第四章 第三节 第2课时 共价键 【新人教版 高中化学必修一】

第2课时共价键[核心素养发展目标] 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。

2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。

3.了解化学键的概念及化学反应的实质，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。

一、共价键1．从微观角度理解氯气的形成过程两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程。

2．共价键和共价化合物(1)共价键(2)共价化合物3．共价分子结构的表示方法(1)电子式如H2：H··H；N2：··N⋮⋮N··；NH3：。

(2)结构式化学上，常用“—”表示1对共用电子对，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。

(3)几种常见的以共价键形成的分子及其结构(完成下表)分子 H 2O CO 2 CH 4电子式结构式 H —O —HO==C==O立体构型V 形 直线形正四面体1．写出下列微粒或物质的电子式(1)NH ＋4：； (2)OH －：；(3)NH 4Cl ：；(4)NaOH ：。

2．根据已知结构写出下列物质的电子式 (1)H —O —Cl ：； (2)H 2O 2：。

3．用电子式表示下列共价分子的形成过程 (1)H 2：H·＋·H ―→H ∶H ；(2)NH 3：；(3)CO 2：。

(1)电子式中各原子一般均达8e －(H 为2e －)稳定结构。

(2)复杂阴、阳离子用“[ ]”，在“[ ]”外，标明离子带的电荷数，如Na 2O 2中O 2－2的电子式为：[··O ······O ······]2－。

二、化学键及分类1．化学键 (1)化学键(2)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。

2．离子化合物与共价化合物的比较离子化合物 共价化合物概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO 2) 导电性熔融状态或水溶液导电熔融状态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)3.分子间作用力(1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。

(2)由分子构成的物质，其熔点、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

4．氢键(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。

氢键比化学键弱，比范德华力强。

(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。

(1)单质分子中一定含有共价键( ) (2)CO 2的电子式为··O ······C ··O ······( ) (3)NaOH 中含有离子键和极性键( )(4)化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间( ) (5)氢键是化学键的一种( ) (6)稀有气体不存在化学键( )(7)水分子稳定，是因为水分子间存在氢键( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)×1．在下列物质中：A．氩B．NaOH C．甲烷D．氯化钡E．氮气F．NH3G．CCl4H．H2O2(1)只含离子键的物质是________(填字母，下同)；(2)既有离子键又有共价键的物质是________；(3)只含极性键的物质是________；(4)含非极性键的物质是__________。

答案(1)D(2)B(3)CFG(4)EH2．下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。

①碘的升华②加热熔化氢氧化钠③食盐溶解于水④氯化氢溶解于水⑤氧气溶解于水⑥过氧化钠溶解于水其中没有发生化学键断裂的是________；只发生离子键断裂的是________；只发生共价键断裂的是________；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是________。

答案①⑤②③④⑥解析①升华是物理变化，碘的升华中未破坏化学键；②加热熔化氢氧化钠只破坏离子键；③食盐溶解于水只破坏离子键；④氯化氢溶解于水破坏了共价键；⑤氧气溶解于水没有化学键的断裂；⑥过氧化钠溶解于水中发生了化学反应，既有化学键(离子键和共价键)的断裂，又有化学键的形成。

1．下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键答案 A解析含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键，A项错误；必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中一定含有共价键，不存在离子键，B项正确；稀有气体单质中不含任何化学键，C项正确；双原子单质分子中两原子对共用电子对作用力相同，形成非极性键，D项正确。

2．(2019·湖南益阳月考)下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是()A．HCl极易溶于水B．液态HCl不能导电C．HCl在水溶液中完全电离D．HCl是无色有刺激性气味的气体答案 B解析液态HCl不能导电说明没有自由移动的离子存在，构成微粒为分子，故氢原子和氯原子之间以共用电子对的形式结合，因此HCl为共价化合物。

3．(2019·北京西城区期末)下列分子的电子式书写正确的是()A．氨B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳答案 C解析N最外层有5个电子，与3个H形成3对共用电子对，形成8电子稳定结构，题给电子式未能全部表示出最外层电子，A项错误；Cl最外层有7个电子，4个Cl与1个C形成4对共用电子对，使各自最外层达到8电子稳定结构，Cl最外层电子未能全部标出，B项错误；在N2中，2个N 之间形成3对共用电子对，使各自最外层达到8电子稳定结构，C项正确；在CO2中，C必须与每个O之间形成2对共用电子对，才能满足8电子稳定结构，D项错误。

4．在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是()A．加热分解KClO3B．NaOH溶于水C．加热分解HClO D．Na2CO3受热熔化答案 A解析加热分解KClO3生成KCl和氧气，反应破坏共价键和离子键，故A选；NaOH溶于水，电离出钠离子和氢氧根离子，破坏离子键，故B不选；加热分解HClO破坏共价键，故C不选；Na2CO3受热熔化，破坏离子键，故D不选。

5．用序号按要求回答问题：下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne，不存在化学键的是________；只存在离子键的是________；属于共价化合物的是________；含非极性键的离子化合物是________。

答案⑥⑤①②④解析稀有气体单质为单原子分子，不存在化学键。

水分子中含有极性共价键，氨分子中含有极性共价键，KOH中含有离子键和极性共价键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，氯化镁中含有离子键，所以只存在离子键的是氯化镁；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则属于共价化合物的是水和氨；含非极性键的离子化合物是过氧化钠。

A组基础对点练题组一共价键的概念及形成条件1．下列元素最易形成共价键的是()A．Na B．Mg C．Al D．Si答案 D解析活泼非金属元素原子在形成单质时形成非极性键，与其他非金属元素原子形成化合物时一般形成极性键或极性键和非极性键，与活泼金属元素原子形成化合物时一般形成离子键，Na、Mg、Al均为活泼金属单质，Si为非金属单质，故答案为D。

【考点】共价键【题点】共价键的形成条件2．下列关于化学键的叙述中，正确的是()A．HCl电离产生H＋和Cl－，可判断HCl分子中存在离子键B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键答案 C解析HCl中只含共价键，在水分子作用下可电离出H＋和Cl－，不能利用电离判断物质中的化学键，A错误；阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，静电作用包含引力和斥力，B错误；化学变化的实质为化学键的断裂和生成，则化学变化过程一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键，C正确；不同元素组成的多原子分子中，可存在非极性键，如H—O—O—H中存在极性键和非极性键，D错误。

【考点】共价键【题点】共价键的概念判断题组二共价键与共价化合物3．(2019·北京101中学高一期末)下列化合物中，只含共价键的是()A．H2O B．KCl C．CaF2D．NaOH答案 A解析水中氢原子和氧原子之间只含共价键，选项A正确；氯化钾中只存在离子键，选项B错误；氟化钙中只存在离子键，选项C错误；氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，选项D错误。

【考点】共价键【题点】共价键的判断4．下列物质中，只含非极性共价键的是()A ．NaOHB ．H 2C ．H 2OD ．NaCl答案 B解析 NaOH 中含有离子键和O —H 极性键，故A 错误；H 2中氢原子与氢原子以非极性键结合，故B 正确；H 2O 中氢原子与氧原子以极性键结合，故C 错误；NaCl 中钠离子与氯离子以离子键结合，故D 错误。

【考点】 非极性共价键 【题点】 非极性共价键的判断5．(2019·银川一中下学期期中)下列叙述正确的是( ) A ．O 2分子间存在着非极性共价键 B ．SO 2和H 2O 反应的产物是离子化合物 C ．CO 2分子内存在着极性共价键D ．盐酸中含有H ＋和Cl －，故HCl 是离子化合物 答案 C解析 O 2分子内存在着非极性共价键，分子间只有范德华力，A 项不正确；SO 2和H 2O 反应的产物亚硫酸是共价化合物，B 项不正确；CO 2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C 项正确；液态HCl 中只有分子没有离子，故其为共价化合物，D 项不正确。

【考点】 共价键【题点】 共价键和离子化合物综合考查 题组三 共价键的表示方法——电子式6．(2019·北师大附中高一期中)下列电子式书写正确的是( ) A ．二氧化碳B ．氯化氢C ．水D ．次氯酸答案 B解析 二氧化碳是共价化合物，分子内每个碳原子与氧原子之间存在二对共用电子对，电子式为，故A 错误；氯化氢是共价化合物，其电子式为，故B 正确；水是共价化合物，其电子式为，故C 错误；次氯酸是共价化合物，氧原子分别与氢原子、氯原子各形成一对共用电子对，其电子式为，故D 错误。