吉林省辽源市田家炳高级中学2019届高三上学期第三次(11月)月考化学试题 Word版含答案

2018-2019田家炳高中
高三第三次月考
化学试卷
一、单选题（共22题；共44分）
1.下列说法错误的是（）
A. 聚氯乙烯可以制食物保鲜膜
B. 铝热反应可用于焊接钢轨
C. 液氯可以保存在钢瓶中
D. 常温下可用铁槽车运输浓硫酸
2.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）
A. 江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关
B. “柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用
C. 废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料
D. 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
3.下列叙述错误的是( )
A. 化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素
B. 用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
C. 玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身
D. 只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品添加剂
4.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法错误的是（）
A. 23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5N A
B. 15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2N A
C. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N A
D. 过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2N A
5.下列说法正确的是（）
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C. 水难电离，纯水是弱电解质
D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子
6.解释下列事实的方程式正确的是（）
A. 纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
B. 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
C. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4
D. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
7.下列结合实验现象的反应方程式不正确的是
A. 在放有金属钠的集气瓶中通入氯气，产生白烟2Na+Cl2=2NaCl
B. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C. 在0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
D. 压缩装有NO2气体的针筒，红棕色先变深后变浅但比原来还是要深2NO2N2O4
8.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。

下列叙述错误的是（）
A. 原子半径：c>d>a
B. d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强
C. a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键
D. 单质的熔点：c>b>a
9.近几年，具有超常性能的铝离子电池成为研究热点，其可在一分钟内完成充放电。

铝与石墨为电极，内部用AlCl4－和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。

下列说法错误的是（）
A.放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动
B.放电时，正极的电极反应式为：C n[AlCl4]+e－=C n+AlCl4－
C.充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7－
D.充电时铝电极接电源负极，该极有C n[AlCl4]生成
10.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是
A. p3>p4，y轴表示A的转化率
B. p3>p4，y轴表示混合气体的密度
C. p3<p4，y轴表示B的质量分数
D. p3<p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
11.已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol－1。

一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。

下列叙述中，正确的是
A. 升高温度能使增大
B. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C. 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1
12.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）
A. 1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]
B. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
C. C a CO3（s）⇌C a O（s）+CO2（g）△H＞0 能否自发进行与温度有关
D. 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
13.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B. 对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
C. 反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动
D. 合成氨反应：N2＋3H22NH3ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
14.利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g) 5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A. b点时，CO的转化率为20%
B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C. b点和d点的化学平衡常数：K b＞K d
D. 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1
15.在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）
mol•L-1•min-1
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2mol Z，达平衡时X的体积分数增大
16.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）
A. 相同浓度的两溶液，分别与镁粉反应，开始时反应速率相同
B. 相同浓度的两溶液，c(CH3COOˉ) < c(Clˉ)
C. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH的物质的量较多
D. pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸大
17.pH=1的两种酸溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是（）
A. 同浓度、同体积的HA，HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大
B. 物质的量浓度HA<HB
C. 若1<a<4，则HA，HB都是弱酸
D. 体积相同pH均为1的HA，HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少
18.下列说法正确的是
①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水b．0.1 mol·L-1盐酸、c．0.1 mol·L-1氯化镁溶液d．0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：a＞d＝b＞c
④用0.2000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH－）< c（H+）
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO－）> c（Na+）
⑦0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）> c（SO42－）> c（H+）
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH－）= c（H+）
A. ③⑤
B. ①⑧
C. ④⑦
D. ②⑥
19.下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）
①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；②HF与NaCl不能发生反应；
③常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2
⑤ HF与水能以任意比混溶⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A. ①②
B. ②③⑤
C. ③④⑥
D. ③
20.下列叙述错误的是
A. 把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)
B. 把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)
C. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
D. 向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
21.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）
A. B.
C. c（H+）和c（OH﹣）的乘积
D. OH﹣的物质的量
22.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。

下列叙述中不正确的是
A. MOH是一种弱碱
B. 在x点，c(M＋) ＝c(R＋)
C. 在x点，ROH完全电离
D. 稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)
二、填空题（共4题；共56分，每空2分）
23.现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________（填“增大”，“减小”或“不变”）．
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH________7（填“＞”“＜”或“=”），
用离子方程式表示其原因：________．
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/L，则c（SO42﹣）为________．
24.NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。

（1）氨的催化氧化反应:4 NH3（g）+5O2（g）⇋4NO（g）+6H2O（g）△H< 0，是制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：。

3
②反应在第3 min时改变了条件，改变的条件可能是________（填序号）。

A．使用催化剂
B.减小压强
C.升高温度
D.增加O2的浓度
③说明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）达到平衡状态的是________（填序号）。

A．单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NH3
B.百分含量w（NH3）=w（NO）
C.反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
D.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（2）若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，发生如下反应：
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。

则T1℃下，NH3的平衡转化率为________。

（3）氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为
反应I：4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反应II: 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。

为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如上图2：
①该催化剂在低温时选择反应________(填“ I ”或“ II”）。

②C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。

（4）通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式________。

25.现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的
是．
A. c（H+）
B.
C. c（H+）•c（OH﹣）
D.
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）________pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）________ V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
A．HCO B．CO C．ClO﹣D．CH3COO﹣
写出下列反应的离子方程式：CH3COOH+Na2CO3（少量）：________；HClO+Na2CO3（少量）：________．
26.[选修3]X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素原子序数依次增大，X、Y、Z、W为同周期元素且未成对电子数之比为1:2:3:2，R和Z同主族。

请回答下列问题：
（1）Z的基态原子的价层电子排布图为________。

（2）Z、W、R 三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

（3）W的常见氢化物的氢键的键能小于HF氢键的键能，但W的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是________。

（4）XR是一种耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氧气的氛围中合成。

①X的三溴化物分子中X原子的杂化方式为________，R的三溴化物分子的空间构型的名称为________。

②合成XR的化学方程式为________。

（5）Y与W形成的某种常见化合物的晶胞如图，该晶体中分子的配位数为
________，若晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为N A，晶体的密度为
________g/cm3。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A
【考点】浓硫酸的性质，浓硫酸的性质实验
【解析】【解答】A. 聚氯乙烯塑料有毒不能做食物保鲜膜，故A符合题意；
B. 铝热反应可以炼铁并放出大量的热，可用于焊接钢轨，故B不符合题意；
C. 液氯易液化不和铁反应，所以可以保存在钢瓶中。

故C不符合题意；
D.常温下浓硫酸与铁发生钝化反应，所以可以用铁槽车运输浓硫酸，故D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、聚氯乙烯塑料有毒；
B、铝热反应是铝和三氧化二铁生成铁和三氧化二铝的反应；
C、根据液氯易液化的性质；
D、铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化。

2.【答案】C
【考点】胶体的应用，常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】解：A、河水可以看作是胶体，海水中含有电解质，因此江河入海口三角洲的形成与胶体性质即胶体的聚沉有关，A不符合题意；
B、“柴油树”的树油主要成分是有机物，可用于生产生物柴油，可作柴油使用，B不符合题意；
C、废旧电池应集中处理主要是防止重金属污染环境，例如水源和土壤等，C符合题意；
D、二氧化硫具有还原性，且具有杀菌消毒作用，因此可将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】C、回收旧电池是为了防止重金属离子的污染。

3.【答案】C
【考点】合金的概念及其重要应用
【解析】【解答】A、化学变化的特征是有新物质产生，而原子是化学变化中的最小微粒，因此化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，A不符合题意；
B、用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2＋和Hg2＋，二者分别转化为难溶性硫化铜和硫化铅，B不符合题意；
C、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料，不是合金，C符合题意；
D、只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂，不符合题意，
故答案为：C。

【分析】A.原子是化学变化中最小的微粒；
B.根据生成难溶性物质进行判断；
C.根据合金的概念的概念进行判断；
D.根据食品添加剂进行判断。

4.【答案】A
【考点】阿伏伽德罗常数
【解析】【解答】A.n（CH3CH2OH）= =0.5mol，n（CH3COOH）= =0.5mol，CH3CH2OH 与CH3COOH反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，由于该反应为可逆反应，生成的CH3COOCH2CH3物质的量小于0.5mol，A项符合题意；
B.Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，15.6gNa2S和Na2O2以任意比混合，n总= =0.2mol，Na2S和Na2O2中阴、阳离子个数比都为1:2，含有阴离子物质的量为0.2mol，B项不符合题意；
C.n（Zn）= =0.5mol，Zn与浓H2SO4的反应为：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行H2SO4变稀，Zn与稀H2SO4的反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体分子物质的量等于Zn的物质的量，生成气体分子物质的量为0.5mol，C项不符合题意；
D.MnO2与浓盐酸共热制Cl2的反应中，Cl元素的化合价由-1价升至0价，生成1molCl2转移电子物质的量为2mol，D项不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A.生成乙酸乙酯的反应是可逆反应；
B.过氧化钠中的阴离子是过氧根离子；
C.根据锌与浓硫酸和稀硫酸的反应方程式进行分析；
D.根据生成氯气的物质的量计算电子转移数值。

5.【答案】C
【考点】电解质与非电解质，强电解质和弱电解质的概念
【解析】【解答】A、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，导电性强弱只与溶液中离子的浓度和电荷数有关系，A不符合题意；
B、强电解质不一定是易溶于水的化合物，例如硫酸钡等，弱电解质也不一定是难溶于水的化合物，例如醋酸等，B不符合题意；
C、水难电离，纯水是弱电解质，C符合题意；
D、溶于水能导电的化合物中不一定含有阴阳离子，例如；氯化氢，D不符合题意，
故答案为：C。

【分析】A、要注意导电能力是跟溶液中的离子浓度有关，受物质本身浓度影响；
B、电解质的强弱跟其溶解度没有直接关系，而是看其溶解部分的电离程度；
C、弱电解质有弱酸、弱碱、水、醋酸铅；
D、共价化合物不含阴阳离子。

6.【答案】D
【考点】离子反应发生的条件，离子反应的概念
【解析】【解答】A. 纯碱溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH-，故A错；
B. 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故B错；
C. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：: ,所以C选项是不符合题意的;
D.溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀,符合题意的离子方程式为
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,故D符合题意;所以D选项是符合题意的。

故答案为：D
【分析】
A、纯碱溶液显碱性是由于CO32-的水解；
B、用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：发生氧化还原反应；
C、SO2表现还原性；
D、要注意量的问题，用定1法书写离子方程式。

7.【答案】B
【考点】离子方程式的书写，化学平衡移动原理
【解析】【分析】钠与氯气生成氯化钠固体，产生白烟，A正确；NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，Ca2+和OH-个数比不是1：2，反应离子方程式为
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，B错误；向重铬酸钾溶液中氧化钠溶液，OH-与H+反应，平衡向右移动，溶液变黄，C正确；压缩装有二氧化氮气体的针筒，气体浓度增大，颜色加深，然后平衡向右移动，颜色变浅，但比原来深，D正确。

【点评】将化学基本理论与化学方程式综合考查，思维容量大。

8.【答案】B
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用，微粒半径大小的比较
【解析】【解答】b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍，a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，a、b、c、d最外层电子数不同，a与c最外层电子数之和至少为3，b与d的最外层电子数之和至少为12；，a、b、c、d中只有一种为
金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，短周期主族元素的单质通常情况下呈气态的有H、N、O、F、Cl；代入分析，a为H元素，b为N元素，c为Mg元素，d 为Cl元素。

A.根据“层多径大，序大径小”，原子半径：c d a，A项不符合题意；
B.d的氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，b的氧化物对应的水化物有HNO3、HNO2，d的氧化物对应水化物的酸性不一定比b的强，如酸性：HClO HNO3，B项符合题意；
C.a、b、d三种元素形成的化合物有NH2Cl、NH4Cl等，NH2Cl中只含共价键，NH4Cl中既含离子键又含共价键，C项不符合题意；
D.H2、N2常温呈气态，H2的相对分子质量小于N2的相对分子质量，H2分子间作用力小于
N2分子间作用力，Mg常温呈固态，单质的熔点：c b a，D项不符合题意；
故答案为：B。

【分析】根据原子核外电子排布特点和在周期表中的位置判断各种元素，结合元素周期律进行分析即可。

9.【答案】D
【考点】原电池和电解池的工作原理
【解析】【解答】解：A、铝是活泼的金属，放电时做负极，石墨做正极。

原电池中阳离子向正极移动，所以有机阳离子向石墨电极方向移动，A不符合题意；
B、放电时正极发生得到电子的还原反应，根据装置图可知正极的电极反应式为：C n[AlCl4]+e －＝C n+AlCl4－，B不符合题意；
C、充电时铝电极作阴极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为4Al2Cl7-+3e-＝Al+7AlCl4－，因此充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7－，C不符合题意；
D、放电时，铝是活泼的金属铝是负极，因此充电时铝电极接电源负极，电极反应式为
4Al2Cl7-+3e-＝Al+7AlCl4－，因此该极有AlCl4－生成，石墨电极有C n[AlCl4]生成，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】接负极为阴极发生还原反应，此时生成的是AlCl4－，不能结合石墨。

10.【答案】A
【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线，产物百分含量与压强的关系曲线，产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线，转化率随温度、压强的变化曲线
【解析】【分析】由左图，温度相同时，p2>p1，压强越大，C%越大，所以x=1；压强相同时，T1>T2，温度越高，C%越小，正反应是放热反应。

升高温度，A的转化率减小，压强越大，A的转化率越大，A正确；混合气体总质量守恒，容积固定，气体密度不变，B错误；升高温度，平衡向左移动，B的质量分数增大，C错误；升高温度，平衡向左移动，气体物质的量增大，气体总质量不变，平均摩尔质量减小，增大压强，气体摩尔质量增大，
p3>p4，D错误。

【点评】若图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

11.【答案】B
【考点】化学平衡的影响因素，化学平衡移动原理
【解析】【解答】正反应是放热反应，升高温度破坏向逆反应方向移动，所以升高温度能使减小，A不正确；根据图像可知，平衡时CO2的浓度是0.25mol/L，所以消耗CO2是1mol/L －0.25mol/L＝0.75mol/L，所以反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为0.75÷1.0＝75%，B正确；3 min时，反应还没有达到平衡状态，所以用CO2的浓度表示的正反应速率不等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率，C不正确；消耗氢气的物质的量浓度是0.75mol/L×3＝2.25mol/L，所以氢气的反应速率是υ(H2)＝2.25mol/L÷10min＝0.225 mol•L－1•min－1，D不正确，答案选B。

【分析】在计算反应速率时，经常用到的关系式就是，反应速率之比是相应的化学计量数之比。

该关系在判断平衡状态时也经常用到，需要熟练掌握不能灵活运用。

12.【答案】B
【考点】焓变和熵变
【解析】【解答】A. 相同物质的量的同种物质在不同状态下的熵值，固态最小，气态最大，所以1mol H2O在不同状态时的熵值S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]，A不符合题意；
B.放热反应在一定的条件下可以自发进行，吸热反应在一定的条件下也可以自发进行，有些吸热反应在常温下就能自发进行，如八水合氢氧化钡与氯化铵的反应，B符合题意；
C. C a CO3（s）⇌C a O（s）+CO2（g）△H＞0 能否自发进行与温度有关，因为其△S＞0，其在高温下可以自发进行，B不符合题意；
D. 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，因为其△S＞0具备自发进行的条件，若其△H<0，在常温下一定能自发进行，所以该反应的△H＞0，D不符合题意。

故答案为：B
【分析】A.气态水的熵比液态水的熵值要高；
B.利用自由能判据进行分析即可；
C.该反应是熵增的反应，主要由温度决定能发自发进行；
D.根据自由能判据进行分析即可.
13.【答案】B
【考点】化学平衡移动原理
【解析】【解答】A项，加入NaOH溶液时，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应，从而影响化学平衡，促进溴和水的反应，所以可以用勒夏特里原理解释,A不符合题意；
B项，催化剂同等程度的改变正逆反应速率，对化学平衡状态无影响，所以不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；
C项，该反应是放热反应，升高温度，可逆反应向吸热反应方向（逆反应方向）移动，所以可以用勒夏特里原理解释，C不符合题意；
D项，该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度、增大压强有利于平衡向正反应方向移动，从而促进氨气的生成，所以可以用勒夏特里原理解释，D不符合题意。

故答案为：B
【分析】勒夏特列原理是指改变影响化学平衡的一个因素时平衡将向减弱这种改变的方向移动，据此解答即可.
14.【答案】C
【考点】化学平衡常数的含义，化学平衡的影响因素，体积百分含量随温度、压强变化曲线【解析】【解答】A．
5CO(g) ＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)
2 0
起始
（mol
）
y y
转化
（mol
）
2-y y
b点
（mol
）
根据b点时CO2的体积分数φ（CO2）=y÷2=0.80，得y=1.6mol，转化率等于=(变化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A不符合题意；
B．两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，B不符合题意；
C．b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：K b＞K d，C符合题意；
D．0到0.5min时：
5CO(g) ＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)
2 0
起始
（mo
l）
x x
转化
（mo
l）
2-x x
a点
（mo
l）
根据a点时CO2的体积分数φ（CO2）=x÷2=0.30，得x=0.6mol；则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6 mol·L－1·min－1，D不符合题意。

故正确答案为：C。

【分析】考查平衡图像的应用，平衡常数的影响及转化率与平衡的关系。

15.【答案】C
【考点】反应速率的定量表示方法，化学平衡常数的含义，化学平衡移动原理
【解析】【解答】A. 由表中信息可知，反应前4min，Y的变化量为0.05mol，所以Z的变化量为0.1mol，平均反应速率υ（Z）= 0.0025mol•L-1•min-1，A不符合题意；
B. 该反应是放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前υ（逆）< υ（正），B不符合题意；
C. 在平衡状态下，c(X)=c(Y)=0.010mol/L，c(Z)=0.012mol/L，该温度下此反应的平衡常数K= =1.44，C符合题意；
D. 其他条件不变，再充入0.2mol Z，相当于对原平衡加压，由于反应前后气体的分子数不发生变化，所以达平衡时X的体积分数不变，D不符合题意
故答案为：C
【分析】A.首先计算Z的物质的量浓度变化，然后计算反应速率；
B.为达到平衡之前，反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率；
C.根据化学平衡常数的定义金星计算；
D.根据压强对化学平衡的影响进行判断即可.
16.【答案】B
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A.相同浓度的两溶液，分别与镁粉反应，实质是氢离子和镁反应，故开始时反应速率不同,A不正确，A不符合题意。

B.相同浓度的两溶液，根据强弱电解质的区别：c(CH3COOˉ) <c(Clˉ)，B正确，符合题意。

C.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH的物质的量一样多，故C不正确，不符合题意。

D.pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，根据越稀越电离规律，醋酸溶液的pH比盐酸小，故D不正确，不符合题意。

【分析】此题考查弱电解质电离规律的应用，根据反应方程式进行计算反应中的量的关系，对于稀释溶液根据稀释定律进行判断。

17.【答案】A
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A.没有产生氢气的温度和压强，不能比较气体体积的大小关系，故A符合题意；
B.因A、B酸的强弱不同，电离度越小，稀释相同的倍数pH变化越小，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度HA<HB ，故B不符合题意；
C.pH=1的酸，加水稀释到1000倍，若pH=4，为强酸，若a＜4，则A、B 都是弱酸，故C 不符合题意；
D.物质的量浓度HA<HB ，体积相同pH均为1的HA，HB溶液分别滴加同浓度的NaOH 溶液至中性，前者消耗的NaOH少，故D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】根据图中相同pH的两种酸稀释相同的倍数，pH变化不同判断出两种酸的相对强弱关系，结合弱电解质的电离平衡进行分析即可。

18.【答案】C
【考点】强电解质和弱电解质的概念，离子浓度大小的比较，酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
【解析】【分析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，①不正确，pH＜4；如果NaHA 的电离程度大于水解程度，则溶液也是显酸性的，②不正确；根据溶度积常数的表达式可知，。