云南省曲靖市沾益县第一中学2017届高三上学期第四次(12月)质量检测理科综合化学试题

云南省曲靖市沾益县第一中学2017届高三上学期第四次（12月）质量检测理综化学试题7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）
A. 煤经过气化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源，这是煤综合利用的方法
B. PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素
C. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒: Cl-+ClO-+2H+ = Cl2↑+H2O
D. 利用乙醇的还原性以及Cr2O72-、Cr3+的颜色差异来检验是否酒后驾车8．下列有关化学用语正确的是（）
A．氮分子的电子式：B．硝基苯的结构简式为:
=CH2D．表示甲烷分子的比例模型：
C．乙烯的实验式为CH
9．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）
A. 1 mol —OH和17 g NH3所含的电子数相等
B. 常温下，100 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+数目小于0.1N A
C. 标准状况下，22.4 L Cl2与过量铁粉反应，转移的电子总数为2N A
D. 常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子
10. 酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示,下列关于酚酞的说法正确的是
( )
A. 酚酞具有弱酸性，且属于芳香烃
B. 酚酞的分子式为C19H12O4
C. 1mol酚酞最多与2molNaOH、4molBr2发生反应
D. 酚酞在碱性条件下呈现红色，酚酞能够发生水解反应
11．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH = 1的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+
B．由水电离的c(H+)=1×l0-11 mol．L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-C．c(H+)/c(OH-) = 1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c（Fe3+）=0.1mol·L-l的溶液中：K+、ClO-、SO42-、HCO3 -
12. X 、Y 、Z 、M 、W 、N 六种元素的原子序数依次增大，其中 X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。

X 原子的最外层电子数等于其电子层数，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍，Y 、Z 、M 、W 在周期表中的相对位置如图所示，N 是生活中常见的金属元素。

不正确的是 ( ) A ．原子半径：W ＞Y ＞Z ＞M ＞X
B ．X 2Z 、YM 3、WM 4 分子中各原子最外层均为 8 电子稳定结构
C ．沸点：X 2Z ＞YX 3 ; 热稳定性：XM ＞X 2Z
D ．N 的一种氧化物可用作油漆和涂料
13．已知NO 2与N 2O 4相互转化反应: 2NO 2(g) N 2O 4(g) △H=—24.4k J /mol ，
恒温下，将一定量NO 2和N 2O 4(g)的混合 气体充入体积为2L 的密闭容器中，其中 物质的量浓度随时间变化的关系如下图。

下列推理分析合理的是 ( )
A ．前l0min 内，该反应的速率用v(NO 2)表
示为0.02mol/(L·min)
B ．进行到l0min 时体系吸收的热量为9.76 kJ
C ．b 点的速率大于c 点的速率
D ．25min 时，导致平衡移动原因是增大压强
26.（每空2分，共12分） 二氧化硫(SO 2)是一种大气污染物，同时也是一种重要的化工原料。

(1)某化学兴趣小组采用图1所示装置制取并探究SO 2气体的某些性质。

①下列实验方案能用图1所示装置制取所需SO 2的是 (填序号)。

A.Na2SO3溶液与HNO3溶液
B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧
D.铜与浓硫酸
②要验证c中生成的气体是SO2，向试管d中加入品红溶液后打开活塞b，待d中溶液
后，再(填实验操作)d中的溶液，溶液颜色又恢复原色，则说明气体是SO2。

(2) ①若在图1装置的d试管中加入溴水，写出反应的离子方程式
为。

②若在图1装置的d试管中加入BaCl2溶液，实验后发现d中有白色沉淀
生成。

为探究沉淀的组成，向d中加入过量稀盐酸，发现沉淀不溶解，该沉淀物是。

(3) SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的
作用，但吸入过量的SO2对人体有害.我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25 g·L-1。

图2(固定装置略)为该兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与含量测定的装置。

①在装置g中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与装置h中的H2O2完全反应，反应的化学方程式为SO2 + H2O2 = H2SO4 ②实验结束后，先除去h中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH 溶液25.00 mL，【SO
～H2SO4 ～2NaOH】
2
则该葡萄酒中SO2的含量为g·L-1。

27.(每空2分,共14分)镍是有机合成的重要催化剂.某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍,杂质是铁、铝单质及其化合物、少量难溶性杂质）.设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH ： 回答下列问题： (1) 操作a 的名称： ；
溶液①中含金属元素的离子
是 。

(2)用离子方程式表示加入双氧水的目的 。

双氧水最合理用下列物质 替代。

A ．氧气 B ．漂白液 C ．氯气 D ．硝
酸
(3)操作b 调节溶液pH 范围为 。

(4) 如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是产品中混
有绿矾（FeSO 4.7H 2O ）。

操作a 和c 需要共同的玻璃仪器是 。

（5）在流程中，操作c 之前的调节溶液pH 为2---3的措施是防止浓缩结晶过
程中 Ni 2+ 水解，
操作c 的名称： ． 28．（每空2分，共20分）（Ⅰ）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化.反应的化学方程式为: 2NO(g) + 2CO(g) ⇌ N 2(g) + 2CO 2(g) △H （1）已知部分化学键的键能如下：
请计算上述反应的△H = kJ/mol （2）若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t 1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是
（填选项字母）．（下图中V 正、K 、n 、P 总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）
（3）在T ℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：2NO(g) + 2CO(g) ⇌N2(g) + 2CO2(g) △H．
计算T ℃时该反应的平衡常数K=. （Ⅱ）已知：CO和H2的标准燃烧热分别为－283.0kJ·mol-1 和－285.8kJ·mol-1，还已知反应
H2O (l ) = H2O (g) ΔH3 = + 44.0kJ·mol-1 （c），则下面反应中的ΔH2= kJ·mol-1。

CO2(g) + H2(g) ⇌CO(g)+ H2O(g) ΔH2 ;若升温此反应的平衡常数K
(填“变大”“变小”“不变”）
（Ⅲ）铜在工农业生产中有着广泛的用途。

(1) 配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因
是(写离子方程式)。

(2) 某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。

①图甲是根据反应Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4设计的原电池，请在图甲中的横线上完成标注。

②图乙中，(I)是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在(II)中实现铁上镀铜，则应在a处通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式
为；若把（II）中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为
448mL(标准状况下)时，溶液的pH= (温度为常温，假设溶液体积变化忽略不计)。

38．（选修5—有机化学）（每空2分，共12分）
可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，
写出该反应的化学方程式
（2）B→C的反应类型是．
（3）E的结构简式是．
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
．
（5）下列关于G的说法正确的是．
a．能与溴单质反应b．能与金属钠反应
c. 1mol G最多能和3mol氢气反应d．分子式是C9H6O3
（6）E的同分异构体很多，符合下列条件的共种．
①含苯环，②苯环上有两个取代基，③能与醇发生酯化反应．
化学答案（12月）
26.（每空2分，共12分） （1）①B
②褪色 加热
(2) ① Cl 2 + SO 2 +2H 2O= 4H + + SO 42- + 2Cl - ②BaSO 4 (3 )
0.24
27（每空2分，14分）
（1）过滤； AlO 2—（2分）（2）2Fe 2+＋ H 2O 2＋2H + ＝ 2Fe 3+＋2H 2O （2分） A （2分）
（4）（3）3.2 ≤ pH < 7.1（2分）； （4）玻璃棒 （5）蒸发浓缩，冷却结
晶
28．（每空2分，共20分）
(Ⅰ)（1）﹣538；（2）ABC （3）500
(Ⅱ)[思路点拨] kJ ·mol -1
ΔH 2 = + 41.2
K 变大
(Ⅲ)
(1) Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
(2) ①（两个空，每空2分）
②CH4（2分）O2+4e-+2H2O4OH- （2分）； 13 （2分）38．（选修5—有机化学）（每空2分，共12分）
（1）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 +
H2O．
（2）B→C的反应类型是取代反应．
（3）E的结构简式是．
（4） +3NaOH + CH3COONa+CH3OH+H2O．
（5）下列关于G的说法正确的是abd．（6）E的同分异构体很多，符合下列条件的共9种．
[思路点拨]（6）E（）的同分异构体很多，除E外符合下列条件：①含苯环，②
苯环上有两个取代基，③能与醇发生酯化反应，含有羧基，两个取代基为﹣OH、﹣CH2COOH，或者﹣CH2OH、﹣COOH，或者或者﹣OCH3、﹣COOH，均有邻、间、对三种位置，故有9种，故答案为：9．。