滕州市二中新校2017届高三上学期化学一轮复习模拟题(六) 含答案

2016—2017学年度滕州市二中新校高三第一学期化学一轮复习模拟题(六）
学校:___________姓名:___________班级:___________考
号:___________
通过化学变化就能够从海1．海水资源的综合利用十分重要,不需要
．．．
水中获得的物质是（）
A．食盐、淡水B．钠、镁C．烧碱、氯气D．溴、碘
2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22。

4L己烷中共价键数目为19N A
B．常温下,0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N A C．在标准状况下，2.24L四氯甲烷中所含分子数为0.1N A
D．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A
3．依据一定的标准采取不同的分类方法是人们认识事物常用的方法。

下列有关物质类别的判别标准中正确的是（）
A．酸:能否与金属反应放出氢气
B．电解质：水溶液是否导电
C．离子化合物：是否含有离子键
D．酸性氧化物:能否与碱反应
4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）
A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+,Cl－，SO42－
C．H+,K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+ 5．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：
NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平），该反应中,被氧化与被还原的氮原子个数之比为（)
A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5
6．已知氧化性：Cl2＞IO3﹣＞Fe3+＞I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是( ）
A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉,振荡不出现蓝色，说明没有I﹣
B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣
D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生成
7．已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化：IO3-→I2; Fe3+→Fe2 +；SO2→S；MnO4—→Mn2+。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是( ）A．IO3—B．Fe3+ C．SO2D．MnO4-
8．有学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是( ）
A．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
B．根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9。

2g时盐酸过量
D．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
9．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42—的物质的量之比为( ）
A．3 :1 B．2 ：3 C．6 :1 D．1 ：3
10．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO 的混合气体2。

24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL,下列说法正确的是（）
A．参加反应的硝酸是0。

2mol B．消耗氧气的体积为1。

68 L
C．铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3 mol D．混合气体中含NO21。

12 L
11．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
12．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为:
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH.下列叙述正确的是（)
A．放电时，正极区溶液的pH减小
B．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－=3Zn(OH）2
C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极
13．汽车尾气(含CO、SO2和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”,它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。

(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是____ ____。

（2)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：_______ ________。

(3)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度,有可能促进了酸雨的形成,其原因是。

(4）下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有________(填序号).
A．充分利用太阳能，减少能源消耗
B．使用电动车辆，减少汽油消耗
C．植树种草，绿化环境
14．化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。

请按照要求完成下列方程式。

I．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：
（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式: 。

（2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高,不产生致癌的有机氯化物,而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。

请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式（已知Mn2+转变为MnO2, ClO2转变为ClO2－) .
II．根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：
（1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3）3、HNO3、Fe2(SO4）3和H2O。

写出该反应的化学方程式：.
（2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失。

经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根.写出上述变化过程的两个离子反应方程式、. III．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质.置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表
示为:单质（l）十化合物（l）= 化合物（2）十单质(2）。

请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素;② 4种单质分属4个不同的主族：.
15．2015年“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失.据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN)。

NaCN属于剧毒物质，若处理不当，极易污染土壤和海水。

请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是______________.
A．水B．泡沫灭火器C．干粉灭火器D．细沙盖灭
（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：
在110℃时：NH4NO3＝NH3+HNO3
在185~200℃时:NH4NO3＝N2O+2H2O
在230℃ 以上时，同时有弱光：2NH4NO3＝2N2+O2+4H2O
在400℃ 以上时，发生爆炸：4NH4NO3＝3N2+2NO2+8H2O
上述反应过程中一定破坏了______________.(填“离子键"或“共价键”或“离子键和共价键”）
(3）NaCN 的电子式为______________。

下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是______________。

A．酸性：HNO2＞H2CO3
B．相同条件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaNO3
C．CH4比NH3更稳定
D．C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易
(4）海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子。

用惰性电极电解海水时阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3。

写出电解海水的离子方程式______________；生成CaCO3的离子方程式是______________。

16．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下：T/℃70080083010001200
K0.60.9 1.0 1.7 2.6
请回答下列问题：
（1）该反应为___________反应.（填“吸热”或“放热”)
（2）830℃，c(CO）=0。

01mol/L,c(H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0。

01mol/L, C(H2）=0.05mol/L，该反应__________（填“是”或“否”)达到的化学平衡状态.
（3）800℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物,起始浓度为c （CO）＝0。

01 mol/L,c（H2O）＝0.03 mol/L，c（CO2)＝0。

01 mol/L，c（H2）＝0。

05 mol/L，则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率___________(填“大”、“小”或“不能确定”）
(4)830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的转化率为___________，H2的转化率为___________（用分数表示）.若再充入1mol H2则H2的转化率为___________（增大，减少,不变)
17．按要求回答下列问题：
Ⅰ、 下列各组物质：①O 2和O 3 ②H 2、D 2、T 2 ③12 C 和14 C ④CH 3CH 2CH 2CH 3和（CH 3)2CHCH 3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH 3(CH 2）5
CH 3和CH 3CH 2CH 2CH(CH 3）C 2H 5⑦（在横线上填相应的序号）
A 、互为同位素的是_____________；
B 、互为同分异构体的是____________;
C 、互为同素异形体的是____________;
D 、同一种物质的是_____________。

Ⅱ、 写出下列烷烃的分子式
（1）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为 ；
（2）烷烃A 在同温同压下蒸气的密度是H 2的36倍 ； （3)1L 烷烃D 的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下15L 水蒸气 。

Ⅲ、（1） 按系统命名法命名:
① ,写出它和氯气发生一取代反应的方
程式 ②H 3C C C 2H 5CH 2
C CH 3C 2H 5CH 3
CH 3 ；它的一氯代物具有不同沸点的
产物有 种
（2) 写出下列各有机物的结构简式：
①2,3－二甲基－4－乙基已烷：_____________________；
②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：___________________；
（3)羟基的电子式;
18．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解.实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示.
当溶液pH约为4时,停止反应。

在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=2Na2S2O5＋H2O。

（1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为。

(2）装置Y的作用是。

（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃—30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。

①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵.
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体,用饱和SO2水溶液洗涤的目的是。

(4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是。

19．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)，请回答下列问题：
(1）若A为短周期金厲单质,D为短周期非金厲单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为____________，反应④的化学方程式为_________________。

(2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应④可以在光照条件下发生反应①和反应②在水溶液中进行,反应②的离子方程式是__________________。

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________。

标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10。

0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分为___________（写出化学式和对应的物质的量）
20．【化学—选修有机化学基础】已知：
①
②C物质苯环上一卤代物只有两种。

根据上述转化关系,回答问题：
（1）写出B物质的名称____________；D物质的结构简式____________。

（2)写出反应②的类型____________;反应⑤的条件____________。

（3）写出反应⑥的化学方程式____________________________________。

（4)写出E和D反应的化学方程式__________________________。

（5）反应②还有可能生产一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：____________________________.（6）分子中具有苯环,苯环上含有两个取代基,且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有_________种(不包含E）.
参考答案
1．A
2．B
3．C
4．D
5．A
6．C
7．C
8．A
9．C
10．D
11．D
12．B
13．(1)SO2、NO（2分）(2）2CO＋2NO催化剂N2＋2CO2(3分）（3）由于促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3＋H2O===H2SO4提高了空气酸度（3分）
（4）ABC(2分）
14．（方程式没配平得1分,共20分）
I．（1)Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）
(2）2ClO2+Mn2++2H2O=MnO2↓+2ClO2－+4H+（3分)
II．（1)24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3）3+8Fe2(SO4）3+3N2O↑+15H2O （3分）
（2）H2O+ClO－+2I－=Cl－+I2+2OH－（3分）
5ClO－+I2+2OH－=2IO3－+5Cl－+H2O（3分）
III．2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑(3分）
2Mg+CO22MgO+C（3分）其他合理也可得分
15．
（1)D；
（2)离子键和共价键；
（3）Na+﹣；B；
（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；Ca2++HCO3－+OH－＝
CaCO3↓+H2O
16．(1）吸热;（2）否；(3）小；（4）1/3; 2/3；减小
17．
Ⅰ、A。

③ B。

④⑥ C.① D.⑦
Ⅱ、（1）C10H22（2）C5H12(3）C14H30
Ⅲ(1）①2，2—二甲基丙烷；
+Cl2(CH3)3CCH2Cl+HCl ；
②3,3,5,5—四甲基庚烷;4；
（2）①CH3CH（CH3)CH（CH3)CH（C2H5）CH2CH3;
②CH3CH2CH(C2H5)CH2CH3；
(3）；
18．
（1）2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2；
（2）防止倒吸；
（3)①吸滤瓶；②减少Na2S2O5在水中的溶解；
（4）在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4。

19．（1）；C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2）2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；
（3)2C+SiO2Si+2CO↑；Na2CO3，0。

1mol;NaHCO3，0.05mol．
20．(1）1,2—二溴乙烷
（2）取代反应(1分）NaOH醇溶液、加热
(3）
（4）
（5）
CH3CH2CH2CH3(6）5。