辽宁省抚顺市高三上学期期中化学试卷

辽宁省抚顺市高三上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、解答题 (共23题；共64分)
1. （2分）化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）
A . 维生素C可用于治疗胃酸过多
B . 加入Na2S可消除污水中的污染Hg2+
C . 利用太阳能等清洁能源有利于保护环境
D . 开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤
2. （2分）只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（）
A . FeCl3溶液和CuCl2溶液
B . Na2SO4溶液和NaCl溶液
C . AlCl3溶液和NaOH溶液
D . 盐酸溶液和Na2CO3溶液
3. （2分） (2017高一上·荆门期末) 下列说法中不正确的是（）
A . Al2O3可用作耐火材料，用小苏打发酵面团制作馒头
B . 碳素钢的熔点比纯铁低、司母戊鼎的主要成分是铜合金
C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物
4. （2分）已知外电路中，电子由b极流向锌．有关如图所示的装置分析不合理的是（）
A . 该装置中Cu极为正极
B . 当铜极的质量变化为32 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为5.6 L
C . b极反应的电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
D . 一段时间后锌片一极质量增加
5. （2分）(2018·福州模拟) 常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH 溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . a点的pH=1
B . b点时，c (CH3COO-)=0.05mol/L
C . c点时，V(NaOH)=20mL
D . 反应过程中的值不断增大
6. （2分） (2018高一下·临沂期末) 下列化学用语正确的是（）
A . 羟基的电子式:
B . 中子数为16的磷原子:3115P
C . 氟原子的结构示意图:
D . HClO的结构式:H-C1-O
7. （2分） (2016高一上·安庆期中) 关于氧化还原反应，下列说法正确的有（）
①氧化剂发生氧化反应；
②氧化剂具有氧化性；
③氧化还原反应的本质是化合价升降；
④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；
⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂
⑥当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
⑦含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
⑧阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
⑨在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
⑩在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂．
A . 2个
B . 3个
C . 4个
D . 5个
8. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）
A . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO =CO2↑+H2O
B . 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C . 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
D . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO =CO +H2O
9. （2分） (2019高一上·太原期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 30 g NO中所含原子数为2NA
B . 11.2 L Cl2中所含分子数为0.5NA
C . 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中的Na+数为2NA
D . 56 g Fe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA
10. （2分）下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）
A . Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
B . 二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料
C . 药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用
D . 碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污
11. （2分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）
A . 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
B . 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C . 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D . 将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
12. （2分） W，X，Y，Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大．下列说法正确的是（）
A . 四种元素中有两种元素在第二周期
B . W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18
C . X，Y， Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应
D . 工业上获得X，Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
13. （2分） (2017高一下·烟台期中) 已知X+Y═M+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（）
A . X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
14. （2分）下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是（）
A . Cu
B . Ag
C . Al
D . Fe
15. （2分）如图1所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（）
A . 蓝、紫、红
B . 红、蓝、紫
C . 红、紫、蓝
D . 蓝、红、紫
16. （2分） (2019高一下·吉林期中) 反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1 ，该反应进行的快慢顺序为（）
A . ④>③＝②>①
B . ④<③＝②<①
C . ①>②>③>④
D . ④>③>②>①
17. （2分） 100mL0.1mol/L氨水与50mL0.1mol/L稀盐酸溶液混和，在所得溶液中（）
A . [Cl﹣]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣]
B . [NH4+]＞[Cl﹣]＞[OH﹣]＞[H+]
C . [Cl﹣]＞[NH4+]＞[OH﹣]=[H+]
D . [Cl﹣]=[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣]
18. （2分）25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中错误的是（）
A . 物质的量浓度：c甲=2c乙
B . 水电离出的OH－浓度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙
C . 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙
D . 将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1
19. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）
A . pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO3) <c(CH3COONa)
B . 已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10 ，则在0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到
6. 0×10－10mol·L－1
C . 25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)
D . 室温下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－) >c(H+)>c(H2A)>c(A2－)
20. （2分）下列大小比较正确的是（）
A . 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)
B . 25℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度
C . 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH4+)的2倍
D . 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数
21. （9分）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾{K2[Cu（C2O4）2]•2H2O}制备流程如图1：
（已知H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O）
（1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤．①用双层滤纸的可能原因是________．
②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明已洗涤干净：________
（2）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是________．（3）为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中：________；50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为________；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体．
（4）若实验室只有含少量FeSO4•7H2O的硫酸铜晶体，欲制备较纯净的CuSO4溶液．
Ⅰ．相关数据（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）：
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Ⅱ．提供的试剂有：a．蒸馏水．稀硫酸．H2O2溶液 d．纯净的Cu（OH）2粉末．氨水
需经过的步骤有：①________、②________、③________、④过滤得CuSO4溶液．
（5）将制得的K2[Cu（C2O4）2]•2H2O进行热重分析，结果如图2，由图2知在C点剩余固体为K2CO3和________．
22. （10分） (2016高二上·广州期中) KI在经酸化的溶液中被空气氧化生成I2 ．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
实验小组拟用0.8mol•L﹣1 KI溶液、0.1mol•L﹣1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A﹣C三组实验，部分实验数据如表：
请回答以下问题：
（1）写出该反应的离子方程式________；
（2）为确保A组实验在40℃下进行，实验操作是________．
（3） B组实验中“没出现蓝色”，原因是________．
（4）请你为小组设计D组实验方案，填写空格．以帮助小组完成探究目标．
（5）按你设计的实验数据，请你预测一个t值________，并写出与你预测相对应的探究实验的结论________．
23. （5分）以电石渣为原料制备KClO3的流程如图1：
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2 ，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2 ．
①生成Ca（ClO）2的化学方程式为________；
②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有________（填序号）．
A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤．
①滤渣的主要成分为________（填化学式）．
②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n：n________1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3 ，若溶液中KClO3的含量为100g•L﹣1 ，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是________．
参考答案一、解答题 (共23题；共64分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、
23-2、23-3、。