郑州市2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷

郑州市2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共17题；共34分)
1. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 使用绿色能源有利于保护环境。

下列能源中不属于绿色能源的是（）
A . 氢能
B . 化石能
C . 风能
D . 太阳能
2. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列各项中表达正确的是（）
A . NH3分子的电子式：
B . CH4分子的比例模型：
C . O原子的结构示意图：
D . N2的结构式：N≡N
3. （2分） (2018高二上·石家庄期中) 下列表述和说法正确的是（）
A . 乙烯分子球棍模型：
B . -OH与都表示羟基
C . 3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：
D . 苯的最简式：(CH)6
4. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列化学用语正确的是（）
A . HCl的电子式
B . Cl﹣的结构示意图
C . CO2的电子式
D . 质量数为37的氯原子1737Cl
5. （2分） X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

则下列有关叙述正确的是（）
A . Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B . 上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高
C . Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D . X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物
6. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B . 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ，则△H2＞△H1
C . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol
7. （2分） (2017高一下·红桥期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置，下列说法错误的是（）
A . 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动
B . 氢离子在铜片表面被还原
C . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片
D . 装置中存在化学能→电能→光能”的转换
8. （2分） (2016高二上·上饶期末) 科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是（）
A . X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B . X是一种在常温下能稳定存在的液态烃
C . X分子中在同一平面上的碳原子最多5个
D . 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多
9. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列叙述正确的是（）
A . 将煤在空气中加强热使其分解叫做煤的干馏
B . 只用溴水一种试剂可鉴别苯.己烯.乙醇、四氯化碳四种液体
C . 向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固体，加入足量蒸馏水后固体重新溶解
D . 油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物,都可以发生水解反应
10. （2分） (2018高一下·大同期末) 已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中
子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（）
A .
B .
C .
D . R
11. （2分）下列有关物质的叙述不正确的是（）
A . 淀粉水解可以制得葡萄糖
B . 碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡
C . 氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐
D . 光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏
12. （2分）可用来鉴别乙烯、甲苯、乙酸乙酯、乙醇溶液的一组试剂是（）
A . 溴水、氯化铁溶液
B . 溴水、酸性高锰酸钾溶液
C . 溴水、碳酸钠溶液
D . 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液
13. （2分）乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。

按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。

下列说法正确的是（）
A . 含有羟基的有机物一定属于醇类
B . 醇的命名同烃的命名一样选择最长碳链作为主链
C . 醇都能发生消去反应
D . 醇都能发生取代反应
14. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）
A . 粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl-
B . 离子的还原性：S2->Cl->Br->I-
C . 酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
D . 稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4
15. （2分） (2018高二上·武邑期末) 对于的分子结构，下列说法正确的是（）
A . 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
B . 除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
C . 12个碳原子不可能都在同一平面上
D . 所有原子有可能都在同一平面上
16. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。

其工作原理可表示为：。

但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。

科学家研究发现，采用多硫化合物
[如 ]作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。

下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是（）
A . 这是一种新型无机非金属材料
B . 此化合物可能发生加成反应
C . 原电池的负极反应将是单体转化为 t的过程
D . 当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g
17. （2分） (2018高一下·大同期末) 某物质的分子组成为CxHyOz ，取该物质mg在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足（）
A . x=y=z
B . x=y
C . y=z
D . x=z
二、综合题 (共1题；共10分)
18. （10分） (2018高一下·大同期末)
（1）Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345
n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007下图中表示NO2的变化的曲线是________(填字母);
（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是________；
（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。

（4）Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。

下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项);
A . 2v生(NH3)=v耗(CO2)
B . 密闭容器中氨气的物质的量不变
C . 容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
D . 密闭容器中总压强保持不变
E . 形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂
（5）能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项);
A . 及时分离出CO2气体
B . 适当升高温度
C . 加入少量NH2COONH4(s)
D . 选择高效催化剂
（6）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。

三、实验题 (共3题；共19分)
19. （9分） (2016高一下·鹤岗期末) 某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯．现用右图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2ml98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液．请回答下列问题：
（1）写出圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为：1．
（2）反应中加入浓硫酸的作用是1．
（3）球形干燥管C的作用是1．
（4）反应结束后D中的现象是：1
（5）分离出D中的乙酸乙酯时需要的玻璃仪器是1．
20. （5分） (2018高一下·大同期末) 乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。

下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用，请作答。

（1）将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为________；
（2）下列各组化学反应中，反应原理相同的是________(填序号);
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
②苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色
③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应
（3）取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量的关系乙醇________乙烯(填大于、小于、等于);
（4）工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H2SO4可以看作HOSO3H)
第一步：反应CH2=CH2+HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氢乙酯);
第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。

①第一步属于________(填反应类型)反应;
②上述整个过程中浓硫酸的作用是________(填选项)
A．氧化剂 B．催化剂 C．还原剂
（5）发酵法制乙醇，植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇植物秸秆 C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆________吨。

21. （5分） (2018高一下·临汾期末) 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃。

实验室可用如图装置制取ICl3。

（1）仪器a的名称是________。

（2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为________。

（3）装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象________。

（4）试剂Y为________。

（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________。

（6）欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。

①写出该反应的离子方程式________。

②将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用 2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00 mL,则该样品中ICl3的质量分数为________。

参考答案一、单选题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、综合题 (共1题；共10分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
三、实验题 (共3题；共19分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、。