北京市门头沟区2019-2020学年中考化学四模试卷含解析

北京市门头沟区2019-2020学年中考化学四模试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于锌、铁、铜的说法错误的是
A．均可以导电B．均可以和氧气反应
C．均可以和稀盐酸反应D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应
【答案】C
【解析】
A．锌、铁、铜均可以导电，正确
B．锌、铁、铜均可以和氧气反应，正确
C．铜不和稀盐酸反应，故错误
D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发反应生成铜和硫酸亚铁，故正确
故选C
2．阿司匹林(化学式为C9H8O4)是常用缓解轻度或中度疼痛药物，对预防心脑血管疾病也有一定作用。

水溶液显酸性。

以下说法正确的是（）
A．阿司匹林属于有机物B．阿司匹林由21个原子构成
C．阿司匹林中氢、氧元素的质量比为2:1 D．石蕊溶液滴入阿司匹林水溶液中显蓝色
【答案】A
【解析】
【详解】
A、由阿司匹林的化学式可知，阿司匹林是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，选项说法正确，故符合题意；
B、阿司匹林是由阿司匹林分子构成的，1个阿司匹林分子是由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成的，则1个阿司匹林分子中含有21个原子，选项说法错误，故不符合题意；
C、根据化合物中，元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积比可得，阿司匹林中氢、氧元素的质量比为（1⨯8）:（16⨯4）=1:8，选项说法错误，故不符合题意；
D、阿司匹林的水溶液显酸性，根据石蕊溶液遇酸性物质变红的原则可知，石蕊溶液滴入阿司匹林水溶液中显红色，选项说法错误，故不符合题意；故选A。

3．要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是（）
A．增大压强B．升高温度C．降低温度D．增加溶质
【答案】D
【解析】
【详解】
A、固体物质的溶解度受温度影响很小，增大压强，不能使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，故选项
错误。

B、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；故选项方法不一定可行。

C、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；故选项方法不一定可行。

D、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项方法一定可行，且最简单最可靠。

故选：D。

4．如图所示的实验操作正确的是()
A．加热固体B．过滤
C．稀释浓硫酸D．收集氧气
【答案】D
【解析】
【分析】
根据给试管中固体加热的方法、过滤液体时，注意“一贴二低三靠”的原则、浓硫酸稀释的方法、用排水法收集氧气时长导管是出水管进行分析判断即可。

【详解】
A、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误，不符合题意；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中滤纸超过了漏斗的边缘，操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，图中操作错误，不符合题意；
D、氧气不易溶于水，所以可以用排水法进行收集，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示操作正确，符合题意。

故选：D 。

5．向一定质量3AgNO 和()32Cu NO 的混合溶液中加入Zn ，溶液质量与加入Zn 的质量关系如图所示，下列说法正确的是
A ．c 点溶液中溶质为()32Zn NO
B ．a 点溶液中的溶质有2种
C ．b~c 段，溶液颜色逐渐加深
D ．取d 点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
【答案】A
【解析】
【分析】
锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，多余的锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。

【详解】
A 、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，多余的锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，c 点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故A 正确；
B 、在a 点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故B 不正确；
C 、b ∼c 段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，溶液颜色变浅，故C 不正确；
D 、d 点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故D 不正确。

故选A 。

【点睛】
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来。

6．仪器的用途及使用注意事项都正确的是
A ．加热；使用后吹灭并盖上灯帽
B ．吸取液体；滴管口向上防止液体流出
C．测量液体体积；不能被加热
D．称量药品；药品直接放置于天平上
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、酒精灯不能吹灭，应用灯帽盖灭，不符合题意；
B、吸取液体，滴管口向上会污染液体，腐蚀胶头，不符合题意；
C、量筒用来测量液体体积，不能被加热，说法正确，符合题意；
D、称量药品时，药品不能直接放置于天平上，应放称量纸上，称量腐蚀性的药品，还应将药品置于玻璃容器中称量，不符合题意。

故选C。

7．右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法中不正确的是
A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质质量分数不变
D．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
【答案】D
【解析】
试题分析：ABC说法正确；40℃时硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，故将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，不会有晶体析出。

选D。

考点：溶解度；溶质质量分数；溶解度曲线。

点评：硫酸钠的溶解度在40℃以前随温度升高而升高，但40℃以后硫酸钠的溶解度随温度升高而减小。

8．长途运输活鱼，常用过氧化钙增氧。

CaO2中Ca是+2价，则O的化合价为
A．+2B．0C．-2D．-1
【答案】D
【解析】CaO2中Ca是+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合价的代数和为0，+2+2x=0，解得x=-1价，故选D。

9．在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为
A．SO2B．CO C．H2S D．SO3
【答案】A
【解析】
反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子。

根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。

因此X的化学式为SO2。

故选A。

点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。

10．下列各组物质中的分类正确的是
A．氧化物: H2O NO2 Fe3O4
B．碱: Ca(OH)2 Ba(OH)2 Na2CO3
C．酸:CH3COOH CH4 H2SO4
D．盐:NH4NO3 MgCl2 CuO
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、含两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物叫做氧化物。

H2O NO2 Fe3O4都属于氧化物，正确；
B、电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

Ca(OH)2，Ba(OH)2 属于碱，Na2CO3属于盐，错误；
C．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

CH3COOH 、H2SO4属于酸，CH4属于化合物，错误；
D、由金属离子与酸根离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，叫做盐。

NH4NO3MgCl2属于盐，CuO 属于氧化物，错误。

故选A
11．把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶，按照右图A、B两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。

不能由此现象直接得出的结论是（）
A．分子是不断运动的
B．分子间有间隔
C．氢气的密度比二氧化氮的密度小
D．分子由原子构成
【答案】D
【解析】
A、此现象能直接得出分子在不断运动的结论；
B、两种气体能混合，说明分子间有间隔．
C、A瓶混合较快，B瓶混合较慢，说明氢气的密度比二氧化氮密度小．
D、本现象没有发生化学变化，故不能说明分子是由原子构成的．
故选D
【点评】此实验能从多角度证明分子的性质，是一个很有代表性的实验．
12．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（）
选项需区分的物质方法一方法二
A 硬水和软水观察颜色分别加入肥皂水
B 硝酸铵和氯化钠分别加碱研磨，闻气味分别溶于水，测量温度
C 氯化钠和蔗糖分别加水分别加硝酸银溶液
D 二氧化碳和氮气分别通入澄清的石灰水分别伸入燃烧的木条
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【详解】
A、硬水和软水都是无色溶液，方法一观察颜色不能区分二者；肥皂水加入到硬水中产生大量浮渣，泡沫少，肥皂水加入到软水中，泡沫多，浮渣少，方法二加入肥皂水能够区分二者，A选项有一种区分方法不正确，不符合题意；
B、铵根与氢氧根反应生成氨气，硝酸铵加碱研磨，产生有刺激性气味的气体，氯化钠与碱不反应，加碱研磨，无明显现象，方法一能区分二者；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水既不吸热也不放热，溶液温度变化不明显，方法二能区分二者，B选项两种区分方法都正确，符合题意；
C、氯化钠和蔗糖溶于水既不吸热也不放热，二者加水溶解溶液温度变化不明显，方法一不能区分二者；氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，蔗糖与硝酸银不反应，方法二加入硝酸银溶液能够区分二者，C选项有一种区分方法不正确，不符合题意；
D、二氧化碳通入澄清石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，氢氧化钙与氮气不反应，氮气通入澄清石灰水无明显现象，方法一能够区分二者；二氧化碳和氮气都不燃烧也不支持燃烧，分别将燃烧的木条伸入两种气体中，木条均熄灭，方法二不能区分二者，D选项有一种区分方法不正确，不符合题意。

故选B。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．原子、分子、离子都是构成物质的微观离子，如图所示是构成物质的粒子之间的关系：
（1）甲是_____．
（2）在氮气、水、汞、氯化钠、铁，这五种物质中，由原子构成的物质是_____，由分子构成的物质是_____．（3）二氧化碳是由_____（填具体粒子的名称，下同）构成的，氯化钠是由_____构成的．
【答案】原子汞、铁氮气、水二氧化碳分子钠离子和氯离子
【解析】
【详解】
（1）构成物质的微粒有分子、原子、离子，分子是由原子构成的，原子通过得失电子形成离子。

故甲为原子；
（2）构成物质的微粒有分子、原子和离子，汞、铁是由原子构成的，氮气、水是由分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

由原子构成的物质是汞、铁，由分子构成的物质是氮气、水。

（3）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

14．家庭厨房就是一个化学小世界，“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。

土豆中富含淀粉，检验淀粉的方法是_____新鲜蔬菜瓜果中富含_____，可以有效防止坏血病。

洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有_____功能。

鱼胆破了，胆汁酸沾到鱼肉上会使鱼肉带有苦味，影响食欲。

去除胆汁酸的方法1：在
沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒，说明物质的溶解性与_____有关；方法2：在沾有胆汁的鱼肉上涂抹纯碱，若用HL表示胆汁酸，写出反应方程式_____。

【答案】取土豆片，滴加碘酒，表面变蓝。

维生素C 乳化溶剂的种类
2HL+Na2CO3=2NaL+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
洗涤剂具有乳化作用，纯碱是碳酸钠，属于盐检验淀粉的方法是碘酒，碘遇淀粉变蓝色。

【详解】
（1）土豆中富含淀粉，检验淀粉的方法是取土豆片，滴加碘酒，表面变蓝。

（2）新鲜蔬菜瓜果中富含维生素C，可以有效防止坏血病。

（3）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有乳化功能。

（4）鱼胆破了，胆汁酸沾到鱼肉上会使鱼肉带有苦味，影响食欲。

去除胆汁酸的方法1：在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关；方法2：在沾有胆汁的鱼肉上涂抹纯碱，若用HL表示胆汁酸，反应方程式为2HL+Na2CO3=2NaL+H2O+CO2↑。

【点睛】
易错点：汽油清除油污是溶解。

15．请根据图示信息回答下列问题。

(1)如图表示铷Rb元素的____(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)结构示意图。

(2)铷原子最外层电子数应为____。

(3)根据图示信息推断，铷元素应位于元素周期表中第____周期。

【答案】阳离子 1 五
【解析】
【详解】
(1)质子数为37，核外电子数=2+8+18+8=36，质子数＞核外电子数，表示失电子；表示铷Rb元素的阳离子结构示意图。

(2)铷原子最外层电子数应为=37-2-8-18-8=1；
(3)根据图示信息推断，铷原子核外有5个电子层，应位于元素周期表中第五周期。

16．实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．
实验室配制
50g质量分数为6%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外，还需要_____________．量取读数时，如图视线角度正确的是___________（填序号）请根据如图装置或操作回答相关问题．
①选取图2中的序号，表示粗盐提纯的正确操作顺序为___________．操作B的名称是___________，该操作中当___________时，应停止加热．
②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时，可选用的发生装置是___________（填序号）
【答案】（1）玻璃棒、烧杯；a；（2）①DAB；蒸发；出现较多量的固体；②C。

【解析】
试题分析：（1）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放溶液，其中属于玻璃仪器的是试剂瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，如图视线角度正确的是a；
（2）①粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），正确的操作顺序是DAB；操作B的名称是蒸发，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；②实验室用高锰酸钾固体制取氧气，属于固体加热型，可选用的发生装置是C。

考点：考查一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作；氧气的制取装置；氯化钠与粗盐提纯。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为40℃．
内容
（实验1）研究燃烧条件（实验2）研究氧气性质
步骤
Ⅰ 烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管
口放置一小块白磷，塞紧瓶塞
烧杯中盛有NaOH 溶液，燃烧匙中放
入木炭 点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸
入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ 推入适量H 2O 2 溶液 推入适量H 2O 2 溶液 （1）H 2O 2稀溶液与MnO 2接触时发生反应的化学方程式为______；实验1中，推入H 2O 2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均没燃烧，燃烧匙中白磷没燃烧是因为______，水中的白磷没燃烧是因为______； 推入H 2O 2溶液后，观察到烧杯中的现象是______；实验2中，推入H 2O 2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是______；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．在实验2的整个过程中，集气瓶内压强的变化过程是______．
【答案】22222MnO 2H O 2H O+O ↑ 未达到白磷的着火点 没有与O 2接触 导管口有气泡冒出，白磷燃烧 助燃性 先增大后减小
【解析】
【分析】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，物质燃烧条件：物质是可燃物、需要助燃剂和达到可燃物着火点。

【详解】
（1）H 2O 2稀溶液在MnO 2接触时生成水和氧气，反应的方程式是
22222MnO 2H O 2H O+O ↑。

（2）物质燃烧条件：物质是可燃物、需要助燃剂和达到可燃物着火点。

燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O 2接触；推入H 2O 2溶液后，生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，故观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出。

（3）实验2中，推入H 2O 2溶液后，过氧化氢分解产生氧气，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶，该实验中，集气瓶内压强的变化过程是，先增大后减小．
18．如图是实验室制取气体时常用的装置，请回答下列问题。

仪器①的名称是
__________，仪器②的名称是___________。

实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________，选用
的发生装置是_________（填装置字母），该装置的不足之处是___________。

检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是__________。

实验室用双氧水制备并收集一瓶干燥的氧气，化学反应方程式为_____。

按照气流自左至右方向流动，仪器接口的连接顺序依次为 ｂ→____→____→____，（填接口字母），验满方法是_______。

某同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。

如图装置G 是他其中一次实验的装置，集气瓶中有约占总体积40%的水，氧气从____导管口进入，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是______。

【答案】锥形瓶 水槽 424222KMnO K MnO +MnO +O ∆↑ A 试管口没有塞棉花 用酒精灯微热试管或者用热毛巾捂住试管外壁 22222MnO 2H O 2H O+O ↑ f g c 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气收集已满 i 52%
【解析】
【分析】
高锰酸钾加热条件下分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是用酒精灯微热试管或者用热毛巾捂住试管外壁，氧气验满方法是用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气收集已满。

【详解】
（1）仪器①的名称是锥形瓶，仪器②的名称是水槽。

（2）实验室用高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是
424222KMnO K MnO +MnO +O ∆↑，选用的发生装置是固体加热装置，故发生装置选A ，装置的不足之处是试管口没有塞棉花。

检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是用酒精灯微热试管或者用热毛巾捂住试管外壁。

（3）实验室用双氧水在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，制备收集一瓶干燥的氧气，化学反应方程式为22222MnO 2H O 2H O+O ↑。

按照气流自左至右方向流动，制取完氧气就要干燥气体，万能瓶干燥气体，要长进短出，故仪器接口的连接顺序依次为ｂ→f →g →c ，验满方法是用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气收集已满。

（4）某同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。

如图装
置G是他其中一次实验的装置，集气瓶中有约占总体积40%的水，万能瓶收集氧气要短进长出，故从i
导管口进入，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是
1
40%+60%=52%
5
⨯。

【点睛】
高锰酸钾加热条件下分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．向盛有9g生铁的烧杯中倒入100g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为108.8g。

计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

【答案】9.8%
【解析】
【详解】
解：设100 g稀硫酸中溶质的质量为x
生成H2的质量为9g+100g-108.8g=0.2g
2442
Fe+H SO=FeSO+H
982
x0.2g
↑
98x
=
20.2g
x=9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数：9.8g
100%=9.8% 100g
⨯
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。