北京市西城区2022高三一模理综试卷-化学

北京市西城区2022高三一模理综试卷-化学
高三理综化学一模2020.4.6可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
6．下列说法不正确
．．．的是
A．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维
B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂
C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程
D．大量服用阿司匹林会显现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液
7．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。

下列说法正确的是
A．O2和O3互为同位素
B．O2转化为O3为化学变化
C．相同物质的量的O2和O3的体积相同
D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数
8．下列说法正确的是
A．蔗糖水解只生成葡萄糖
B．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象
C．向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成
D．CH2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物
9．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最
高的元素。

下列说法不正确
．．．的是
A．原子半径：Y＜Q＜W
B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝
C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物
D．X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同
10．下列离子方程式书写正确的是
A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑
B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O
11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象结论
A 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶解度：S(CaCO3)＜S(CaSO4)
B 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极邻近有白色沉淀生成该电极为阳极
C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+＞Fe3+
D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+
12．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平稳转化率与压强的关系如右下图所示。

下列说法正确的是
A．温度：T1＞
B．正反应速率：υ(a)
C．平稳常数：K(a)
D．平均摩尔质量：M(a)＜
25．（14分）常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液pH如下：
请由上表数据回答：
（1）非金属性Si C（填“>”或“<”），用原子结构说明其缘故：同主族元素由上到下。

（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）。

a．H2SiO3b．H2SO3c．H2CO3
（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的缘故。

（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）。

（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式），用化学平稳移动的原明白得释其缘故：。

26．（14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，能够制备Na2CO3。

其过程如下图所示。

请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有。

（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是。

（3）向饱和食盐水中第一通入的气体是，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是。

（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：
Na2CO3·H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是。

（5）产品纯碱中常含有NaCl。

取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。

则该产品中Na2CO3的质量分数是。

（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是。

27．（14分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是。

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性。

（4）分析B中产生白色沉淀的缘故：
观点1：；
观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是，证明该观点应进一步确认生成的新物质，事实上验操作及现象是。

②按观点3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。

应选择的试剂是（填序号）。

a．0.1 mol/L 稀硝酸
b．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
c．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
28．（16分）丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料PU
，合成路线如下图所示（部分反应试剂及生成物、条件省略）。

请回答：
（1）保湿剂F也可由油脂经皂化反应制备，F的结构简式是。

（2）A中含有官能团的名称是，反应①的反应类型是反应。

（3）反应②的化学方程式是。

（4）C分子中无甲基，且能发生银镜反应，反应③的化学方程式是。

（5）由丙烯经G生产B的方法有2个优点，一是幸免使用毒性比较大的物质；二是通过操作可分离出可循环使用的乙酸。

G的结构简式是。

（6）反应④的化学方程式是。

2020年高三化学一模参考答案
选择6-12：BBCADAC
说明：每空2分，其他合理答案均给分
25．（14分）
（1）＜原子半径逐步增大，得电子能力逐步减弱
（2）bca
（3）CO32－+H2O HCO3－+OH－
（4）NaHSO3
（5）NaHCO3（或NaClO）因为Cl2 + H2O H++Cl－+HClO，NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平稳正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大
26．（14分）
（1）CaCO3、Mg(OH)2（漏写得1分，错答得0分）
（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O
（3）NH3NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl
（4）Na2CO3·H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) ΔH= + 58.73 kJ·mol－1
（5）106(b－a)/11a
（6）CH4－8e－+4CO32－=5CO2+2H2O
27．（14分）
（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
，关．闭弹簧夹（1分）
（2）打开．弹簧夹，向装置中通．入一段时刻的N．2
．
（3）BaSO4还原性
（4）观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应（1分）
①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+（可分两步写，各1分）
取．少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾
．．．．[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀
．．．．，则溶液中有Fe2+，观点2合理
②c
水 28．（16分）
（1）CH 2(OH)CH(OH)CH 2(OH)
（2）碳碳双键、氯原子（漏写得1分，错答得0分） 取代 （3）CH 2=CHCH 2Cl +NaOH CH 2=CHCH 2OH+NaCl （4）HOCH 2CH 2CH 2CHO+H 2HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH
（5） 蒸馏
（6
）。