2022年广东省梅州市梅县华侨中学高三化学模拟试题含解析

2022年广东省梅州市梅县华侨中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列叙述中正确的是（）
（1）纯铁比碳素钢易生锈
（2）用氨水除去试管上的银镜
（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C（碳）＞Si
（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应
（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
（8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝
（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视．
A．（1）（4）（6）（7）B．（4）（6）（9）（10）
C．（3）（5）（6）（8）D．（5）（6）（8）（9）
参考答案：
D
考点：铁的化学性质；胶体的重要性质；催化剂的作用；氨的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．
专题：元素及其化合物；化学应用．
分析：（1）碳素钢易发生电化学腐蚀；
（2）氨水与银镜不反应；
（3）硅可制造太阳能电池；
（4）可用高氯酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C（碳）＞Si；（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的起始和最终状态；
（6）氢氟酸能与二氧化硅反应，性质决定用途；
（7）还原性与水解程度无关；
（8）Al2O3的熔点高，Al为活泼金属，电解法治炼铝；
（9）丁达尔效应是胶体特有的性质；
（10）明矾不具有强氧化性；碳酸钡可与盐酸反应生成有毒的钡离子．
解答：解：（1）碳素钢易发生电化学腐蚀，则纯铁不易腐蚀，故错误；
（2）氨水与银镜不反应，应利用稀硝酸清洗，故错误；
（3）硅可制造太阳能电池，二氧化硅制作光导纤维，故错误；
（4）可用高氯酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C（碳）＞Si，因盐酸挥发与硅酸钠反应，且不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，故错误；
（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的起始和最终状态，则不能改变反应的热效应，故正确；
（6）氢氟酸能与二氧化硅反应，性质决定用途，则用氢氟酸雕刻玻璃，故正确；
（7）还原性与水解程度无关，如卤素离子中碘离子还原性强，但不发生水解，故错误；
（8）Al2O3的熔点高，为离子化合物，Al为活泼金属，电解法治炼铝，Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝，故正确；
（9）丁达尔效应是胶体特有的性质，则丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，故正确；
（10）明矾不具有强氧化性，不能用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可与盐酸反应生成有毒的钡离子，应选硫酸钡用于钡餐透视，故错误；
故选D．
点评：本题考查物质的性质，为高频考点，把握常见元素化合物知识及化学性质为解答的关键，注意性质与用途的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．
2. 以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑥⑦参考答案：
D
略
3. 下列物质的名称（或俗称）与化学式对应不正确的是（）
A．纯碱（Na2CO3）B．绿矾（FeSO4?7H2O ）
C．硫磺（S）D．碱石灰（Ca（OH）2）
参考答案：
D
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.
专题：化学用语专题．
分析：A．碳酸钠的俗名为纯碱，又名苏打，化学式为Na2CO3；
B．绿矾为七水硫酸亚铁，化学式为FeSO4?7H2O；
C．硫磺为硫单质，化学式为S；
D．碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物．
解答：解：A．Na2CO3的化学名为碳酸钠，俗名为纯碱、苏打，故A正确；
B．绿矾是带7个结晶水的硫酸亚铁，呈浅绿色，其化学式为：FeSO4.7H2O，故B正确；
C．硫单质又称为硫磺，化学式为S，故C正确；
D．碱石灰为常用干燥剂，属于氢氧化钠和氧化钙的混合物，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了常见物质的化学式、名称与俗名的判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确常见物质的名称、化学式与俗名的关系为解答关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
4. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓
度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为() A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
参考答案：
D
略
5.
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。

其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6 。

下列说法正确的是
A．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B．原子半径有小到大的顺序为：W < X < Z
C．X与W 可以形成W2X、W2X2两种物质
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
参考答案：
BC
6. 下列实验与物质粒子大小无直接关系的是
( )
参考答案：
C
略
7. 有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是 ( )
A．原子半径大小为：Y > Z > X
B．Y与Z形成的化合物是离子化合物
C．若Y为金属元素，则X也为金属元素
D．若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性参考答案：
A
略
8. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）D
略
9. 下列说法正确的是
A．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
C．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应
D．乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键
参考答案：
B
略
10. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子3倍。

下列说法正确的是
A．原子半径：R>W>Z
B．氢化物的热稳定性：W>R
C．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
D．最高价氧化物对应的水化物酸性：W>Y
参考答案：
D
略
11. 密度为1．45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为（）
A．29．6% B．42．1% C．14．8mol/L D．8mol/L
参考答案：
B
略
12. 下列有关肥皂的叙述中错误的是：
A．肥皂与纯碱的去污原理相同
B．肥皂可以加速油污在水中的分散
C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的
D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团
参考答案：
A
解析:A中纯碱的去污原理是碱性条件使油污水解，去污原理与肥皂不同；其他均为正确的叙述。

13. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置
如下图。

下列对该实验的描述错误的是
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
参考答案：
C
略
14. 下列说法正确的
是
A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致
B．具有相同电子层结构的四种离子A+、B2+、C－、D2－，它们的半径由大到小的顺序是D2－>C －>A+ >B2+
C．在同一条件下，不同物质有不同的熵值，其体系的混乱度越大，熵值越小
D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
参考答案：
B
略
15. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是
A．制备少量氨气B．吸收C．配制一定浓C．制备并收集少量
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答：
(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。

(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接
____、____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是
________________________________________________________________________。

(3) ①能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为
________________________________________________________________________；
②反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是
________________________________________________________________________。

(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为
________________________________________________________________________。

参考答案：(1)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
(2)3或44或321防倒吸
(3)C中品红溶液褪色浓H2SO4变成稀H2SO4后，与Zn反应放出H2
(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，
请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=2.4 mol·L-1; 达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；
（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”；）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL·-1,
c(N)=2.4 mol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a= ;
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为。

参考答案：
答案：(1)25％。

(2)增大。

(3)6。

(4)41％
18.
（4分）在一恒定容积的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）xC （g）达到平衡后，C的体积分数为W%。

若维持容积和温度不变，按1.4molA、0.7molB和1.2mol C为起始物质，达到平衡后C的体积分数仍为W%，则x的值为：。

参考答案：
（4分）3或4
19. 两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100ml，分别通入CO2 2.24L(标准状况)。

完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体10.0g、11.6g,判断这两种固体的组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？
参考答案：
10g固体成分为：碳酸钠和碳酸氢钠,其对应的氢氧化钠溶液浓度为1.73mol/L.
11.6 g固体成分为：碳酸钠和氢氧化钠，其对应的氢氧化钠溶液浓度为2.25mol/L.
略。