化学人教版必修2成长训练：第一章1.元素周期表含解析

主动成长
夯基达标
一、选择题
1.2005年12月1日为世界第18个艾滋病日，截至2005年9月底，全国累计报告艾滋病病毒感染者超过13万。

医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。

关于14C的下列说法中正确的是( ）
A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
B.14C原子与14N原子所含中子数相同
C.是C60的同素异形体
D.与12C、13C是碳元素的三种同位素
思路解析：元素结构决定其性质，14C、13C、12C是碳元素的三种同位素,化学性质相同，A 不对，D正确；14C中子数14-6=8,14N中7个中子，所以B不对；14C是一种核素，C60是一种单质，所以C不对。

答案：D
2.科学家最近制造出核内有112个质子的新元素，该原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。

关于该元素的下列叙述正确的是( ）
A.其原子核内质子数和中子数都是112
B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C.其原子质量是12C原子质量的277倍
D.其原子质量与12C原子质量之比为277∶12
思路解析：由质子数=核电荷数=核外电子数；
质量数=质子数+中子数；
质子数为112，质量数为277的元素，
中子数=277-112=165
答案：BD
3.两种元素原子的核外电子层数与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( ）
A.1对
B.2对
C.3对
D.4对
思路解析：前10号元素原子的电子层数为1或2，则核外电子层数与最外层电子数之比可以是1∶1或1∶2，则H和Be,He和C满足要求。

答案：B
4.X和Y均为短周期元素，已知a X n-比b Y m+多两个电子层，则下列说法正确的是( ）
A.b＞5
B.X只能位于第三周期
C.a+n-b+m=10(或16)
D.Y不可能位于第二周期
思路解析：(讨论法)因为短周期只包含第一、二、三3个周期，所以此题可用讨论法解决。

n-有3个电子层时，如下关系成立：
b34
n-有2个电子层时，有如下关系成立：
这时b Y m+只能是H +，b=1。

(3)当a X -n 有一个电子层时，b Y m+有负一个电子层，不合题意。

总之，b ＜5，A 正确。

X 可位于第二周期，也可位于第三周期，B 、D 选项不正确。

当X 位于第三周期时，a+n-(b-m)=16；当X 位于第二周期时，a+n-(b-m)=10，C 选项正确。

答案：AC
5.某元素X 的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质0.6 g 与氧气充分作用，可得到1.0 g 化合物XO ，则该元素在周期表中的位置是( ）
A.第二周期
B.第三周期
C.ⅡA 族
D.ⅢA 族 思路解析：先根据化学方程式列式求出相对原子质量，然后根据核外电子数等于核内中子数，则质子数、原子序数为相对原子质量的一半，便可断定元素的种类。

设X 的相对原子质量为a ，则：
2X+O 2−→−
2XO 2a 2 (a+16)
0.6 g 1.0 g 则
g
a g a 0.1)
16(26.02+=，解得a=24。

X 的原子序数为12，该元素是镁，位于周期表的第三周期ⅡA 族。

答案：BC
6.已知碳有两种常见的同位素12C 、13C ；氧有三种常见的同位素18O 、17O 、16O 。

由这五种微粒构成的CO 2分子中，相对分子质量最多可能有( ）
A.6种
B.10种
C.11种
D.12种
思路解析：此题易错选D 。

本题常规思路是根据排列组合，可形成12种CO 2分子，错选D 。

如果细心，还可发现这12种CO 2分子的相对分子质量有重复，逐个排除重复数目，最后筛选出答案A ，如此即使得出正确答案，耗时也较多，且极易出错。

进一步分析会发现，形成的CO 2相对分子质量最大的是49(13C 18O 2)，最小的是44(12C 16O 2)，显然从44—49最多有6种，故应选A 。

答案：A
7.下列关于碱金属元素的叙述正确的是( ） A.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
B.碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
C.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈
D.碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强
思路解析：碱金属中，随元素原子电子层数增多，碱金属活动性增强；单质与水反应剧烈程度逐渐增强，其氧化物对应水化物碱性逐渐增强。

答案：BC
8.镭是元素周期表中第7周期ⅡA 族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是( ） A.在化合物中显+2价 B.单质遇水反应，放出H 2 C.氢氧化物碱性比氢氧化钙弱 D.碳酸盐难溶于水
思路解析：镭在周期表中位于ⅡA 族，根据同族元素性质的相似性和递变性推得：①在化合物中，镭显+2价；②同主族元素，从上至下，金属性逐渐增强，镭与水反应剧烈，放出H 2；③Ra(OH)2应是比Ca(OH)2、Ba(OH)2还强的强碱；④MgCO 3、CaCO 3、BaCO 3在水中的溶解度是逐渐减小的，则RaCO 3也应难溶于水。

A 、B 、D 选项说法正确。

二、填空题
原性___________ (填“强”或“弱”)。

(2)某元素原子的核外L层电子数比K层电子数多3，则该元素的元素符号是___________，其单质的电子式为___________。

(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_________________________________。

(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________。

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是___________(填元素符号)。

思路解析：根据元素周期表中短周期元素的排列不难推断出：
①为H，②为Li，③为Be，④为B，⑤为N，⑥为O，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl。

(1)⑩的氢化物为HCl，⑨的氢化物为H2S，其中H2S的还原性强于HCl。

(2)某元素L层电子数比K层多3，则其原子结构示意图为，为氮元素，元素符号为
N，单质的电子式为。

(3)以蓝矾(CuSO4·5H2O)、明矾［KAl(SO4)2·12H2O］、绿矾(FeSO4·7H2O)等为例，可以归纳出“矾”是含结晶水的硫酸盐。

故“矾”中含有的共同元素为：H、O、S。

(4)已知Be与Al的性质相似，据Be和Al处于元素周期表的位置(对角线)关系，推测Mg 与Li也应该有相似性。

答案：(1)HCl 弱(2)N
(3)H、O、S(4)Be(OH)2+2NaOHNa2====［Be(OH)4］Li
10.位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。

根据你的推断回答下列问题：
(1)四种元素的名称依次为___________、___________、___________、___________；
(2)请写出含B质量分数最高的化合物的电子式______________________；
(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：___________、___________、___________、___________；
(4)仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：_______________________________________________________。

思路解析：(1)根据题意，四种元素的位置关系可能有两种：①位于三个周期时，A必为氢，C为钠，B、D同主族，设B的原子序数为x，由x+(x+8)=2(1+11)可知，x=8，B为氧，D
②位于两个周期：第一、二周期或第二、三周期，按①分析方法分析，不符题意。

(2)含氧量最高的化合物，应是其他元素所占质量分数最小的物质，为H 2O 2。

(3)具有漂白性的物质为Na 2O 2、H 2O 2、SO 2、O 3等。

(4)盐溶液呈碱性应为强碱弱酸盐：Na 2SO 3。

答案：(1)氢氧钠硫 (2)
(3)SO 2 Na 2O 2 H 2O 2 O 3
(4)O
H SO 223+-
-
2HSO +OH -
三、计算题
11.100 g D 2O 所含的中子数和多少克H 2O 所含的中子数相等？ 思路解析：每个D 2O 分子中含中子数=(2-1)×2+(16-8)=10。

M(D 2O)=(2×2+16)g/mol=20g/mol n(D 2O)=
mol
g /20100
=5mol
100gD 2O 所含的中子的物质的量=10×5mol=50mol 。

而每个H 2O 分子含中子数=16-8=8。

所以和100gD 2O 所含的中子数相等的水的质量为 m(H 2O)=
8
50
mol×18g/mol=112.5g 。

答案：112.5g 走近高考
12.下列说法正确的是( ）
A.ⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强
B.ⅣA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
思路解析：ⅠA 族元素中含有氢，它是非金属，无金属性，故A 错；同周期非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，但其他氧化物对应水化物的酸性无此规律，C 选项错；第三周期元素中，金属元素失去最外层电子形成阳离子，半径减小，而非金属元素得到电子形成阴离子，半径增大，所以同周期元素阳离子半径可能小于阴离子的半径，D 选项错。

故选B 。

答案：B
13.科学家发现C 60(富勒烯)后，近年又合成了许多球形分子，如C 50、C 70、C 120、C 540等，它们互称为( ）
A.同系物
B.同分异构体
C.同素异形体
D.同位素
思路解析：C 50、C 70、C 120、C 540等都是C 的不同单质，它们应互称为同素异形体，故应选C 。

答案：C
14.X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一族，Y 、Z 处于同一周期，X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。

下列说法正确的是
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
思路解析：由X原子的电子层结构推知X为氧；由于X、Y属同主族周期元素，所以Y为硫；又因Z与Y同周期，且核外电子数比Y少1，故Z为磷；由三者在周期表中的位置关系，结合元素周期律很容易找到答案AD。

答案：AD
15. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：____________，理由是___________________________。

(2)Y是____________，Z是____________，W是____________。

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。

写出该化合物的名称及化学式____________。

思路解析：根据“X、Y、Z和W代表的原子序数依次增大”及条件①和②不难推出Y、Z、W在周期表中的位置关系为
显然Y、Z、W不可能在同一周期，因若在同一周期最外层电子数不可能为17。

再由条件②不难推出，Y为氮，Z为氧，W为S。

再根据X、Y、Z、W组成化合物的原子个数比为8∶2∶4∶1，则该化合物应为硫酸铵。

答案：(1)否若三者处于同一周期，则最外层电子数不可能为17(2)N O S(3)硫酸铵(NH4)2SO4。