化学反应的快慢

课堂反馈 2.某反应在催化剂的作用下进行： 某反应在催化剂的作用下进行： 某反应在催化剂的作用下进行 A ＋ B == C + D C + B == F + G 此反应的催化剂是 C ， 总反应的方程式为 A ＋ 2B == D + F + G 。
课堂反馈 3．反应 ．反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) 在 2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了 的密闭容器中进行， 的密闭容器中进行 后 0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 AD ) ，则平均每秒钟浓度变化正确的是( A．NO：0.001mol·L-1 ． ： B．H2O：0.002mol·L-1 ． ： C．NH3：0.002mol·L-1 ． D．O2：0.00125mol·L-1 ．
1、化学反应速率
⑴概念：化学反应速率通常用单位时间内反应 概念：化学反应速率通常用单位时间内反应 浓度的减少量或生成物B浓度的增加量（ 物A浓度的减少量或生成物B浓度的增加量（均 取正值）来表示。 取正值）来表示。 △ c （ A或 B）
⑵表达式： v（B）＝ 表达式：
△t 单位： ⑶单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) 或 注意： 注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、表示气体或溶液反应速率 3、指平均速率
v（A）＝ （ ）＝
随堂练习1： 随堂练习 ： 在2L的容器中发生某化学反应，已知反应 的容器中发生某化学反应， 的容器中发生某化学反应 物质的物质的量为8mol，2min后A的 前A物质的物质的量为 物质的物质的量为 ， 后 的 物质的量变为4mol，问在这 物质的量变为 ，问在这2min内A的平 内 的平 均反应速率？ 均反应速率？ 答案： 答案：1mol/ (L • min） ）
快 慢 慢
化学反应的快慢是相对的！ 化学反应的快慢是相对的！
一、化学反应的快慢
不同的化学反应进行的快慢千差万别， 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的， 和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都 定性地描述反应的快慢 地描述反应的快慢。 是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和 实际应用中，往往需要定量 定量地描述一个反应 实际应用中，往往需要定量地描述一个反应 的快慢。 的快慢。 定性？ 定量？ 什么是定性 什么是定量 什么是定性？什么是定量？
在化学实验和日常生活中， 在化学实验和日常生活中，我们经 常观察到这样的现象： 常观察到这样的现象：
有的进行得快，有的进行得慢。 有的进行得快，有的进行得慢。
思考与交流 你了解以上反应进行的快慢吗？ 你了解以上反应进行的快慢吗？
●炸药爆炸 ●金属锈蚀 ●食物腐败
快 慢 慢
●离子反应 ●塑料老化 ●溶洞形成
随堂练习3： 随堂练习 ： 在反应4A(s)＋ 3B(g)＝2C(g) ＋ D(g)中，经2min， ＋ 在反应 ＝ 中 ， B的浓度减少 的浓度减少0.6mol •L-1，对此反应 的浓度减少 速率的表示正确的是（ 速率的表示正确的是（ BD ） A.用A表示的反应速率为 用 表示的反应速率为 表示的反应速率为0.4mol •L-1 •min-1 B.分别用 、C、D表示的反应速率 分别用B、 、 表示的反应速率 分别用 其比值为3： ： 其比值为 ：2：1 C.B在2min末的反应速率是 在 末的反应速率是0.3mol •L-1 •min-1 末的反应速率是 D.B在2min内的平均反应速率是 在 内的平均反应速率是0.3mol •L-1 •min-1 内的平均反应速率是
小结： 小结：
决定反应速率的因素：反应物本身的性质. 决定反应速率的因素：反应物本身的性质 影响反应速率的因素： 影响反应速率的因素： (1)温度：升高温度，增大反应速率 温度： 温度 升高温度，增大反应速率. (2)浓度 浓度增大 反应速率加快 浓度:浓度增大 反应速率加快. 浓度 浓度增大,反应速率加快 (3)接触面积 增大反应物的接触面积可以 接触面积:增大反应物的接触面积可以 接触面积 高反应速率. 提 高反应速率 (4)催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小） 催化剂： 改变（ 催化剂 加入催化剂能改变 增大或减小） 反应速率，自身不发生改变。 反应速率，自身不发生改变。
随堂练习2： 随堂练习 ： 在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3 2L容器中发生反应： 容器中发生反应 0.5min后 生成1.7gNH 0.5min后，生成1.7gNH3， 求v(NH3)， v(N2)， v(H2) (N2)， 1.7g n(NH3)= 17g/mol =0.1mol △c(NH3)= 0.1mol =0.05mol/L 2L v(NH3) ＝ 0.05mol/L ＝0.1mol/(L •min) 0.5min
随堂练习4： 随堂练习 ： 在反应mA＋nB＝pC中，同一时刻，已知 在反应 ＋ ＝ 中 同一时刻， A的反应速率为 的反应速率为0.5mol/(L •s)，B的反应速率 的反应速率为 ， 的反应速率 的反应速率为1. 为1mol/(L •s)，C的反应速率为 5mol/(L •s) ， 的反应速率为 则该反应的化学方程式为： 则该反应的化学方程式为：
课堂反馈 3C+4D反应中 反应中， 1．在2A+B 3C+4D反应中，下列各表示 该反应的速度最快的是 [ B ] vA=0.4mol/(L·min) A．vA=0.4mol/(L min) vB=0.4mol/(L·min) B．vB=0.4mol/(L min) vC=0.9mol/(L·min) C．vC=0.9mol/(L min) D．vD=1.2mol/(L·min) vD=1.2mol/(L min)
=0.05mol/(L • s) v(N2)=0.05 0.15mol/(L • s) v(H2)＝0.15
V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2
⑷结论：同一时刻，同一化学反应，用不同的物 结论：同一时刻，同一化学反应， 质表示其化学反应速率可能不相同， 质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反 应速率比等于化学计量数之比。表示速率相等。 应速率比等于化学计量数之比。表示速率相等。 ⑸有关计算： ①求经历时间： 有关计算： ②求浓度的变化 ③求物质的量的变化
例如：我们学过物理都知道： 例如：我们学过物理都知道： 光的传播速度是很快的； （1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是 3×108m/s
就是定性 定性描述 （1）就是定性描述 就是定量 定量量地判断一个化学反应的速率呢？ 如何定量地判断一个化学反应的速率呢？ 学科连接 在物理中我们是如何定量地判断一个物体 移动速度快慢的？ 移动速度快慢的？ 用速度来描述： 用速度来描述：单位时间内物体移动的距离 的大小 △s v＝ △t
A ＋ 2B = 3C
活动·探究 活动 探究 讨论影响化学反应速率的因素 现象 改变物质 改变浓度 浓度大,速率快 浓度大 速率快 改变温度 改变接触面 温度高,速率快 温度高 速率快 接触面大,速率快 接触面大 速率快 结论 性质决定能否反 应及速率的快慢
实验2-2-4 催化剂对化学反应速率的影响 实验 催化剂 2H2O2====2H2O+O2 现象 加入MnO2 气泡冒出速率增大 加入 结论 MnO2能加 快 反应速率 加入FeCl3 气泡冒出速率增大 FeCl3能加快 加入 反应速率 气泡冒出不明显， 不加其他 气泡冒出不明显， 无催化剂 较慢 反应较慢 试剂
例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度 在某一化学反应里，反应物A 10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。 内从4.0mol/L变成1.0mol/L 在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这 10s内 的化学反应速率为多少？ 10s内A的化学反应速率为多少？
△c（A） （ ） △t 4.0mol/L—1.0mol/L = 10s ＝0.3mol/(L • s) 这里的反应速率指平均速率