2020-2021精选中考化学易错题专题复习溶液的除杂分离和提纯

一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯
1．除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、加入过量的CuCl2溶液和铁充分反应，得到铜和氯化亚铁溶液，过滤得到铜，洗涤、干燥得到纯净的铜，符合题意；
B、KC1中的杂质MnO2，加入足量的水溶解，是KC1溶解，MnO2不能溶解，过滤、洗涤、后面应该蒸发结晶才能得到KC1，不符合题意；
C、NaCl中的杂质NaNO3，加入适量的硝酸银溶液是和主要物质NaCl发生反应，没有除去杂质NaNO3，不符合题意；
D、Cu中的杂质C，在空气中灼烧，Cu、C都会与氧气反应，Cu反应生成氧化铜，C反应产生二氧化碳，主要物质被反应了，不符合题意。

故选A。

2．为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了。

故A不符合题意；
B、NaCl溶液中含有Na2CO3杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠。

故B不符合题意；
C、H2中含有CO2气体，通过足量NaOH溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了二氧化碳，再对出来的氢气进行干燥，可以除去从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气，从而得到纯净的氢气。

故C符合题意；
D、CaCl2溶液中含有杂质HCl，加入过量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氯化亚铁会成为新的杂质混入氯化钙溶液中。

故D不符合题意。

故选C。

3．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、区分氢气和一氧化碳，用点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象来区分，烧杯内壁有水珠出现的是氢气，没有的是一氧化碳，A正确；
B、鉴别NH4NO3和NaOH固体，取样，加水溶解，如果溶液温度下降的是NH4NO3，溶液温度上升的是NaOH，B正确；
C、除去KNO3溶液中少量的CuSO4，加过量的Ba(OH)2溶液，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤把沉淀除去，但引进过量的氢氧化钡，C错误；
D、分离CaCl2（NaCl）溶液，加适量Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再把碳酸钙沉淀过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸，使碳酸钙转化为氯
化钙，D正确。

故选C。

4．下列除杂的方法正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，不能用点燃的方法去除一氧化碳，故错误；
B、过量碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，经过滤，可得到氯化钙溶液，故正确；
C、铜在空气中灼烧会生成氧化铜，消耗了铜，违背除杂原则，故错误；
D、碳酸钙、二氧化锰不溶于水，不可用加水溶解、过滤的方法除去二氧化锰，故错误。

故选B
5．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠溶液能与HCl气体反应，不与H2反应，将混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，再干燥，可得到H2，此选项不符合题意；
B、稀盐酸将碳酸钠溶液除去的同时，也将氢氧化钠溶液除去了，此选项符合题意；
C、NaCl易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量的水溶解、过滤，可滤出泥沙，然后蒸发水，得到氯化钠，此选项不符合题意；
D、氧化铜与氧气不反应，碳粉能与氧气反应，生成的气体逸出。

故在氧气流中灼烧固体氧化铜与碳粉的混合物，可将碳粉除去，得到氧化铜，此选项不符合题意。

故选B。

【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。

6．下列实验方案合理的是（）
A．分离Cu和Ag固体混合物：加入适量的AgNO3溶液，过滤
B．制取少量FeCl2溶液：将适量的稀盐酸和Fe2O3混合，充分反应
C．鉴别木炭粉、Fe粉、CuO粉末：取样，分别加入稀盐酸，观察现象
D．除去NaOH溶液中的Na2CO3：加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，不能达到分离的目的，该选项实验方案不合理；
B、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该选项实验方案不正确；
C、取样，分别加入稀盐酸，无明显变化的是木炭粉，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色的是铁，固体溶解，溶液由无色变蓝色的是氧化铜，该选项实验方案正确；
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入过量的氢氧化钙，该选项实验方案不正确。

故选：C。

7．除去下列物质中的杂质（括号中物质为杂质），所用试剂和操作方法都正确的是（）A．CaCl2溶液（HCl）：过量CaCO3 过滤B．Cu（CuO）：O2加热
C．KCl（KOH）：水蒸发D．ZnCl2溶液（CuCl2）过量镁粉过滤
【答案】A
【分析】
选择分离与提纯方法应遵循的原则：
①不增：指不能引入新的杂质。

②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。

③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。

④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。

【详解】
A、除去CaCl2溶液中的HCl：加CaCO3 ，HCl会与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙再通过过滤除去，符合除杂原则，故选项正确；
B、除去铜中的氧化铜，加热，主成分铜会和氧气反应，杂质氧化铜不反应，不符合除杂的原则，可以通入一氧化碳还原氧化铜，故选项错误；
C、除去氯化钾中的氢氧化钾，加入水，两者都能溶于水，操作不可行，可以加入适量稀盐酸，氢氧化钾会与盐酸反应生成氯化钾和水，故选项错误；
D、除ZnCl2溶液中的CuCl2，加过量镁粉，ZnCl2和CuCl2都会和镁反应，不符合除杂原则，可以加入过量锌过滤，选故项错误；
故选：A
8．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，使用的方法错误的是
A．CO2(CO)：足量的碳、高温
B．N2 (O2) ：通过足量的红磷
C．CaO(CaCO3) ：高温煅烧
D．NaCl (Na2CO3) ：过量的稀盐酸，蒸发
【答案】A
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】
A. CO不与碳反应，二氧化碳会与碳反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B.氧气与磷反应生成物为五氧化二磷，五氧化二磷为固体小颗粒，没有带入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C.碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧能除去氧化钙中混有的碳酸钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D. Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，但过量的稀盐酸通过蒸发除去，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
故选：A
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

9．下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、炭粉在空气中加热会和氧气反应生成二氧化碳，会把炭粉除去，选项A错误；
B、灼热的炭层能与O2反应生成二氧化碳气体，能除去氧气但引入了新的杂质二氧化碳，选项B错误；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，过滤之后不需要蒸发，选项C错误；
D、MgCl2能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项D正确。

故选D。

10．除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂错误的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钙中混有少量氯化钙，加入足量水，氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，过滤之后，即可得到碳酸钙，正确，不符合题意；
B、铜粉中混有少量氧化铜粉末，加入足量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不能和稀盐酸反应，过滤之后，即可得到铜粉，正确，不符合题意；
C、二氧化碳中混有少量氯化氢，加入足量的碳酸氢钠溶液，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，洗气之后，即可得到二氧化碳，正确，不符合题意；
D、稀盐酸中混有少量稀硫酸，加入足量的硝酸钡溶液，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，引入了新的物质硝酸和硝酸钡，符合题意。

故选D。

11．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【详解】
A、除去CO2中含有的HCl，如果先通过过量氢氧化钠溶液，在把HCl除去的同时，还将CO2反应掉，不符合除杂要求，选项A不正确；
B、NaCl溶液中混有Na2CO3，加入稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，带进新的杂质，不符合除杂要求，选项B不正确；
C、CuSO4溶液中含有H2SO4，加过量氧化铜粉末，氧化铜和H2SO4反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，得到硫酸铜溶液，选项C正确；
D、除去银粉中含有的锌粉，如果加过量CuSO4溶液，锌和硫酸铜溶液反应生成铜，带进新的杂质，不符合除杂要求，选项D不正确。

故选C
本题解答过程要根据除杂的原则进行。

（除杂的原则是：不增、不减、易分离。

）
12．下列实验设计或结论合理的是 ( ) A ．除去硫酸铜溶液中的硫酸,加足量的铜粉过滤
B ．2-3CO 、Fe 3+、-
3NO 、Na +四种离子可在pH=2的溶液中大量共存
C ．分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物,将混合物加入足量水搅拌,充分溶解,过滤
D ．用一种试剂能把稀硫酸、NaOH 溶液、BaCl 2溶液一次性鉴别出来 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A 、铜在金属活动性顺序表中位于氢的后面，即铜不能与酸反应生成氢气，所以除去硫酸铜溶液中的硫酸，加足量的铜粉不能达到除杂的目的，选项错误；
B 、pH =2的溶液酸性较强，溶液中含有大量的氢离子，碳酸根离子与氢离子能够结合生成水和二氧化碳，所以CO 32-、Fe 3+、NO 3-、Na +四种离子不可以在pH=2的溶液中大量共存，选项错误；
C 、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物时将混合物加入足量水搅拌，充分溶解、过滤，只能得到碳酸钙固体，不能得到氯化钙固体，还需要将滤液蒸发结晶才能得到氯化钙固体，选项错误；
D 、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳产生气泡，碳酸钠与氢氧化钠不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液中产生白色沉淀，使用碳酸钠溶液能把稀硫酸、NaOH 溶液、BaCl 2溶液一次性鉴别出来，选项正确，故选D 。

13．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】D 【解析】
【详解】
A、KC1易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选项A正确；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项B正确；
C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项C正确；
D、Ca(OH)2能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，选项D不正确。

故选D。

【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化铜和过量的铁粉反应生成氯化亚铁和铜，过滤之后滤液中还有氯化亚铁杂质，且铁粉还能和氯化铁反应，选项A不正确；
B、氯化铜溶液和适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，过滤之后就得到氯化钾溶液，不需要洗涤干燥，选项B不正确；
C、Na2CO3固体和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，过滤之后蒸发结晶，可得到氯化钠固体，选项C正确；
D、CuSO4粉末加水溶解，铁会和硫酸铜溶液反应生成铜，过滤得到的铁粉中含有铜，选项D不正确。

故选C。

15．下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁粉能与适量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
B、碳酸钠能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，符合题意；
D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，不符合题意。

故选C。

二、中考初中化学推断题
16．已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是红棕色固体，E、F常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。

（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。

（1）A 所属物质类别是_____（填“酸”“碱”或盐”）。

（2）C 的化学式是_____。

（3）F 的一种用途是_____。

（4）写出D 与E 反应的化学方程式_____。

【答案】酸 H 2O 灭火 23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 【解析】
【详解】
（1）A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B 是碳酸钠，D 是红棕色固体，所以D 是氧化铁，E 、F 常温下为无色气体，E 、F 是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E 会与氧化铁反应，所以E 是一氧化碳，F 是二氧化碳，A 会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A 是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C ，所以C 是水，经过验证，推导正确，所以A 是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸；
（2）C 的化学式是：H 2O ；
（3）F 的一种用途是：灭火；
（4）D 与E 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

17．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的五种无色气体，其中C 容易与血红蛋白结合而引起中毒，D 是最轻的气体，E 是天然气的主要成分。

它们之间的转化关系如下图所示（反应的其他产物已略去）。

请回等下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A______B______ C______D______E______
（2）氧化铜与D反应的化学方程式为________________________，反应的基本类型为______。

【答案】O2 CO2 CO H2 CH4 CuO+H2Δ
Cu+H2O 置换反应
【解析】
【详解】
（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，气体E为天然气的主要成分，所以E为甲烷，C容易与血红蛋白结合而引起中毒，所以C是一氧化碳，D是最轻的气体，D 是氢气，氧化铜和一氧化碳反应会生成B，所以B是二氧化碳；气体A和一氧化碳反应会生成二氧化碳，可以知道A就是氧气，氧气和氢气反应生成水，氧气和甲烷反应生成水和二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是O2，B是CO2，C是CO，D是H2，E是CH4，故填：O2，CO2，CO，H2，CH4；
（2）氧化铜与D的反应是氢气和氧化铜加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：
CuO+H2Δ
Cu+H2O，反应基本类型属于置换反应，故填：CuO+H2
Δ
Cu+H2O 置换反应。

18．A～G是均含有一种相同元素的物质，其中A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量(化学式量)依次减小，G与碱反应有气体生成．它们之间有如右图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)．
(l)从物质的分类分析，物质A属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)．
(2)D、E是由相同的元素组成的物质，E的化学式是_________．
(3)写出下列反应的化学方程式：
D→C：__________________；B→G：______________________．
【答案】盐 H2O2 H2O+CaO=Ca(OH)2 H2SO4+2NH3•H2O=(NH4)2SO4+2H2O
【解析】（1）A～G是均含有一种相同元素的物质，A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量（化学式量）依次减小，G与碱反应有气体生成，所以G是铵态氮肥，可以是硫酸铵，所以B是硫酸，C可以是氢氧化钙，D可以是水，A是碳酸钠，F是二氧化碳，E可以是氧气，碳酸钠、硫酸、氢氧化钙、水的相对分子质量依次减小，碳酸钠和二氧化碳可以相互转化，水和氢氧化钙可以相互转化，氢氧化钙会与碳酸钠、二氧化碳、硫酸、硫酸铵反应，经过验证，推导正确，所以从物质的分类分析，物质A属于盐；
（2）D、E是由相同的元素组成的物质，E的化学式是H2O2；
（3）D→C的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：
H2O+CaO=Ca（OH）2；B→G的反应是硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，化学方程式为：
H2SO4+2NH3•H2O=（NH4）2SO4+2H2O。

19．一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种．为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为________；
（2）原固体中一定不含有的物质是_______（写名称或化学式均可，下同），证据是
____________；
（3）原固体中一定含有的物质是_________；
（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验， E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是________．
【答案】KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3氢氧化钠滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象氯化钾、氧化铜、镁硝酸、硝酸铜、硝酸钾
【解析】
【分析】
氧氧化铜、镁粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，氯化钾和硝酸银会生成氯化银沉淀；
【详解】
（1）生成白色沉淀滤渣乙的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；
（2）通过推导可知，原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠，原因是：滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；
（3）加入一定量的硝酸银会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯化钾，加入过量的稀盐酸，生成的滤渣丙在空气中灼烧，有固体残留，所以原固体中一定含有的物质是氯化钾、氧化铜、镁；
（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，氯化钾和硝酸银反应生成硝酸钾，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜，则E中一定含有的溶质是硝酸、硝酸铜、硝酸钾。

20．A-F是初中化学常见的化合物，其转化关系如图所示，其中A、B、C都是氧化物，B
能使澄清石灰水变浑浊，F是一种不溶于水的蓝色固体，图中“”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。

请回答：
（1）固态的物质B俗称______；
（2）物质C的化学式是__________；
（3）写出反应①的化学方程式____________．
【答案】（1）干冰；（2）H2O；（3）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。

【解析】
试题分析：根据“B能使澄清石灰水变浑浊”，则推测B为二氧化碳；根据“F是一种不溶于水的蓝色固体”，则推测F为氢氧化铜；根据“A﹣F是初中化学常见的化合物”，结合图框，则推测A可能为氧化铜，C可能为水，D可能为硫酸铜，E可能为氯化铜；代入检验。

（1）根据分析，B为二氧化碳，则固态的物质B俗称干冰；（2）根据分析，C可能为水，故物质C的化学式是H2O；（3）反应①可能为硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故其反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。

考点：考查物质的鉴别、推断；化学方程式的书写的知识。