西安市第五中学高一化学必修一导学案：3.1金属的化学性质(第一课时)

第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第1课时
一、学习目标：
1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属
2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途
3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学
二、学习重点难点：钠的氧化
三、学习过程：
【旧知回顾】
1.地球上绝大多数的金属以______态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为_________、_______、______、_______。

2.金属有许多共同的物理性质：如不_____、有金属_______、易、易、有_____________。

3.完成下列反应的化学方程式
（1）铝丝与硫酸铜溶液反应：。

（2）镁条燃烧：。

（3）铜丝在硝酸银溶液中：。

（4）镁条与稀盐酸的反应：。

【思考与交流】1、举例说明金属能发生哪些化学反应。

【交流小结】金属可以与反应、可以与反应、可与某些反应等等
如：
【阅读分析】图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。

【思考与讨论】镁条燃烧发生了什么反应？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相关反应的化学方程式，是离子反应的，改成离子方程式。

是氧化还原反应的，指出氧化剂和还原剂。

（一）、金属与氧气的反应
【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。

切割金属钠在玻璃片上进行。

观察现象：
解释：
该反应化学方程式：
【实验3—2】把一小块金属钠放在坩埚里，加热。

观察现象：
注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。

在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。

如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。

（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。

该反应化学方程式：
【思考与讨论】过氧化钠有何用途？
【阅读教材】过氧化钠可以作为氧气的来源。

【思考】1、为什么过氧化钠可以作为氧气的来源？写出化学方程式。

2、这两个反应是否是氧化还原反应？画出电子转移方向和数目并指出氧化剂和还原剂。

【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？
【问】铝与氧气能否反应？若能反应应控制的条件，如：选铝块、铝条还是铝箔？需不需要加热？
【科学探究】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。

仔细观察。

观察现象：
解释：铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。

2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。

又有什么现象呢？
观察现象：
解释：。

这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。

铝与氧气反应方程式：
【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能
保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）
【应用】日用铝制品可以较长时间使用。

四、展示、交流、点拨
五、课堂例题：
题1．下列关于金属的叙述中正确的是（）
A．所有金属都是固体 B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．人类使用最早的金属是铁 D．自然界中金属元素都以化合态存在下列描述的一定是金属元素的是（）
A．易失去电子的物质
B．能与酸反应的物质
C．原子的最外层电子层只有1个电子的元素
D．原子核内有11个质子的元素
下列说法不正确的是（）
A．金属可以用来铸造某些机器部件
B．活泼金属可以做还原剂，不活泼金属可以做氧化剂
C．自然界中含量最多的金属元素是铝
D．铝粉和铁粉的混合物可用磁铁来分离
题2．下列说法中错误的是（）
A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠受热后能够着火燃烧
C．钠在空气中缓慢氧化能自燃 D．钠在氧气中燃烧更为剧
举一反三：
铝在空气中能够稳定存在的原因是（）
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
铝表面常有一层致密而坚固的氧化物薄膜，当同汞盐（如硝酸汞）磨擦表面时，会长出白色毛刷状固体物质，这种白色毛刷状固体的主要成分是（）
A．铝汞合金 B．氧化铝 C．汞 D．氢氧化铝
题3．将钠块放在坩埚中加热，可观察到的实验现象为（）
①钠块熔化②在空气中燃烧产生黄色火焰③生成白色固体
④生成淡黄色固体⑤燃烧时放出大量白烟
A．①②③ B．①②④ C．②④⑤ D．①③⑤
举一反三：
下列有关铝的叙述中，说法不正确的是（）
A．Al是地壳中含量最多的金属元素
B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈反应
D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落铁在氧气中燃烧的实验现象为_______________________；操作过程为_____________；为防止集气瓶被溅落的生成物炸裂，应采取的措施为________________________。

六、课堂小结：
七、课堂练习：
1、以下说法错误的是（）
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
D、钠在氧气中燃烧更为激烈
2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（）
A、有银白色光泽
B、有延展性
C、有良好的导电性和导热性
D、有很高的熔点和硬度
3、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（）
①钠在燃烧前先熔化②在空气燃烧有黄色火花四射③燃烧后得到白色固体
④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体
A、只有⑤
B、只有①
C、①④⑤
D、②③
4、下列说法正确的是：（）
Ａ、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化
Ｂ、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧
Ｃ、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强
Ｄ、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。

5、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（）
Ａ、铝的化学性质稳定Ｂ、铝在常温时与氧气不反应
Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜6、能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）中？说明理由。

（提示：汽
油易挥发、易燃； CCl4的密度比钠的大。

）
八、预习与测评。