福建省龙岩市武平县第一中学高二化学下学期期中试题(

2014-2015第二学期武平一中高二实验班期中考试
化学试题
一、选择题：（每小题只有一个正确答案）
1、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ） A ．CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中氧原子数为2N A
B ．78g 过氧化钠与足量的CO 2和H 2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为N A
C ．1 mol 氢氧根和1 mol 羟基中含有的质子数均为 9 N A
D ．标准状况下，2.24L 氯仿(CHCl 3)中含有C －Cl 数目为0.3N A 2、下列过程没有发生化学反应的是 A ． 用热碱溶液清除炊具上残留的油污 B ．用活性炭去除冰箱中的异味
C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
3、Na 2O 2、Cl 2和SO 2均能使品红溶液褪色(N A 为阿伏加德罗常数的值)。

下列说法正确的是( )
A.Na 2O 2、Cl 2、SO 2依次属于电解质、单质、非电解质
B.标准状况下,1 mol Na 2O 2和22.4 L SO 2反应,转移电子数目为N A
C.等物质的量的Cl 2和SO 2同时通入品红溶液中,品红褪色更快
D.在Na 2O 2中阴、阳离子所含的电子数目相等
4、若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）
A.m ×50×18×6.02×10
23
B.
18
50⨯m ×6.02×1023
C.5018m ×6.02×1023
D.23
10
02.65018⨯⨯⨯m 5、下列实验操作不正确的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ． A ．定容
B ．比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C ．处理尾气
D ．测定黄铜(Cu 、Zn 合金) 中Zn 的含量
6、右图中两条曲线分别表示1 g C 3H 6、1 g M 气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，
试据图形判断M气体可能是（）
A．SO2 B．CO2
C．C3H8 D．CO和N2
7、在下列有关说法中正确的是（）
①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为
CH4 > C2H4 >C2H2
②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变
③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变
④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2:3，则该有机物的类型肯定为烷烃
A．①②③B．①②③④C．②③D．以上组合均不正确
8．右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不
正确的是
A．分子中可能含有羟基
B．分子中可能含有羧基
C．该物质的分子式可能为C3H6O3
D．分子中可能是二元酸
9、根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（）
A．二氯甲烷B．三溴乙烷C．已烯 D．二甲苯
选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法
A 苯溴单质加亚硫酸钠溶液洗涤，分液
B 淀粉葡萄糖水，过滤
C 甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
D 乙酸乙酯乙酸加入氢氧化钠溶液，分液
11、下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（）
A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物
B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水
C. 酸根离子中不可能含有金属元素（铝除外）
D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂
12、近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙
醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。

下列有关说法正确的是
A.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同
C.双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒
D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸
13、下列说法正确的是( )
A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
C.分子式为C5H12的烃，其一氯代物有3种
D.苯乙烯分子中所有原子可能在同一平面上
14、将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。

空气在通过a～d 装置时，依次除去的气体是 ( )
A．O2、N2、H2O、CO2 B．CO2、H2O、O2、N2
C．H2O、CO2、N2、O2 D．N2、O2、CO2、H2O
15. 阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成：
下列叙述正确的是 ( )
A. 有机物X与Y互为同系物
B. 有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应
C. 一定条件下1 mol阿维A酯最多能与4 mol H2发生加成反应
D. X中有6种化学环境不同的氢原子，Y中有1个手性碳原子
16. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列说法正确的是（）
A．两个反应中均为硫元素被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：Mn02＞SO42-＞I03-＞I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5
17．向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。

若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（） A．0.14mol B．0.16mol C．0.21mol D．0.24mol
18．H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成的混合气体在标况下的总体积为（） A．0.224L B．0.672L C．0.112L D．0.336L
二、非选择题：
19、对羟基苯甲酸乙酯又称尼泊金乙酯，是一种常见的食品添加剂及防腐剂，其生产过程如下：（反应条件未全部注明）
回答下列问题：
（1）F所含酸性官能团的名称。

（2）有机物G的结构简式。

（3）设计反应④⑦的目的是。

（4）反应⑥的试剂和条件是。

a．乙醇、浓H2SO4b．乙酸、浓H2SO4 c．乙醇、稀H2SO4d．乙酸、稀H2SO4
（5）下列四种物质不与
．．H反应的是。

a．FeCl3溶液 b．NaOH溶液 c．NaHCO3溶液 d．浓Br2水
（6）反应②的化学方程式是
（7）D有多种同分异构体，写出一个与D不同类且含苯环的结构简式：。

20、快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位——“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态．人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制
出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统．
多巴胺结构如右图：
（1）多巴胺分子式：．
（2）写出一种与多巴胺互为同分异构体且满足下列三个条件的物质的结构简式：
①属于1、3、5三取代苯②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基
③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2:1
．（3）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌汞齐还原水解而得．合成过程表示如下：
(Ⅰ) 写出下列反应类型：反应①，反应⑤．
(Ⅱ) 写出②的化学方程式：．
21、（8分）某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。

操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。

数据见表(已换算成标准状况下的数值)。

气体 A B C D E F
烧瓶和气体
48.408 2g 48.408 2g 48.408 2g 48.382 2g 48.434 2g 48.876 2g
的总质量
已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.421 2 g，其中烧瓶的质量是48.0419g。

空气的平均相对分子质量为29。

A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。

(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(填序号)____________。

(2)E的相对分子质量是__________。

(列表达式或结果均可)
(3)若D为烃类物质，则D的分子式为________________。

(4)A、B、C可能的化学式是_____________________________
22、（12分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。

抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可
得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。

某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

[配制酸性KMnO4标准溶液] 如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有 (填序号)。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是 (填名称)。

(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得Ca2＋的浓度将 (填“偏大”或“偏小”)。

[测定血液样品中Ca2＋的浓度] 抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：
2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn x＋＋10CO2↑＋8H2O
则式中的x＝。

(5) 用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点现象。

(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为 mg/cm3。

23、（8分）某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20 ℃，1 atm)下气体摩尔体积。

(1)甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：
①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接( )、( )接( )、( )接( )(填接口字母，可不填满)；
②实验结束时，该组同学测量实验中生成氢气的体积？应注意：（填二点）
_________________________________________________________。

(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢
气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有
少量水存在，使所测氢气体积偏小。

于是他们设计了如下图所示的实验装置。

①装置中导管a的二个作用是：________________________；
②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量为m1g，实验后残留固体的质量为m2g，
实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。

则通常状况下气体摩尔体积V m＝____ ___。

2014-2015武平一中高二实验班期中考试化学答题卷
一、选择题：（共54分，每小题只有一个正确答案）
二、非选择题：
19、（10分）（1）F所含酸性官能团的名称。

（2）有机物G的结构简式。

（3）设计反应④⑦的目的是。

（4）反应⑥的试剂和条件是。

（5）下列四种物质不与
．．H反应的是。

（6）反应②的化学方程式是
（7）D有多种同分异构体，写出一个与D不同类且含苯环的结构简式：。

20、（8分）（1）多巴胺分子式：．
（2 ） ______________________________________ ．
（3） (Ⅰ)反应①，反应⑤．
(Ⅱ) 写出②的化学方程式：．21、（8分）(1) ____________；(2) __________。

(列表达式或结果均可)
(3) 则D的分子式为________________。

(4)A、B、C可能的化学式是_____________________________
22、（12分）(1) (填序号)。

(2) (填名称)。

(3) 所测得的实验结果将 (填“偏大”或“偏小”)。

(4) 则式中的x＝。

(5) 用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点现象。

(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为 mg/cm3。

23、（8分）(1) ① A接( )、( )接( )、( )接( )
②应注意：（填二点）______________________ ____ _
______ ____。

(2) ①装置中导管a的二个作用是：____________________________________
______________________________________________________________；
②则通常状况下气体摩尔体积V m＝________。

1 2 3 4 5 6 7 8 9
D B A B A D A D A
10 11 12 13 14 15 16 17 18
A B B D B D D C B
19、【10分】（3）保护酚羟基(4) b(5)c
20、【8分】（1）C8H11NO2 （2分）
（2）（2分）
（3）Ⅰ、加成反应取代反应（各1分）
Ⅱ、（2分）
21、（8分）【答案】(1)SO2(2)30 (3)C2H2(4)C2H4、CO、N2
22、【12分】(1)②⑤(2)50 mL 容量瓶(3)偏大(4)2 (5)无色溶液变为紫红色，30S 不褪色。

（6）1.2
23、【8分】(1)①E D G
②待实验装置冷却后；
上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平；
再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况下的体积
(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差
2014-2015武平一中高二实验班期中考试化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9
D B A B A D A D A
10 11 12 13 14 15 16 17 18
A B B D B D D C B
19、【10分】（3）保护酚羟基(4) b(5)c
20、【8分】（1）C8H11NO2 （2分）
（2）（2分）
（3）Ⅰ、加成反应取代反应（各1分）
Ⅱ、（2分）
21、（8分）【答案】(1)SO2(2)30 (3)C2H2(4)C2H4、CO、N2
22、【12分】(1)②⑤(2)50 mL 容量瓶(3)偏大(4)2 (5)无色溶液变为紫红色，30S 不褪色。

（6）1.2
23、【8分】(1)①E D G
②待实验装置冷却后；
上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平；
再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况下的体积
(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。