沈阳市2020版高一上学期化学期中考试试卷C卷

沈阳市2020版高一上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 下列说法正确的是（）
A . 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应
B . 存放碳酸钠溶液的试剂瓶应使用玻璃塞
C . 硝酸存放于棕色瓶中
D . 试管、坩埚、蒸馏烧瓶都可以用酒精灯直接加热
2. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 下列实验装置不适用于物质分离的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 分类是学习和研宄化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）
①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③根椐丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液
④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物．
A . ②③
B . ②④
C . ①②④
D . ②③④
4. （2分） (2017高一上·宜宾期中) 下列关于（强、弱）电解质和非电解质的叙述中，错误的是（）
A . 酸、碱、盐都是电解质
B . 蔗糖、酒精是非电解质
C . 盐酸是强电解质
D . NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质
5. （2分） (2016高一上·抚州期中) “纳米材料”（1nm=10﹣9m ）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是（）
A . 光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”
B . 此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动
C . 用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”
D . 在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向某一极做定向运动
6. （2分） (2018高一上·应县期中) 溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则所得到的此溶液的物质的量浓度为（）
A . 5mol/L
B . 6mol/L
C . 6.25mol/L
D . 6.75mol/L
7. （2分） (2016高二下·淮南期中) 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）
A . 26g乙炔所含共用电子对数目为3NA
B . 标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的分子数为0.5NA
C . 一定条件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA
D . 1mol甲基含10NA个电子
8. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ，下列说法中正确的是（）
A . 硫元素的质量比为5：4
B . 任何情况下体积比均为1：1
C . 含有的O2、O3两分子数之比为1：1
D . SO2、SO3两分子数之比为1：1
9. （2分）在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。

下列判断不正确的是（）
A . a=6.00
B . 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C . b＜318.2
D . 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
10. （2分） (2016高二上·成都期中) 常温下，在两份相同的 Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）
A . ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B . b点，水电离产生的c（H+）＜10﹣7mol/L
C . c点，两溶液中含有相同量的 OH﹣
D . a、d两点对应的溶液均显中性
11. （2分） (2016高一下·福州期中) 下列选项中的离子方程式书写正确的是（）
A . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
B . 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O
C . 铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu+SO42﹣+4H+═Cu2++SO2↑+2H2O
D . SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+
12. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 生菜无土栽培营养液的配方要求KNO3、MgSO4、NH4NO3 物质的量之比为1∶2∶1。

配制该营养液，已溶解0.02 mol KNO3、0.02 mol NH4NO3 ，还需MgSO4的质量为（）
A . 1.2 g
B . 2.4 g
C . 3.6 g
D . 4.8 g
13. （2分）(2018·石家庄模拟) 北宋《梦溪笔谈》记载：“ 解州盐池方百二十里……浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成……”文中描述现象与以下过程原理最为相近的是（）
A . 电解食盐水得到烧碱
B . 豆浆加盐卤制作豆腐
C . 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液得到沉淀
D . 往澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊
14. （2分）下列关于离子反应的叙述中，错误的是（）
A . 溶液中发生的复分解反应肯定是离子反应
B . 离子反应并不一定要有水、有气体、有沉淀生成才能发生
C . 醋酸钠中滴入硫酸也能发生离子反应
D . 氯气和水的反应不属于离子反应
15. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列四个反应中，水起的作用与其它反应不同的是（）
A . NO2+H2O
B . Cl2+H2O
C . Na+H2O
D . SO2+H2O
16. （2分） (2015高一上·衡水月考) 臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 ，对于此反应下列说法正确的是（）
A . 反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂
B . 在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子
C . 氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1：1
D . 由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3＞I2＞O2
二、填空题 (共8题；共31分)
17. （3分） (2015高一上·永新月考) 在 200mL 0.5mol/L H2SO4 溶液中，c（H+）=________，溶质的质量是________．此溶液中含 n（H+）=________．
18. （1分） (2017高一上·汪清期中) 盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为________mol/L．
19. （1分） (2017高一上·潮阳期中) 在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为________．
20. （2分） (2016高一上·崇礼期中) 把28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度________，求出溶液中Na+的数目________ ？
21. （6分） Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。

电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为________，发生的电极反应为________；
（2）电池正极发生的电极反应为________；
（3） SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。

如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是________，反应的化学方程式为________；
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________。

22. （6分）(2016·盘山模拟) 利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品﹣3PbO•PbSO4•H2O （三盐），主要制备流程如下：
（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为________．
（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为________（写化学式）．
（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为________；滤液2中溶质主要成分为________ （写化学式）．
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为________．
（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是________．
23. （6分） (2017高二上·菏泽期末) 针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料：NaNO2有毒，溶液显碱性，NaNO2有较强的氧化性和较弱的还原性．国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．
（1） NaNO2溶液显碱性的原因是________．（用离子方程式表达）
活动二：鉴别NaNO2与食盐
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是________．（填化学式）．
（3）活动三：检测熟肉中NaNO2含量的变化
分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4-转化为Mn2+，NO2-转化为NO3-）
①在做该滴定实验时需要用到的实验仪器有________
A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管D．分液漏斗 E．锥形瓶 F．烧瓶
②滴定终点的判断依据为________．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是________mg/kg （保留三位有效数字），该数据说明保存得当的隔夜熟肉________（选填“能”或“不能”）食用．
24. （6分） (2016高一下·乐清期中) 雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收．
（2） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________．若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为________．
（3）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为________，所产生的CO2的量________（选填编号）．
a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共8题；共31分)
17-1、
18-1、
19-1、
20、答案：略
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
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