江西省高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

江西省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共7分)
1. （1分） (2017高二上·射洪期中) 关于能源，下列说法错误的是（）
A . 能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的科学技术水平
B . 目前新能源主要有：煤、石油、天然气、太阳能、氢能、风能等
C . 新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染
D . 氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难
2. （1分） (2017高一上·仙桃期末) 同温同压下，相同体积的CO和C2H4的比较中正确的是（）
①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的质子数目之比为1：1
③所含的原子总数目之比为1：3 ④两者的密度之比为：1：1．
A . ①②③④
B . ①②④
C . ②③④
D . ①③④
3. （1分）(2011·铁岭) 现有Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4三种无色溶液，以下试剂一次可以鉴别的是（）
A . 盐酸
B . 碳酸铵
C . 硫酸钠
D . 氯化铵
4. （1分）下列有关物质的区分方法不正确的是（
A . 用丁达尔效应区分淀粉溶液和食盐水
B . 用品红溶液区分SO2与CO2气体
C . 用石蕊试液区分KOH溶液与NaOH溶液
D . 用碘水区分淀粉溶液与蛋白质溶液
5. （1分） (2016高二下·丰城期中) 下列有机物的系统命名正确的是（）
A . ：3﹣甲基﹣2﹣戊烯
B . ：2﹣甲基﹣3﹣丁炔
C . ：1，3，4﹣三甲苯
D . 2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷
6. （1分） (2016高二下·盘山月考) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）
A . 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
B . 第一电离能：Na＜Mg＜Al
C . 电负性：Na＞Mg＞Al
D . 还原性：Na＞Mg＞Al
7. （1分）(2016·乌鲁木齐模拟) 用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL．已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是（）
A . 铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小
B . 当B烧杯中I﹣的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol
C . 当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.6×1022个电子从电路中流过
D . 铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO2﹣2e﹣+H2SO4═PbSO4+2H2O+SO
二、实验题 (共1题；共3分)
8. （3分） (2016高三上·怀仁期中) 有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl﹣、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣．取该溶液进行以下实验：
（1）填写表中开空白：
实验步骤肯定不存在的离子
①用PH试纸检验，溶液呈强酸性________
②取出部分溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，精置CCl4层呈紫红色________
③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中及滴
________加完毕后，均无沉淀产生
④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝________
⑤另取③中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成________
（2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是________
三、综合题 (共1题；共3分)
9. （3分） (2018高一上·北京期中)
（1）请配平下列化学方程式。

（2）反应物中被氧化的元素________，还原产物是________。

（3）反应中每生成标况下22.4L ，转移________mol电子。

（4）反应中氧化剂与还原剂物质的量之比________。

四、填空题 (共1题；共5分)
10. （5分） (2016高二下·忻州期中) X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素，分别位于周期表中三个紧邻的
周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高．N原子外围未成对电子数是同周期中最多的．W元素的电离能数据见下表（kJ•mol﹣1）：
请回答：
（1） W2Y2含有的电子式为________．灼烧W2Y2时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：________．
（2） N元素基态原子的外围电子排布式是：________．
（3） X3﹣的空间构型是________，中心原子的杂化方式是________．
（4）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键________．
五、推断题 (共1题；共7分)
11. （7分）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
（1）
如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→________+2H2O，若用CO2和H2可以人工合成CnH2n+2的烷烃，写出该化学方程式并配平：________
（2）
若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是________ A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃
（3）
已知在443～473K时，用钴（Co）作催化剂可生成C5～C8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一．要达到该汽油的要求，CO2和H2的体积比的取值范围是________
（4）
甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：
①尿素分子中的官能团有________ （用结构简式表示）
②甲厂以焦炭和水为原料；乙厂以天然气和水为原料；丙厂以乙烯和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的H2和CO2的物质的量之比若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此可判断甲、乙、丙三个工厂原料利用率最高的是________
参考答案一、单选题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共3分)
8-1、
8-2、
三、综合题 (共1题；共3分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
四、填空题 (共1题；共5分)
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
五、推断题 (共1题；共7分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、。