2022年高考化学主干核心知识一轮复习教案专题七电离平衡(人教版)

2022年高考化学主干核心知识一轮复习教案：专题七 电离平衡〔人教版〕
【命题趋向】
考试大纲 中对这局部内容的要求可以总结成以下两条：
〔2〕能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判断溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际问题。

非电解质：无论在水溶液或熔融状态都不导电的化合物 定义：但凡在水溶液或熔融状态能够导电的化合物
化合物 强碱 强电解质→水溶液中全部电离的电解质大多数盐离子化合物
金属氧化物
电解质：分类强酸 →强极性化合物 弱酸 电解质和弱电解质→水溶液中局部电离的电解质弱碱弱极性化合物 电解质溶液水 ①、〔强〕一步电离与〔弱〕分步电离
表示：电离方程式②、〔强〕完全电离与〔弱〕可逆电离 ③、质量守恒与电荷守恒 能否导电：有自由移动离子，溶液能导电； 导电能力：相同条件下，离子浓度越大，那么导电能力越强。

意义：一定条件下，弱电解质离子化速率与分子化速率相等时，那么建立平衡。

动：动态平衡，v(电离)=v 〔结合〕≠0
弱电解质的特征：定：条件一定，分子、离子浓度一定
电离平衡变：条件改变，平衡被破坏，发生移动如：H 2CO 3 H 2CO 3 HCO 3-+H +
表示：电离方程式，可逆符号，多元弱酸分步书写； HCO 3- CO 32-+H +
影响因素：温度越高，电离程度越大；而多元弱碱不需分步写，如：Cu(OH)2
浓度越小，电离程度越大。

Cu(OH)2 Cu 2++2OH
水是极弱电解质：H 2O + + OH -
①、c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol -1
纯水常温下数据： ②、Kw=c(H +)·c(OH -)=1×10-14
③、pH=-lgc(H +)=7
水的电离：c(H +)>c(OH -) 酸性 PH<7
水溶液的酸碱性： c(H +)=c(OH -) 中性 PH=7
c(H +)<c(OH -) 碱性 PH>7
抑制电离：参加酸或碱
影响水电离的因素 参加活泼金属，如Na 、K 等；
促进电离： 参加易水解的盐，如NaAc 、NH 4Cl 等；升高温度。

表示方法：p H=—lgc(H +)
适用范围：浓度小于1mol ·L -的稀酸或稀碱溶液。

pH 试纸：用干净的玻璃棒分别蘸取少量的待测溶液点在试纸上，观察试纸颜色变化
电解质溶液 混合物←电解质溶液 溶
于水
溶液
的
pH
并跟比色卡比较，确定该溶液的PH 值。

石蕊：〔红〕 5.0 〔紫〕8.0 〔蓝〕
测定方法：酸碱指示剂酚酞：〔无〕 8.2 〔粉红〕 10.0 〔红〕
及其变色范围甲基橙：〔红〕 3.1 〔橙〕4.4 〔黄〕
pH 计：精确测定
混合前混合后条件
两强等体积 pH 1+pH 2≥15 pH 1-0.3 pH 1>pH 2
混合〔近似〕 pH 1+pH 2=14 pH= 7
pH 1+pH 2≤13 pH 2+0.3 pH 1>pH 2
pH 之和为14的一强一弱等体积相混结果：谁强显谁的性质。

电荷守恒：c(H +)+c(Na +)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(OH -) 正负电荷相等
相等关系： 物料守恒：c(Na +)=2c(CO 32-)+2c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3) C 原子守恒
质子守恒：c(OH -)=c(H +)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3) H +离子守恒
离子浓度比较：①多元弱酸 H 3PO 4 c(H +)>c(H 2PO 4-)>c(HPO 42-)>c(PO 43-)
〔Na 2CO 3〕 ②多元弱酸形成的正盐 Na 2CO 3 c(Na +)>c(CO 32-)>c(OH -)>c(HCO 3-)>c(H +)
大小关系：③不同溶液中同一离子浓度浓度0.1mol/L 的①、NH 4Cl ②、CH 3COONH 4③、
NH 4HSO 4那么c(NH 4+) ③>①>②
④混合溶液中各离子浓度 0.1mol/LNH 4Cl 与0.1mol/LNH 3混合那么：
c(NH 4+)>c(Cl -)>c(OH -)>c(H +)
1．使0.1mol/L K 2CO 3溶液中[K +]==c(CO 32-)，应采取的措施是〔〕
A.加少量盐酸
B.加适量KOH
C.加适量水
D.加适量NaOH
2．说明氨水是弱碱的事实是〔〕
A.氨水具有挥发性。

B.1mol/L 氨水溶液的pH=10
C.1mol/L NH 4Cl 溶液的pH=5。

D.氨水与AlCl 3溶液反响生成Al(OH)3沉淀
3．20ml 1mol/L 醋酸溶液与40ml 0.5mol/L 烧碱溶液混合后，溶液中离子浓度的关系正确的选
项是〔〕
A.c(Na +)>c(-COO CH 3)>c( OH -)>c(H +)
B.c(Na +)>c( OH -)>c(H +)>c 〔-COO CH 3〕
C.c(Na +)+c 〔H +〕>c(-COO CH 3)+c( OH -)
D.c(Na +)+c(H +)=c(-COO CH 3)+c( OH -)
4．PH 为3的FeCl 3溶液，pH 为11的Na 2CO 3溶液和pH 为3的盐酸中由水电离出来的H ＋
的浓
度分别为：C 1、C 2、C 3它们之间的关系是〔〕
A ．C 1＜C 2＜C 3
B ．
C 1＝C 2＞C 3
C ．C 1＞C 2＞C 3
D ．无法判断
5．在溶液中能共存，加OH -有沉淀析出，加H +能放出气体的是〔〕
A. Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42－
B. Ba 2+、K +、OH -、NO 3-
C. H +、Al 3+、NH 4+ 、CO 32-
D. Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3- 速算规律：
6．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是〔〕
①明矾和FeCl3可作净水剂．
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中参加金属镁会产生氢气．
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．
A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有关．
7．盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为〔〕
A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3
B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大
C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强
D. NaHCO3在加热时变成红色
8．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中参加〔〕
①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH.
A.①②
B.③
C.③④
D.④
9．Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH 值增大，应采取的措施是〔〕
A.加热
B.加适量NaOH溶液
C.通入氯化氢气体
D.参加固体三氯化铝
10．在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H＋
对于该平衡，以下表达正确的选项是〔〕
A 参加水时，平衡向逆反响方向移动
B 参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动
C 参加少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D 参加小量CH6COONa.固体，平衡向正反响方向移动
11．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L
－1，那么c(K＋)为〔〕
A 0.15mol·L－1
B 0.2mol·L－1
C 0.3mol·L－1
D 0.4mol·L－1
12．将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是〔〕
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B 水的离了积不变、pH不变、呈中性
C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D 水的离子积变大、pH变小、呈中性13．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl －离子的物质的量约等于〔〕
A 0.37mol
B 0.63mol
C 0.74mol
D 1.5mol
14．乙酸〔HA〕的酸性比甲酸〔HB〕弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，以下排序正确的选项是〔〕
A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
15．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1 000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反响恰好完全时，以下表达中正确的选项是〔〕
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
16．某校化学小组学生利用以下列图所列装置进行“铁与水反响〞的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。

〔图中夹持及尾气处理装置均已略去〕
〔1〕装置B中发生反响的化学方程式是。

〔2〕装置E中的现象是。

〔3〕停止反响，待B管冷却后，取其中的固体，参加过量稀盐酸充分反响，过滤。

简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：
〔4〕该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体
①步骤I中通入Cl2的作用是。

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是〔结合离子方程式简要说明〕。