县统考试卷

邵阳县2010年下学期统考试题
高一化学
可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Cl- 35.5 注意事项：1．本卷共五道大题。

考试时间90分钟，总分100分。

2．本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试题卷上视为无效。

3．请将学校、姓名、考号和座位号分别填写在答题卷相应位置上。

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
1．等质量的下列气体，物质的量最大的是
A．O2B．CH4C．CO2D．SO2
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是
A、NaCl溶液
B、Na2CO3溶液
C、Na2SO4 溶液
D、Fe(OH)3胶体
3．在强酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、NO3－、CO32－ B．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－
C．SO42－、Na+、Br－、Ba2 + D．Na+、K+、OH－、NO3－
4．下列说法不正确的是
A、粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发
B、粗盐中除Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42-
C、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
D、用CCl4萃取溴水中的溴
5．下列物质中不能使湿润有色布条褪色的是
A、氯水
B、氯气
C、漂白粉
D、氯化钠
6．NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，关于此反应中的下列说法正确的是
A、氮元素的化合价没有发生变化
B、NO2只是氧化剂
C、NO2只是还原剂
D、NO2既是氧化剂，又是还原剂
7．下列有关SiO2的叙述正确的是
A、SiO2不与任何酸反应
B、SiO2是两性氧化物
C、SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应
D、SiO2能与水反应生成硅酸
8．下列污染现象主要与SO2有关的是
A．臭氧空洞 B．酸雨C．温室效应D．赤潮
9．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关于NO的说法错误的是A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO常温下遇到O2就化合成NO2
D ．NO 2与水反应，有NO 生成
10．下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是
A 、过氧化钠（淡黄色）
B 、NO 2(红棕色)
C 、NO(无色)
D 、铁锈(黑色)
11．能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四瓶溶液区别开的一种试剂是
A ．BaCl 2
B ．Ba(OH)2
C ．Ba(NO 3)2
D ．NaOH
12．不能与盐酸反应的粒子是
A ．NH 3－
B ．Al 3+
C ．OH -
D ．Ag +
13．在2H 2S +SO 2 === 3S +2H 2O 的反应中，还原剂与氧化剂的物质的比是
A ．1：1
B ．2：1
C ．1：2
D ．2：3
14．配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏高的是
A ．容量瓶中原有少量蒸馏水
B ．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
C ．未洗涤烧杯以及玻璃棒
D ．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面
15．关于同温同压下等体积CO 2和CO 的叙述：
①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子数相等。

其中正确的是
A ．①③
B ．②③
C ．③④
D ．①②
16．下列反应中，水作氧化剂的是
A ．2Na+2H 2O == 2NaOH +H 2↑
B ．2F 2 +2H 2O == 4HF + O 2
C ．Cl 2+H 2O == HCl +HClO
D ．SO 2 + H 2O == H 2SO 3
17．将一支盛装NO 2气体的试管，倒扣在盛有水的水槽中，最终液体占据试管容积的
A ．21
B ．31
C ．41
D ．3
2 18．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A 、锌和硫酸反应： Zn+H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2
B 、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
C 、过氧化钠和水反应： 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2
D 、碳酸钙和盐酸反应： CaCO 3+2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2O
19．将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
A ．⨯3
.21004＋100％ B ．
⨯8.141004－＋100％ C ．⨯41004＋100％ D ．⨯1.03.21004－＋100％ 20．NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是
A ．钠的化合物
B ．可与硝酸反应
C ．可溶于水
D ．电解质
21．若N A 表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A ．1 mol Cl 2中含有N A 个Cl 原子
B ．在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子
C ．0.5 N A 个氮气分子的质量为14g
D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷（CH 4）的质量比为7 ：4
22．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋Ag +＝Zn 2+＋Ag
B ． 碳酸氢钠溶液加到醋酸中：NaHCO 3+CH 3COOH ＝Na ++CH 3COO －+CO 2↑+H 2O
C ．少量金属钠加到硫酸铜溶液中：2Na ＋Cu 2+＝2Na +
＋Cu
D ．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H +＝Cu 2+＋2H 2O
23． 不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是( )
A ．NaCl
B ．MgCl 2
C ．CuCl 2
D ．FeCl 2
24． 检验某固体样品中是否含有NH 4+的方法是,先取少量固体于试管中，然后 ( )
A ．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
B ．加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性
C ．加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂
D ．加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
25． 将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体
体积比是( )
A ．1:2:3
B ．6:3:2
C ．3:1:1
D ．1:1:1
二、填空题（本题包括2小题，共18分）
26．（9分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
A 为单质，将C 溶液滴入沸水中可得到以E 为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：
（1）红褐色胶体粒子E 直径大小的范围 。

（2）A 、E 的化学式：A ，E ，
（3）写出B 溶液与氯水反应的离子方程式： 。

（4）写出C 与氨水反应的化学方程式： ⑸ 写出A 与稀盐酸反应的离子方程式：
27．若检验某溶液中是否存在下列离子：HCO 3-、SO 42-、CO 32-、Cl －、Br －、I －，根据下列事实
分别做出适当结论：
(1)若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是 。

(2)先加盐酸酸化，再加BaCl 2溶液，无沉淀产生，则不存在的离子是 。

(3)加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是 。

三、实验题（本题包括2
小题，共14分）
28．某研究性小组为探
究铜跟浓硫酸的反应情
况，设计了如图所示装
置进行有关实验：实验
中他们取6.4g 铜片与
12mL 18mol/L 浓硫酸放
在圆底烧瓶中加热，直
到反应完毕，最后发现
烧瓶中有铜剩余。

（1）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：。

（2）在该反应中，浓硫酸所表现出来的性质为：。

（3）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的（填写字母编号）。

A.铁粉
B.BaCl2溶液
C.银粉
D.Na2CO3溶液
29. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下
“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的有关问题。

（1）写出该反应的化学方程式：
（2）圆底烧瓶中盛装有水，该装置受热后的主要作用是；
烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。

（3）检验溶液中的Fe3+离子，最适宜的试剂是。

四、推断题（每空2分，共10分）
30.A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀E→灰绿色沉淀→红褐色沉淀F。

⑴试推断（用化学式表示）A：________、B：________、C：_________、D：_________
⑵写出E转化成F的化学方程式：
五、计算题（每空2小题，共8分）
31.向AlCl3溶液中滴加1mol·L-1 NaOH溶液，反应过
程生成的沉淀与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

⑴按要求写出反应的离子方程式。

①A→B段，沉淀逐渐增加的原因是：
② B→C段，沉淀逐渐减少的原因 V(NaOH)/mL ⑵若在B点时，产生的沉淀质量为7.8g，则：
①在B点滴入的NaOH溶液体积是 mL；
②当生成3.9g沉淀时，滴入的NaOH溶液体积是。

邵阳县2010年高一统考 化学答题卷 一、选择题（本题共有25个小题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共50分，请将该选项填入答卷对应的表格内）
二、填空题（每空2分，共18分） 26．（1） （2）A ，E (3) ⑷ ⑸ 27．（1） （2） ⑶ 三、实验题（每空2分，共14分） 28．（1） （2） ⑶ 29．（1） （2） ⑶ 四、推断题（每空2分，共10分）
30．⑴ A ：________、B ：________、C ：_________、D ：_________
⑵
五、计算题（每空2分，共8分）
31．（1）①
②
（2）① mL ②
邵阳县2010年高一统考化学参考答案
一、选择题（本题共有25个小题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共50分，请将该选项填入答卷对应的表格内）
二、填空题（每空2分，共18分）
26．（1）1nm-100nm （2）A:Fe E:Fe(OH)3
(3) 2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-
（4）FeCl3 + 3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+ 3NH4Cl
⑸ Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑
27．（1）HCO3—、CO32-（2）SO42-(3) Br-、I-（少写、多写不给分）
三、实验题（每空2分，共14分）
28．（1）Cu + 2H2SO4 (浓)==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
（2）酸性和强氧化性（答对一个给1分，答错不给分，全对给2分）
（3）AD
29．24. （1）
（2）提供持续不断的水蒸气；防止暴沸。

（3）KSCN溶液
四、推断题（每空2分，共10分）
30．⑴A：NaCO3 B：KOH C：NaHCO3 D：NaCl
（2）4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3
五、计算题（每空2分，共8分）
31．（1）①Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
②Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O
（2）① 300mL ② 150mL或450mL。