2017年山东省菏泽市教师公开招聘考试(中学化学)真题试卷(题后含

2017年山东省菏泽市教师公开招聘考试（中学化学）真题试卷(题后
含答案及解析)
题型有：1. 单项选择题 3. 填空题8. 计算题14. 简答题
单项选择题
1．电解法制取有广泛的用途的Na2FeO4，同时可以获得氢气。

工作原理如图1所示，c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2。

已知：FeO42-为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH-浓度过高．铁电极区会产生红褐色物质。

下列说法错误的是( )。

A．制备Na2FeO4的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
B．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出
C．图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大
D．MN两点中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在M点会有Fe(OH)3生成
正确答案：D
解析：阳极上的铁失去电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，电极反应方程式为：Fe一6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，A正确；镍电极上氢离子放电生成氢气，电极反应方程式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只有在碱性条件下稳定，易被氢气还原，因此在电解过程中，需将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低，B正确；铁是阳极，电极反应方程式为：Fe一6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，Ni电极上氢离子放电，电极反应方程式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，由此可知，阳极区消耗OH-，所以图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，OH-自左向右移动，电解时阳极区pH 降低，阴极区pH升高，C正确；Na2FeO4只有在碱性条件下稳定，在M点，c(OH-)较低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，在N点，c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4的产率降低，D错误。

故选D。

2．NA表示阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )。

①常温下，0．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0．2 NA ②将100 mL 0．1 mol／L FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0．01 NA ③常温常压下，1 8 g H2O扣含有的电子总数为10 NA ④在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5 NA ⑤在标准状况下，0．5 mol NO与0．5 mol O2混合后气体分子数为0．75 NA ⑥常温常压下，14 g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA ⑦1．0 L1．0 mol／L Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3 NA
A．①⑤⑦
B．③④⑥
C．②④⑤
D．②③⑦
正确答案：B
解析：①常温下，氯气与碱的反应为歧化反应，所以0．1 mol氯气与足量NaOH溶液反应。

转移0．1NA电子，错误；②一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，将100 mL 0．1mol／L FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得的氢氧化铁胶粒小于0．01NA，错误；③18 g H2O的物质的量为1 mol，而H2O中含有10个电子。

所以1mol水中含有10NA个电子，正确；④反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O转移5 mol电子，生成3 mol I2，即当3 mol I2转移的电子数为5NA，正确；⑤反应生成的NO2还要进一步发生反应，导致分子数减少，所以最终的分子数小于0．75NA，错误；⑥C2H4和C4H8的最简式均为CH2，所以14g混合物中含有CH2的物质的量为1mol，则混合气体中含有的原子数为3NA，正确；⑦1．0 L lmol／L Na2SiO3水溶液中除了含有硅酸钠外，还含有水，而水中也含有氧原子，所以溶液中含有的氧原子的个数大于3NA个，错误。

故选B。

3．已知下列反应及其标准平衡常数：C(s)+H2O(g)←→CO(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)←→CO2(g)+H2(g) C(s)+2H2O(g)←→CO2(g)+2H2(g) C(s)+CO2(g)←→2CO(g) 试确定下列关系式中错误的是( )。

A．
B．
C．
D．
正确答案：D
解析：A选项③式为①式+②式，所以A正确；B选项④式为①式一②式，所以B正确；C选项①式为③式一②式，C正确；D选项②式≠③式一④式。

故选D。

4．对于4p1电子，下列描述(n，l，m，s)正确的是( )。

A．4，1，一1，一1／2
B．4，3，2，1
C．4，2，一2，一1／2
D．4，0，0，+1／2
正确答案：A
解析：n代表主量子数，取值为1、2、3…n；l代表角量子数，取值为0、1、2、3…n一1：m代表磁量子数，取值为0、±1、±2…±l；s代表自旋量子数，表示电子自旋的运动方向，顺时针方向为+1／2，逆时针方向为一1／2。

对于4p1电子，其电子层为4，所以n为4；由于是p轨道，所以l为1。

由此可确定答案为A，故选A。

5．配合物中的中心原子的轨道杂化时，其轨道必须是( )。

A．含有成单电子的轨道
B．空轨道
C．已有配对电子的轨道
D．以上轨道均可
正确答案：B
解析：配合物的中心原子杂化时提供空轨道，而配位离子或分子提供孤对电子，所以其轨道必须是空轨道，B正确。

故选B。

6．按分子轨道理论，用以表示键的牢固程度的键参数是( )。

A．键级
B．键能
C．键长
D．键的极性
正确答案：A
解析：分子或离子的稳定性可以用键级来描述，键级越大则键长越短，键能越大，分子或离子越稳定。

A正确；故选A。

7．下列各物质能构成缓冲对的是( )。

A．NaHSO4和Na2SO3
B．HCl和HAc
C．NaH2PO4和Na2HPO4
D．NH4Cl和NH4Ac
正确答案：C
解析：缓冲溶液一般由浓度接近的共轭酸碱对组成，也就是由弱酸及其对应盐，弱碱及其对应盐，多元弱酸及其次级盐或酸式盐及其次级盐组成。

NaHSO4是H2SO4对应的酸式盐，而Na2SO3是H2SO3对应的盐，因此不能构成缓冲溶液，A不正确。

HCl是一种强酸，HAc是一种弱酸；因此不能构成缓冲溶液，B 不正确：NaH2PO4和Na2HPO4分别是H3PO4的酸式盐及其次级盐，可组成缓冲对，C正确。

NH4Cl是HCl对应的盐，NH4Ac是HAc对应的盐，因此不能构成缓冲溶液，D不正确。

8．能将羧酸还原成相应的伯醇的试剂是( )。

A．NH2NH2／OH-
B．LiAlH4
C．Zn(Hg)／HCl
D．卢卡斯试剂
正确答案：B
解析：LiAlH4试剂能将羧酸还原成相应的伯醇，所以B正确；A、C、D均
不能将羧酸还原成相应的伯醇。

故选B。

9．下列化合物的酸性强弱为( )。

①C6H5OH ②ROH ③HCl ④RCOOH ⑤H2O ⑥H2CO3
A．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥
B．③＞④＞⑥＞①＞⑤＞②
C．③＞④＞⑥＞①＞②＞⑤
D．③＞④＞①＞⑥＞⑤＞②
正确答案：B
解析：HCl是强酸，其酸性最强；RCOOH可以和碳酸盐反应生成羧酸盐、CO2和H2O，所以RCOOH的酸性大于H2CO3；同理可知H2CO3、C6H5OH、H2O的酸性强弱顺序比较是H2CO3＞C6H5OH＞H2O又因H2O和Na反应比ROH和Na，反应剧烈，所以酸性大小为H2O＞ROH。

所以B正确，故选B。

10．酚能与三氯化铁反应形成络合物，不同的络合物呈现不同的特征颜色，因此可用于酚的定性分析，下列酚类物质与三氯化铁反应显绿色的是( )。

A．苯酚
B．甲苯酚
C．邻苯二酚
D．均苯三酚
正确答案：C
解析：A项苯酚与三氯化铁反应显紫色；B项甲苯酚与三氯化铁反应显蓝色；C项邻苯二酚与三氯化铁反应显绿色；D项均苯三酚与三氯化铁反应显紫色；故选C。

填空题
11．当n=4时，该电子层电子的最大容量为_______个：某元素原子在n=4的电子层上有2个电子，在次外层l=2的轨道中有10个电子，该元素符号是________，位于周期元素表中第______族，其核外电子排布式为_______。

正确答案：32；Zn；ⅡB；1s22s22p63s23p63d104s2。

解析：主量子数为n时，该层所容纳的电子数最多为2n2。

则当n=4时，该层所容纳的电子数最多为2×42=32：某元素原子在n=4的电子层上有2个电子，在次外层l=2的轨道中有10个电子，则该元素原子的电子层共有4层．且最外层有2个电子，次外层的d轨道上有10个电子，为全充满状态，则该元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，核外电子数为30，第30号元素为Zn，位于元素周期表第四周期第ⅡB族。

12．在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐_______，因而其金属性依次______；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐________：元素的金属性逐渐_______。

正确答案：减小；增强；增大；减弱。

解析：第一电离能是指气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需的最低能量，第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。

总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。

同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，有效核电荷数增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。

同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以同一周期元素第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素，元素的金属性逐渐减弱。

13．命名或写出下列有机物的结构式。

(1) (2)水杨酸__________
正确答案：(1)1一庚烯一6一炔
解析：(1)烯炔的命名，遵循“先烯后炔”的原则命名，碳链编号以最低系列表示双键和二三键的位置，但如有选择余地，通常使双键具有最小位次。

(2)水杨酸的结构式为
14．氢能是理想的清洁能源，资源丰富。

以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程I：2Fe3O4(s)6FeO(s)+6O2(g) △H=+313．18 kJ.mol-1 ①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的________。

②平衡常数K随温度变化的关系是_______。

(2)过程Ⅱ的化学方程式是_______。

(3)科研人员研制出透氧膜(OTM)，它允许电子、O2-同时透过，可实现水连续分解制H2。

工作时，CO和H2O分别在透氧膜的两侧反应。

工作原理示意图如下：H2O在_________侧反应(填“a”或“b”)，在该侧H2O释放出H2的反应式是__________。

正确答案：(1)①转化率；②随着温度升高，平衡常数K增大(3)a；H2O+2e-=H2↑+O2-
解析：(1)①过程I的反应中，分离出O2可以使反应正向移动，提高Fe3O4的转化率。

②该反应为吸热反应，温度升高，平衡常数K增大。

(2)反应物为FeO 和H2O，生成物为Fe3O4和H2。

根据原子守恒，完成配平。

(3)本实验利用水制取氢气，H2O得电子生成H2和O2-，O2-通过OTM进入b侧，所以H2O在a 侧反应，反应方程式为：H2O+2e-=H2+O2-。

计算题
15．含Cd2+离子的工业废水，国家允许排放的标准为8．9×10-7mol.dm-3。

如果采用中和沉淀去除Cd2+离子，当废水中pH为11时，是否符合排放标准?(已知[Cd(OH)2]=5．3×10-15)
正确答案：当废水中的pH为11时，c(Cd2+)=5．3×10-9mol.dm-3，符合国家的排放标准。

解析：当溶液pH=11时，pOH=3，即c(OH-)=10-3 mol．dm-3当废水中pH 为11时，那么c(Cd2+)=5．3×10-9 mol.dm-3＜8．9×10-7mol.dm-3，所以是符
合国家的排放标准的。

16．已知Ksp[(AgCl)]=1．8×10-10,K不稳[Ag(NH3)2]+=8．91×10-8,试计算AgCl沉淀在1．0 mol／L氨水中的溶解度(以mol／L表示)。

正确答案：0．002 mol／L。

解析：带入数据可知：c(Cl-)=0．002 mol／L因此AgCl沉淀在1．0 mol／L 的氨水中的溶解度为0．002 mol/L。

简答题
17．选择合适的试剂用化学方法鉴别正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，写出反应的方程式和现象。

正确答案：采用Lucas试剂，即浓HCl／无水ZnCl2，可鉴别伯、仲、叔醇，化学方程式如下：①正丁醇与Lucas试剂：现象：加热后溶液变浑浊。

②仲丁醇与Lucas试剂：现象：5分钟后溶液变浑浊。

③叔丁醇与Lucas试剂：现象：溶液很快变浑浊。

18．按照分子轨道理论，原子轨道组合成分子轨道后，电子在分子轨道中的排布要遵循哪些原则?以O2分子为例，怎样用分子轨道理论说明其具有顺磁性?
正确答案：原子轨道线性组合满足线性组合三原则：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

O2分子中，由于组成原子的2s和2p轨道能量差较大，因此不会发生2s和2p轨道之间的相互作用，能级图如下：它的分子轨道电子排布可以表示为：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2，O2的分子轨道排布中有2个电子排布在π2p*轨道中，而π2p*轨道是二重简并，按洪特规则只能在每个π2p*轨道上排一个电子且自旋方向相同，即有两个单电子，使O2分子具有顺磁性。