第二节 影响化学反应速率的因素

压强对速率的影响有下列几种情况:
1、恒温时： 增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大 2、恒容时： A、充入气体反应物→压强增大→反应物浓 度增大→反应速率增大； B、充入“无关气体”（如He、N2）→压强 增
大→但反应物浓度不变→反应速率不变
3、恒压时：
充入“无关气体”（如He等）→引起体积增大 →各反应物浓度减少→反应速率减慢。
不同化学反应
同一化学反应 浓 度 压 强
决定于
决定于
反应物性质
反应条件
温 度
催 化 剂
其 他 因 素
影响化学反应速率的因素
1、浓度对化学反应速率的影响
影响化学反应速率的因素
1、浓度对化学反应速率的影响
结论：
当其他条件不变时，
增加反应物的浓度,可加快化学反应速率；
降低反应物的浓度,可减慢化学反应速率。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列四种情况中最早出现浑浊的是：（ C ） A 10℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL B 10℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL 加水10mL C 20℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL D 20℃时0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL 加水10 mL
注意：
压强对反应速率的影响只适用于有气体 参加的反应。
讨 论
恒容条件下，反应N2+3H2
2NH3
中充入He气，反应速率如何改变？
He分子
讨 向容积可变的容器中（或恒压条件下） 论 充入惰性气体，分析速率变化情况 Ar N2 H2
注意！！
对于压强的改变，只有 引起反应体系中反应物浓度 的变化，才对反应速率产生 影响。改变压强，其实是改 变了反应物的浓度。
对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条 件哪些不能加快该反应的化学反应速率（DE）
A、缩小体积使压强增大
B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
3、温度对反应速率的影响
3、温度对反应速率的影响 当其它条件不变时， 升高温度，化学反应速率加快； 降低温度，化学反应速率减慢。
增加 不变
不变
增加
增加
增加
增加
增加
增加
正催化剂 不变
讨论：
1、把食物放在冰箱里就能延长保鲜期而不容 易变质。温度
2、加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强 得多。催化剂 3、实验室进行化学反应时，通常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。反应物状态
浓度 4、向炉膛鼓风，炉子中的火就会越烧越旺。
5、木材用来燃烧，劈开来燃烧得比较旺。 接触面积
5、其他因素：如光照、反应物固体 的颗粒大小、电磁波、超声波、溶
剂的性质等，也会对化学反应的速
率产生影响。
外界条件对化学反应速率的影响（总结） 分子 影响因素 总数 活化分子浓度 活化 活化分 分子 （单位体积活 子总数 百分数 化分子数） 不变 不变 增加 不变 增加 增加
增大浓度 增大压强
升高温度
结论：
催化剂可以改变化学反应的速率
正催化剂：能够加快反应速率的催化剂
负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂
如不特意说明，指正催化剂
注意：
使用催化剂同等程度的增大（减慢）正
逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。 催化剂只能催化可能发生的反应，对不 发生的反应无作用 催化剂具有选择性 催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量 的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫 催化剂中毒。
注意！！
温度对反应速率的影响适用
于各种状态物质参加的反
应，吸热反应，放热反应。
注意！！
反应若是可逆反应，升高温度， 正、逆反应速率都加快，降低 温度，正、逆反应速率都减小。
你能举出生活中利用 改变温度改变反应速 率的例子吗
冰箱延长食物保鲜期
在10℃时某化学反应速率为0.1mol· L-1· S-1
下列说法正确的是（ D ）
A、一定条件下，增大反应物的量会加快
化学反应速率。
B、增大压强，肯定会加快化学反应速率
C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D、能够发生有效碰撞的分子是活化分子
下列条件的变化，是因为降低反应所需的
能量而增加单位体积内的反应物活化分子
百分数致使反应速率加快的是（ D A、增大浓度 B、增大压强 ）
C、升高温度
D、使用催化剂
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为
了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，
可向其中加入适量的（
A、Na2CO3晶体
C ） D
B、NaOH晶体
C、水
D、CH3COONa晶体
对于在溶液间进行的反应，对反应速率
影响最小的因素是（
A、温度 B、浓度 D、催化剂
）
√C、压强
设C+CO2
①增大反应物浓度使反应速率加快的主要原因是（A） ②对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要 原因是（A） ③升高温度使反应速率加快的主要原因是（C） ④使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ D） A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化 分子的总数 B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、升高反应物分子的能量，使活化分子百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
2CO(正反应吸热)反应速率为
v1；N2+3H2
2NH3(正反应放热)反应速
）
率为v2。对于前述反应，当温度升高时， v1和v2变化情况为（
A 、同时增大 √
C、v1减少，v2增大
B、 同时减小
D、 v1增大，v2减小
在密闭容器里，通入x mol H2和y molＩ2(ｇ)，
改变下列条件，反应速率将如何改变
注意
对于纯固体或纯液体，其浓 度可视为常数，因而其物质的 量改变时不影响化学反应速率。
你能举出生活中利用 改变浓度改变反应速 率的例子吗
食品袋中加除氧剂
影响化学反应速率的因素
2、压强对反应速率的影响
2、压强对反应速率的影响
结论：
其它条件不变时，有气体参加的反应中
增大压强，反应速率加快； 减小压强，反应速率减慢。
思考：
夏天我们为什么把食物保存在冰箱中
决定化学反应速率的主要因素
1、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水 内因：物质本 的反应哪个剧烈(反应速率快 ) ？为什么 身的性质是化 学反应速率大 2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入 小的决定因素 等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速
率哪个较快？为什么？ 3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？ 以上说明化学反应速率的决定因素是什么
若温度每升高10℃，反应速率增加到原 来的2倍，为了把该反应速率提高到
1.6mol· L-1· S-1则该反应需在什么温度下
进行( )
A
C
30℃
50℃
B
D
40℃
60℃
4、催化剂对化学反应速率的影响
能 量
E1
活化能
没加催 化剂
活化分子
反应物
反应热
生成物
加催化剂 反应过程
4、催化剂对化学反应速率的影响
(1)升高温度
(2)加入催化剂
；
；
(3)充入更多的H2)容器容积不变，通入氖气
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下 改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增 大的是（ BG ） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减 少到原来的一半 C、盐酸浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替