贵州高三高中化学月考试卷带答案解析

贵州高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.某温度下，下列除杂（括号内为杂质，后为除杂试剂）方法正确的是 A ．CO(CO 2)→H 2O B ．CO 2(SO 2) →饱和的NaHSO 3 C ．FeCl 3(CuCl 2) →Fe D ．SO 2(SO 3) →98.3%的H 2SO 4
2.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化： Fe 3+→Fe 2+ ; MnO 4－→Mn 2+ ; IO 3－→I 2;HNO 2→NO 。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是 A ．Fe
3+
B ．MnO 4－
C ．IO 3-
D ．HNO 2
3.短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示，其中正确的是
8.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色溶液、碱性、澄清溶液的是
A ．Na ＋、Al 3
＋、Cl －、OH －(5:1:4:4) B ．H ＋、Ba 2
＋、OH －、Cl － (1:1:1:2)
C ．Fe 3＋、Na ＋、Cl －、S 2
－(1:2:3:1)
D ．K ＋
、H ＋
、HCO 3－、Cl －
(1:1:1:1)
二、填空题
1.（24分）（1）如右图所示，用两根质量相等的银棒作电极电解CuCl 2溶液，电解一段时间后，①现象为 ，
②a 、b 两极比较， 极重，写出a 极上发生的反应 。

（2）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH 溶液、足量的CuSO 4溶液和100g10.00%的K 2SO 4溶液，电极均为石墨电极。

I ．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K 2SO 4的浓度变为10.47%，乙中c 电极质量增加。

据此回答下列问题。

①电源的N 端为 极；
②电极b 上发生的电极反应为： 。

③电极b 上生成的气体在标准状况下的体积为： L 。

④电极c 的质量变化是： g 。

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液： ， 。

乙溶液： ， 。

丙溶液： ， 。

II ．如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ， 。

2.（18分）A 、B 、C 、D 、E 、F 是常见单质，其中 A 是用量最大，应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素： D 元素和 E 元素在周期表中相邻， G 、H 、I 、J 、K 、L 是常见化合物，其中 G 在常温下是无色液体， H 是黑色晶体，以上物质相互间的转化关系如下图所
示：
B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe 2+
＋H 2O 2＋2H +
= Fe 3+
＋2 H 2O C ．将Ba(OH)2溶液不断加入到KAl(SO 4)2溶液中，反应至沉淀物质的量最大：
3Ba 2+＋6OH －＋2Al 3+
＋3SO 42－=3BaSO 4↓＋2 Al(OH)3↓
D ．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al 3+
＋4NH 3·H 2O = 2AlO 2－＋4NH 4＋＋2 H 2O
【答案】C 【解析】略
8.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色溶液、碱性、澄清溶液的是
A ．Na ＋、Al 3
＋、Cl －、OH －(5:1:4:4) B ．H ＋、Ba 2
＋、OH －、Cl － (1:1:1:2)
C ．Fe 3＋、Na ＋、Cl －、S 2
－(1:2:3:1)
D ．K ＋
、H ＋
、HCO 3－、Cl －
(1:1:1:1)
【答案】A 【解析】略
二、填空题
1.（24分）（1）如右图所示，用两根质量相等的银棒作电极电解CuCl 2溶液，电解一段时间后，①现象为 ，
②a 、b 两极比较， 极重，写出a 极上发生的反应 。

（2）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH 溶液、足量的CuSO 4溶液和100g10.00%的K 2SO 4溶液，电极均为石墨电极。

I ．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K 2SO 4的浓度变为10.47%，乙中c 电极质量增加。

据此回答下列问题。

①电源的N 端为 极；
②电极b 上发生的电极反应为： 。

③电极b 上生成的气体在标准状况下的体积为： L 。

④电极c 的质量变化是： g 。

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液： ， 。

乙溶液： ， 。

丙溶液： ， 。

II ．如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
， 。

【答案】（1）b 极有紫红色物质生成，溶液蓝色变浅 。

② a ， Ag －e －＋Cl －
=" AgCl↓" 。

（2）I ．①正；②4OH ――4e －
= 2H 2O ＋O 2↑。

③2.8L 。

④16g 。

⑤甲溶液：pH 增大，相当于电解水。

乙溶液：pH 大小， OH ―放电，H ＋
增多。

丙溶液：pH 不变，相当于电解水。

II ．可以， 因为可以继续电解硫酸。

【解析】略
2.（18分）A 、B 、C 、D 、E 、F 是常见单质，其中 A 是用量最大，应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素： D 元素和 E 元素在周期表中相邻， G 、H 、I 、J 、K 、L 是常见化合物，其中 G 在常温下是无色液体， H 是黑色晶体，以上物质相互间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）写出 A 与FeCl 3溶液反应的离子化学方程式_____________________________。

（2）写出 H 和 D 反应的化学方程式_______________________________。

（3）D 能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式： _____________________________________________。

（4）写出 A 与 G 反应的化学方程式
____________________________________。

（4）K 与 E 反应生成J 和F ，每生成1mol F 放出热量为Q kJ ，则该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

（5）将FeCl 3溶液滴入沸水中的现象为 ，离子方程式为 ，若加入少量的稀硫酸，现象为 ，继续加入大量稀硫酸，离子方程式为 。

【答案】（1）2Fe 3＋＋Fe =" " 3 Fe 2＋。

（3分） （2）3Fe 3O 4＋8Al 4Al 2O 3＋9Fe 。

（3分） （3）2Al ＋2OH －
＋2H 2O = 2AlO 2－＋3 H 2↑。

（3分） （4）3Fe 3＋4H 2O(g) Fe 3O 4＋4H 2。

（3分）。

（5）2Mg(s)＋CO 2(g) = 2MgO(s)＋C(s) ；△H = －Q kJ/mol 。

（3分）
（6）溶液变成红褐色，Fe 3＋＋ 3H 2O Fe(OH)3（胶体）＋3H ＋
，
产生红褐色沉淀，Fe(OH)3＋3H ＋
= Fe 3＋＋ 3H 2O 。

【解析】略
3.（10分）（1）人体血液是胶体溶液。

若有人不慎手指被划破，可以从急救箱中取FeCl 3应急止血，其原因是 ，其主要反应的离子方程式为 。

（2）在一反应体系中,有反应物和生成物的粒子共六种:SO 42－、I 2、H ＋
、SO 32－、I －、H 2O 。

已知，反应中I 2只发生如下过程I 2→I －
，请回答。

①该反应中的还原剂是 （填分子或离子符号）
②写出该反应的离子方程式 .
③若利用该反应原理进行滴定操作，则应选择的指示剂为 （填序号） A ．淀粉溶液 B ．酚酞溶液 C ．甲基橙
【答案】（1）FeCl 3是电解质，同时也发生水解生成带正电荷的Fe(OH)3胶体微粒，使血液凝聚， Fe 3＋＋ 3H 2O
Fe(OH)3＋3H ＋。

（2）SO 32－（填分
子或离子符号）
② I 2＋ SO 32－＋ H 2O = 2I －＋ SO 42－＋ 2H ＋。

③ A （填序号） 【解析】略
4.（8分）探究有关物质氧化性的强弱。

Bi 位于元素周期表中第VA 族，＋3价较稳定，NaBiO 3溶液为无色。

取一定量的Mn(NO 3)2溶液依次进行实验，现象记录如下：①滴加适量的NaBiO 3溶液，溶液变为紫红色；②继续滴加适量H 2O 2, 紫红色褪去，并有气泡产生；③再加入适量的PbO 2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；④最后通入足量的SO 2气体。

请回答下列问题：。