生活中常见的盐hx
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现象 化学方程式
课题1 生活中常见的盐
溶液产生白色沉淀
NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3
含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生 白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含 有Cl-
分析
课题1 生活中常见的盐
向盛有少量BaCl2溶液的试管 滴入硫酸钠溶液，观察现象。
现象 化学方程式
溶液产生白色沉淀
BaCl2 +Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
课题1 生活中常见的盐
1、下列各组物质名称不代表同一物质的 一组是（ A ） Ａ．氯化钠、盐 Ｂ．氢氧化钠、苛性钠 Ｃ．碳酸钠、纯碱 Ｄ．碳酸氢钠、小苏打 ２、下列关于物质用途的说法中，错误的 是（ C ） Ａ．碳酸钙用作补钙剂 Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点 Ｃ．纯碱溶液用于除水垢 Ｄ．食盐用作调味品
（6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
课题1 生活中常见的盐
思考：食盐有哪些制法
(1) 海水晒盐法 (2) 盐井水煮盐法
(3)盐湖水煮盐法
课题1 生活中常见的盐
粗盐提纯
1.溶解
①仪器：烧杯、玻璃棒 搅拌,加快溶解 ②玻璃棒的作用： 速度 2.过滤 ①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、 滤纸、玻璃棒 ②玻璃棒的作用： 引流 ③注意：一贴、二低、三靠
课题1 生活中常见的盐
下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ A）
A KNO3 B KOH
NaCl Na2CO3
NaOH HCl
C KNO3
NaOH
FeCl3
HNO3
D AgNO3 BaCl2
课题1 生活中常见的盐
根据复分解反应发生的条件，如果要除 去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、 碳酸钠等可溶性杂质： ①你将用什么方法除去？ ②原理是什么？ ③怎样操作？ ④写出相关的化学反应方程式。
生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧 化碳气体？
课题1 生活中常见的盐
三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1.与酸反应
实验现象: 产生大量气泡,澄清石灰水
变浑浊
课题1 生活中常见的盐
观察与思考（一）： ①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 试着书写下列反应的化学方程式： ②碳酸钠与盐酸： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2、与碱反应
向盛有少量Na2CO3溶液的试管 滴入澄清的石灰水，观察现象。
现象 化学方程式 分析
课题1 生活中常见的盐
溶液产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反 应产生白色沉淀
3、与盐溶液反应
向盛有少量NaCl溶液的试管 滴入硝酸银溶液，观察现象。
课题1 生活中常见的盐
想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
课题1 生活中常见的盐 OH-
酸 、 碱 、 盐 的 溶 解 性 （ ）
NO3溶、挥 溶 溶
Cl溶、挥 溶 溶
SO42溶 溶 溶
CO32溶、挥 溶 溶
H+ NH4+ K+ 溶、挥 溶
Na+
Ba2+ Ca2+
溶
诀口
常见五酸都易溶
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水， 而且还不溶于稀硝酸
课题1 生活中常见的盐 1、判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3—— 不能 Na2SO4 + BaCl2—— BaSO4↓+ 2NaCl 2HNO3 + K2CO3—— 2KNO3 + CO2↑+H2O KNO3 + NaOH—— 不能
课题1 生活中常见的盐
看谁又快 又对
２、分析归纳上述几个酸、碱、 盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？
答：生成物都含有气体或 有水或有沉淀。
课题1 生活中常见的盐
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应， 但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复 分解反应。只有当两种化合物互相交换成
含有SO42—的溶液与BaCl2反应产生 白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含 有SO42—
分析
观察与思考（二）：
课题1 生活中常见的盐
（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2O+CO2 ↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
课题1 生活中常见的盐
5、在下列物质： a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙
b ； （１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_____ （２）可用作调味剂的_____________________ ； a （３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________ d ； （４）可用于生产玻璃的是_________________ ； b （５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____ c ；
溶 微
溶
溶 溶
溶
溶 溶
溶
不 微
溶
不 不
Mg2+
Al3+ Mn2+
不
不 不
溶
溶 溶
溶
溶 溶
溶
溶 溶
微
—— 不
20℃
Zn2+
Fe2+ Fe3+ Cu2+
不
不 不 不
溶
溶 溶 溶
溶
溶 溶 溶
溶
溶 溶 溶
不
不 —— ——
课题1 生活中常见的盐
钾、钠、硝酸、铵盐溶
盐酸盐不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡的碱能溶
分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成 时(至少满足上述条件之一），复分解反应
就可以发生。
复分解反应发生的条件
课题1 生活中常见的盐
反应物的要求 ：
金属氧化物+酸
盐 +酸
碱+酸
}
（有一种反应物可 溶即可 ）
盐（可溶 ）+碱（可溶 ）
盐（可溶 ）+盐（可溶 ）
生成物的要求 ：沉淀or气体or水
（三选一 ）
课题1 生活中常见的盐
①观察：反应①②③有什么共同特点？
②讨论：由此你发现了什么？
③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根 离子）的盐的鉴定方法。 ④举例：填写下表 被鉴定的物质 加入的试剂 现象
课题1 生活中常见的盐
小结：
2 组成里含有CO3 （或HCO3 ）离子
的盐，都能和HCl反应生成使澄 清石灰水变浑浊的气体CO2 ，利 用此反应可以检验盐的组成中是 2 否含有CO3 （或HCO3 ）离子。所 用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。
①观察：上述几个反应有什么特点？ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？
③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
例： Na2CO3 +HCl
课题1 生活中常见的盐
1、交换位置：
HCl+Na2CO3
2、定化学式：
Na Cl+ H CO3
HCl+Na2CO3
3、配 平：
NaCl+H2CO3
2NaCl+H2O+CO2
偏低的原因:称量时称多了，溶解时为充分溶 解，过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出，盐 粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。
课题1 生活中常见的盐
思考题： 如何除去粗盐中的不可溶性杂质？ 思考题： 如何除去粗盐中的可溶性杂质 （MgCI2、 CaCI2、 MgSO4）？
课题1 (Na 生活中常见的盐 二、碳酸钠 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 2CO3 )
课题1 生活中常见的盐
3.蒸发
①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒 ②玻璃棒 防止液体由于局部过 的作用： 热，造成液滴飞溅 ③注意：待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热
课题1 生活中常见的盐
4.计算产率
提纯后精盐的质量 粗盐的质量 X 100%
实验后产率较低可能是什么原因？ 偏高的原因:称量时称多了，蒸发时未蒸干
课题1 生活中常见的盐
盐是什么?
?
金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组 成的化合物
课题1 生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐
氯化钠晶体
晶体结构
课题1 生活中常见的盐
食盐
3、氯化钠的分布:
课题1 生活中常见的盐
海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐
粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易 潮解，精盐不易潮解
原理 （用化学方程式表示）
有大量气泡产生的是碳酸钠溶 Na2CO3+2HCl== 液 无明显现象的为氯化钠溶液 2NaCl+H2O+CO2↑ 有白色沉淀产生的是碳酸钠 溶液 无明显现象的为氯化钠溶液
4. 氢氧化钙 溶液
Na2CO3+Ca(OH)2==
CaCO3↓+2NaOH
海盐
盐场
课题1 生活中常见的盐
思考：（阅读课本） 1、工业用盐含有什么而有毒？ 2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？ 3、食盐有哪些重要用途？
课题1 生活中常见的盐
（1）重要的调味品； （2）人体正常生理活动不可缺少的物质； （3）日常生活中用来腌制食品； （4）农业上可以用氯化钠溶液来选种； （5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧 化钠、氯气和盐酸等。
课题1 生活中常见的盐
厨房里有两瓶白色固体，一瓶是 食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能 用哪些方法鉴别它们呢？
它们的性质有 什么不同呢？
适宜的 鉴别方 法有…
课题1 生活中常见的盐
探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
方法
1. 酚酞试液
2. pH试纸 3. 稀盐酸
实验现象、结论
显红色的为碳酸钠溶液 无色的为氯化钠溶液 pH>7 ,碳酸钠溶液 pH=7，氯化钠溶液
碳酸钙(CaCO3)
名 称 碳酸钠
主 要 用 途
用于生产玻璃、造纸、纺织、 [苏打、纯碱] 洗涤剂 [小苏打]
碳酸氢钠 碳酸钙
发酵粉的主要成分、治 疗胃酸过多的药剂 可作作补钙剂。石灰石、大理 石作作建筑材料、也用于实验 室制取二氧化碳
课题1 生活中常见的盐
钙 片
课题1 生活中常见的盐
（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材） 写出此反应的化学方程式。
2HCl+Na2CO3
课题1 生活中常见的盐
复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→ AD+ CB
课题1 生活中常见的盐
1、酸和碱作用生成盐和水的中和反 应是否也属复分解反应？为什么？ 答：属于复分解反应。因为“酸 ＋碱→盐＋水”符合复分解反应的 概念，两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物。
课题1 生活中常见的盐
3、下列化学反应属复分解反应 的是（ Ｄ）
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
C、CaO+H2O=Ca(OH)2
D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产 生，生成的气体能使澄清的石灰水 变浑浊，则珍珠中含有下列离子中 的（ C ）。 A、氯离子 B、硫酸根离子
课题1 生活中常见的盐
食盐的实用价值 课题1 生活中常见的盐 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外， 食盐还有多种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天， 也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的 比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不 会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
课题1 生活中常见的盐
溶液产生白色沉淀
NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3
含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生 白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含 有Cl-
分析
课题1 生活中常见的盐
向盛有少量BaCl2溶液的试管 滴入硫酸钠溶液，观察现象。
现象 化学方程式
溶液产生白色沉淀
BaCl2 +Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
课题1 生活中常见的盐
1、下列各组物质名称不代表同一物质的 一组是（ A ） Ａ．氯化钠、盐 Ｂ．氢氧化钠、苛性钠 Ｃ．碳酸钠、纯碱 Ｄ．碳酸氢钠、小苏打 ２、下列关于物质用途的说法中，错误的 是（ C ） Ａ．碳酸钙用作补钙剂 Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点 Ｃ．纯碱溶液用于除水垢 Ｄ．食盐用作调味品
（6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
课题1 生活中常见的盐
思考：食盐有哪些制法
(1) 海水晒盐法 (2) 盐井水煮盐法
(3)盐湖水煮盐法
课题1 生活中常见的盐
粗盐提纯
1.溶解
①仪器：烧杯、玻璃棒 搅拌,加快溶解 ②玻璃棒的作用： 速度 2.过滤 ①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、 滤纸、玻璃棒 ②玻璃棒的作用： 引流 ③注意：一贴、二低、三靠
课题1 生活中常见的盐
下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ A）
A KNO3 B KOH
NaCl Na2CO3
NaOH HCl
C KNO3
NaOH
FeCl3
HNO3
D AgNO3 BaCl2
课题1 生活中常见的盐
根据复分解反应发生的条件，如果要除 去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、 碳酸钠等可溶性杂质： ①你将用什么方法除去？ ②原理是什么？ ③怎样操作？ ④写出相关的化学反应方程式。
生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧 化碳气体？
课题1 生活中常见的盐
三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1.与酸反应
实验现象: 产生大量气泡,澄清石灰水
变浑浊
课题1 生活中常见的盐
观察与思考（一）： ①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 试着书写下列反应的化学方程式： ②碳酸钠与盐酸： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2、与碱反应
向盛有少量Na2CO3溶液的试管 滴入澄清的石灰水，观察现象。
现象 化学方程式 分析
课题1 生活中常见的盐
溶液产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反 应产生白色沉淀
3、与盐溶液反应
向盛有少量NaCl溶液的试管 滴入硝酸银溶液，观察现象。
课题1 生活中常见的盐
想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
课题1 生活中常见的盐 OH-
酸 、 碱 、 盐 的 溶 解 性 （ ）
NO3溶、挥 溶 溶
Cl溶、挥 溶 溶
SO42溶 溶 溶
CO32溶、挥 溶 溶
H+ NH4+ K+ 溶、挥 溶
Na+
Ba2+ Ca2+
溶
诀口
常见五酸都易溶
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水， 而且还不溶于稀硝酸
课题1 生活中常见的盐 1、判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3—— 不能 Na2SO4 + BaCl2—— BaSO4↓+ 2NaCl 2HNO3 + K2CO3—— 2KNO3 + CO2↑+H2O KNO3 + NaOH—— 不能
课题1 生活中常见的盐
看谁又快 又对
２、分析归纳上述几个酸、碱、 盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？
答：生成物都含有气体或 有水或有沉淀。
课题1 生活中常见的盐
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应， 但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复 分解反应。只有当两种化合物互相交换成
含有SO42—的溶液与BaCl2反应产生 白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含 有SO42—
分析
观察与思考（二）：
课题1 生活中常见的盐
（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2O+CO2 ↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
课题1 生活中常见的盐
5、在下列物质： a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙
b ； （１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_____ （２）可用作调味剂的_____________________ ； a （３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________ d ； （４）可用于生产玻璃的是_________________ ； b （５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____ c ；
溶 微
溶
溶 溶
溶
溶 溶
溶
不 微
溶
不 不
Mg2+
Al3+ Mn2+
不
不 不
溶
溶 溶
溶
溶 溶
溶
溶 溶
微
—— 不
20℃
Zn2+
Fe2+ Fe3+ Cu2+
不
不 不 不
溶
溶 溶 溶
溶
溶 溶 溶
溶
溶 溶 溶
不
不 —— ——
课题1 生活中常见的盐
钾、钠、硝酸、铵盐溶
盐酸盐不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡的碱能溶
分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成 时(至少满足上述条件之一），复分解反应
就可以发生。
复分解反应发生的条件
课题1 生活中常见的盐
反应物的要求 ：
金属氧化物+酸
盐 +酸
碱+酸
}
（有一种反应物可 溶即可 ）
盐（可溶 ）+碱（可溶 ）
盐（可溶 ）+盐（可溶 ）
生成物的要求 ：沉淀or气体or水
（三选一 ）
课题1 生活中常见的盐
①观察：反应①②③有什么共同特点？
②讨论：由此你发现了什么？
③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根 离子）的盐的鉴定方法。 ④举例：填写下表 被鉴定的物质 加入的试剂 现象
课题1 生活中常见的盐
小结：
2 组成里含有CO3 （或HCO3 ）离子
的盐，都能和HCl反应生成使澄 清石灰水变浑浊的气体CO2 ，利 用此反应可以检验盐的组成中是 2 否含有CO3 （或HCO3 ）离子。所 用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。
①观察：上述几个反应有什么特点？ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？
③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
例： Na2CO3 +HCl
课题1 生活中常见的盐
1、交换位置：
HCl+Na2CO3
2、定化学式：
Na Cl+ H CO3
HCl+Na2CO3
3、配 平：
NaCl+H2CO3
2NaCl+H2O+CO2
偏低的原因:称量时称多了，溶解时为充分溶 解，过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出，盐 粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。
课题1 生活中常见的盐
思考题： 如何除去粗盐中的不可溶性杂质？ 思考题： 如何除去粗盐中的可溶性杂质 （MgCI2、 CaCI2、 MgSO4）？
课题1 (Na 生活中常见的盐 二、碳酸钠 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 2CO3 )
课题1 生活中常见的盐
3.蒸发
①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒 ②玻璃棒 防止液体由于局部过 的作用： 热，造成液滴飞溅 ③注意：待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热
课题1 生活中常见的盐
4.计算产率
提纯后精盐的质量 粗盐的质量 X 100%
实验后产率较低可能是什么原因？ 偏高的原因:称量时称多了，蒸发时未蒸干
课题1 生活中常见的盐
盐是什么?
?
金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组 成的化合物
课题1 生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐
氯化钠晶体
晶体结构
课题1 生活中常见的盐
食盐
3、氯化钠的分布:
课题1 生活中常见的盐
海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐
粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易 潮解，精盐不易潮解
原理 （用化学方程式表示）
有大量气泡产生的是碳酸钠溶 Na2CO3+2HCl== 液 无明显现象的为氯化钠溶液 2NaCl+H2O+CO2↑ 有白色沉淀产生的是碳酸钠 溶液 无明显现象的为氯化钠溶液
4. 氢氧化钙 溶液
Na2CO3+Ca(OH)2==
CaCO3↓+2NaOH
海盐
盐场
课题1 生活中常见的盐
思考：（阅读课本） 1、工业用盐含有什么而有毒？ 2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？ 3、食盐有哪些重要用途？
课题1 生活中常见的盐
（1）重要的调味品； （2）人体正常生理活动不可缺少的物质； （3）日常生活中用来腌制食品； （4）农业上可以用氯化钠溶液来选种； （5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧 化钠、氯气和盐酸等。
课题1 生活中常见的盐
厨房里有两瓶白色固体，一瓶是 食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能 用哪些方法鉴别它们呢？
它们的性质有 什么不同呢？
适宜的 鉴别方 法有…
课题1 生活中常见的盐
探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
方法
1. 酚酞试液
2. pH试纸 3. 稀盐酸
实验现象、结论
显红色的为碳酸钠溶液 无色的为氯化钠溶液 pH>7 ,碳酸钠溶液 pH=7，氯化钠溶液
碳酸钙(CaCO3)
名 称 碳酸钠
主 要 用 途
用于生产玻璃、造纸、纺织、 [苏打、纯碱] 洗涤剂 [小苏打]
碳酸氢钠 碳酸钙
发酵粉的主要成分、治 疗胃酸过多的药剂 可作作补钙剂。石灰石、大理 石作作建筑材料、也用于实验 室制取二氧化碳
课题1 生活中常见的盐
钙 片
课题1 生活中常见的盐
（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材） 写出此反应的化学方程式。
2HCl+Na2CO3
课题1 生活中常见的盐
复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→ AD+ CB
课题1 生活中常见的盐
1、酸和碱作用生成盐和水的中和反 应是否也属复分解反应？为什么？ 答：属于复分解反应。因为“酸 ＋碱→盐＋水”符合复分解反应的 概念，两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物。
课题1 生活中常见的盐
3、下列化学反应属复分解反应 的是（ Ｄ）
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
C、CaO+H2O=Ca(OH)2
D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产 生，生成的气体能使澄清的石灰水 变浑浊，则珍珠中含有下列离子中 的（ C ）。 A、氯离子 B、硫酸根离子
课题1 生活中常见的盐
食盐的实用价值 课题1 生活中常见的盐 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外， 食盐还有多种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天， 也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的 比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不 会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。