江西省2021年高三上学期化学期中考试试卷

江西省2021年高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2018高二上·和平期末) 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法正确的是（）
A . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B . 将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)
C . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D . NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)
2. （2分） (2016高一上·衡水期中) 下列物质的分类合理的是（）
A . 氧化物：CO2、NO，SO2、H2O
B . 碱：NaOH，KOH，Ba（OH）2、Na2CO3
C . 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2O
D . 碱性氧化物：Na2O，CaO，CO2、Al2O3
3. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列变化属于化学变化的是（）
A . 过滤法除去水中的泥沙
B . 分液法分离汽油与水
C . 蒸馏法除去酒精中的水
D . 沉淀法除去钠离子中的钙离子
4. （2分） (2018高一上·汕头期末) 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . Al3+、Fe3+、Cl－、NO3－
B . Mg2+、Ba2＋、NO3－、SO42－
C . S2－、Na＋、K＋、Cl－
D . Na+、 Fe3+ 、SO42－、I－
5. （2分）(2016高三上·宜春期中) 已知下列反应：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）
A . ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2
B . ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞IO3﹣
C . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣
D . Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣
6. （2分） (2018高一上·南阳期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA
B . 标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NA
C . 6.5g锌与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24L
D . 1L1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NA
7. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 下列离子方程式中正确的是（）
A . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B . 将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+H2↑
C . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O═2 I2+4OH﹣
D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
8. （2分） (2015高一上·莆田月考) 4mol•L﹣1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为（）
A . 4 mol•L﹣1
B . 0.2mol•L﹣1
C . 2 mol•L﹣1
D . 0.4 mol•L﹣1
9. （2分） (2017高一上·石河子期末) 下列判断合理的是（）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．
A . ②⑤
B . ②④
C . ①②⑤
D . ②③④
10. （2分）化肥硫酸铵属于（）
A . 氮肥
B . 磷肥
C . 钾肥
D . 复合肥
11. （2分） (2018高一下·德州期末) X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A . X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定
B . Z元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸
C . Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3
D . Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
12. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失
B . 向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解
C . 向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解
D . 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色
13. （2分）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（）
A . Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
B . Cu+HNO3 （稀）→Cu（NO3）2
C . Cu→CuO→Cu（NO3）2
D . Cu→CuSO4→Cu（NO3）2
14. （2分）(2020·合肥模拟) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为－2价)，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。

将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。

则下列说法不正确的是（）
A . 该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol·L－1
B . 生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52L
C . 该磁黄铁矿FexS中，x＝0.85
D . 该磁黄铁矿FexS中，Fe2＋的物质的量为0.15 mol
二、综合题 (共4题；共32分)
15. （7分） (2018高一上·孝感期中) ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。

试回答下列问题。

（1）该反应中氧化产物的化学式是________；被还原的元素是________。

（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况________。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
（3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为________mol，消耗还原剂的物质的量为________mol。

（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为________；此过程说明ClO2具有________（填“氧化”或“还原”）性。

16. （12分）(2016·上海) CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品．CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气．
完成下列计算：
（1）
CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解．2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为________L（标准状况）．
（2）
某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收．如果NaOH完全反应，该NaOH 溶液的浓度为________．
（3）
CO2和KO2有下列反应：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算．
（4）
甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O CO+3H2，已知：CO+2H2
CH3OH CO2+3H2 CH3OH+H2O。

300mol CH4完全反应后的产物中，加入100mol CO2后合成甲醇．若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO2的转化率．
17. （6分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

下图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族。

（2）根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？________。

（3） C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是________。

试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：________。

（4） O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：________。

（5）试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：________(填元素符号)。

18. （7分） (2018高二上·成都期末) 废旧铅蓄电池经粗加工可得到铅膏,其主要成分为PbO、PbO2、PbSO4等。

以铅膏为原料回收PbSO4,流程如下:
已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) ΔH>0
（1）用Na2CO3作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅,其离子方程式为________。

（2）浆液中加入Na2SO3溶液的目的是________。

（3）从滤液A提取Na2SO4·10H2O晶体，主要步骤为________、________、过滤、洗涤、干燥；上述流程中可循环利用的物质是________(写化学式)。

（4）采用冰水浴得PbCl2晶体的原因是________。

（5）理论上要得到a吨的PbSO4,则铅膏的质量范围为________。

参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、综合题 (共4题；共32分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、
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