高一化学人教版必修1《非金属元素及其化合物》测验卷

新课标人教版《非金属元素及其化合物》测验卷(必修1)
一.选择题（每题3分，共60分。

每题只有1个正确选项）
1．将氯气通入下列溶液中，原溶液中的溶质不会发生变化的是
A．Na2CO3B．AgNO3C．CuSO4D．NaHCO3 2．能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放的物质是
A．氢氧化钠溶液B．水玻璃C．氢氟酸D．浓硫酸
3．通入过量的二氧化碳，有沉淀生成且最后沉淀不溶解的溶液是
A．硅酸钠溶液B．澄清石灰水
C．氯化钙溶液D．碳酸氢钙溶液
4.下列物质属于纯净物的是
①水玻璃②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯
A.①④
B.①⑤
C.①⑤⑥
D.⑤⑦
5.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A.NH3
B.Cl2
C.NO
D.HCl
6.能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+ H+==Ca2++2H2O+2CO2↑
C .向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2== Fe3++2Cl—
D .Cl2与NaOH溶液反应：Cl2 +2OH—==Cl—+ClO—+H2O
7.区分CO2和SO2的最佳方法是
A.用品红溶液B用澄清的石灰水
C用硫酸铜溶液 D.用湿润的蓝色石蕊试纸
8. 下列各组气体中均能造成大气污染的是
A.二氧化碳氧气
B. 一氧化氮二氧化硫
C.氮气二氧化氮
D.氯气氮气
9.欲迅速除去水壶底部的水垢(水垢成分主要是CaCO3)，又不损坏铝壶，最好的方法是用
A.浓盐酸
B.冷的浓硝酸
C.稀硝酸
D.冷的浓硫酸
10. 浓盐酸和次氯酸钙能发生反应：
2Ca(ClO)2+4HCl（浓）==2CaCl2+ 2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得
的氯气中，可能含有的杂质气体是：①CO2②HCl ③H2O（气）④O2
A. ①②③
B. ②③④
C. ②③
D. ①④
11.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是
A．盐酸B．硫酸C．NaOH溶液 D.氯化钠溶液
12.下列说法中正确的是
A.Cl2和SO2气体都有漂白作用
B.被氯气漂白的物质不稳定，受热或见光会恢复原色
C.常温下，等体积的Cl2和SO2通入水中，所得溶液的漂白作用增强
D.氯水的漂白是氧化漂白；而SO2的漂白是化合漂白，有可逆性。

13.在实验室中保存下列药品的方法，正确的是
A.氢氟酸可以用玻璃试剂瓶保存
B.浓硫酸盛放在广口瓶中
C.在同一层药品橱里存入浓氨水和浓盐酸
D.盛放硅酸钠水溶液的试剂瓶应用橡皮塞
14．下列各组中的离子能大量共存于溶液中的是
A．Na+、K+、HCO3一、OH一B．Na+、H+、SiO32一、SO42一
C．K+、Cl一、NH4+、OH一D．Na+、SiO32一、OH一、Cl一
15．分别有Vml 1mol/L AgNO3溶液，恰好与相同体积的下述溶液完全反应，则这些溶液中物质的量浓度最大的是
A．KCl B．MgCl2C．FeCl3D．AlCl3
16.将盛满等体积NO和NO2混合气体的试管倒立于水中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的
A.1/2
B.1/3
C.2/3
D.5/6
17.浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化是
A.颜色变浅
B.变为红色
C.没有改变
D.变为黄色
18.用加热法可以分离的一组物质是
A.氯化铵和消石灰
B. 碳酸氢铵和过氧化钠
C.氯化铵和氯化钠
D.氯化铵和碳酸氢钠
19. 为鉴定氯酸钾中含有氯元素，选用下列试剂和实验手段：①滴加硝酸银溶液②加水溶解
③加热④过滤后取滤液⑤加催化剂⑥加硝酸正确的实验操作顺序是
A.⑤③⑥①②④
B.③⑤②④⑥①
C.①⑤③②④
D.⑤③②④⑥①
20. 将碳酸氢铵在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和水的容器，最后得到的气体是
A、O2
B、CO2
C、NH3
D、H2O
班级姓名成绩号
选择题答题卡
二.填空题（共30分）
19．(6分)漂白粉的成分是 ，漂白粉久置在空气中容易变质。

用有关的反应方程式表示其原因：（1） ； （2） 。

20.（10分）以铜、浓硝酸、硝酸银、水、空气为原料，可用多种方法制取硝酸铜。

（1） 试用化学反应方程式表示制取硝酸铜的四种方法
① ② ③ ④
⑤从“绿色化学”角度（环境保护和经济效益）考虑，大量制取硝酸铜宜用以上哪种方法？并说明原因。

21.(2分)可用一种试剂（可加热）鉴别四种溶液NaNO 3，Na 2CO 3，(NH 4)2SO 4，NH 4Cl 。

该试
剂为 。

22.（2分）在体积为V 的密闭容器中，通入amol NO 、bmol O 2、c mol N 2，充分反应后，容
器内氮原子个数与氧原子个数之比为
23. （6分） 一瓶无色气体可能是NH 3、SO 2、O 2、Cl 2、H 2、HCl 、NO 中的某几种气体的混 合物。

当压强不变时，使它们通过浓硫酸气体体积明显减少，然后再通过碱石灰，气体体积又继续减少，使 余下气体接触空气即变成红棕色，该 混合气体中一定含 有
————————————，一定不含—————————————可能含有 24.（4分）久置的盛KMnO 4溶液的滴瓶，瓶壁上沾有的黑色物质是 ，除去的方法是（用离子方程式表示）
三、计算题（10分）
25.（10分）某同学用少量的铜片和过量的浓硝酸反应反应制取NO 2气体,由于他采用的是排水
法收集该气体,结果只收集到了112mL 标准状况下的无色气体,求①该同学用了多少克铜参加反应,②参加反应的硝酸物质的量是多少③被还原的硝酸物质的量是多少
参考答案
19．CaCl2与Ca（ClO）2Ca（ClO）2 +CO2 +H2O=CaCO3+2HClO 2HClO =2HCl+O2↑20．①4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
③Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag
④2Cu +O2=2CuO, CuO+2HNO3= Cu(NO3)2 +H2O
④,经济环保,无污染
21．Ba(OH)2
22．a+2c/a+2b
23．NH3、NO、SO2, Cl2、O2、HCl H2
24．MnO2，MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
25．略。