山东省胜利油田一中2012届高三下学期第一次调研考试化学试题 Word版.pdf

山东省胜利油田一中2012届高三下学期第一次调研考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H l l2 N14 O16 Na 23 Al 27
S 32 C1 35.5 Fe 56 I 127
第l卷(选择题共44分)
本卷包括22小每小2分．共44分。

在每列出的四个选项中，只有一项是符要求的。

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列说法不正确的是
A．原子半径Z>W>RB．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
C．对应的氢化物的热稳定性：R>WD．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
．分子式为C5H10烯烃的同分异构体（不含立体异构）数目为
A．2 B．3 C．4 D．5
．某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下： CH2Br
CH2CH=CH-COOCH2CH3
+(CH3)3Sn-CH=CH-COOCH2 CH3 + (CH3)3Sn-Br
甲 乙 丙
下列分析判断正确的是
A．分离提纯有机物丙易在NaOH热溶液中进行
B．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素
C．可用酸性KMnO4溶液鉴别有机物丙中是否混有有机物乙
D．PbCl2的作用是提高反应物的活性和产量
4下列有关Na2S的叙述正确的是( )
Ac(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C、c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)
D、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)
5、依据元素周期表及元素周期律下列推断的是( )
A短周期元素M+和R2的核外电子层结构相同则原子序数：M>R
BH3BO3的酸性比H2C3的强
CBr的热稳定性比H的强
DMg(OH)2的碱性Be(OH)2的强
6有关气体的收集其尾气处理的装置如右图所示下列选项合理的是( )
A、将H通饱和食盐水中溶液的c变小
B常温下AgC中的A和l-浓度之积是常数
C常温下Agl在饱和NaCl液中的p比在水中的小
D锅炉水垢中的CaS4经饱和碳钠浸泡可转化为CaCO8、下列化学方程式或离子方程式书写的是( )
A电解氧化铝：2A熔融) 4Al+3O2
B、电解氯化铜液：CuClCu+Cl2
C、电解饱和食盐水：2Na++2CNa+Cl2
D、电解溴化钠溶液：2H+2Br-=====2OH-+H2+Br2
9、常温下下列离子在指定中一定能大量共存的是( )
ApH=l的溶液中：a2+、Fe，N
B、的溶液中：Na、NH4-．C
C、c(Fe3+)=0.1 molL-1的：K+、SCN、S
D、由水电离的H+)=1×10-14 molL-1的溶液中；Na、AO2-、32-
10、室温时下列组中的物质分别与足量NaOH溶液反，生成盐种类最多的是
ACl2、S2、H2Si、NHB、Al、C、HC、ANO3)3
C、N2、SO2、CH3COOH、NCO3
D、Fe CaO、NHH2O NaHCO3
11、下列的是( )
A在家用电热水不锈钢内镶嵌以内
B、草灰(主要成分KCO3)和铵态氮肥混使用会降低肥效
C施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaC、NaO3)的碱性
D除去废水中的u2+、A等重金属离子可选用硫化钠溶2、一定温度下 molX和ol Y在为2的发生如下反成
：(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5in后达到，此时生成2。

下列说法正确的是( )
A将容器压缩时正逆反应速率均不变
B5 min内平均反应速率=0.2amol/(Lmin)
C、向平衡后的体系中加lmolM(s)，平衡向逆反应方向移动
D当混合气体的质量不再发生变化时说明反应达到平状态
3、设为阿伏加德罗常数的值，常条件下下列说法正确的是( )
ApH=13的NaOH溶中OH数为0N
B、l L 0.lmol·L-1的OH-离子目为0N
C、I L pH=1的HSO4溶液中H+离子数目为0N
D、1 L0.1mol·L-1的NH4N3溶液中NH离子数为0N
14、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表的位置如右所示，T所处的周期序数与主族，下列推正确是( )
AT的氧化物是光导纤维的主要成分
B与氢形成的化物均极性共价键
CR的最高正价氧化物的水化物是弱电解质
W的氢化物的化学式为HC5、SF6是一种优的绝缘气体，分子结构中只存在F键。

已知断lmol F-F、S-F需吸收的能量分别为l60、330．知：(s)=S(g) △H1=+280 kJ/mol，则(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热为( )
A770 kJ/mol B、-l220 kJ/mol C、-1500kJ/mol D、-2740kJ/mol
16、室温下，下列各选项所述的两个前者一定于后者的是( )
ApH=10的NaOH和Na2CO中水的电离程度
B将p3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶加水的 C、10mL0.1 mol·L-1的醋酸与100mL 001 mol·L-1的醋酸中的物质的量
D物质的浓度相等的(NH(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度
7、右装置工作时下列叙述正确的是( )
A图1和2中的溶液pH均增大
Bl和2中的Fe极均被保护
Cl和图2中的负极反应均是Fe2e-==Fe2+
D、图和2烧杯分加少量Ke{CN)6溶液均有蓝色沉淀
8、根据碘与氢气反应的热化学方程式()I2(S)+H2(g)2HI(g) H1=+26.47kJ/mol
(ii) I2(g)+H2(g) 2HI(g) H2=-9.48kJ/mol。

下列判断正确的是( )
A反应的产物比反(i)的产物稳定
B2(s)比12总能量低3596kJ
C、254gI2中通2gH2(g)充分反应放热948 kJ
D、反应反应物的总能量比反应()反应物的总能量高l7 kJ
1常时将L-1的氨水滴加到L-1的盐酸中，下述结论一定正确的( )
A、若则混液的pH>7
B若混合溶液的pH7，则
C若c(NH4+)==c(Cl-)，则V1>V2
D、若混的pH>7，则混液中NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
20、下图装置(1)为一种可充电电池的示意，其中的离交换膜只允许K+通过该电池充、放电的化学方程式为
2K2S2+KK2S4+3KI。

装置(2)为电解池的示意图。

当闭合开关K时．X附近溶先变红，下列说法正确的是( )
AK+从右到左通过离子交换膜
B电极M的反应式：=3I-
C、电极的反应式：44e-==O2+2H2O
D、当电Y有02mol e-转移时，产生0Cl2
21、下是某厂采用电解法处理石油炼制过程产生的大量HS废气的工艺流程。

该方法对S的吸收率99％并可制和S。

列说法正确是( ) A、可采取空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染
B反应①的离子方式为FeS==Fe2++S+2H+
C、反应中的反应式为H++2e-==H2
D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeC2溶液
22将 mol A(g)和2l B(g)置于2 L某密闭中，在一定温度下发生反应 A(g)+2B(g)C(g)+D(g) H<0,C的体积分数随时变化如图l中曲线所示 下列说法正确的( )
A、此反应过程的能量变化可上图表
B、此温度下，该反应的平衡常数的值为
C、该反应s内平均速v(A)=0.125molL-1 s-1
D、若在恒温加大反应容器的条件下，该反应将按曲线进行第卷(非选择题共56分)
本卷包括3小题，共56 23、甲、、丙、丁是由前20号元素组成的物质，4种情况下的反应均符合转化关：甲乙丙+丁。

请按要求回下列问题：
()若甲和丁是同主族元素组成的单质且甲的组成元位于第三周期为水。

①丙的电子式该反应的离子方程式为(2)若甲为固态离化物组成它的两种元素的电荷数之和为26；为水丙为分于内既含有非极性键又极性键的可燃性气体①则丙的结构式为丁的稀与盐酸反应生成mol水时放热为X kJ，请写出此反应的热化学。

(3)若常温下气体甲的溶液p于7；乙为黄绿色气体；丙为无色气体单质为固体铵盐。

假设充满甲两种气体在集气瓶中恰好完全反应冷却后将该倒置于水中打开塞子水倒入集气瓶中，剩余气体占反应前气体总体积的l。

甲与乙的反应中，甲具有(填氧化或还原性②还观察到气瓶中的现有其中反应的化学方式 (4)若甲为黄绿色气体单质为体氧化物常用作肥料，其水pH<7；丙为为HCl。

当6.72 LCl2(标准状况下)得0.10mol丙。

①用离子方程式表示的pH<7的原因请写出该反应化学方程式 24、为测定某补血剂样品主要成分是硫酸铁晶体(Fe7H2O)）中铁元素的某化学兴趣小组设计了如下两套实验方案。

请按要求答下列问题：
方一：将FeS转化为Fe，定质量变化，操作流程如下：(1)操作中H2O2的作用是除用H22外还可以使用的物质试举一例(写物质名称)：(2)操作的阴离子是。

(3)中一系列操作依次是、洗涤却、称量。

(4)假设无损耗，则每片补血剂铁元素的质量为(用含的代数式表示) 方案二：用酸性KMn溶滴定测定铁元素的含量
(5)滴定前要一定物质的量浓度的酸性KMn溶液250mL需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有(填仪器名称)再取20样品配制成100mL的溶液。

(6)写出滴定反应的方程式： (7)滴定时选择式盛放01000 mol/L标准液，锥形瓶中盛放20mL样品，终点时锥形瓶溶液颜色变为色振荡后半分钟溶液不再变化此消耗标准mL，则样品中铁的质分数为(用b的代数式表示)25、工业上用CH和H2为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇反应如下：H4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
请按要求回答下列问题：
(1)将20molCH4和030molH2O(g)通为2 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应到平衡时CH转化与温度、压强的关系如右图。

当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率(填增大、减小或不变；0，l p2(均填”)；pl、100oC时平衡常数的值。

(2)为了探究反应合成适宜的温度和压强某同学设计了以下三组实验部分实验填在下面实验设计中，请在空格中填入剩余的实验条件数据。

若在300C时其他条件不变将该反应容器容积压缩到原来的l2，重新平衡时CHOH的物质的量的变化是，K的变化是(均填增，减小或不变)。

(3)已知在常温常压下：2H3OH(I)+3O2(g)==2CO2(g) △H=-1275.6kJ/mol
H2O(g)=H2O(I) △H=-44.0 kJ/mol ，请计算32新型燃料甲醇完全燃烧生成放出热。

(4)新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池其反应原理如右图所示，电池工作时电子移动方向是(极板用M、N表示) 负极电反应式为。

若以该燃料电池作为电源用石墨作电电解500 mL饱和食盐水，当两极收集到 L(标准状况下、不考虑气体的溶解及反应)时，常温下所得溶液的pH=(假设反应前后体积不变)．
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放电
充电 电解 电解 电解 冰晶石 电解 PbCl2 →。