零，由反应的微观示意图可知，组成单质乙的元素在反应后与其他元素组成了化合物，所以元素的化合价一定发生了变化。

故说法不正确，A项符合题意；
B、由微粒的变化和质量守恒定律可知，生成物丙与丁的分子个数比为1:2，故B项说法正确，不符合题意；
C、由图示可知，反应前后原子的种类和数目都相等，该反应已经配平，故C项说法正确，不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，由两种生成物的微观构成可知，每种生成物都是由两种元素组成，如果其中一种元素是氧元素，就属于氧化物，故说法正确，D项不符合题意。

故选A。

【点睛】本题考查了化学反应实质用微观模型示意图表示，完成此题，可以依据化学反应的实质结合质量守恒定律进行。

11. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是
A. 磷矿粉
B. 硝酸铵
C. 硫酸钾
D. 氯化钾
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、磷矿粉是灰白色的固体。

B、硝酸铵为白色晶体。

C、硫酸钾钾为白色晶体。

D、氯化钾为白色晶体。

硝酸铵、硫酸钾和氯化钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故与其它化肥从外观看与磷矿粉与其他化肥相区别。

故选A。

12. 下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是
A. 升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
B. 在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小
C. 组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液
D. 将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>
甲=丙
【答案】C
【解析】
【详解】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

由图知，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙的饱和溶液升温时会有晶体析出；B. 在t3℃时，分别制成等质量的甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小；C. M 点和N点溶剂的质量相等，M中溶质的质量比N点溶质多，即M点溶液的质量分数比N的大，所以组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，甲乙的溶解度减小，析出晶体，得t2℃时的饱和溶液，t2℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，质量分数乙>甲；降温时丙的溶解度增大，溶质的质量等于t3℃时的溶解度，而丙t3℃时的溶解度小于t2℃时甲的溶解度，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙；选C
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。

溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
13. 除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是
选项物质所含杂质除杂质的方法
A CO CO2通入过量的氢氧化钠溶液、干燥
B MnO2KCl溶解、过滤、洗涤、干燥
C NH3H2O通过浓硫酸洗气
D CaCl2溶液稀盐酸加过量CaCO3，过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠反应，所以通过过量的氢氧化钠溶液、干燥，可以除去CO中含的CO2，故选项方法正确；
B、KCl易溶于水，MnO2不溶于水，可以通过溶解、过滤、洗涤、干燥，得到MnO2固体，故选项方法正确；
C、氨气会与硫酸发生反应生成硫酸铵，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项方法不正确；
D、碳酸钙难溶于水，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液，故选项方法正确。

故选C。

【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。

除杂质题一般要遵守两个原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

14. 下列物质的转变，不能由一步反应实现的是
A. CaO→Ca（OH）2
B. Ca（OH）2→NaOH
C. CO2→CaCO3
D. KNO3→Mg（NO3）2
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，转化能由一步反应实现，故选项正确；
B、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能由一步反应实现，故选项正确；
C、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，转化能由一步反应实现，故选项正确；
D、复分解反应要求生成物中有气体、沉淀或水生成，硝酸镁可溶，钾盐也可溶，不满足复分解反应发生的条件，转化不能由一步反应实现，故选项错误。

故选D。

15. 向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，下列说法正确的是
A. 样品中钙元素的质量一定为2g
B. 产生二氧化碳的质量一定为2.2g
C. 样品中钙元素的质量分数可能为75%
D. 样品加水溶解，静置，上层清液可能含2种溶质
【答案】A
【解析】
【详解】A 、样品中成分和稀盐酸反应的方程式为CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑可得如下关系，设样品中钙元素的质量为x ，
x =2g
根据上述方程式，可得如下关系式：设样品中该元素的质量为x ，则有 即该样品中钙元素的质量为2g ，故A 符合题意；
B 、样品中成分和稀盐酸反应的方程式为CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑可得如下关系，设生成二氧化碳的质量为y ，
y =2.2g
如果生石灰完全变质成碳酸钙，恰好生成二氧化碳是2.2克，由题意知道本题中生石灰不一定完全变成碳酸钙，故生成的二氧化碳小于或等于2.2克。

故B 不符合题意；
C 、若生石灰没变质，则CaO 中钙元素的质量分数为
×100%≈71%，若生石灰变质，则钙元素的质量分数一定小于71%，故C 不符合题意；
D 、 向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g 溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，推出生石灰干燥剂中含有碳酸钙，则生石灰干燥剂成分为CaO 和CaCO 3或CaO 、Ca （OH ）2、CaCO 3或CaCO 3等，则样品加水溶解，静置，上层清液中溶质为Ca （OH ）2，故D 不符合题意。

故选A 。

二、非选择题
27340
100 3.65%40100 3.65%73
2HCl ~CaCl ~Ca
x
x ⨯=⨯22
3
2.HCl ~%CaCl 7344
10036547~C 41003O .65%y
y ⨯=⨯4056
16. 选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．氧气B．石灰石C．氢氧化钠D．食盐E．洗洁精F．武德合金
（1）可用作制保险丝的是______；
（2）炼铁造渣所用矿石是______；
（3）可用作医疗急救的是______；
（4）厨房中作调味品的是______；
（5）生活中作乳化剂的是______；
（6）溶于水温度升高的是______。

【答案】16. F 17. B
18. A 19. D
20. E 21. C
【解析】
【小问1详解】
武德合金熔点低，可用作制保险丝，故填：F；
【小问2详解】
工业炼铁所需矿石是石灰石，石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣，故填：B；【小问3详解】
氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：A；
【小问4详解】
食盐有咸味，可作厨房调味品，故填：D；
【小问5详解】
洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：E；
【小问6详解】
氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，故填：C。

17. 如图所示装置常用于实验室制取气体，回答下列问题。

（1）写出标注①的仪器名称：______，标注的②仪器名称：______。

（2）实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，应选择的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为______，不选用E 作为收集装置的理由是______。

如果要控制该反应的反应速率，则对发生装置如何改进______。

（3）实验室利用上述装置用金属锌制取氢气，对应的化学方程式为：______，将F 装置装满水收集氢气时，氢气应该从______（填“a ”或“b ”）端通入收集氢气，若______，则表示氢气已经集满。

（4）实验室可用食盐与98.3%的浓硫酸溶液在常温下反应来制取氯化氢气体。

氯化氢在常温下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大。

氯化氢气体极易溶于水。

制取并收集氯化氢气体，应该从图中选择的发生装置是______（填字母），收集装置是______（填字母）。

【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽
（2） ①. B ②. ③. CO 2能溶于水 ④. 将长颈漏斗改分液漏斗
（3） ①. 或 ②. b ③. 多功能瓶中的水排空
（4）
①. B ②. C
【解析】
【小问1详解】
①仪器名称为长颈漏斗②仪器名称为水槽；
【小问2详解】
实验室制取CO 2的药品状态为固体和液体，反应条件为常温，所以应选择固液不加热型的发生装置；反应的化学方程式为；因为CO 2能溶于水，而排水法要求所收集的气体不能溶于水，所以不可以选择；分液漏斗可以控制滴加液体的速度，所以可以用来控制反应速率，可以将长颈漏斗改为分液漏斗；
【小问3详解】
实验室制取氢气选择利用金属锌与稀盐酸或稀硫酸在常温下反应，故化学方程式为或；多功能瓶利用排水法收集气体时，气体应从短管进，水从长管排出，所以氢气应从b 端通入；当观察到多功能瓶的水被排完，证明氢气已充满集气瓶。

【小问4详解】
实验室可用食盐与98.3%的浓硫酸溶液在常温下反应来制取氯化氢气体，反应物状态为固体和液体，反应条件为常温，所以选择固液不加热型装置；氯化氢气体极易溶于水，且密度比空气大，所以只能选择向上为3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑2442Zn+H SO =ZnSO +H ↑3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑2442Zn+H SO =ZnSO +H ↑
排空气法。

18. 海水蕴藏着丰富的资源。

某化学兴趣小组对海水中得到的粗盐进行提纯，并用所得精盐配制一定溶质质量分数的NaCl 溶液。

请回答下列问题：
（1）海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。

①海水晒盐的原理是______。

②海水制镁工艺中，电解熔融状态的氯化镁制取金属镁的化学方程式为______。

（2）图1为粗盐的提纯过程，其中多次使用到玻璃棒，操作③中玻璃棒的作用是______；操作②中玻璃棒的作用是______。

（3）操作③中，当观察到出现______时，停止加热。

（4）该小组同学得到精盐后，取部分固体用于配制100g15%的NaCl 溶液（如图2）。

①配制上述溶液的主要步骤有：计算、______、量取、溶解、转移装瓶贴标签。

②为完成该实验，还必须增加一种图中没有的仪器是______。

（5）实验结束后，经老师检测，发现该小组同学配制的溶液溶质质量分数约为12%，其原因可能有______（填字母）。

A. 提纯操作②中没有洗涤泥沙
B. 所得精盐没有烘干
C. 用有水的烧杯溶解精盐
D. 图2中量取水时俯视读数
E. 装瓶时，有少量溶液洒出
（6）将上述配制100g15%的NaCl 溶液全部稀释成10%的NaCl 溶液，需要加水的体积______mL 。

【答案】18.
①. 蒸发结晶 ②. 19.
①. 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ②. 引流 20. 较多固体 21. ①. 称量 ②. 胶头滴管
22. ABC
22MgCl Mg Cl +↑通电
23. 50
【解析】
【小问1详解】
①因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以海水晒盐的原理为蒸发结晶；
②电解熔融状态的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气，化学方程式为：【小问2详解】
操作③为蒸发操作，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
操作②为分离液体的固体的过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流；
【小问3详解】
操作③中，当观察到出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；
【小问4详解】
①配制上述溶液的主要步骤有：计算、称量、量取、溶解、转移装瓶贴标签；
②为完成该实验，还必须增加一种图中没有的仪器是胶头滴管，量取液体体积接近刻度线时要改用胶头滴管滴加；
【小问5详解】
该小组同学配制的溶液溶质质量分数约为12%＜15%；
A 、操作②过滤中没有洗涤泥沙，导致配制溶液时实际称量的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏低，符合题意；
B 、所得精盐没有烘干，导致配制溶液时实际称量的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏低，符合题意；
C 、用有水的烧杯溶解精盐，水的体积偏多，溶质质量分数偏低，符合题意；
D 、图2中量取水时俯视读数，读数偏大，导致量取的水偏少，溶质质量分数偏高，不符合题意；
E 、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数，不符合题意；
故选：ABC ；
【小问6详解】
根据稀释前后溶质质量不变，将上述配制100g15%的NaCl 溶液全部稀释成10%的NaCl 溶液，设需要加水的质量为x ，则有100g×15%=（100g+x ）×10%，解得x =50g ，合50mL 。

19. 某同学在做酸碱中和反应的实验时，向NaOH 溶液中滴加盐酸时，观察到有气泡产生的实验现象，由此得出NaOH 溶液已经变质的结论。

并对该变质的NaOH 溶液开展了以下探究：
【提出问题】该NaOH 溶液是全部变质还是部分变质呢？【猜想与假设】2
2MgCl Mg Cl +↑
通电
猜想1：NaOH溶液部分变质。

猜想2：NaOH溶液全部变质。

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验探究】
实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶
液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡有白色沉淀生成
说明原溶液中一定含有
___________。

（填化学式）
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液溶液变为
___________
说明原溶液中一定含有氢氧化
钠
【实验结论】：氢氧化钠溶液部分变质。

【评价与交流】
（1）敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，请写出相关反应的化学方程式：___________。

（2）在上述【实验探究】中，小明提出可以用适量的氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案
___________（填“可行”或“不可行”），理由是___________。

（3）由此可知氢氧化钠溶液应___________保存。

（4）要想除去变质的NaOH溶液中含有的Na2CO3杂质，可以加入适量的___________（试剂名称）除去杂质。

【答案】①. Na2CO3②. 红色③. 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ④. 不可行⑤. 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，干扰对氢氧化钠的检验⑥. 密封
⑦. 氢氧化钙溶液（合理即可）
【解析】
【详解】【实验探究】
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红色，所以
实验步骤实验现象实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，
向溶液中滴加过量的氯化钙溶
有白色沉淀生成说明原溶液中一定含有Na2CO3。

液，并不断振荡
（2）取步骤（1）试管中的少量
上层清液，滴加酚酞溶液
溶液变为红色
说明原溶液中一定含有氢氧化钠
【反思与评价】
（1）空气中的二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：，故填：。

（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，所以该方案不可行，理由是：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，干扰对氢氧化钠的检验，故填：不可行；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，干扰对氢氧化钠的检验。

（3）氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以氢氧化钠溶液应密封保存，故填：密封。

（4）要想除去变质的氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠杂质，可以加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可除去碳酸钠杂质，故填：氢氧化钙溶液（合理即可）。

20. 已知Na 2CO 3的水溶液呈碱性。

在一烧杯中盛有31.4gNa 2CO 3和NaCl 组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液的pH______7（填>、=或<
）。

（2）通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量。

【答案】（1）< （2）设固体混合物中碳酸钠的质量为x ，生成氯化钠的质量为y ，生成二氧化碳的质量
22322H O NaOH CO Na CO ++═22322H O NaOH CO Na CO ++═
为z
解得x =10. 6g ，y =11. 7g ，z =4. 4g
NaCl 溶液中溶质的质量分数为：答：所得溶液中溶质的质量分数是32. 5%。

【解析】
【小问1详解】
根据质量关系图，滴入稀盐酸73g 时，稀盐酸与溶液中碳酸钠全部反应生，溶液为氯化钠溶液呈中性，继续滴入稀盐酸则酸过量，中性溶液变成酸性，故填：＜；
【小问2详解】
见答案。

23
2222H O 106
731174473g 10%Na CO HCl NaCl CO x y z
+=++↑⨯10611744737310%737310%737310%
x y z g g g ===⨯⨯⨯，，11.731.410.6100%32.5%31.473 4.4g g g g g g
+-⨯+-＝。