山东省德州市高一下学期期末化学试卷(II)卷

山东省德州市高一下学期期末化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共38分)
1. （2分）在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)＋ O2(g)=SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)＋ O2(g)=S(g)＋H2O(g) ΔH3
④2S(g)=S2(g)ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（）
A . ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
B . ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C . ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
D . ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
2. （2分）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1mol•L﹣1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）
A . O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
B . b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C . t=c时刻，反应处于平衡
D . t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
B . 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C . 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
D . 催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率
4. （2分） (2019高二上·达州期末) 下列内容与结论相对应的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）(2016·分宜模拟) 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透．遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（）
A . 相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B . 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C . CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓
D . 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
6. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列说法错误的是（）
A . 化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
B . 光—热转化是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式
C . 氢气之所以被称为“绿色能源”是因为它燃烧的产物不会污染环境
D . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的
7. （3分）有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（）
A . 若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
B . 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C . 若X元素形成的单质是X2 ，则Y元素形成的单质不一定是Y2
D . 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
8. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）
A . 该装置将化学能转化为光能和电能
B . 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
C . 每生成1mol O2 ，有44g CO2被还原
D . a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O
9. （2分）(2017·合肥模拟) 某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为：CH4+2O2═CO2+2H2O．下列有关说法正确的是（）
A . 电子由a极流出经过负载流向b极
B . 电解质溶液中H+移向a极
C . 每转移1mole﹣，消耗1.6gCH4
D . b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
10. （2分）以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法正确的是：①粗铜应与电源的负极相连
②当有1mol精铜析出时，就有2mol电子通过电解质溶液
③阴极上的反应只有Cu2++2e﹣=Cu
④电解结束时，c（CuSO4）＜amol/L
⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中（）
A . ②③
B . ③④
C . ①②④⑤
D . ①③⑤
11. （2分）(2020·天津模拟) 如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为。

放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。

下列说法错误的是（）
A . 共晶盐储热效果好，利于电解质熔化
B . 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能
C . 放电时LiV3O8电极的反应为xLi++xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8
D . 充电时 Cl-移向LiV3O8电极
12. （2分）在现行元素周期中，所含元素种数最多的族和周期分别是（）
A . 第ⅠA族第六周期
B . 第Ⅷ族第六周期
C . 第ⅢB族第六周期
D . 第ⅢA族第六周期
13. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . N2的电子式：
B . S2﹣的结构示意图：
C . 质子数为53，中子数为78的碘原子：
D . 乙烯的分子式：CH2=CH2
14. （2分）下列微粒中，属于阴离子的是（）
A . 含11个质子、12个中子、10个电子的粒子
B . 含18个质子、22个中子、18个电子的粒子
C . 含17个质子、18个中子、17个电子的粒子
D . 含17个质子、20个中子、18个电子的粒子
15. （3分）含有N元素的化合物，下列关于判断错误的是（）
A . HNO3具有氧化性
B . NH3既具有氧化性又具有还原性
C . N2只具有还原性
D . NO2既具有氧化性又具有还原性
16. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 某可逆反应平衡常数表达式为，达到平衡状态时,如果升高温度（其它条件不变），则c(NO)减小。

下列说法正确的是（）
A . 反应的热化学方程式为 N O2(g)+SO2(g)=NO(g) +SO3(g) △H >0
B . —定条许下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色如深
C . 混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡
D . 使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大
17. （2分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（）
A . 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/（L•s）
B . 用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol/（L•s）
C . 2 s后物质A的转化率为70%
D . 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L
18. （2分）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述一定是达到平衡的标志的是（）
①2υ(B)正=3υ(C)逆；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C；③A、
B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤C的质量分数不再改变；⑥用A、
B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态；⑦A、
B、C的浓度彼此相等；⑧混合气体的密度不再改变的状态
A . ①③④⑤
B . ①④⑤⑦
C . ④⑤⑥⑧
D . ③⑤⑥⑦
二、填空题 (共8题；共48分)
19. （4分） (2017高一下·绛县期中) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）当反应进行到第________min，该反应达到平衡．
（2）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=________
（3） Y的转化率是________
（4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为________．
20. （5分）根据题意填空
（1）实验测得16g甲醇[CH3OH（l）]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：________．
（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=a kJ•mol﹣1 ．有关键能数据如表：
化学键H﹣H N﹣H N≡N
键能（kJ•mol﹣1）436391945
试根据表中所列键能数据估算a的数值________．
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．已知：
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJ•mol﹣1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的反应热为：△H=________．（4）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图：
第一步反应是________反应（填“放热”或“吸热”），原因是________．
21. （8分） 2015年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成．
（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式________
（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1
②CO（g）═C（s）+O2（g）△H2=+110.5kJ•mol﹣1
③C （s）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣393.5kJ•mol﹣1
则△H=________kJ•mol﹣1 ．
（3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4 ． Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式：________
（4） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：
①该反应的化学平衡常数表达式：K= ________
②图中A点时，SO2的转化率为________
③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=________ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1________ T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正________ vA（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．
22. （8分） (2016高一下·黄陵期中) 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2D E G
3B C J F H I
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，可用于制半导体材料的元素是________．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________；
（3） A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的________；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是________．
23. （7分）锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=﹣930kJ•mol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221kJ•mol﹣1
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol﹣1
（1）反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=________kJ•mol﹣1 ．
反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
该反应在一定条件下能自发进行的原因是________ ；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是________ ．
a．CO2与H2O（g）浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变
c．2v（NH3）正=v（H2O）逆 d．容器中混合气体的密度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：________ ，物质B的化学式是________ ．
②硫酸锌分解生成的SO2经下图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4 ．写出循环I中反应2的化学方程式：________ ；循环II中电解过程阳极反应式是________ ．
24. （2分） (2016高二上·桃江期中) 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀．
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为________．
25. （7分） (2016高三上·翔安期中) 二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）．
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ClO2 ，则转移电子的物质的量为________ mol．
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2 ．写出阳极产生ClO2的电极反应式：________．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________ mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因________．
（3） ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN﹣ a mg/L，现用ClO2将CN﹣氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为________；处理100m3这种污水，至少需要ClO2________mol．
26. （7分）(2017·沧州模拟) 1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）和2﹣丁炔（CH3C CH3）是重要的有机原料．
已知：Ⅰ．CH2=CHCH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H1=﹣236.6kJ•mol﹣1
Ⅱ．CH3C CCH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣272.7kJ•mol﹣1
Ⅲ．C﹣C的键能为348kJ•mol﹣1；C=C的键能为612kJ•mol﹣1
请回答：
（1） CH2=CHCH=CH2（g）转化为CH3C CCH3（g）的热化学方程式为________．C C的键能为________ kJ•mol﹣1 ．
（2）T1℃时，向10L恒容密闭容器中充入1.0molCH2=CHCH=CH2（g）和2.0molH2（g），发生反应Ⅰ．5min 达到平衡，测得容器内CH3CH2CH2CH3（g）的物质的量为0.60mol．则：
①0～5min内，用H2表示的该反应速率v（H2）=________．
②T1℃时，该反应的平衡常数K=________（保留四位有效数字）．
③下列事实能说明该反应达到平衡状态的是________（填选项字母）．
A．容器内气体压强不再改变
B．容器内气体密度不在改变
C．CH2=CHCH=CH2（g）和H2（g）的体积分数之比为1：2
D．容器内气体平均摩尔质量不再改变
（3）一定条件下，向密闭容器中冲入一定量的CH3C CCH3（g）和H2（g），发生反应Ⅱ，CH3C CCH3（g）的平衡转化率（α）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．
①P1________P2（填“＞”“＜”或“=”，下同）
②a、b两点的平衡常数：K（a）________ K（b）．
参考答案一、选择题 (共18题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共8题；共48分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
24-1、
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、26-3、。