豫皖中学生标准学术能力诊断性测试2021年1月高三测试理综化学试题 word

中学生标准学术能力诊断性测试2021年1月测试
理科综合化学试卷（一卷）
本试卷共300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Zn 65
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。

7．化学与生活、生产密切相关。

下列有关物质的性质或应用不正确的是
A．SiO2纳米管性质稳定耐高温，可作高温下催化剂的载体
B．天然磁石的主要成分Fe2O3具有磁性，古时人们用其打磨仿制司南
C．SO2是酸性氧化物且易溶于水，可用作葡萄酒的防腐剂
D．84消毒液的有效成分具有强氧化性，可用于杀灭新型冠状病毒
8．如图所示物质是某药物的中间体。

关于该化合物的说法错误的是
A．该物质既能发生加成反应又能发生消去反应
B．该物质存在顺反异构体
C．分子中含有3种含氧官能团
D．1mol该物质最多能与4molNaOH反应
9．由下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是
10．A、B、D、E为原子序数依次递增的四种元素，简单离子A2–和E+相差一个电子层，B、D为同周期元素，B为金属元素，其基态原子最外层成对电子是未成对电子的2倍，D元素的原子最外层有一个未成对电子。

下列有关元素及其化合物的说法错误的是
A．简单离子半径：B﹤D
B．E与D形成的化合物晶体的熔点高于B与D形成的化合物晶体的熔点
C．B、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应的化学方程式有4个
D．DA2可用于自来水的消毒，其消毒效果(以每摩尔物质得到的电子数表示)相当于D2的2.5倍
11．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)流程如图所示。

下列说法正确的是
A．氧化剂A只能选Cl2
B．要得到较纯的产品，试剂B选用CuO比选用NaOH好
C．试剂B的作用是与Fe3+完全反应生成沉淀
D．结晶时，将滤液蒸干得到氯化铜晶体
12．最近我国科学家在钠离子电池聚阴离子型正极材料研究方面取得新进展。

一种钠离子电池用碳基材料(Na m C60)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理
为，下列说法错误的是
A．放电时，负极反应式为
B．充电时，阴极质量变化11.5g时，外电路中通过0.5mole–
C．电解质可以是含Na+的导电有机聚合物或能传导Na+的固体钠盐
D．充电时，阳极反应式为
13．常温下，用NaOH溶液滴定HA溶液，溶液中或与pHA或pA的关系如图所示（，依次类推）。

下列说法错误的是
A．K a1 (H2A)=1×10–2mol·L–1
B．向0.1mol·L–1的HA溶液中加水稀释，将减小
C．滴定过程中，pH=5时，c(Na+)-3c(HA–)＞0
D．向1mol·L–1的HA溶液中加入等体积、等浓度的NaOH溶液时，完全反应后显酸性26．（14分）叠氮化钠易溶于水，微溶于乙醇，常用作汽车安全气囊充气剂等。

实验室利用肼、亚硝酸甲酯和NaOH溶液混合，控制温度在60~65℃反应制备叠氮化钠，同时生成甲醇，实验装置如图所示。

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是；采用水浴加热的优点是；仪器b的作用是。

（2）三颈烧瓶中生成叠氮化钠的离子方程式。

（3）叠氮化钠在不同温度及溶剂中的溶解度如图乙所示。

由反应后混合液得到干燥晶体的操作方法是(选择正确的操作步骤并按实验顺序排列）。

①常压蒸发至析出少量固体②减压蒸发至析出大量固体③冷却结晶④过滤⑤用水
洗涤沉淀⑥用乙醇洗涤沉淀⑦低温干燥⑧高温烘干
（4）叠氮化钠有毒，可用次氯酸钠溶液处理废液，处理后废液碱性明显增强，且产生无色无毒的气体，写出该反应的化学方程式。

（5）测定产品叠氮化钠的质量分数：
称取mg叠氮化钠样品，溶于水配成250mL的溶液。

量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入0.1000mol·L–1(NH4) 2Ce (NO3) 6溶液V1mL，充分反应（杂质不参与反应）后，滴入2滴邻菲罗啉指示剂，用0.1000mol·L–1(NH4)2Fe(SO4) 2标准溶液滴
定，终点时消耗V2 mL标准溶液。

已知：，则样品中叠氮化钠的质量分数
是%（用含m 、V1、V2的代数表示）。

若滴加(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，开始时尖嘴处充满溶液，结束时出现气泡，其他操作及读
数均正确，则测得样品中叠氮化钠的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影
响”）。

(NH4)2Fe(SO4)2中各离子的浓度由小到大的顺序是。

27．（14分）高铁酸盐（钠、钾），具有很强的氧化性，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。

实验证明，由于其强烈的氧化和絮凝共同作用，高铁酸盐的消毒和除污效果，全面优于含氯消毒剂和高锰酸盐。

更为重要的是在整个的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质。

高铁酸盐
被科学家们公认为绿色消毒剂。

某兴趣小组利用黄铜矿废渣(主要成分为CuFeS2和SiO2)制取高铁酸钠，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧黄铜矿废渣时，为了提高产率可采取的操作为(任写一种可行性的操作）。

（2）气体X恰好被浓NaOH溶液吸收形成酸式盐，此溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，试通过计算说明原因（已知X溶于水生成的含氧酸的电离平衡常数K a1 =2×10–2，
K a2=1×10–7)。

（3）滤渣1的主要成分是(填化学式)，要检验溶液I中的金属阳离子，实验操作是。

（4）在溶液I中加入合适的试剂Y是(填序号）。

A．K2Cr2O7B．O3C．H2O2D．KMnO4
（5）在溶液II中加入固体NaOH的目的有、。

（6）工业上利用NaClO的氧化性，在碱性条件下用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，写出该反应的化学方程式。

28．（15分）甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和工业中。

回答下列问题：（1）利用CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。

已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g) +3H2(g) .△H1
.. ②2CO2(g)+O2(g)=2CO(g) △H2=－566kJ∙mol–1
③H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3=－242kJ∙mol–1
相关化学键的键能数据如下：
共价键H－O C O H－H C－H
键能/(kJ∙mol–1) 463 1076 436 413
由此计算△H1= kJ∙mol–1，CH 4超干重整CO2 技术得到CO和H 2的反应的热化学
方程式为。

（2）CH4超干重整CO2的催化转化如图所示:
①关于上述过程II的说法正确的是(填序号)。

A．CO表未示参为与反应
B．CO2 (g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)
C．实现了含碳物质与含氢物质的分离
D．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的△H
②在体积为2L的刚性密闭容器中，充入2molCH4和3molCO2，加入Ni/α-Al2O3催化剂并加热
至T1使其发生反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，容器内的总压强p随时间t的变化如下表所示：
i．该温度下的平衡常数Kp= kPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
ii．实验测得，其中k正、k逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时，= (填数值)。

若将温度由T1 升高到T2，则反应速率增大的倍数v正v逆(填
“>”、“<”或“=”)。

（3）CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。

常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中，则此时溶液的pH=_____。

(已知常温下H2C2O 4的)
（4）模拟利用CH4与CO2反应制草酸(H2C2O4)的电池，装置如右图所示(电极均为惰性材料)，则充入CH4一极为电池的极（填正”或“负”），此极发生的电极方程式为。

35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
M、N、A、B、D、E均为原子序数依次递增的前四周期元素，M原子内的电子只有一种运动状
态，N原子的双原子分子内的键能在同周期非金属元素的单质中最大，A与B同主族，且A元
素的原子序数是B元素原子序数的，D属于第IIB的元素，E元素原子的4p轨道上有3个未
成对电子。

（1）A原子核外电子能量最高的能层的符号是，D原子价电子的排布式为。

（2）设计实验，比较A元素与B元素非金属活泼性。

（3）NM3的键角（填“﹥”“﹤”“=”）EM3的键角，NM3的沸点（填“高于”
“低于”“等于”）EM3的沸点。

（4）与E同周期的主族元素中，第一电离能最大的是（填元素名称）。

A和E形成分子的结构如图1所示，该分子的分子式为，E原子的杂化类型为。

（5）与BA2分子的中心原子价电子对几何构型不同但分子构型相同的是。

A．BeCl2B．PH3C．H2O D．OF2
（6）金属D晶体中的原子堆积方式如图2所示，这种堆积方式称为，
D原子的配位数为，六棱柱高为c cm，底边边长为a cm，阿伏伽德罗常数的值为N A，D晶体的密度为g·cm–3（列出计算式）。

36．[化学—选修5：有机化学基础](15分)
洛索洛芬钠可用于缓解类风湿性关节炎、肩周炎等炎症。

化合物I是合成该药物的一种中间体，合成I的路线如下。

回答下列问题：
（1）A的名称为，C中含有官能团的名称为。

（2）F+H→I的反应类型为，G的结构简式为。

（3）检验A是否完全转化为B的试剂为。

（4）B→C的化学方程式为，D→E的化学方程式为。

（5）符合下列条件的D的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6:2:1:1的化合物的结构简式。

①属于芳香族化合物
②能发生水解反应和银镜反应
（6）参照上述流程，设计由2-溴丁烷和乙酸乙酯为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。