苏教版高中化学必修二课件离子键.pptx
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(2)简单阳离子的电子式：就是本身的离子 符号
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还用“[ ]”括起来，并在右上角标 出“n-”电荷字样。
2019/11/24
微粒之间的相互作用力
13
随堂练习：
1、写出下列微粒的电子式 S Br Br- S2- K+
:S: :Br: [:Br:]- [:S:]2- K+
2-
Na O Na
Cl Mg 2 Cl
2019/11/24
微粒之间的相互作用力
11
用电子式表示离子化合物K2S、MgBr2 的形成过程：
KS K
2-
KS K
Br Mg Br
Br Mg2 Br
2019/11/24
微粒之间的相互作用力
12
电子式书写要点：
(1)原子的电子式：把其最外层电子数用 “.”或 “×”来表示。
空白演示
在此输入您的封面副标题
2019/11/24
2
一、化学键
氢分子
？
要离解成氢原子需很高的能量
水分子
这是因为在氢分子中两个氢原子间和在水分子 中氢原子和氧原子间都存在着强烈的相互作 用。
化学上把物质中直接相邻的原子或离子之间 存在的强烈的相互作用叫做化学键。
2019/11/24
微粒之间的相互作用力
Na+[:F:]-
.Mg. + .S.
Mg2+[:S:]2-
K. + .O. + .K
K+[:O:]2-K+
2019/11/24
微粒之间的相互作用力
15
离子化合物：含有离子键的化合物。
物质类型：强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
2019/11/24
微粒之间的相互作用力
9
随堂练习
1、下列说法正确的是： ( D )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
微粒之间的相互作用力
7
NaCl的形成过程ຫໍສະໝຸດ NaCle-
Na+
Cl-
Na+ Cl-
1、定义：使带相反电荷的阴、阳离子结 合的相互作用，称为离子键
2.离子键的成键特点
成键的粒子： 阴、阳离子 成键的本质： 静电作用（静电引力和斥力的平衡）
3.离子键的成键规律
活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分的IA、 IIA族和VIA、VIIA族 范围：大部分盐、金属氧化物、过氧化物等 （含NH4+的盐）
4
根据构成强烈的相互作用的微粒不同，常见 的化学键可分为离子键和共价键等类型。首 先，我们来学习
离子键
2019/11/24
微粒之间的相互作用力
5
想一想
原子结构示意图 通过什么途径 用原子结构示意图表 达到稳定结构 示氯化钠的形成过程
失去最外层 1个电子
得到 1个电 子填充在
最外层
2019/11/24
2、下列不是离子化合物的是：（A）
A. H2O C. KOH
B.CaBr2 D.NaNO3
2019/11/24
微粒之间的相互作用力
10
电子式
1、定义：在元素符号周围用“•”或 “x ” 来表示原子最外层电子的式子。
原子： H O Cl Mg Na
离子： Cl
2-
O
Mg 2
Na
原子团：
Na Cl
离子化合物：
2、下列电子式中正确的是（ C ）
::
:: :. ..
3、用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2 NaF
MgS
K2O
2019/11/24
微粒之间的相互作用力
14
::
:: :: :: :: ::
:: :: :: ::
:Cl. + .Ba. + .Cl:
[:Cl:]-Ba2+[:Cl:]-
Na. + .F:
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还用“[ ]”括起来，并在右上角标 出“n-”电荷字样。
2019/11/24
微粒之间的相互作用力
13
随堂练习：
1、写出下列微粒的电子式 S Br Br- S2- K+
:S: :Br: [:Br:]- [:S:]2- K+
2-
Na O Na
Cl Mg 2 Cl
2019/11/24
微粒之间的相互作用力
11
用电子式表示离子化合物K2S、MgBr2 的形成过程：
KS K
2-
KS K
Br Mg Br
Br Mg2 Br
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微粒之间的相互作用力
12
电子式书写要点：
(1)原子的电子式：把其最外层电子数用 “.”或 “×”来表示。
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2019/11/24
2
一、化学键
氢分子
？
要离解成氢原子需很高的能量
水分子
这是因为在氢分子中两个氢原子间和在水分子 中氢原子和氧原子间都存在着强烈的相互作 用。
化学上把物质中直接相邻的原子或离子之间 存在的强烈的相互作用叫做化学键。
2019/11/24
微粒之间的相互作用力
Na+[:F:]-
.Mg. + .S.
Mg2+[:S:]2-
K. + .O. + .K
K+[:O:]2-K+
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微粒之间的相互作用力
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离子化合物：含有离子键的化合物。
物质类型：强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
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微粒之间的相互作用力
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随堂练习
1、下列说法正确的是： ( D )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
微粒之间的相互作用力
7
NaCl的形成过程ຫໍສະໝຸດ NaCle-
Na+
Cl-
Na+ Cl-
1、定义：使带相反电荷的阴、阳离子结 合的相互作用，称为离子键
2.离子键的成键特点
成键的粒子： 阴、阳离子 成键的本质： 静电作用（静电引力和斥力的平衡）
3.离子键的成键规律
活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分的IA、 IIA族和VIA、VIIA族 范围：大部分盐、金属氧化物、过氧化物等 （含NH4+的盐）
4
根据构成强烈的相互作用的微粒不同，常见 的化学键可分为离子键和共价键等类型。首 先，我们来学习
离子键
2019/11/24
微粒之间的相互作用力
5
想一想
原子结构示意图 通过什么途径 用原子结构示意图表 达到稳定结构 示氯化钠的形成过程
失去最外层 1个电子
得到 1个电 子填充在
最外层
2019/11/24
2、下列不是离子化合物的是：（A）
A. H2O C. KOH
B.CaBr2 D.NaNO3
2019/11/24
微粒之间的相互作用力
10
电子式
1、定义：在元素符号周围用“•”或 “x ” 来表示原子最外层电子的式子。
原子： H O Cl Mg Na
离子： Cl
2-
O
Mg 2
Na
原子团：
Na Cl
离子化合物：
2、下列电子式中正确的是（ C ）
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:: :. ..
3、用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2 NaF
MgS
K2O
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微粒之间的相互作用力
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:Cl. + .Ba. + .Cl:
[:Cl:]-Ba2+[:Cl:]-
Na. + .F: