近年高考化学二轮复习 选择题热点题型排查练 题型六 氧化还原型(2021年整理)

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题型六氧化还原型
一、单项选择题
1。

高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。

工业上可用如下方法制备：3ClO－＋ 2Fe3＋＋ 10OH－===2FeO错误!＋ 3Cl－＋ 5H2O。

下列相关叙述不合理的是( ）
A. K2FeO4中铁元素的化合价是＋6
B。

制得1 mol K2FeO4转移6 mol e－
C。

K2FeO4做消毒剂的原因是其有强氧化性
D。

K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水
答案B
解析A项，根据化合价规则判断，K2FeO4中铁元素的化合价是＋6，正确；B项,反应中铁元素的化合价由＋3价升高到＋6价，故制得1 mol K2FeO4转移3 mol e－，错误；C项，K2FeO4具有强氧化性，能使蛋白质变性，可做消毒剂，正确；D项，K2FeO4的还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的杂质,故其在消毒杀菌过程中还可以净水，正确.
2.2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN(氰化钠）的部分泄漏.泄漏的NaCN 可用双氧水处理,其化学反应方程式:NaCN ＋ H2O2＋ H2O ===NaHCO3＋ NH3,下列有关说法不正确的是( )
A。

NaCN中碳元素化合价为＋2价
B.NaCN中含有离子键和极性共价键
C。

H2O2既作氧化剂又作还原剂
D.当有0.1 mol NH3生成时，有0.2 mol电子转移
答案C
解析根据化合价代数和等于0的原则,NaCN中碳元素化合价为＋2价，故A正确；钠离子、CN－之间为离子键；C、N之间为极性共价键，故B正确；该反应中H2O2中氧元素化合价由－1变为－2，所以H2O2作氧化剂，故C错误；当有0.1 mol NH3生成时，有0。

2 mol电子转移,故D正确。

3。

已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S-S-Cl，它易与水反应2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。

对该反应的说法正确的是（）
A。

S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B.H2O作还原剂
C.每生成1 mol SO2转移4 mol电子
D。

氧化产物与还原产物物质的量比为3∶1
答案A
解析A项，只有S元素的化合价变化,则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，正确；B项，水中H、O元素的化合价均不变，则水不是还原剂，错误；C项,S元素的化合价由＋1价升高为＋4价，则每生成1 mol SO2转移3 mol电子，错误;D项，氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1∶3，故D错误,故选A。

4。

三氟化溴溶于水可发生反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，下列说法正确的是（) A。

氧化产物是O2
B.BrF3既是氧化剂又是还原剂
C。

当有5 mol水参加反应，生成22.4 L氧气
D。

当反应中转移3N A个电子时，有N A个水分子被还原
答案B
解析Br元素的化合价由＋3价升高为＋5价，O元素的化合价由－2价升高为0，则氧化产物是HBrO3、O2，故A错误；Br元素的化合价既升高又降低，则BrF3既是氧化剂又是还原剂,故B 正确;没有说明是否是标准状况下，无法计算气体的体积,故C错误；反应中转移6 mol电子时有2 mol水被氧化，所以当反应中转移3N A个电子时，有N A个水分子被氧化，故D不正确。

故选B
5。

亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH ＋H2===LiNH2＋LiH。

下列有关说法正确的是（）
A。

Li2NH中N的化合价是－1
B。

该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li＋和H＋的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
答案B
解析Li2NH中氮元素的化合价为－3，故A错误；反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是＋1,LiH中H元素的化合价是－1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；Li＋核外有1个电子层，H＋核外无电子,离子核外电子层数越多，半径越大,故Li＋半径大于H＋，故C错误；钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误。

6.已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L－1硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是（)
A.反应中硫酸作氧化剂
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D。

1 mol NH4CuSO3完全反应转移0。

5 mol电子
答案D
解析根据实验现象，反应后有Cu、SO2、Cu2＋生成，因此该反应为2NH4CuSO3＋2H2SO4===（NH4）
SO4＋CuSO4＋Cu↓＋2SO2↑＋2H2O反应中Cu＋既是氧化剂又是还原剂，硫酸作为介质，既不是氧2
化剂又不是还原剂，A、B错；刺激性气味的气体是SO2，C错；1 mol NH4CuSO3完全反应转移0。

5 mol电子，D对.
7。

工业上常用氯氧化法处理含氰（CN－)废水，一定条件下，氯气和CN－反应生成无毒气体。

下
列说法不正确的是（)
－中碳元素的化合价为＋2
B.该反应的产物之一是无毒的N2
C。

当1 mol CN－参与反应时,转移3 mol e－
D.处理含0.1 mol CN－的废水,理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L
答案C
解析CN－中N元素的化合价为－3价，则碳元素的化合价为＋2，故A正确;一定条件下,氯气
和CN－反应生成无毒气体，反应的方程式：2KCN＋5Cl2＋4H2O===2KCl＋8HCl＋N2＋2CO2, 则反应
的产物之一是无毒的N2,故B正确；CN－中的C元素从＋2价升高到＋4价，N元素从－3价升高
到0价，则1 mol CN－参与反应时，转移5 mol e－，故C错误；已知反应的方程式：2KCN＋5Cl2
＋4H2O===2KCl＋8HCl＋N2＋2CO2，则含0.1 mol CN－的废水,消耗氯气0.25 mol，即标准状况下
Cl2的体积为5。

6 L，故D正确。

二、不定项选择题
8。

Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

S2O错误!和Cl2反
应的产物之一为SO错误!。

下列说法中，不正确的是（）
A.该反应中氧化剂是Cl2
B。

根据该反应可判断还原性：S2O错误!＞Cl－
C。

上述反应中，每生成1 mol SO2－4，可脱去2 mol Cl2
D。

SO2与氯气的漂白原理相同,所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂
答案D
解析S2O错误!和Cl2反应的产物之一为SO错误!，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，因Cl元素的化合价降低，所以氧化剂是Cl2，故A正确；由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知,还原性：S2O2－3＞Cl－，故B正确；每生成1 mol SO2－4，由电子守恒可知,转移4 mol 电子，则可脱去2 mol Cl2，故C正确;SO2与氯气的漂白原理不相同，氯气是利用其氧化性，而二氧化硫是利用化合反应，故D错误。

9.LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al.下列说法中不正确的是（)
A.乙醛在LiAlH4的作用下生成乙醇，LiAlH4作还原剂
B。

LiH中两种微粒半径：H－＞ Li＋
C.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，则转移4 mol电子
D。

LiH溶于水的化学反应方程式：LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
答案C
10。

对于反应2P＋4H2O2＋2NaOH===Na2H2P2O6＋4H2O ，下列有关该反应说法正确的是（) A。

P是还原剂
B.氧化性H2O2>Na2H2P2O6
C.1 mol H2O2反应，转移电子1 mol
D.Na2H2P2O6中磷元素的化合价为＋3
答案AB
解析A项,P由0价→＋4价,化合价升高,属于还原剂，故正确;B项，根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，H2O2是氧化剂，Na2H2P2O6是氧化产物，故正确;C 项，转移电子物质的量为1×2×（2－1） mol＝2 mol，故错误；D项,Na、H的化合价为＋1价，O为－2价,整个化合物元素化合价的代数和为0，则P的化合价为＋4价，故错误。