陕西省商洛市高考理综-化学模拟试卷

陕西省商洛市高考理综-化学模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一上·孝义期末) 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）
A . 二氧化硫
B . 二氧化氮
C . 二氧化硅
D . 七氧化二氯
2. （2分） (2018高一上·湖南月考) 将 100g 浓度为 18mol/L、密度为ρg / ml 的浓硫酸加入一定量的水（密度为 1g / cm3 ）中稀释成 9 mo l/ L 的硫酸，则加入水的体积（）
A . 大于 100ml
B . 等于 100ml
C . 小于 100ml
D . 等于100ml
3. （2分） (2020高三上·双辽期末) 一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是（）
A . NaClO2的漂白原理与SO2相同
B . 反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3
C . 反应II中H2O2做氧化剂
D . 实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行
4. （2分） (2018高一下·仙桃期末) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。

如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物，其中反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,F是一种最高价含氧酸,遇光或热会分解。

下列说法正确的是（）
A . 简单氢化物的沸点:Z>W
B . Y与W形成的化合物都可以和氢氧化钠溶液反应
C . Y、Z、W元素中,原子半径最小的是W
D . W与Q组成的常见化合物中可能含有极性共价键
5. （2分） (2020高二下·广州期末) 某有机物的结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法错误的是（）
A . 该有机物的含氧官能团有3种
B . 1mol该有机物能与3 mol H2发生加成反应
C . 该有机物既能与酸反应又能与碱反应
D . 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色
6. （2分）纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（）
A . X可能是金属铜
B . Y不可能是氢气
C . Z可能是氯化钠
D . Z可能是三氧化硫
7. （2分）(2018·赣州模拟) 常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是（）
A . NaH2A水溶液呈碱性
B . H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+ c(HA2-)+ c(A3-)
C . 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，
D . 向H3A溶液中加入氨水使PH从5→9发生的主要离子反应是:H2A-+OH-=HA2-+H2O
二、非选择题 (共5题；共73分)
8. （15分） (2018高一下·上海期中) 学生研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质。

制取SO2反应的化学方程式为：Na2SO3+2H2SO4→Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的气体通入如图所示装置：
（1）（实验探究）
将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为________L（标准状况），该制取SO2的反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（2）若用A装置检验SO2具有漂白性，则A中的溶液是________。

若用A装置检验SO2是一种酸性氧化物，则A中的溶液是________。

（3） D装置中发生的反应是（写化学方程式）：________。

（4）（实验讨论）
对如图中的C处，甲、乙两同学都选用如图装置，但对连接方式持有不同意见。

甲同学认为：SO2气体应从a 处通入集气瓶中。

乙同学认为：SO2气体应从b处通入集气瓶中。

你认为________（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确。

（5）（联系实际）
SO2对环境的影响较大，为了减少SO2对空气的污染，请你从工业生产的角度提出一种有效可行的措施（用文字表述）：________。

9. （14分） (2015高二下·莆田期中) 如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn（OH）4]2﹣的物质的量浓度的对数．
回答下列问题：
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为________．
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=________．
（3）某废液中含Zn2+ ，为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是________．
某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁．
（4）步骤①中加入保险粉（Na2S2O4）的作用：________
（5）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2 ．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释________；
（6）为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如表：
精制阻燃剂的条件阻燃剂铁含量
序号提纯体系温度/℃加入EDTA质量/g加入保险粉质量/g W（Fe）/（10﹣4g）
1400.050.057.63
2400.050.10 6.83
3600.050.10 6.83
4600.100.10 6.51
若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA质量为O.05g ④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g⑥保险粉质量为0.10g
A . ①③⑤
B . ②④⑥
C . ①④⑥
D . ②③
10. （14.0分） (2018高二上·河北月考) 已知H2A在水中存在以下平衡：H2A H＋＋HA－， HA－
H＋＋A2－。

回答以下问题：
（1） NaHA溶液________(填“显酸性”“显碱性”“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是________。

（2）某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是__________(填字母)。

A . c(H＋)·c(OH－)=1×10－14
B . c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)
C . c(Na＋)>c(K＋)
D . c(Na＋)＋c(K＋)=0.05 mol·L－1
（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。

①温度升高时，Ksp________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是________ (用文字和离子方程式说明)。

（4）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：________。

11. （15.0分） (2019高二下·哈尔滨期中) 第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

（1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。

基态Cr原子中，电子占据最高能层
的符号为________，该能层上具有的原子轨道数为________，电子数为________。

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律原因是________。

（3）与As同主族的短周期元素是N、P。

AsH3中心原子杂化的类型________；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是________，理由是________。

（4） H2SeO4酸性大于H2SeO3的原因是________。

（5）已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。

两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。

为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b 分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。

则绿色晶体配合物的化学式为________。

12. （15.0分） (2019高二下·温州期末) 化合物H是一种有机光电材料中间体。

实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
（1） A中官能团的名称为________。

由F生成H的反应类型为________。

（2） E生成F化学方程式为________。

（3） G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为________ (写键线式)。

（4）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 ，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式________。

（5）写出甲苯合成A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
二、非选择题 (共5题；共73分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
答案：8-4、
答案：8-5、
考点：
解析：
答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、答案：9-5、
答案：9-6、考点：
解析：
答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、
答案：10-4、考点：
解析：
答案：11-1、答案：11-2、
答案：11-3、
答案：11-4、
答案：11-5、考点：
解析：
答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、
答案：12-4、答案：12-5、考点：
解析：。