铁的化合物说课教案

铁的重要化合物说课稿
我说课的题目是人教版必修一第三章第二节第三课时《铁的重要化合物》，下面我将从以下六个方面对本节课进行说课。

一、教材分析
教材的地位：一般金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，不涉及金属元素化合价的变化，但是铁元素的阳离子在一定条件下的相互转化就会发生化合价的变化即发生氧化还原反应。

因此，本节课在教材中占有不可替代的位置。

另外，铁也是过渡元素的重要代表。

教材的作用：本课时的内容既是对金属知识学习的补充和延伸，也是对氧化还原反应原理的重要应用。

二、学情分析
高一的学生在这个阶段，从能力上分析，其自学能力、观察能力、思维能力都有了较大的进步，而探究实验、分析归纳在实践中的应用能力依然薄弱。

从知识上分析，学生已经掌握了氧化还原反应原理，刚学习过钠、铝的重要化合物，因此对于探究铁的重要化合物的性质，具备一定的基础。

三、教学目标
基于以上教材分析和学情分析，我制定了以下教学目标：
知识与技能目标：(1)了解铁的重要化合物。

(2)掌握Fe3+的检验方法。

(3)从氧化还原的角度，掌握Fe3+、Fe2+的相互转
化关系。

过程与方法目标：使学生通过实验的探究过程，学习科学探究的基
本方法，提高科学探究的能力。

情感态度与价值观：通过探究Fe3+、Fe2+的性质，培养学生乐于探究
物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，
感受化学世界的奇妙与和谐，养成勇于创新、积
极实践的科学态度。

四、教学重点、难点
本课时教学的重点是氢氧化铁的性质、Fe3+和Fe2+的相互转化。

教学的难点是氢氧化亚铁的制备和Fe3+、Fe2+的相互转化。

创新点是氢氧化亚铁的
制备实验。

五、教法、学法
在教法上我采用情境激学法、实验探究法、启迪思维法，以教辅学，帮助学生找到知识的增长点；在学法上指导学生采用实验观察法、分析推理法、归纳总结法，以学促教，使二者完美的结合起来共同实现教学目标。

六、教学过程设计
(一)设计理念：根据新课改精神与新课程理念，对于本节课我采用布鲁姆的目标教学理论与加涅发现式学习理论相结合的方式，指导学生自学、实验、观察、讨论, 让每一位学生都参与进来，注重学生的自主体验探究，化抽象为具体，化未知为已知，鼓励学生积极实践，勇于探索。

(二)教学环节设计：整个教学过程中，我设计了五个活动单元来实现本课时的教学目标。

<活动单元一>引入（用时2分钟）
由我国每年要进口大量的铁矿石问题，引出铁的重要化合物，展示赤铁矿石的图片。

设计目的：帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，并培养学生的社会责任感。

<活动单元二>了解常见铁的氧化物（用时6分钟）
设计目的：以列表的形式培养学生从课本上迅速获取信息和知识的能力，并理解常见铁的氧化物的共性与特性。

落实教学目标（1）。

<活动单元三> 实验探究Fe(OH)2的制备（用时15分钟）
该活动单元是本课时教学的难点，我采用作对比实验的方法来突破。

首先进行学生分组实验，让学生用试剂盒中必要的试剂分别制备Fe(OH)3与Fe(OH)2，对于操作方法，教师不作提示。

这时学生实验得到的氢氧化铁是红褐色的沉淀，而氢氧化亚铁直接就是灰绿色沉淀最后转变为红褐色。

我对学生的实验结果暂不做评价，而让学生注意观察我演示制备Fe(OH)3与Fe(OH)2的操作方法，即①向一只试管中加入少量FeCl3溶液，然后直接滴入NaOH溶液。

观察现象。

②向另一只试管中加入约2mlFeSO4溶液,再往溶液中加入数滴植物油，然后用一根长胶头滴管吸取煮沸冷却后的NaOH溶液, 将滴管尖端插入试管底部，再挤出NaOH溶液。

观察现象。

通过对实验现象的观察，学生会发现得到的氢氧化铁颜色是一致的，他们会很有成就感。

但是真正的氢氧化亚铁沉淀却并不是他们做出来的灰绿色而是呈现白色，只是迅速变为灰绿色最后转变为红褐色。

其实，在这个实验中，用油层阻隔了氧气之后，氢氧化亚铁颜色的转变是非常慢的，白色能保持半个小时以上，为了让学生在课堂上看到氢氧化亚铁颜色的转变，我对该实验做了如下改进，即用玻璃棒蘸取一定量的氢氧化亚铁沉淀，涂在白纸上，白色立即变为了灰绿色，一分钟后完全变为了红褐色，改进此实验的目的是，让学生更易于观察氢氧化亚铁颜色的变化，节省课堂时间，顺利完成课堂教学目标。

然后，我在这两个对照实验的基础上提出两个探究性的问题引导学生对该实验进行分析探究。

1、老师做实验得到的氢氧化亚铁是白色沉淀，为什么同学们做的实验中几乎观察不到白色呢？2、若要能长时间的观察到Fe(OH)2的白色，实验的关键是什么？可以采取哪些措施？
利用这两个问题，组织学生分组讨论，最后得出以下结论。

1．氢氧化亚铁易被氧气氧化，若要想长时间的观察到Fe(OH)2的白色，实验的关键是创造无氧环境。

2.可以采取的措施有：
①FeSO4溶液要现用现配。

②将所用NaOH溶液煮沸，在液面上加一层植物油，冷却后再用。

③在FeSO4溶液液面上加一层植物油。

④在滴加NaOH溶液时，将吸有NaOH溶液的长胶头滴管垂直插入到
FeSO4溶液液面以下，再挤压胶头滴管，不要将NaOH溶液完全挤出。

⑤FeSO4溶液还可以用Fe粉与稀H2SO4刚反应的生成物替代。

⑥实验过程中不要振荡试管等。

在得出正确结论的基础上，接着引导学生进行创新探究。

问“同学们
是否还有其它好的实验方案制取Fe(OH)2 呢？”有的学生想出用针管进行实验的的方法，效果很好。

对学生的创新给予充分的肯定和赞扬，以鼓励学生勇于创新，敢于实践。

最后再通过两个问题让学生充分认识Fe(OH)3、Fe(OH)2的化学性质
1．你对Fe(OH)2 、Fe(OH)3的性质有哪些认识？
2．“Fe(OH)2在空气中受热分解得到FeO”，你认为合理吗，为什么？
设计目的：通过对比实验向学生展示科学探究的基本方法，强化学生对氢氧化亚铁颜色变化的认识，并从宏观上颜色的变化来突破微观上亚铁离子易被强氧化剂氧化这个难点和重点。

并在此基础上鼓励学生勇于创新，积极实践。

落实教学目标(2)(3)。

<活动单元四>实验探究Fe3+离子的检验（用时3分钟）
我先给学生表演一个小魔术，用小喷壶往一张白纸上喷洒溶液，白纸上显示出红色的字迹：“你知道我变色的原理吗？”。

这时，学生会很惊奇，急于知道这是为什么，然后我拿出一瓶无色的试剂，告诉学生它是硫氰化钾溶液，变色的原理就与它有关，下面请同学们自己利用硫氰化钾溶液分别与FeCl3、FeCl2溶液进行实验探究，从而揭秘该魔术变色的原理。

组织学生分组实验：向两支试管里分别加入5mlFeCl3溶液，5mlFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。

观察现象并记录。

学生通过观察实验现象，得出Fe3+遇KSCN溶液显红色，水到渠成的总结出可以用硫氰化钾溶液检验Fe3+的存在。

设计目的：利用小魔术提高学生学习化学的兴趣，让学生掌握常用硫氰化钾溶液检验铁离子的存在。

<活动单元五>探究Fe3+、Fe2+的相互转化（用时10分钟）
该单元是本课时教学的重点和难点，我采用探究与交流的方式进行突破。

首先，我对课本上的探究实验做了简单的调整，即改为让学生直接取用活动单元四实验后的溶液，进行实验探究Fe3+、Fe2+的相互转化关系。

实验探究①向呈红色的溶液中加入适量铁粉，充分振荡，静置。

观察记录发生的现象。

②向呈浅绿色的溶液中加入适量氯水，振荡，静置。

观察记录发生的现象。

③用①②反应后的溶液，重复上述操作过程，观察现象。

通过对实验现象的观察，学生会发现：原来呈红色的溶液加入铁粉振荡后，溶液由红色变为了浅绿色，而原来呈浅绿色的溶液加入氯水振荡后
变为了红色，反复此试验，溶液会有红色、浅绿色，交替出现的现象。

这时，学生的思维活动被充分激发，个个跃跃欲试。

我趁此抓住学生的思维时机，与学生进行以下三个问题的交流。

1.实验①中溶液由红色变为浅绿色说明什么？
2.实验②中溶液由浅绿色变为红色又说明什么？
3.请用简单的关系式表示出①②反应中Fe3+的变化过程。

并根据氧化还原反应原理写出其转化的离子方程式。

三个问题交流解决之后，学生基本能理解Fe3+与Fe2+之间的相互转化关系。

最后我在学生感性认识的基础上进行发散总结，强调Fe3+具有强氧化性，当它遇到Fe、Cu等还原剂时，会被还原成Fe2+；而Fe2+具有较强的还原性，在Cl2、O2较强的氧化剂的作用下也会被氧化成Fe3+，它们在一定条件下是可以相互转化的。

设计目的：在实验的基础上指导学生运用氧化还原反应原理，自主形成对铁离子和亚铁离子在一定条件下相互转化的整体认识，构建较为完备的知识体系，突出本课时教学的重点和难点。

并使学生通过探究Fe3+、Fe2+变化的奥秘，感受化学世界的奇妙与和谐，养成乐于探究、积极实践的科学态度，全面实现本课时的教学目标。

为巩固教学目标我设计了两道习题和课后作业。

最后是我的板书设计。

这样设计主要是突出Fe3+、Fe2+的性质及其相互转化的关系。

附：板书设计
铁的重要化合物
一、铁的氧化物
二、 Fe(OH)3、Fe(OH)2的化学性质
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O
Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
三、 Fe3+的检验
Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3(红色)
四、 Fe3+、Fe2+的相互转化
2Fe3++Fe＝3Fe2+ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。